成都七中高一化学上期期末调研模拟题.docx
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成都七中高一化学上期期末调研模拟题
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成都七中高一化学上期期末调研模拟题
班级___________学号___________姓名____________
A卷(共100分)
可能用到的相对原子质量:
H─1C─12N─14O─16Na─23Mg─24Al─27
S─32Cl─35.5Fe─56Cu─64Zn─65Ba─137
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4
2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是()
A.①AgNO3、②NaBr、③AgBrB.①AgNO3、②NaCl、③AgCl
C.①AgCl、②AgNO3、③NaClD.①AgNO3、②NaI、③AgI
3.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
4.为了获得不含氯化氢的干燥氯气,正确的净化顺序是()
A.第一步通过浓硫酸,第二步通过无水氯化钙
B.第一步通过水,第二步通过生石灰(CaO)
C.第一步通过饱和食盐水,第二步通过无水氯化钙
D.第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸
5.在一定容积的容器中,加入amol氙气和bmol氟气,在2635kPa和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温,除剩余b/2mol氟气外,还得到一种无色晶体,则在所得无色晶体中,氙与氟的原子个数比为()
A.a∶b/2B.a∶bC.4a∶bD.a∶2b
6.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p)大小的关系正确的是()
A.p(H2)>p(O2)>p(N2)B.p(O2)>p(N2)>p(H2)
C.p(H2)>p(N2)>p(O2)D.p(N2)>p(O2)>p(H2)
7.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2的化学性质在很多方面跟卤素单质(X2)相似,因此称为“拟卤素”。
拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为:
Cl- 下列反应错误的是() A.(SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-B.(SCN)2+2OH-=SCN-+SCNO-+H2O C.4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O D.(SCN)2+2I-=2SCN-+I2 8.在溴水中加入或通入下列物质: ①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液。 能使其褪色的是() A.全部B.①②④⑤C.除④外全部D.②③④⑤ 9.已知: 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。 则氧化性强弱顺序排列正确的是() A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- 10.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混合后,瓶壁上可见暗红色小液滴。 则乙瓶中的气体是() A.HBrB.HClC.H2D.Cl2 11.我国为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。 已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。 据此反应,可利用试剂和一些生活中常见的物质进行实验,证明加碘食盐中存在IO3-。 可供选用的物质有: ①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。 进行上述实验时必须使用的物质是() A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦ 12.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各种溶质的物质的量(mol)正确的是() Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 A 0 0 0.20 0.08 B 0.40 0 0.20 0 C 0 0.06 0.14 0.14 D 0 0 0.06 0.08 13.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。 在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。 根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定都存在的离子组是() A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、SO32-、I- C.Ca2+、I-、SO32-D.Ca2+、CO32-、Br- 14.某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1∶2∶3,欲使其比为1∶1∶1,需通入氯气,那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的() A.1/2B.1/3 C.2/3D.1/6 15.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A,再向其中通入足量的氯气,充分反应后蒸发至干,得干燥晶体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能为() A.3∶2∶1B.3∶1∶2C.4∶3∶1D.3∶1∶4 16.将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中,得到氨水的物质的量浓度为bmol/L,则该氨水的密度为() A.22.4b/250ag•cm-3B.(22400+17a)b/17000ag•cm-3 C.(22400+17a)b/ag•cm-3D.(22400+17a)b/1000ag•cm-3 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是_______________。 (2)A是_________,B是__________,C是__________,D是__________,E是__________。 (3)A与E反应的离子方程式为_______________________________________________。 18.(8分) (1)氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液,同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氟元素的质量分数为70.4%。 则无色气体X的分子式为____________,氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为______________________________________,在此反应中,若有2mol氟气参加反应,则反应中转移电子的物质的量为_____________。 (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)相似,化学上称为“拟卤素”,如: (SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO 它们阴离子的还原性强弱为: Cl- 试写出: ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为: ________________________________________。 ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式为: _____________________________________________________________________。 19.(12分)A、B、C、D是按核电荷数由小到大排列的前18号元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。 在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。 在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右图所示(图中部分产物未列出)。 请填写下列空白: (1)A是__________,C是_____________。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是: _____________________________________________。 (3)E与F反应的化学方程式为: ___________________________________________________。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是: ____________________________________________________________________________。 20.(12分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合溶液中,在导管口与混合溶液的接触处有闪烁的红光出现。 这是因为通气后混合溶液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。 进行此实验,所用的仪器及导管如下图所示。 根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是__________________。 (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为: _______________________________。 (3)仪器①的橡皮塞上应有_______个孔,原因是___________________________________。 (4)实验时,仪器①中除观察到红光外,还有_________________________现象。 (5)实验时仪器②中制备Cl2和仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式分别为: ____________________________________、_______________________________________。 21.(12分)有50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。 试计算: (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积。 B卷(共50分) 三、选择题(本题包括8个小题,每小题2分,共16分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 22.