232影响化学平衡的因素练习题及答案解析.docx
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232影响化学平衡的因素练习题及答案解析
2-3-2《影响化学平衡的因素化学平衡常数》课时练
双基练习
1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始
条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=b
C.a 解析: H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应, 体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率 降低 答案: A 2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。 灯管内封存的少量碘与使用过 T1程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: W(s)+I2(g)WI2(g) T2 ΔH<0(温度T1 下列说法正确的是() A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W, W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是 K=cW·cI2 K=cWI2 D.利用该反应原理可以提纯钨 解析: 本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。 高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正 确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。 答案: AD 3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=ccCCOO·c·cHH2O。 恒 cCO2·cH2 容时,温度升高,H2的浓度减小。 下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值 B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 催化剂 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 高温 解析: 由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g)催化剂 CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,高温 说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。 答案: A 4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。 鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。 CO2(g)CO2(l) CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq) -+2- HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) Ca2+(aq)+CO23-(aq)CaCO3(s) 澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。 该饮料是() A.淡盐水B.碳酸水 C.蔗糖水D.澄清石灰水 解析: 鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。 答案: B 5.反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,下列反应条件有利于 生成C的是() A.低温、低压B.低温、高压 C.高温、高压D.高温、低压 解析: 正反应为气体体积缩小的反应,且为吸热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。 答案: C 6.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH<0,下列说法正确 的是() A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向 移动 解析: 升高温度正、逆反应速率都增大,A错。 升高温度平衡逆 向移动,C项错。 减小压强有利于平衡逆向移动,D项错答案: B 7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反 应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是() A.a点B.b点 C.c点D.d点 解析: 此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正>v逆。 答案: C 8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是() A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高解析: 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图Ⅲ,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。 答案: B 9.NO2蒸气易形成N2O4: 2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是() A.高温、低压B.低温、高压 C.低温、低压D.高温、高压 解析: 题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形 成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。 要准确测定NO2 的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于 上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。 答案: A 10.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率 为50%。 而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是() A.a=1,b=1B.a=2,b=1 C.a=2,b=2D.a=3,b=2 解析: 据题意可有如下“平衡模式” X(g)+ aY(g) bZ(g) 起始/mol 1 a 0 变化/mol 1×50% 0.5a 0.5b 平衡/mol 0.5 0.5a 0.5b 因为密度与气体体积成反比,而体积比又等于物质的量之比,因 此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量 30.5+0.5a+0.5b3 总和之比为3,即=3,可得1+a=2b。 最后将所给四 41+a4 组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。 答案: AD 11.在密闭容器中进行下列反应: CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH >0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化? (1)增加C,平衡,c(CO)。 (2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡, c(CO2)。 (3)通入N2,保持密闭容器体积不变,温度不变,则平衡,c(CO2)。 (4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡, c(CO)。 解析: (1)C为固体,增加C,其浓度并不变,平衡不发生移动; (2)减小容器体积,相当于增大压强,向气体体积减小的方向移动;(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度并不变,平衡不发生移动;(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热方向移动。 答案: (1)不移动不变 (2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大 12.如下图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解。 (1)A瓶中气体颜色,理由是。 (2)B瓶中气体颜色,理由是。 解析: NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液及A中气体温度升高,故使平衡2NO2N2O4(正反应为放热反应)向左移动,气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温度降低,使上述平衡向右移动,气体颜色变浅。 答案: (1)变深甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使溶液及A中气体温度升高,2NO2N2O4(正反应为放热反应)平衡向 左移动,NO2浓度增大,颜色加深 (2)变浅乙中NH4NO3溶解吸热,使溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小, 颜色变浅 能力提升 13.(2011福·建高考)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+) 变化关系如图所示。 下列判断正确的是() A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 解析: 金属活泼性Sn>Pb,向平衡体系中加入铅后,c(Pb2+)不变,A错误;加入少量Sn(NO3)2固体,c(Sn2+)增大,平衡逆向移动,c(Pb2+)增大,B错误;升温c(Pb2+)增大,说明平衡逆向移动,正反 2cSn2+0.22应放热,C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=2=00..212 cPb2+0.1 =2.2,D正确。 答案: D 14.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所 示,回答下列问题。 (1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填“增 大”“减小”或“不变”),原因是。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ,原 因是。 _ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1,E2(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析: 由图可知反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是一个放热反应。 根据勒夏特列原理,当温度升高时,平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动,即逆向移动,所以A、B的转化率都要减小。 加入了催化剂是降低了活化能,增加了活化分子,所以反应速率加快了,但反应物
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