07年市化学调研卷.docx
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07年市化学调研卷
2007年上海市高三年级化学学科调研卷2007.4
(考试时间:
120分钟;满分:
150分)
学校________________班级__________姓名___________得分____________
考生注意:
第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题,各分为A、B两题,A题适合使用二期课改新教材考生解答,B题适合使用一期课改教材考生解答。
但考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55
第Ⅰ卷(共66分)
一.选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
1.下列物质与相应现象不相关的是()
A.SO2:
酸雨B.CO2:
温室效应
C.氯气:
富营养污染D.氟氯烃:
臭氧层空洞
2.下列物质的俗名错误的是()
A.Ca(OH)2:
生石灰B.HCHO:
蚁醛C.C6H5OH:
石炭酸D.Na2CO3:
纯碱
3.以下化学用语正确的是()
A.乙炔的最简式:
CH≡CHB.乙酸乙酯的分子式:
C4H8O2
C.CO2的电子式:
D.S2—的最外层电子排布式:
3s23p4
4.以NA表示阿伏加德罗常数,下列判断错误的是()
A.NA个质子的质量约为1gB.32gS2和S4的混合物含有NA个S原子
C.0.5molNa2O2含有NA个阴离子D.标准状况下,1mol己烷含有NA个分子
5.以下“新闻”肯定是伪科学的是()
A.发现了铁元素+8价的化合物B.制得了能溶解任何物质的溶剂
C.发现微量的NO有益健康D.找到了常温常压下合成氨的催化剂
二.选择题(共36分),每小题3分,只有一个正确选项。
6.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.原子半径:
X>Y>ZB.元素的非金属性:
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:
HX<H2Y<ZH3D.阴离子的还原性:
X->Y2->Z3-
7.利用下列各组物质制备和收集气体,能采用右图装置的是()
A.浓氨水与生石灰反应制NH3
B.浓盐酸与二氧化锰反应制Cl2
C.过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O2
D.电石与饱和食盐水反应制C2H2
8.有关晶体的下列说法中正确的是()
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.干冰融化时分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9.以下物质的制备原理错误的是()
A.无水氯化镁的制备:
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
B.钴的制备:
3Co3O4+8Al
9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂粉精的制备:
2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
10.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为()
A.B3A2B.BA2C.A3B2D.AB2
11.关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
12.在含氧酸中有一种称为原某酸的,它们的性质都不稳定。
例如,原硅酸的化学式为H4SiO4;原碳酸的化学式为H4CO4,据此可推知,下列结构简式中属于原甲酸乙酯酯类的是()
A.C(COC2H5)4B.CO(OC2H5)2C.H2C(COC2H5)2D.HC(OC2H5)3
13.以下实验装置不用于分离物质的是()
ABCD
14.下列实验用错试剂的是()
A.用水萃取乙酸乙酯中的乙酸B.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污D.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银
15.常温下,测得某氨水溶液的pH约为12,将其与0.01mol/L的盐酸等体积混合后,所得溶液中物质的量浓度最大的离子是()
A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-
16.根据有关化学原理,下列判断正确的是()
A.常温下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体
C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量低的状态更稳定,则自然界的物质都以能量最低的形态存在
17.根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7,需要进行三个操作。
这三个操作不包括()
A.升温结晶B.趁热过滤
C.降温结晶D.蒸发结晶
三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.可逆反应A(g)+B(s)
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是()
A.增大B物质的量B.升温C.减压D.使用适宜催化剂
19.下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊:
2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓
C.少量SO2用氨水吸收:
2NH3·H2O+SO2→2NH4++SO32-+H2O
D.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀:
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
20.原硅酸的分子式为H4SiO4,其分子结构有4个羟基,由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用xSiO2·yH2O表示其组成,若有三个原硅酸分子脱水,此过程脱去的水分子数与y的值分别为()
A.3、4B.2、4C.3、3D.3、8
21.以下决定物质性质的因素全面、正确的是()
A.元素的化学性质:
元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度:
温度
C.分子间作用力:
相对分子质量D.气体摩尔体积:
温度、压强
22.充分灼烧ag某含C、H、O元素的有机物时,测得生成了bgCO2和cgH2O,则以下判断正确的是()
A.肯定能确定该物质的最简式B.肯定不能确定该物质的最简式
C.肯定不能确定该物质的分子式D.肯定不能确定该物质的结构式
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23(A)
下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化总趋势是________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。
a.左下角b.右上角c.分界线附近
(4)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
23(B)
下图为周期表中原子体积(单质原子的摩尔体积)随原子序数变化的关系。
(1)第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。
第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_________________________。
(2)试预测下列元素原子体积的关系:
Se_____Br;Xe_____Ba(选填>、=或<)。
(3)从图中可以得出的结论有______________(选填代号)。
a.同一周期中,原子体积先由大变小,而后又由小变大
b.每一周期中,碱金属的原子体积最大
c.同一主族中从上到下,原子体积一般总是逐渐减小
(4)由此可见,在元素周期表中,元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。
试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律:
_______________________________________________________________。
24.
