北京初三二模化学分类汇编科学探究.docx

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北京初三二模化学分类汇编科学探究

[2019][北京初三二模化学分类汇编-科学探究]

2019年北京市初三化学二模分类汇编—科学探究

〖科学探究〗

朝阳区：

24.（6分）化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。

（已知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）

【提出问题】足量红磷燃烧熄灭后，烧瓶内是否有氧气剩余?

【猜想假设】猜想1：

有氧气剩余猜想2：

无氧气剩余

【进行实验】

步骤Ⅰ.组装仪器，检查装置的气密性。

步骤Ⅱ.用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷。

红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。

步骤Ⅲ.冷却。

步骤Ⅳ.将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射，白磷燃烧。

【解释与结论】

（1）高能激光笔的作用是　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是　　　　。

（3）图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。

图2中　　　（填字母序号）点表示燃烧的红磷刚好熄灭，DE段氧气浓度变化的主要原因是　　　　　　　　　。

【反思与评价】

（4）通过探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是　　　　　　　。

（5）査阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。

用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，最终观察到的现象是　　　　　　。

东城区：

23.（6分）实验小组研究制备Cu（OH）2的条件并探究其稳定性。

【查阅资料】两种含铜化合物的部分性质如下表所示。

化合物

Cu（OH）2

Cu4（OH）6SO4

CuO

颜色

蓝色

绿色

黑色

在水中的溶解性

难溶

难溶

难溶

【进行实验】

实验1：

室温下，取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液进行实验。

序号

CuSO4溶液体积/mL

NaOH溶液体积/mL

实验现象

1－1

2

2

产生浅绿色沉淀

1－2

2

4

产生蓝色沉淀

混有少量浅绿色沉淀

1－3

2

6

产生蓝色沉淀

实验2：

将1－3所得混合物过滤，得到蓝色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后置于恒温烘箱中，3h后观察并记录实验现象。

