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届杨浦区高三一模化学
杨浦区2012学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷2013.1
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.水是最宝贵的资源之一。
下列对水的表述正确的是
A.水分子的比例模型是:
B.100℃时,纯水的pH=7
C.天然水中含有2H2O(重水)
D.1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同
2.关于石油和石油化工的说法错误的是
A.石油的主要成分是碳氢化合物
B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
D.石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料
3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是
A.金刚石和金属钠熔化B.碘和干冰受热升华
C.氯化钠和氯化钙熔化D.氯化氢和溴化氢溶于水
4.有关物质结构的表述错误的是
:
:
A.氯乙烯的结构简式:
CH2=CHCl
B.氮分子的结构式:
N≡N
C.氨分子的空间构型:
三角锥形
D.氯离子的最外层电子排布式:
3s23p6
5.下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A.硝酸工业B.接触法制硫酸C.合成氨工业D.氨碱法制纯碱
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
)
6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列叙述正确的是
A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较
高
B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多
C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
7.一种新的储氢方法,其原理是NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。
下列叙述正确的是
A.储氢、释氢的过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中NaHCO3被氧化
D.释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
8.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测现象
A
浓氨水
FeCl3溶液
②中有红褐色沉淀
B
浓氨水
浓盐酸
③中有白烟
C
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
D
饱和亚硫酸
蓝色石蕊试液
②中溶液先变红色又褪色
9.合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素)+H2O(l)+Q分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(
g)→NH4COONH2(s)+Q1,②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)–Q2。
下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是
10.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。
下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32
C.原子半径:
Br>Ga>Cl>Al
D.碱性:
KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3
11.25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度=10-3mol/L
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中的增大
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7
12.只用下列一种物质不能鉴别:
甲苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液C.溴水D.KMnO4溶液
13.常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是
A.①>②>
③>④B.②>①>④>③C.③>④>②>①D.④>③>②>①
14.浓硫酸的性质有:
①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。
乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时,会有多个副反应发生,此过程中浓硫酸显示的性质是
A.①②③④B.①和②C.只有①D.①和④
15.下列对检验方法或现象描述错误的是
A.苯中是否混有苯酚,可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验
B.乙醛中是否混有乙醇,可用加入金属钠是否产生气体进行检验
C.乙醇中是否混有水,可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验
D.乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊试液是否变红进行检验
16.下列实验,所选装置不合理的是
NaHCO3
饱和溶液
①②③④
A.除去CO2中的HCl,选①
B.分离碘的CCl4溶液和水,选②
C.除去乙醇中的苯酚,选③
D.分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇(沸点117.2℃),选④
17.向15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中,滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液xmL,叙述错误的是A.x=5时,溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-,且OH->AlO2-
B.x=7.5时,溶液中有NH4+、AlO2-,且NH4+=AlO2-
C.x=10时,溶液中有SO42-、NH4+,且H+>OH-
D.x=15时,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+>Al3+
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.Na+、SO42-、C6H5O-、Cl-B.Na+、CO32-、NO3-、Br-
C.Al3+、Cl-、SO42-、I-D.K+、AlO2-、NO3-、SO42-
19.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、
HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L;②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列判断正确的是
A.甲溶液含有SO42-B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液显酸性D.丁溶液显酸性
20.Vm、ρ分别表示标准状况下,氩气的摩尔体积和密度,m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积,u表示氩气的摩尔质量,NA为阿伏伽德罗常数,下面关系式中正确的是
A.
B.
C.
D.