某一反应体系中存在以下五种物质:
Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式:
____________________________________________________。
(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移方向与数目:
_____________________________________________________。
(3)pH为5—9时,体系中的氧化反应为HI→I2;当pH<4时,反应方向改变,此时体系中的氧化反应为:
_______→________。
(4)该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________(填物质的性质)。
25.
甲烷蒸气转化反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图:
图1(水碳比为3)图2(水碳比为3)图3(800℃)
(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。
(2)升高温度,平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”,下同),降低反应的水碳比,平衡常数K__________。
(3)图2中,两条曲线所示温度的关系是:
t1_____t2(选填>、=或<);在图3中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(4)工业生产中使用镍作催化剂。
但要求原料中含硫量小于5×10-7%,其目的是____________________________。
五、(本题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分为A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26(A).
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。
设计了以下三种实验方案:
方案I:
取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g
方案Ⅱ:
取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g
方案Ⅲ:
取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O),消耗KMnO4溶液bmL。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:
烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。
(2)在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂?
_____________(填“需要”或“不需要”)。
滴定终点的颜色变化是_______________________________。
(3)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
(4)用方案Ⅲ的实验数据,计算Na2SO3的纯度为__________________。
(5)实验中发现,方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。
试分析产生上述现象的原因
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
26(B).
下图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________(填写代号)。
A.c中收集到无色气体;
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色;
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色;
Ⅲ.实验反思
(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应,再进行铜与稀硝酸反应的实验,其好处是___________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。
对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你认为上述看法_________(填“①”或“②”)合理。
若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明。
___________________________________________________________________。
27.
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液)b.双氧水c.苯酚d.75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。
a.浓硝酸b.硝酸银c.氯水d.烧碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________(选填代号)。
a.石灰石b.稀HClc.稀H2SO4d.纯碱
所需气体发生装置是_____________(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是_____________;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________(填性质)上差异,采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
六.(本题共20分)
28.
尼泊金酸的结构简式为:
(1)尼泊金酸的分子式为____________。
(2)尼泊金酸不具有的性质是_________(选填序号)。
a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色
(3)1mol尼泊金酸与下列物质反应时,最多可消耗__________(选填序号)。
a.4molH2b.2molNaHCO3c.2molBr2d.2molNa2CO3
(4)将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧,生成的有机物结构简式为_________________。
(5)尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:
ⅰ酯类___________________________;ⅱ醛类___________________________。
29.
烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮,例如:
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应。
D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
G的分子式为C7H14O2。
有关转化关系如下;
(1)B的相对分子质量是__________________。
(2)写出结构简式:
A__________________、E_______________________。
(3)写出反应①、②的反应类型:
①________________、②_______________。
(4)写出反应②的化学方程式:
__________________________________________。
(5)F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应,其结构简式为___________________。
七、(本题共16分)
30.
石膏是一种节能建筑材料。
某石膏样品是由二水石膏(CaSO4·2H2O)、半水石膏(CaSO4·
H2O)、无水石膏(CaSO4)三种成分组成,各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70g该石膏试样,在400℃干燥失去全部结晶水,质量变为8.16g。
②再称取8.70g的该石膏试样,加入80%的酒精溶液,使CaSO4完全水化成CaSO4·
H2O,此时,其它两组分与酒精溶液不起作用;将试样取出干燥后称量,试样质量变为8.97g。
③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水,使全部的CaSO4·
H2O都水化成CaSO4·2H2O,取出干燥后再次称量,质量变为10.32g。
(1)试样中结晶水的质量分数为__________________。
(2)试样中无水石膏(CaSO4)的物质的量为____________mol。
(3)试样中三种石膏的物质的量之比为:
n(CaSO4·2H2O)∶n(CaSO4·
H2O)∶n(CaSO4)=__________________。
31.
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率
=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?
(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(4)某次窑气成分如下:
O20.2%,CO0.2%,CO241.6%,其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值?
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- 07 化学 调研
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