序号

2－1

2－2

2－3

2－4

2－5

烘箱温度/oC

40

50

60

70

80

固体是否变黑

不变黑

不变黑

不变黑

变黑

变黑

实验3：

重复实验1-3，将所得混合物置于不同水浴温度下，记录实验现象。

序号

3－1

3－2

3－3

3－4

水浴温度/oC

0

30

60

90

出现黑色沉淀的时间

1h

3min

25s

2s

【解释与结论】

（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu（OH）2的化学方程式为__________。

（2）实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是。

（3）由实验1可得出制备Cu（OH）2应控制的条件是。

（4）实验2固体变黑的原因是____________（用化学方程式解释）。

（5）实验3的结论是_____________。

【反思与评价】

（6）对比实验2和实验3，得出的结论是_____________。

昌平区：

24．（5分）菠菜含有多种丰富的营养素。

但菠菜也是一种容易草酸含量比较高的蔬菜，草酸会影响人体健康。

同学们对菠菜进行不同处理，寻找去除菠菜中草酸的合理烹调方法，对如何食用菠菜提出合理化建议。

【查阅资料】

①豆腐中含有钙盐，能与菠菜中可溶性草酸（H2C2O4）发生反应生成不被人体吸收的沉淀物草酸钙（CaC2O4）。

②草酸钙是人体结石的主要成分。

【进行实验】

实验1：

用四种方法烹调，可溶性草酸去除率如下：

实验

编号

菠菜质量/g

烹调方法

可溶性草酸

去除率/%

a

180

冷焯：

将1L水和菠菜一起煮，水沸腾后再煮1min，取出

64.7

b

180

热焯：

将1L水煮沸，停止加热，放入菠菜等其变色后（约1min），取出

43.0

c

180

煮：

将1L水煮沸，放入菠菜煮1min

43.0

d

180

炒：

25g食用油加热至220℃，加入菠菜炒1min

0

实验2：

取1L水煮开，加入豆腐和菠菜同煮，可溶性草酸去除率如下：

实验编号

菠菜质量/g

豆腐质量/g

时间/min

可溶性草酸去除率/%

A

180

180

1

41.2

B

180

180

2

52.7

C

180

180

3

60.7

D

180

120

3

60.5

E

180

90

3

59.6

【解释与结论】

（1）食用菠菜主要获得的营养素为。

（2）烹调菠菜的最佳方法是。

（3）对比实验ABC，可得出的结论是。

（4）其他条件相同时，豆腐用量对菠菜中可溶性草酸去除率的影响不大，需要对比的实验是（填编号）。

【反思与评价】

（5）下列关于“去除菠菜中草酸的烹调方法”，合理的是____。

A．用食用油热炒菠菜B．热焯菠菜时，同时加入豆腐

C．焯过菠菜的水，不再食用D．烹调菠菜时，加入钙盐含量高的其他食材

丰台区：

24.（6分）同学们在实验室用下图装置制取氧气。

（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是______。

实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。

【查阅资料】

草酸溶液能将棕褐色物质除去。

【提出问题】

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？

【进行实验】

将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验

实验

编号

实验1

20℃

水

实验2

20℃

0.5%草酸溶液

实验3

20℃

0.25%草酸溶液

实验4

20℃

0.125%草酸溶液

实验5

30℃

0.25%草酸溶液

实验6

40℃

0.25%草酸溶液

现象

颜色

没有褪去

70秒后

颜色褪去

98秒后

颜色褪去

150秒后

颜色褪去

51秒后

颜色褪去

40秒后

颜色褪去

【解释与结论】

（2）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。

（3）实验1的目的是______。

（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。

（5）由实验2、3、4可以得出的结论是______。

【反思与评价】

（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证

______。

海淀区：

24.（6分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色

甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。

实验编号

实验1-1

实验1-2

实验1-3

实验操作

实验现象

长时间放置，溶液颜色始终为黄色

长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色

长时间放置，产生红褐色沉淀

（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。

（2）实验1-1的目的是_________。

（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

实验编号

所用试剂

实验现象

反应开始时

24h后

2-1

铁锈和2%盐酸

铁锈、溶液均无明显变化

铁锈消失，溶液变黄色

2-2

生锈铁钉和2%盐酸

生锈铁钉、溶液均无明显变化

铁锈消失，溶液变浅绿色

2-3

生锈铁钉和6%盐酸

铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色

溶液变为浅绿色

2-4

生锈铁钉和10%盐酸

铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色

溶液变为浅绿色

（4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。

（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。

（6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母序号）。

A.除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好

B.在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C.用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间

石景山区：

25.（6分）实验小组对KMnO4的某些性质进行研究。

【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

Ⅰ．稳定性

实验1：

称取0.57gKMnO4放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，称量剩余固体质量，测量温度，记录数据如下表。

温度/℃

100

140

180

220

240

260

280

300

试管内固体质量/g

0.57

0.57

0.57

0.57

0.54

0.51

0.50

0.50

Ⅱ．腐蚀性

实验2：

将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4溶液浓度

0.002%

0.01%

0.1%

1%

鸡皮的变化

无明显变化

边缘部分变棕黄色

全部变棕色

全部变黑色

Ⅲ．与硫的作用

实验3：

分别取0.5g硫粉在20mL不同溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

编号

①

②

③

④

⑤

溶液

0.1%高锰酸钾溶液

滴有10滴浓硫的0.1%高锰酸钾溶液

滴有10滴浓硫酸的蒸馏水

滴有10滴浓硫酸的1%高锰酸钾溶液

浓硫酸

现象

无明显变化

紫红色变浅

无明显变化

紫红色褪去，生成刺激性气体

无明显变化

【解释与结论】

（1）高锰酸钾溶液的pH_______（填“大于”“等于”“小于”）7。

（2）实验1中，产生氧气的质量为g。

（3）实验2得出的结论是_______。

（4）高锰酸钾与硫在_______条件下能发生反应。

（5）实验3中③的目的是_______。

【反思与评价】

（6）实验3中，可以不做的实验是_______（填编号）。

怀柔区：

21.（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。

回答有关问题。

（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：

序号

A1

A2

A3

B1

B2

B3

C1

C2

C3

质量分数

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水温（℃）

20

40

60

20

50

60

20

40

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

11.46

11.50

①溶液碱性最强的是    （填实验序号）。

②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是    （填实验序号），结论是    。

（2）测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

溶液pH

11.22

11.35

11.46

11.48

11.50

11.50

①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是    。

②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为    。

（3）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。

实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是    。

A.酚酞试液   B.稀盐酸   C.氯化钠溶液   D.氢氧化钙溶液

平谷区：

24.（6分）兴趣小组同学尝试用纯碱和面粉蒸馒头。

蒸熟后馒头虽然松软可口,但却变成了黄色,他们对此进行了探究。

【查阅资料】

①面团发酵后会产生乳酸[CH3CH（OH）COOH]等有机酸,具有酸的化学性质。

②发酵粉主要成分是碳酸氢钠和酒石酸,其中二者能恰好发生反应生成酒石酸钠和二氧化碳和水

受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

【猜想与假设】

Ⅰ.馒头变黄与面团是否发酵有关

Ⅱ.馒头变黄与纯碱是否有关

实验1：

探究影响馒头变黄的因素。

序号

1-1

1-2

1-3

1-4

面粉是否

发酵

不发酵

不发酵

发酵

发酵

用品

加纯碱

不加纯碱

加纯碱

不加纯碱

操作

加热

加热

加热

加热

现象

变黄,不松软

不变黄,不松软

不变黄,松软

不变黄,不松软

（1）纯碱的化学式是__________。

（2）馒头松软可口的原因是__________。

（3）实验1得出的结论是馒头变黄与__________有关。

实验2：

继续探究实验，取一定量发酵好的面团用不同质量的碳酸钠蒸馒头

序号

面团与碳酸钠的用量比

反应后馒头颜色、状态

2—1

50:

