初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题3 金属资源的利用和保护A卷.docx
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初中化学人教版九年级下学期第八单元课题3金属资源的利用和保护A卷
初中化学人教版九年级下学期第八单元课题3金属资源的利用和保护A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共6题;共12分)
1.(2分)地壳中含量最多的金属元素()
A.Cl
B.Fe
C.Si
D.Al
2.(2分)某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3做出猜想:
金属铜锈蚀的条件是同时接触了氧气、水外,还必须接触二氧化碳,需要进行下图所示的实验中的()
A.甲乙
B.甲丁
C.乙丁
D.丙丁
3.(2分)金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。
下列金属制品最易锈蚀的是()
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.长期放置后表面变暗的铝制品
4.(2分)下列做法能达到预期目的的是()
A.为了延长某些食品的保质期,可在其包装袋中加入小包铁粉
B.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,可用于蛋白质的检查
C.与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥
D.明矾溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水的杀菌消毒
5.(2分)从化学的角度对下列词句进行解释,错误的是()
A.金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚﹣﹣说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B.真金不怕火炼﹣金(Au)化学性质不活泼
C.釜底抽薪﹣通过清除可燃物达到灭火的目的
D.百炼成钢﹣﹣使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准
6.(2分)分析图示的四个实验,根据现象得出的结论,正确的是()
A、可燃物燃烧需要温度达到着火点
B、CO2与H2O反应生成H2CO3
C、CH4燃烧生成CO2和H2O
D、铁钉生锈只需与H2O接触
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共3题;共21分)
7.(7分)钢铁工业是国家工业的基础.
(1)如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图1示回答下列问题.
若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:
A区________;B区________,________.
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
【设计实验】
用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图2.
【进行实验】
该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)
【分析与讨论】
本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③各物质的相关性质如下表:
物质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和________.
②进行猜想:
黑色固体粉末可能a.全部为铁 b.________ c.________.
(3)【得出结论】
通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)________.
(4)【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有
A.收集一氧化碳
B.吸收二氧化碳
C.检验二氧化碳.
8.(2分)控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验
目的
探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
探究影响品红扩散快慢的因素
铁钉锈蚀条件的探究
实验
设计
实验
分析
本实验条件除了要控制两个集气瓶大小规格相同外,还要控制________相同
发现:
①两杯水都变红,②整杯热水变红的时间比冷水要短。
由此说明:
a:
________
b:
影响分子运动快慢的因素有________
一周后左边试管中的铁钉生锈,右边试管中铁钉无明显变化。
上述实验________
(填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件;铁钉生锈的条件是________
9.(12分)据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属约为年产量的20%~40%.某学习小组在实验室开展了与此相关的探究活动,请仔细阅读并完成下列实验报告:
【探究目的】铁生锈的条件
【探究方案】图所示的是甲、乙两种实验方案.
【观察记录】按图甲实验,一周后观察到a装置的液面处铁丝有锈斑,b、c中无明显变化;按图乙实验,几分钟后就能看到B中铁丝表面变色,而C中无明显变化.
【问题分析】
(1)乙方案A装置中发生反应的化学方程式是________ .
(2)甲方案说明铁生锈是铁与________ 共同作用的结果,乙方案说明影响铁生锈速度的重要因素之一是________.
(3)铝与氧气反应可生成致密的氧化膜,阻止铝与氧气的进一步反应,但铁制品却可以全部锈蚀,是因为________ .
三、综合题(共4题;共17分)
10.(3分)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是________。
(2)某化学兴趣小组的同学想从含有ZnSO4、CuSO4的废液中回收金属铜,设计了如下实验。
①中有关反应的化学方程式________。
(3)固体A的成分是________。
11.(4分)回答下列与金属有关的问题。
(1)金属铝在通常情况下耐腐蚀的原因是________;
(2)铁生锈是铁与
________共同作用的结果,列举一项防止铁生锈的方法________;
(3)向
和
的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,为确定滤渣的成分,可向其中加入的试剂是________
填具体物质
。
12.(6分)回答下列问题。
(1)天然存在的最硬物质是________;
(2)K2CO3、Na2CO3都含________(填离子符号);
(3)CO2与H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是________;
(4)炼铁时高炉内发生如下反应:
,其中________发生氧化反应;
(5)写出甲烷燃烧的化学方程式________;
13.(4分)用化学用语表示:
(1)1个氢分子________;2个磷原子________;氧化铝________;4个硝酸根离子________。
(2)某化合物由N、O两种元素组成,且每个分子中含有2个N原子和3个O原子,该化合物的化学式是________。
(3)铁制品容易锈蚀,预防铁生锈的措施有________(写1条即可)。
(4)“法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式是________。
(5)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是________。
(6)电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为________。
(7)用自来水洗衣服时,肥皂不易起泡沫且产生浮渣,说明该自来水是________(填“硬水”或“软水”)。
四、计算题(共1题;共3分)
14.(3分)请根据图示实验过程和实验数据计算(杂质不与稀盐酸反应):
求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数________。
(2)石灰石中钙元素的质量分数________。
参考答案
一、单选题(共6题;共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验探究题(共3题;共21分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
三、综合题(共4题;共17分)
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
13-7、
四、计算题(共1题;共3分)
14-1、
14-2、
- 配套讲稿:
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