学年福建省厦门市高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年福建省厦门市高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前
化学试题
注意事项:
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答
案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:
H-lC--120-16Mn-55
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1•我国研制的新一代核反应堆以为燃料。
关于的叙述错误的是
A.电子数是90B.质量数是232
C.中子数是142D.质子数是232
2•煤油可作为燃料。
煤油属于
A.单质B.纯净物C.混合物D.氧化物
3•下列物质属于天然高分子化合物的是
A.油脂B.蛋白质C.腊纶D.聚氯乙烯
4•人类最早使用的硅酸盐材料是
A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.水晶
5•下列说法不正确的是
A.16O和,80互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体
C.CH6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
6•下图是某有机物的球棍模型,其中表示碳原子,“0“表示氢原子,该有机物结构简式为
A.CH3CH3B.ch2=ch2c.CH?
CH20HD.CH3COOH
7.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和四氯化碳
取样,滴加浪水振荡,静宜
B
分离乙酸和乙酸乙酯
加氢氧化钠溶液,蒸佛
C
检验乙醇中是否含水
取样,加入一块小钠粒
D
除去乙烷中的少疑乙烯
混合气体通过酸性KMnO4溶液
A.分子式为C9HsO2B.苯环上的-氯代物有5种
C.含有竣基与碳碳双键两种官能团D」mol阿托酸能与含1molBr?
的水溶液发生加成反应9•主族元素稼(Ga)的最高价氧化物p-GazOj,是髙性能半导体材料。
下列推测不正确的是
A.Ga的最外层有3个电子B.p-GapCh具有很髙的熔沸点
C.Ga单质能与酸反应D.Ga的非金属性比Si强
10.Na为阿伏伽徳罗常数。
工业上利用反应3C+3Cb+AbO3=2堂=2AlCb+3CO制备AlCh,当获得
1molAlCh时,下列说法正确的是
A.转移的电子数为2N,、B.断裂C1-CI的数目为3心
C.生成CO的体积为33.6LD.消耗焦炭的质虽:
为18g
11.三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴,分子结构如下图所示。
下列说法不正确的是
A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3含有非极性键D.lmolP4S3分子含有9mol共价键
12•我国明代宋应星在《佳兵•火药料》中,关于黑火药的描述为“以硝石、硫磺为主,草木灰为辅。
硝性至阴,硫性至阳,阴阳两神物相遇于无隙无容之中。
英岀也.人物膺之,魂散惊而魄曲粉。
”下列说法错误的是
A“硝石"在反应中作还原剂B“硫磺"在反应中做氧化剂
C“草木灰"提供了碳单质D“魂散惊而魄蔚粉"说明反应放出巨大的能量
13•某实验小组设计了如下图实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯,已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5°C、117.99、77°C。
为提高原料利用率和乙酸乙酯的产量,下列实验操作错误的是
A.实验开始时应先打开K],关闭K?
B.冷却水应分别从A、C口通入
C•关闭K,打开心时,应控制温度计2的示数为1TC
D.锥形瓶中应先加入饱和碳酸钠溶液
14•我国科学家在CO?
电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破,英反应机理如下图所示。
下列有
关说法错误的是
注;1(中吸用花他化剂花而的物种用準农示
A.第1步中"C02->*CO1*碳氧双键断开需要吸收能量
B.第2步发生反应的化学方程式为*CO+H->*CHO
C.第3步"CHO-*OCHCHO杆吸附在催化剂表而原子数目及种类不变
D.第4步产物有乙烯、乙醇和水15•某实验小组研究不同净水剂在不同pH的净水效果,实验结果如下图(浊度去除率越髙表明净水效
果越好)。
下列有关说法错误的是
A・三种净水剂在pH=7.5左右净水效果最佳
B.三种净水剂中明矶的适用pH范悯最窄
C.三种净水剂净水效果下降的原因都是因碱性过强胶体发生沉降
D.相同pH条件下,FM+比A宀生成的胶粒数目多或吸附效果好
二、填空题(本题包括5小题,共55分)
16.(10分)
为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年左为“国际化学元素周期表年“。
下图是扇形元素
周期表的一部分,针对元素①〜⑩按要求作答。
(1)⑩的原子结构示意图为。
(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为。
(3)④和⑤的简单离子半径较大的是(填序号)。
(4)③的简单氢化物与其最髙价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为
(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍,则该元素是(填序号)。
(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为3
(7)写岀一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式。
17.(10分)
如下图,通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCL所带来的环境问题。
Si在元素周期表中的位置是。
⑵反应①的化学方程式为0
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有(填反应序号)。
(4)高温下,反应④的化学方程式为o
(5)在多晶硅、SBN4材料和高纯SiO2中,可用于制造光是纤维的是。
(6)Si和Ge属于同主族元索。
下列预测合理的是—(填选项序号)。
a.Ge与H2化合难于Si
b.GeO2既有氧化性又有还原性
c.酸性H2GeO3>H2SiO3
d.Si和Gc都可做半导体材料
18.(10分)
丙烯(B)可合成口罩熔喷布的原料聚丙烯(CHj),也可制得在医疗上有重要用途的乳酸(D)o制备转化关系如下(已知含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质):
3IXJW
ch-ch=ch2|
CH厂CHBr^CI面—
OH
1
A
B
C
C1L—CH-COOIID
(1)B中含有的官能团名称是。
(2)B-A反应的化学方程式为.