1

馒头不发黄，很酸，不松软

2—2

50:

2

馒头不发黄，较酸，略松软

2—3

50:

3

馒头不发黄，松软

2—4

50:

4

馒头发黄，松软，有裂口

2—5

50:

5

馒头很黄，松软，有明显裂口

（4）实验2的结论是__________。

（5）实验2没有进行质量比为50:

6的实验，理由是__________。

（6）下列蒸馒头的方法中会变黄的是:

A.面团不发酵和发酵粉B.发酵面团和碳酸钠的用量比为50:

3时

C.面团不发酵和碳酸氢钠

西城区：

24．（6分）酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。

实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

【查阅资料】①通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

②保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

【实验准备】

将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。

【进行实验】

实验1：

将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

编号

温度

15天

30天

45天

1-1

5℃

43.77

43.53

42.91

1-2

28℃

43.71

43.19

42.85

1-3

45℃

43.67

42.55

40.89

实验2：

将装有样品的两个容器置于28℃的恒温箱中。

每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱。

用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

编号

容器

15天

30天

45天

2-1

透明玻璃瓶

43.45

42.36

41.30

2-2

透明保鲜瓶

43.72

42.98

42.53

实验3：

将装有样品的多个容器置于28℃的恒温箱中。

每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

【解释与结论】

（1）实验1得出的结论是。

（2）实验2的目的是。

（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是。

（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。

解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是（填编号）。

【反思与评价】

（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是。

（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。

可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。

Na2CO3+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2O+

参考答案

〖科学探究〗

朝阳区：

24.（6分）

（1）使温度达到红磷、白磷的着火点

（2）没有与氧气接触

（3）C　白磷燃烧，消耗氧气

（4）足量红磷不能把装置中的氧气耗尽

（5）铁丝绒生锈，试管中的液面上升约占试管中空气体积的1/5

东城区：

23.（6分）

（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）Cu4（OH）6SO4（3）16%CuSO4溶液与4%NaOH溶液的体积比为1:

3

（4）Cu（OH）2

CuO+H2O

（5）Cu（OH）2在有水的环境中可分解生成氧化铜，温度越高，分解越快

（6）Cu（OH）2不稳定，在有水的环境中比在干燥的环境中更容易分解

昌平区：

24．（5分）

（1）维生素

（2）冷焯

（3）其他条件（菠菜、豆腐、水、烹调方式）相同时，随着煮的时间从1min延长到3min，可溶性草酸的去除率增加

（4）CDE

（5）CD

丰台区：

24.

（1）防止冷凝水回流，试管炸裂

（2）1g

（3）空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色

（4）3、5、6

（5）其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率

（6）取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。

或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失

海淀区：

24.

（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

（2）探究FeCl3是否会与盐酸反应

（3）酸性条件下，FeCl3与Fe发生反应生成浅绿色的FeCl2

（4）盐酸浓度和反应时间

（5）盐酸浓度低，产生的少量FeCl3在酸性条件下与Fe反应被消耗

（6）BC

石景山区：

25．

（1）等于

（2）0.07

（3）浸泡相同时间，高锰酸钾溶液浓度越大，对鸡皮的腐蚀程度越大

（4）酸性（或滴加浓硫酸）

（5）验证硫与硫酸能否反应（6）⑤

怀柔区：

21.（6分）

（1）①C3②A1B1C1在温度相同（20℃）时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强。

（2）①10%的碳酸钠溶液，在20-70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变。

②碳酸钠在热水中的碱性较强

（3）BD

平谷区：

24.（6分）

（1）Na2CO3

（2）乳酸和碳酸钠反应，产生大量二氧化碳使馒头松软

（3）发酵和纯碱

（4）最佳配比是面粉和发酵粉比例为50:

3

（5）面粉和发酵粉比例为50:

5，馒头已有明显裂口，不必要在做更大比例的实验。

（6）AB

西城区：

24．（6分）

（1）其他条件相同且相同天数时，温度越高，酱油颜色越深

（2）研究氧气对酱油颜色的影响

（3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶

（4）1-2和2-1

（5）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射

（6）CO2↑