浙教版科学中考冲刺重高专训10酸碱盐探究题.docx
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浙教版科学中考冲刺重高专训10酸碱盐探究题
冲刺重高专训10 酸碱盐探究题
本专题包含探究复分解反应发生的条件、氢氧化钠的变质情况、酸碱盐成分。
探究类题型是中学科学考查的重点,酸碱盐是初中科学化学部分的重点和难点。
专题一 探究复分解反应发生的条件
1.为了探究复分解反应发生的实质,提高实验探究能力,A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动,请你参与他们的活动。
【实验探究】A组:
探究中和反应。
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后,滴几滴酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸,最后溶液为无色。
小金认为溶液显中性,小东认为不对。
小东按以下实验方案进行实验:
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
有气泡产生
稀盐酸过量
B组:
探究两种显碱性的溶液是可以反应的。
在烧杯中加入澄清石灰水,加入一定量的碳酸钠溶液后过滤。
滤液中溶质是什么?
小方认为溶质是NaOH。
小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2。
小华认为溶质还有可能是NaOH、Na2CO3。
小华思考后用以下方案验证了他的猜想。
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中,加入稀盐酸
有气泡产生
猜想正确
C组:
探究两种盐溶液是可以反应的。
小妮在烧杯中加入硫酸钠溶液,加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成。
小妮得出结论:
两种盐溶液是可以反应的。
该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaNO3。
【延伸与拓展】最后,A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起,结果发现:
先有大量气泡产生,后有白色沉淀产生。
过滤后得到无色澄清溶液。
最终所得的滤液中一定含有的离子有Na+、Cl-、NO3-。
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后,生成了沉淀、气体或水。
【解析】 【A组】最后溶液为无色,可能显酸性或中性,盐酸和碳酸盐能反应生成气体,可加入碳酸钠溶液检验。
【B组】澄清石灰水,加入一定量的碳酸钠溶液后过滤,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3,若澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应,则过滤后的溶质为NaOH;若澄清石灰水过量,则溶质为NaOH、Ca(OH)2;若碳酸钠过量,则溶质为NaOH、Na2CO3。
小华的猜想是有NaOH、Na2CO3,只要证明有Na2CO3存在就能证明其猜想正确。
证明Na2CO3存在,可加入稀盐酸,如有气泡冒出,则证明猜想正确。
【C组】硫酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。
【延伸与拓展】大量气泡的产生是碳酸钠与盐酸反应的结果,所以肯定有氯化钠,白色沉淀的产生是硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠,故一定有硝酸钠。
2.(2017·浙江湖州)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。
有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?
科学兴趣小组的同学们进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。
再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?
请说明理由。
使银离子全部沉淀。
(2)写出加入少量KI溶液后发生的反应的化学方程式:
KI+AgCl===AgI↓+KCl。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
【解析】
(1)加入过量的氯化钠能保证将银离子全部沉淀。
(2)碘化钾能与白色氯化银反应生成碘化银沉淀和氯化钾。
(3)因为氯化银能转化生成碘化银,说明碘化银的溶解能力小于氯化银。
3.小山在学习完酸、碱、盐的化学性质后,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是和同学们进行了探究实验。
甲
乙 丙
(第3题)
【查阅资料】
①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。
②复分解反应的实质,是电解质在溶液中发生离子间的互换后,使某些离子浓度迅速减小,反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果离子混合后,离子浓度不发生变化,也就没有发生反应。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么?
