电解质溶液的图像题集.docx
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电解质溶液的图像题集
电解质溶液图像表格题集
一、选择题
1.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
3.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.在①、②之间的任意一点:
c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)
C.在点②所示溶液中:
c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D.在点③所示溶液中:
由水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1
4.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
5.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中五点的Kw的关系:
b>c>a>d>e
B.若从a点到d点,可采用:
温度不变在水中加入少量的酸
C.若从a点到c点,可采用:
温度不变在水中加入适量的
CH3COONa固体
D.处在b点时,将0.5mol·L-1的H2SO4溶液与1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:
KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:
c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
7.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
8.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述不正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.P点时恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂
9.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
10.室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.H2A的电离方程式:
H2A
H++HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:
c(HA-)∶c(A2-)=1∶100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0
11.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
12.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合溶液pH=7.0
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
13.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图乙
B.达到B、D点所处状态时,两溶液
中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 14.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 15.40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是( ) A.在pH=9.0时, c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO-)>c(CO) B.随着CO2的通入,不断增大 C.不同pH的溶液中存在关系: c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-) D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 16.室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表: 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 9 ② x 0.2mol·L-1 7 下列说法正确的是( ) A.实验①反应前HA溶液中: c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.实验①反应后溶液中: c(A-)>c(Na+) C.实验②反应前HA溶液浓度: x=0.2mol·L-1 D.实验②反应后溶液中: c(A-)+c(HA)=c(Na+) 17.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是( B ) 18.常温下,有关物质的溶度积如表所示。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 下列有关说法不正确的是( ) A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH 19.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数: Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。 已知25℃时,以下五种物质的Ksp: 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2×10-10 2×10-12 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3×10-50 颜色 白色 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以0.1mol·L-1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl-),适宜作滴定指示剂的物质是( ) A.K2CrO4B.KBrC.KID.K2S 20.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是( ) A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 D.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO) 21.如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。 下列有关说法正确的是( ) A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH<0 B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C.25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2·L-2 D.温度不变,挥发水分,可使溶液由a点变到c点 22.常温下,将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中,然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示, 下列说法中正确的是( ) A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.反应BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2<K1 D.若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入2.6molNa2CO3 23.已知: pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。 根据图像所得下列结论错误的是[提示: Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( ) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中Ag+被完全沉淀 D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分 24.溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。 ①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。 则下列说法正确的是( ) A.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5~0.7mol时, 发生的离子反应为Al3++4OH-===AlO+2H2O C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D.n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1 25.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 26.室温下,0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、 A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.H2A的电离方程式: H2A H++HA- B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-)∶c(A2-)=1∶100 C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于0 27.H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O) B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O) C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O) D.pH=7.0的溶液中: c(Na+)<2c(C2O) 28.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( ) A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系 B.当a=b时,所得溶液中存在: c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3) C.当2a=b时,所得溶液中存在: c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) D.当<<1时,所得溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 29.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ksp(CuS)约为1.0×10-20 B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入ZnS粉末, 会有CuS沉淀析出 D.Na2S溶液中: c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C.向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、 Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 二、非选择题 30.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。 请回答下列问题: (1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。 (2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为________________________________________。 由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示,则HX是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是: _________________ 。 (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 已知: 化学式 电离常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 ①25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。 ②25℃时,0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。 答案 (1)11 (2)CO+H2O HCO+OH- 10-3 (3)弱酸 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比HCl的小,说明HX存在电离平衡,故HX为弱酸 (4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108 31.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。 滴定时有下列操作: ①向溶液中加入1~2滴指示剂。 ②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中。 ③用氢氧化钠溶液滴定至终点。 ④重复以上操作。 ⑤配制250mL盐酸标准溶液。 ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。 (1)以上各步中,正确的操作顺序是________________________(填序号),上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要________,使用________作指示剂。 (2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。 数据记录如下表: 滴定次数 1 2 3 4 V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为 V(NaOH)=mL=20.02mL 他的计算合理吗? ________。 理由是__________________________________________。 通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右上图所示,则a________20.02(填“>”“<”或“=”)。 答案: (1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 (2)不合理 第3组数据明显偏大,应舍去 < 32.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。 饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I-还原为ClO、Cl-的转化率与溶液pH的关系 如图所示。 当pH≤2.0时,ClO也能被I-完全还原为Cl-。 反应生成的I-用标准Na2S2O3溶液滴定: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。 (1)请写出pH≤2.0时ClO与I-反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (2)请完成相应的实验步骤: 步骤1: 准确量取VmL水样加入到锥形瓶中; 步骤2: 调节水样的pH为7.0~8.0; 步骤3: 加入足量的KI晶体; 步骤4: 加入少量淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL; 步骤5: ______________; 步骤6: 再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,又消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (3)根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO的浓度为________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 答案: (1)ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O (2)调节溶液的pH≤2.0 (3) 33.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。 温度/℃ c(NH3·H2O)/(mol·L-1) 电离常数 电离度/% c(OH-)/(mol·L-1) 0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2 提示: 电离度=×100% (1)温度升高,NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是________(填字母)。 a.电离常数b.电离度c.c(OH-)d.c(NH3·H2O) (2)表中c(OH-)基本不变的原因是___________________________________________。 (3)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是(填字母,下同)。 A.溶液的pH增大B.氨水的电离度减小C.c(OH-)减小D.c(NH)减小 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH)与c(Cl-)比值变大的是________。 A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢 C.降低溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠 答案: (1)右 a (2)氨水浓度降低,使c(OH-)减小,而温度升高,使c(OH-)增大,双重作用使c(OH-)基本不变 (3)AD (4)AC 34.水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。 请回答下列问题: (1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。 (2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为____________________________,由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 (3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是___________________________________ _____________________________________________________。 (4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。 已知: 化学式 电离常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 ①25℃时,等浓度的NaCN溶液、N
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