21.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32—):
n(HSO3—)变化的关系如下表:
n(SO32—):
n(HSO3—)
91:
9
1:
1
9:
91
pH
8.2
7.2
6.2
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH—)
B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(SO32—)>
c(HSO3—)>c(OH—)>c(H+)
C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3—)>c(OH—)=c(H+)
D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c(HSO3—)+2c(SO32—)
22.镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。
取该碱式盐0.7525g,滴加1.0mol/L盐酸,当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体,加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全,向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀物进行干燥后重0.4350g。
则该碱式盐的化学式是
A.Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2OB.Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2O
C.Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2OD.Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O
四、(本题共8分)
镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是:
用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。
完成下列填空:
23.为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
24.将上述制备反应中部分元素的简单离子:
Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列(用离子符号表示)。
25.AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是,属于难溶物的电离方程式。
26.不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向:
H-O>H-N
c.沸点:
H2O>NH3d.NO中氮是+2价,氧是-2价
五、(本题共8分)
钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。
完成下列填空:
27.将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。
写出该反应的化学方程式。
28.向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl–。
写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。
29.在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是。
a.Vb.V2+c.VO2+d.VO2+
30.已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。
请再写一个离子反应方程式,说明还原性:
SO32–>Cl–>VO2+。
六、(本题共8分)
Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。
4HCl+O2
2Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
完成下列填空:
31.该反应平衡常数的表达式K=;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。
32.若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列
叙述正确的是。
a.v(HCl)=2v(Cl2)
b.4v正(HCl)=v逆(O2)
c.又加入1molO2,达新平衡时,HCl的转化率增大
d.分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大
33.下图是该反应两种投料比[n(HCl):
n(O2)分别为4:
1和2:
1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
下列叙述正确的是。
a.该反应的正反应是放热反应
b.其他条件不变,升高温度,平衡常数K值增大
c.若平衡常数K值变大,达新平衡前v逆始终减小
d.若平衡常数K值变大,则平衡向正反应方向移动
34.投料比为4:
1、温度为400℃时,平衡混合物中Cl2的物质的量分数是。
七、(本题共12分)
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
完成下列填空:
35.图2是图1所示装置的示意图,
在图2的小括号内填写正极材料的化学,
在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
36.写出正、负极反应的方程式。
正极:
,负极:
。
37.按图1装置实验,约8分钟才看到的导管中液柱上升,
下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是。
a.用纯氧气代替具支试管内的空气
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水
38.升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管。
这一措施(填“可行”或“不行”)。
39.有同学观察到图1装置在组装时就会
使导管中液面低于试管中液面,导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。
图1装置组装时,使导管中液面低于试管中液面的原因是。
消除这一现象的简单操作是。
八、(本题共12分)
工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜,再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空:
40.气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的(填序号)吸收。
a.浓H2SO4b.浓HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
41.用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加
(填物质名称)溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检
验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
42.泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。
43.装置中镁带的作用是。
泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色
固体a,a是(填名称)。
沙子能否换成水?
(填“能”或“不能”)。
44.用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。
取ag试样配成100m
L溶液,
取20.00mL用cmol/L滴定剂(H2Y2–,滴定剂不与杂质反应)滴定至终点,消耗滴定剂bmL
滴定反应:
Cu2++H2Y2–CuY2–+2H+。
则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是
。
45.下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.滴定临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
c.滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
九、(本题共8分)
DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。
DEHP有如下的转化关系。
完成下列填空:
46.M的结构简式是。
A分子中所含官能团的名称是。
47.B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。
B的结构简式是。
48.化合物C的名称是。
49.F是A的一种同分异构体,具有下列特征:
a.是苯的邻位二取代物b.遇氯化铁溶液显紫色c.能与碳酸氢钠溶液反应
写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
十、(本题共12分)
化合物M广泛应用于化学合成行业。
其两种合成路线如下图所示。
一定条件下
已知:
①—CH2CN—CH2COONa+NH3②—C(OH)3COOH+H2O
完成下列填空:
50.反应Ⅰ的反应类型是反应;反应Ⅱ的反应条件是。
51.写出结构简式。
A;H。
52.写出D→E的化学反应方程式。
53.与M有相同的官能团的M的同分异构体共有种(不考虑顺反异构)。
54.用于纸
张涂膜等的S.B.R乳胶,是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成,写出该乳胶的结构简式(不考虑单体比例)。
55.实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。
简述银氨溶液的配制过程。
十一、(本题共16分)
硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
56.工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6S
A是(写化学式)。
若得到192克的硫磺,则产生标准状况下的A气体L。
57.硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。
硫与氯气在一定条件下反应,得到两种硫的氯化物B和D。
B物质中的含硫量为0.3107,D物质中的含氯量为0.5259,B的相对分子质量比D小32。
计算确定这两种氯化物的分子式分
别为。
58.硫化氢有毒。
在120℃、101kPa,将H2S和O2在密闭容器中点燃,充分反应后
又恢复到了原来的温度和压强时,气体体积减少30%,求原混合其气体中H2S的体积分数。
写出推导过程。
(不考虑硫化氢的分解)
59.硫代硫酸钠是重要的还原剂,可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。
取15.12gNa2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加热至微沸,反应约1小时后过滤,将滤液蒸发至体积为30.0mL,再冷却到10℃,则理论上析出Na2S2O3∙5H2O多少克?