【探究过程】同学们进行了如图甲所示的实验。
(1)B试管中产生的现象是有气泡产生。
(2)C试管的溶液中减少的离子是Ba2+。
(3)A试管中没有现象,为了验证发生了反应,同学们又进行了如图乙所示实验,由此现象可得到的结论是氢氧化钠能与硫酸反应;还可以加入氯化铜溶液进行验证。
(4)D试管中也没有现象,同学们结合两种物质的溶解度曲线(如图丙所示),采用降温结晶的方法得到了KNO3晶体,从而说明这两种物质的混合属于物理变化。
【得出结论】
(5)结合资料,同学们得出了结论:
复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
【总结提升】
(6)从上面的探究过程,同学们也可得出“证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或证明反应物消失”的结论。
【解析】
(1)B试管中碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳,故会有气泡产生。
(2)C试管的溶液是硝酸钡溶液,加入稀硫酸则硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,故其中减少的离子是Ba2+。
(3)A试管中没有现象,可以在反应后的溶液中加入紫色石蕊试液,仍然是紫色的,故说明溶液中没有氢氧化钠,要证明没有氢氧化钠,还可以加入氯化铜溶液,观察是否产生蓝色沉淀。
(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显,故可以采用降温结晶的方法得到KNO3晶体,从而说明两物质混合属于物理变化。
(5)复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
(6)要证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或是证明反应物消失。
专题二 探究药品的变质情况
4.某同学检验一瓶NaOH溶液是否变质,设计了下列三种检验方法:
①加少量饱和石灰水,若有沉淀生成,则氢氧化钠溶液已变质;②加少量稀盐酸,若有气泡产生,则氢氧化钠溶液已变质;③加少量Ba(OH)2溶液,若有沉淀生成,则氢氧化钠溶液已变质。
其中方法和结论都正确的是(D)
A.只有①和②B.只有②和③
C.只有①和③D.①②③
【解析】 ①碳酸钠可以和石灰水产生沉淀,但是氢氧化钠不能,故①正确;②碳酸钠可以和盐酸反应生成气体,而氢氧化钠不能,故②正确;③碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成沉淀,而氢氧化钠不能,故③正确。
5.(2018·浙江衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如图甲、乙所示的实验。
(注:
BaCl2溶液呈中性)
(第5题)
(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确?
并说明理由。
不正确,无论氢氧化钠是否完全变质,都会使酚酞试液变红。
(2)分析图乙实验的现象,可以确定样品的变质情况为部分变质。
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在图丙中画出生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像。
【解析】
(1)氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性,也会使酚酚变红。
(2)滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀,有碳酸钡生成,说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠,因滴加的量为足量,说明碳酸钠完全反应;取上层清液滴加酚酞试液,溶液变红,说明溶液呈碱性,所以溶液中还有氢氧化钠,由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,即氢氧化钠部分变质。
(3)因溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,所以在刚开始滴加盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,此时没有气泡产生,在氢氧化钠反应完全后,盐酸再与碳酸钠反应,有气泡产生,至反应结束。
6.(2017·贵州铜仁)某校科学兴趣小组的小王和小张两位同学对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣,他们根据已有知识经验分别进行实验探究:
【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?
【猜想与假设】小王:
NaOH溶液部分变质。
小张:
NaOH溶液全部变质。
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由(用化学方程式表示):
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
【进行实验】
(1)小王设计好方案后,进行了如下实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写:
实验步骤
现象
结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀产生
NaOH溶液部分变质
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊试液
溶液变成蓝色
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量Ca(OH)2(填物质的化学式),再过滤除去该杂质。
(2)小王、小张通过以上探究分析推出:
实验室里保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
【解析】 【猜想与假设】NaOH溶液一定变质的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【进行实验】
(1)①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有碳酸钠。
②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝色,说明溶液中含有氢氧化钠。
(2)小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀产生,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步证明自己的猜想错误。
【反思与评价】
(1)如果NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质,常加入适量的氢氧化钙溶液,再过滤除去该杂质。
(2)通过以上探究分析推出:
氢氧化钡能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,因此实验室中保存Ba(OH)2溶液的方法应该是密封保存。
7.(2018·随州模拟)小明家有包开启了的发酵粉(小苏打,化学式为NaHCO3),久置在灶台上方,可能因受热而变质。
小明对此开展了探究,请分析其过程并完成相关内容。
【查阅资料】①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O;
③2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
④Ca(HCO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaHCO3;
⑤Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶于水。
【假设猜想】假设一:
小苏打没有变质,化学成分为NaHCO3。
假设二:
小苏打完全变质,化学成分为Na2CO3。
假设三:
小苏打部分变质,化学成分为NaHCO3和Na2CO3。
【实验方案】可选药品:
①Ca(OH)2溶液;②CaCl2溶液;③NaOH溶液;④稀盐酸。
实验操作
实验现象
实验结论
操作一:
取小苏打样品少量溶于足量水后,加入过量的②(填药品编号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。
操作二:
待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的④观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
操作一中有沉淀出现
假设二成立
操作二中产生气泡
假设三成立
【问题讨论】有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。
请评价这种方案是否合理及理由:
否;不能判断是部分变质还是没有变质。
【解析】 【实验方案】因为碳酸氢钠与氯化钙溶液不能发生化学反应,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳
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