海南化学高考题答案.docx
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海南化学高考题答案
绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答第I卷时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23C135.5Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共6小题。
每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是:
A、CO2属于大气污染物
B、酸雨是pH值小于7的雨水
C、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2、下列说法正确的是:
A、食用白糖的主要成分是蔗糖B、小苏打的主要成分是碳酸钠
C、煤气的主要成分是丁烷D、植物油的主要成分是高级脂肪酸
3、下列各组中,每种电解质电解时只产生氢气和氧气的是:
A、HCl、CuCl2、Ba(OH)2B、NaOH、CuSO4、H2SO4
C、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D、NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
4、下列实验操作正确的是:
A、可用氨水除去试管内壁上的银镜
B、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C、将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D、锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
5、分子式为C10H14单取代芳烃,其可能的结构有:
A、2种B、3种C、4种D、5种
6、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L—1MO
溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是:
A、MB、M2+C、M3+D、MO2+
2、选择题:
本题共6小题。
每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0
分。
7、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是:
A、在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB、一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC、1.0L的0.1mol·L—1Na2S溶液中含有的S2—离子数为0.1NA
D、标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8、两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶解于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是:
A、BaCl2和(NH4)2SO3B、AgNO3和NH4Cl
C、FeCl3和NaHCO3D、KCl和Na2CO3
9、下列有关化学用语使用正确的是:
H
A、NH4Br的电子式:
B、S2—的结构示意图:
C、乙酸的分子式:
CH3COOHD、原子核内有18个中子的氯原子:
10、下列叙述错误的是:
A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C、在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
11、25℃时,amol·L—1一元酸HA与bmol·L—1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是:
A、a=bB、a>b
C、c(A—)=c(Na+)D、c(A—)<c(Na+)
12、能正确表示下列反应的离子方程式为:
A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO—+2OH—=SO42—+Cl—+H2O
C、硫化钡加入稀硫酸:
BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D、新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13、(8分)
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4
(1)△H1=—19.5kJ·mol-1
②N2H4
(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=—534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为_______________。
14、(9分)
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
I:
向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:
II:
向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为:
(2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;
(3)过程II中发生反应的化学方程式为;
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。
(列式计算)
15、(9分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”、“>”、“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
16、(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为;
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
17、(9分)
浓H2SO4
170℃
实验室制备1,2一二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2一二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)
第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18、[选修5——有机化学基础](20分)
18一I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3:
1的有:
A、乙酸异丙酯B、乙酸叔丁酯
C、对二甲苯D、均三甲苯
18一II(14分)
化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去):
已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,化学名称是;
(2)B的分子式为;
(3)②的反应方程式为;
(4)①和③的反应类型分别是,;
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为:
(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
19、[选修3——物质结构与性质](20分)
19一I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
19一II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为;
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:
晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为;
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。
20、[选修5——有机化学基础](20分)
20一I(6分)污水经过一、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀,下列物质不能作为沉淀剂的是:
A、氨水B、硫化氢气体
C、硫酸钠溶液D、纯碱溶液
20一II(14分)合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是________,________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式__________________________________,________________________________;
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是_________,其中发生的化学反应方程式为___________________________________。
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