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈金属性。 下列事实最能够说明这个结论的是() A.已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+离子的化合物 D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子 23.1999年3月,山西省为了缓解旱情,通过飞机播洒碘化银,全省普降雨雪。 这次降雨共投入人民币200万元,引来101亿吨“天水”,价值2000万元。 下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是() A.碘化银进入冷云后,云内温度下降,有利于大气中水蒸气的凝集 B.碘化银晶体中,碘与银之间距离为280pm,与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近,起了“假冰晶”的作用,水蒸气凝集在这些微粒上,形成了无数的冰晶,而且长大到足以下降 C.碘化银吸湿性很强,可促使云滴增大而降下 D.碘化银在云中水解,促使云滴增大而降下 24.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到刚好完全反应为止,所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,则AgNO3溶液中AgNO3溶质的质量分数为() A.27.7%B.72.3% C.70.6%D.29.4% 25.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ①B+H2OC+H2↑②A→B+NaCl ③E+NaOH→B+C+H2O④D+NaOH→A+B+H2O 这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为() A.C、B、E、D、AB.B、D、A、C、E C.C、D、E、A、BD.C、E、B、D、A 26.将Na2O2和NaHCO3的均匀混合物粉末,等质量分成两份,其中一份中加入足量的稀盐酸,放出气体2.24L,将该气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积变为2.016L(气体体积均已折算成标准状况下的体积),则原混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为() A.3∶2B.2∶1 C.9∶2D.8∶1 27.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度是相同状况下H2密度的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完全后容器里的存在物叙述正确的是() A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2 C.存在0.25molNa2CO3D.存在1.5molNa2CO3 28.某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%,将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全,再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和,所得的溶液蒸干后,固体质量为() A.0.8agB.0.0745bg C.0.0375cgD.无法计算 29.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。 反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。 据此得知原混合溶液中Na+的物质的量浓度为() A.(y-2x)/amol•L-1B.(y-x)/amol•L-1 C.(2y-2x)/amol•L-1D.(2y-4x)/amol•L-1 四、非选择题(本题包括4小题,共34分) 30.(10分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中: ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。 A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是______________ _________________________________________________。 反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。 右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是____________(填写实验操作名称)。 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: _____________________________________________________。 (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为________色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为_________色 31.(8分)已知: ①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。 元素Y、X、Z的核电荷数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。 (1)元素X是_____________,Z是_____________。 (2)写出③中反应的化学方程式: _____________________________________________。 (3)写出④中反应的化学方程式: _____________________________________________。 32.(8分)将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应后排出气体。 (1)分析m和n按不同比值进行反应时,容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中(理论上假设只有当CO2与Na2O2反应完后,H2O才与Na2O2反应)。 序号 m/n 固体成分 排出气体物质成分 ① <1/2 Na2CO3 ② =1/2 Na2CO3 O2、H2O ③ 1/2 ④ =1 ⑤ >1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 (2)当排出气体只含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时,则原固体混合物中 m∶n=___________________。 33.(8分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。 称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积(mL) 30 30 30 30 样品质量(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 CO2的体积(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2_____________mL(标准状况)。 (2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式为: ________________________。 (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用HCl(aq)的浓度为_____________mol/L。 (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)的体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。 成都七中高一化学上期期末调研模拟题参考答案 A卷(共100分) 一、选择题(16个小题,共48分) 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.A8.C9.C10.A11.B12.A13.A14.B 15.D16.D 二、非选择题(5个小题,共52分) 17.(8分) (1)AgCl(1分) (2)A: Na2CO3B: HClC: AgNO3D: BaCl2E: NaHSO4(5分,每空1分) (3)2H++CO32-=CO2↑+H2O(2分) 18.(8分) (1)OF2(1分)2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2(2分)4mol(1分) (2)(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O(2分)2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2(2分) 19.(12分) (1)A: 碳(或C)(2分)C: 钠(或Na)(2分) (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(2分) (3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2分) (4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+(4分) 20.(12分) (1)②③⑤(2分) (2)②⑤⑥④①(2分) (3)2(1分)平衡内外气压(1分)(4)冒气泡(2分) (5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O(2分) 21.(12分) (1)c(Na2CO3)=1.00mol/Lc(Na2SO4)=0.400mol/L (2)V(CO2)=1.12L 解析: Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(1分) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(1分) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O(1分) (1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g/233g•mol-1=0.0200mol(1分) m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g n(Na2CO3)=n(BaCO3)=9.85g/197g•mol-1=0.0500mol(1分) c(Na2SO4)=0.0200mol/0.05L=0.400mol/L(2分) c(Na2CO3)=0.0500mol/0.05L=1.00mol/L(2分) (2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.0500mol(1分) V(CO2)=0.0500mol×22.4L/mol(2分) B卷(共50分) 三、选择题(本题包括8小题,共16分) 22.C23.B24.B25.D26.D27.B28.B29.D 四、非选择题(本题包括4小题,共34分) 30.(10分) (1)分液漏斗(1分)B(1分) (2)碱溶液
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