写出推导过程。
(已知:
Na2S2O3的溶解度,10℃时为60.0g/100g水,100℃时为207g/100g水。
100℃时,Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL)。
上海市杨浦区2013届高三一模化学试题
参考答案
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
A
B
D
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
B
D
C
D
C
B
C
A
A
C
B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分
:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
C
AC
CD
AD
A
四、(本题共8分)
H
23.a(1分)24.Cl–>O2–>Mg2+>Al3+>H+(2分)
H
25.
(1分)H++AlO2–+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH–(2分)26.c(2分)
五、(本题共8分)
27.V2O5+K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O(2分)
(写成离子方程式也给分V2O5+SO32–+4H+→2VO2++SO42–+2H2O)
6e
28.ClO3–+6VO2++3H2O→Cl–+6VO2++6H+(配平1分,电子转移的数目及方向1分)
29.b(2分)30.Cl2+SO32–+H2O→2Cl–+2H++SO42–(2分)
六、(本题共8分)
31.
(1分)0.0625mol/L∙min(1分)
32.ac(2分)33.ad(2分)34.0.3529(0.353、0.35均可)(2分)
七、(本题共12分)
35.(各1分,共2分)36.正极:
2H2O+O2+4e→4OH–(1分)
负极:
Fe-2e→Fe2+(1分)
37.abc(3分)
38.不行(1分)
39.不论是后塞塞子还是后将导管插入水中,都会造成容器中气体体积减小,压强增大,使导管中液面低于试管中液面(2分)
用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞(2分,合理即给分)
八、(本题共12分)
40.cd(2分)41.硫氰化钾(1分)
另取少量溶液,滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液,紫色褪去,说明溶液中存在Fe2+(2分)
42.3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3(1分)
43.燃烧放出大量的热,创造高温环境(或引燃剂)(1分)氯酸钾(1分)不能(1分)
44.5bc/4a(2分)45.c
(1分)
九、(本题共8分)
46.
(1分)羧基(1分)47.HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3(2分)48.2-乙基-1-己烯(2分)
49.
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑(2分)
十、(本题共12分)
50.消去(1分)Cu/Ag(或催化剂),加热(1分)
51.(CH3)2CClCH2Cl或CH3CH(CH2Cl)2(1分)CH2=C(CCl3)CH2CN(1分)
52.+2H2O+NaOH+NH4Cl(2分)
(或+2H2O+2NaOH+NaCl+NH3˙H2O
或+H2O+2NaOH+NaCl+NH3)
COOH
53.4(2分)
CH2COOH
54.[C–CH2–CH2–CH–CH2–CH=CH–CH2]n(2分)
55.硝酸银溶液中滴加氨水至生成的白色沉淀恰好消失为止。
(2分)
十一、(本题共16分)
56.CO268.8(各1分)57.SCl2、S2Cl2(各2分)
58.2H2S+O22S+2H2O
(1)2H2S+3O22SO2+2H2O
(2)
由反应知,当H2S:
O2>2:
1时,按
(1)进行,气体体积可能减少30%
当2:
1>H2S:
O2>2:
3时既有反应
(1)又有反应
(2),气体体积可能减少30%
点燃
设原混合气体中H2S、O2分别为x、yL
Ⅰ2H2S+O22S+2H2O气体体积减少
点燃
2yy2yy∴y/(x+y)=0.3x/y=7/3∴7/(7+3)=0.7(3分)
ⅡxH2S+yO2(y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O气体体积减少
xy(y-x/2)xx/2
∴0.5x/(x+y)=0.3x/y=3/2∴3/(2+3)=0.6(3分)
59.n(Na2SO3)=15.12/126=0.12moln(S)=5.00/32=0.16mol(S过量)
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- 杨浦区 高三一模 化学
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