配套K12天津市部分区届高三化学上学期期末考试试题.docx
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配套K12天津市部分区届高三化学上学期期末考试试题
天津市部分区2018届高三化学上学期期末考试试题
温馨提示:
使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在试卷上。
2.本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
3.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4.以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A.明矾能用于自来水的杀菌消毒
B.浓硫酸在常温下能用铝制容器运输
C.化学药品着火,都可以用水或泡沫灭火器灭火
D.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,其分散在空气中形成胶体
2.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
物质的性质
应用
A
次氯酸有酸性
可用于漂白、杀菌消毒
B
纯碱能与酸反应
可用作治疗胃酸过多的药物
C
液氨汽化时要吸收大量的热
工业上可用作制冷剂
D
晶体硅的熔点高、硬度大
可用于制作半导体材料
3.设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.Na1H与2H2O反应生成氢气,每生成0.6g氢气中含1H数目为0.2N0
B.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L
C.25℃时,pH=1的盐酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-13N0
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1N0
4.下列离子方程式中正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.二氧化锰和浓盐酸共热:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
5.下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A.制备少量氧气B.配制100mLC.提纯碘D.蒸馏提纯
0.1mol·L-1的盐酸
6.某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3,可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。
反应的化学方程式为:
3SnCl2+12HCl+2H3AsO3=2As↓+3H2SnCl6+6M。
下列关于该反应的说法中正确的是
A.还原剂是H3AsO3
B.还原性:
SnCl2>As
C.M为H2O,是氧化产物
D.每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.6mol
7.下列实验操作或结论正确的是
A.分液漏斗不能将水与乙醇分离,但可以分离苯和四氯化碳
B.在蒸馏过程中,发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片,可以立即补加
C.在过滤和配制一定物质的量浓度的溶液中的玻璃棒作用完全相同
D.测定同温同浓度NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱
8.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
D
向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
9.下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
HCl>HFB.通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强
C.Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解D.Na在空气中燃烧会生成Na2O2
10.下列离子组能够大量共存的是
A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B.Fe2+、Cl-、Ba2+、OH-
C.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D.H+、Fe2+、Cl-、NO
11.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c、d、e中,c最稳定
B.b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C.b→a+d反应的热化学方程式为:
3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)
ΔH=+116kJ·mol-1
D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
12.下列说法正确的是
A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
B.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
13.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
石墨烯
负载
OH-
金
属
锂
O2
O2
OH-
空气
水性电解液(LiOH)
固体电解质
有机电解液
A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B.放电时,当外电路中有1mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2
D.放电时,负极反应式:
Li-e-+OH-=LiOH
14.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是
A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B.甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物
C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同
D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊
15.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)。
图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=v(B)
B.200℃时,该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<0,且a=2
16.常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1HR溶液的pH为5
B.HR为弱酸,常温时随着氨气的通入,
逐渐增大
C.当通入0.1molNH3时,
c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D.当c(R-)=c(HR)时,溶液必为中性
请把选择题答案填入下列表格
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
1~16
17
18
19
20
得分
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(13分)八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序数依次递增,其原子半径、最高正价或最低负价如下表所示。
x
y
z
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.077
0.075
0.074
0.186
0.143
0.102
0.99
最高正化合价或最低负化合价
+1
+4
+5
-2
+1
+3
-2
-1
回答下列问题:
(1)比较d、f常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
__________>__________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
__________>__________。
(2)由x、d两种元素组成18电子的分子,其电子式为____________,经测定其为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出其第一步电离的电离方程式____________。
(3)y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性,其原因是____________________(用离子方程式表示),电解该物质e2yd3的溶液,原理如图所示。
其中,离子交换膜使用的是__________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”),阴极产生的物质A的化学式为____________。
(4)f的粉末在1000℃时可与N2反应制备fN。
在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于fN的制备,其主要原因是____________________________________。
18.(14分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)已知:
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol
①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为:
_________________________________________。
②反应2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时,NO2的转化率为_______________。
B点时,设容器的总压为aPa,则平衡常数
Kp为____________(用平衡分压代替平衡浓度
计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反应Ⅰ:
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ:
绝热恒容
0min
0
0
2
2
反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=____________。
达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:
平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。
19.(13分)十九大报告中指出“持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战”。
SO2为大气污染物,研究它的性质对治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。
(1)①装置中导管X的作用是:
______________________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)。
a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO3c.60%H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:
____________________________________________________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应:
CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用,分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
20.(12分)高氯酸钾是一种白色粉末,可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂,医药工业用作解热和利尿等药剂。
用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
(1)如图过滤装置中有两处明显错误,一处是未用玻璃棒引流,
另一处是______________________________
(2)写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________
(3)工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的
原因是______________________________
(4)用电解法也可以制备KClO4,在无隔膜、微酸性条件下,电解食盐水得到NaClO3溶液,再通过一系列转化和操作得到产品。
I.写出电解食盐水阳极电极反应式:
______________________________
II.该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.7635g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-,反应为:
3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.50mL。
滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知:
Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,
若终点时c(Cl-)=1.8×10-6mol·L-1,则此时c(CrO42-)=______________mol·L-1。
②KClO4样品的纯度为______________。
(精确到0.01%)
参考答案
选择题,每小题3分,计48分.
1—5BCADC6—10BDDAC11—15DCADB16C
17.(13分)
(1)O2-Al3+(2分)HClO4H2SO4(2分)
(2)
(1分)H2O2
H++HO2-(2分)
(3)CO32-+H2O
HCO3-+OH-HCO3-+H2O
H2CO3+OH-(2分,第2步可不写)
阳离子交换膜(1分)H2(1分)
(4)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜(2分)
18.(14分)
(1)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1100.2kJ·mol-1(2分)
②50%(2分aPa(2分)
(2)①<(1分)②ab(2分)
③0.025mol·L-1·min-1(1分)<(2分)<(2分)
19.(13分)
(1)①使液体顺利滴入烧瓶中(1分)
②c(2分)③Al4C3+12H2O
4Al(OH)3↓+3CH4↑(2分)
(2)①干燥CH4、SO2(2分)
②D、C、G、F、E(2分)
③F中品红不褪色,澄清石灰水变浑浊(2分)
④2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+(2分)
20.(12分)
(1)漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯(2分)
(2)PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O(2分)
(3)KClO4的溶解度较小(2分)
(4)I.Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+(2分)
II.①1.1×10-4(2分)②96.12%(2分)
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