广东省清远市清城区学年高二上学期期末考试B卷化学试题Word版含答案.docx
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广东省清远市清城区学年高二上学期期末考试B卷化学试题Word版含答案
广东省清远市清城区高二第一学期期末统考(B)卷
化学试题
(本卷满分100分,时间90分钟)
相对原子质量:
H1C-12N-14O-16Mg24Al27Cl-35.5Na-23S32Fe56
1、单选题:
(共16题每题3分共48分)
1.密闭容器中,由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3),其过程包含以下反应:
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1=−90.1kJ·mol−1
ii.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H2=−24.5kJ·mol−1
当其他条件相同时,由H2和CO直接制备二甲醚的反应中,CO平衡转化率随条件X的
变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B.条件X为压强
C.X增大,二甲醚的产率一定增大
D.X增大,该反应的平衡常数一定减小
2.新制氢氧化铜存在平衡:
Cu(OH)2+2OH—
Cu(OH)42—(深蓝色)。
某同学进行
下列实验:
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2+2OH—
Cu(OH)42—正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
3.工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)
获得PbCO3:
PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)K=2.2×105。
经处理
得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的
PbSO4转化率较大
D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
4.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是:
A.“吸入”CO2时,钠箔为正极
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e—====2Na2CO3+C
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
5.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑
6.下列说法不正确的是
A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C.食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂
D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
7.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是
A.8838Sr的中子数为38B.最高化合价为+2C.原子半径:
Sr>CaD.氢氧化物为强碱
8.某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固
体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象
如下表所示。
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液(含2滴酚酞)
红色褪去
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:
SO2+2OH—====SO32—+H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32—)+c(HSO3−)+c(OH−)
9.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法,用明矾做混凝剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:
CO2+2OH—====CO32—
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:
Hg2++S2—====HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:
Cr2O72—+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
10.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:
+H2O2→2+2CO2
二苯基草酸酯
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是
A.上述反应是酯的水解反应
B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种
D.二苯基草酸酯与草酸()互为同系物
11.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
下列说法正确的是
A.①中反应的离子方程式:
2I−+H2O2====I2+2OH−
B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C.③中得到的上层溶液中含有I−
D.操作Z的名称是加热
12.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下:
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加热试管A
②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验,下列说法正确的是
A.①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好
B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有3组峰
13.室温下,向0.01mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是
A.a点,pH=2
B.b点,c(CH3COO-)>c(NH4+)
C.c点,pH可能大于7
D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH
H++CH3COO-逆向移动的结果
14.某同学进行下列实验:
操作
现象
取一块打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后,生铁片上出现如右图所示“斑痕”。
其边缘处为红色,中心区域为蓝色,在两色环交界处出现铁锈
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区:
Fe–2e—====Fe2+
C.边缘处:
O2+2H2O+4e—====4OH—D.交界处:
4Fe2++O2+10H2O====4Fe(OH)3+8H+
15.下列有关试剂的保存方法,正确的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
16.相同质量的镁和铝,分别跟足量的盐酸反应,生成氢气的体积比为( )
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
4
2、非选择题(共3题,共52分)
17、(18分)Fe、Ni均为第Ⅷ族元素,二者在许多工业生产中都有涉及。
Ⅰ、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(成分主要为Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
②KSP(CaF2)=1.46×10-10③当某物质浓度小于1.0×10-5mol/L时,视为完全沉淀
(1)请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式。
(3)pH的调控范围为,试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成:
。
(4)写出“沉镍”时反应的离子方程式,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是,当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>_____________(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是。
Ⅱ.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的含量进行测定。
(1)步骤④中煮沸的作用是。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁元素的质量百分含量为。
18、(18分)E是一种治疗心血管疾病的药物,它的合成路线如下:
(1)C分子中含氧官能团的名称为_________________。
(2)由B→C的反应类型为_____________。
(3)由A制备B的过程中有少量副产物F,它与B互为同分异构体,F的结构简式为___________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
___________。
①属于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有两种;
③分子中含有两个手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷(
)。
写出以邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
19、(16分)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒.除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸):
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题:
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 .
②写出Cu的核外电子排布式 .
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为 .
④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中C原子轨道的杂化类型为 ;
1mol尿素分子中,σ键的数目为 .
⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为apm,则晶体的
密度为 g•cm﹣3.
化学答案:
一、1-16:
ADCCBCADBBCCBDDD
二、
17(18分)
(1)把废镍催化剂粉碎,或适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌(任答一条即可)(1分);
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分);
(3)5.0≤pH<6.8(1分);加入Ni(OH)2消耗溶液中的氢离子,促使铁离子、铝离子的水解平衡右移,是铁离子、铝离子转化为相应的沉淀(2分)(合理即给分);
(4)Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4·2H2O(2分),取适量上层清液放入试管中,继续滴加(NH4)2C2O4溶液,无沉淀生成(1分),
mol/L(1分),
(5)过滤洗涤,干燥(2分)
Ⅱ.
(1)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(1分)
(2)250mL容量瓶(1分)
(3)df(2分)(4)70%(2分)
18.(18分)
(1)醚键、羰基(2分)
(2)氧化反应(1分)
(3)
(4分)
(4)
(4分)
(说明:
用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu,O2,△;若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分,共7分。
)
19(16分)①同周期从左到右电负性越来越大,所以C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C,
故答案为:
O>N>C;
②铜原子是29号,根据构造原理写出核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar]3d104s1,
故答案为:
1s22s22p63s23p63d104s1或Ar]3d104s1;
③Ac﹣表示醋酸根,配合物中配体都是分子,不带电,所以铜的化合价为+1价,
故答案为:
+1;
④中心原子为碳,结合了1个氧原子,2个氮原子,且C无孤对电子,所以价层电子对为3对,故杂化轨道为sp2;每个碳的σ键为3条,每个亚氨基中σ键的数目2,一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7,故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA,
故答案为:
sp2;7NA;
⑤O原子在晶胞的顶点和体心,故O原子数=8×
+1=2,Cu原子全部在体心,故Cu原子数=4,即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子,即2个Cu2O,则该氧化物的密度ρ=
=
=
g•cm﹣3,
故答案为:
.
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