(3)B分子在同一个平面的原子最多有个。
(4)1molD可与mol铁发生反应;产物乳酸亚铁可治疗的疾病是
(5)写出C的一种同分异构体。
(填结构简式)。
(6)下列说法正确的是。
a.B可与HBr反应得到C
b.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醛和D
c.D在浓硫酸作用下发生酯化反应得到的酯只有一种
d.相同物质的量的B和D完全燃饶耗氧量相等
19.(13分)
某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。
(1)饱和食盐水的作用是o装置F可吸收微量氯气制得氯水,使用倒置漏斗的目的是
(2)装置A中产生Ch的化学方程式为,可推知氧化性:
Cl2•(填或V”)。
(3)装苣D中可观察到溶液变紫红色,则该反应的离子方程式为,可推知氧化性
Cl2MmOy(填或・V”)。
(4)通过对比⑵和⑶可判断的氧化性强弱的彫响因素是0利用本实验充分反应所得溶液
设计实验验证你的判断。
实验方案为••
(5)有同学认为无需流量控制器,你是否认可?
并简要说明理由。
。
20.(12分)工业上利用软徭矿(主要成分MnO?
、还含Fc、Al、Mg.Zn、Ca、Si等元素)与纤维素制备
MixO.工艺如下图所示。
(1)利用纤维素"酸浸”相较于FcS2酸浸法.除了原料米源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是
(填两点)。
(2)“酸浸“时,由纤维素水解得到的匍萄糖与软孫矿反应。
完成葡萄糖与软镭矿反应的离子方程式:
C6H1206+12MnO2+=12Mn2++6CO2T+口。
(3广中和F寸,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范用如下:
金履离子
Fe3-
Al,
Mg1*
开始沉淀的pH
1.5
3.0
&9
6,0
沉淀完全的pH
2.8
4.7
10.9
8.0
冲和"的目的是使(填离子符号)完全沉淀。
(4)“净化"时,加入Na2S.NH4F是为了将Zn2\Mg2+转化为ZnS和MgF?
沉淀除去,还能除去(填
元素符号)。
(5广沉盥'时,主要生成Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4沉淀,其中生成Mn(OH)2的离子方程式为
(6广氧化'时,氧化时间对产品中的猛含量及溶液pH的影响如下图。
最佳的氧化时间为min:
下列说法正确的是o
A.前15min,主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O,pH下降较慢
B.15-150min,主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO42\pH下降较快
C」50min之后,pH趋于稳过,则Mn2(OH)2SO4已完全氧化
D.250min后,继续通0“可能氧化生成MnO及MnOy使产品中的镒含量下降
福建省厦门市2019-2020学年高一下学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
说明:
化学方程式或离子方程式中,化学式写错的不给分:
化学式对而未配平或重要条件错误扣1
分,气体或沉淀符号未标扣1分,以上扣分不累计。
一、选题题(每小题3分.共45分)
題号
1
2
3
•4
5
6
7
g
D
C
B
C
C
B
A
B
总号
9
10
11
12
B
14
IS
答案
D
D
A
A
D
c
C
二、填空题(本题包括5个小题,共55分)
16.(10分)
(1)/(1分):
氏匕H
⑵H(1分)
(3)®(1分)
(4)NH4NO3(2分)
(5)©(1分)
(6)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3时(2分)
(7)C12+S2=2C1-+S|或Cb+H2S=2H++2C1+Sl(写出其中一个即可)(2分)
17.(10分)
(1)第3周期IVA族(周期和族有错都不得分)(1分)
⑵2C+SiO2=H=Si+2COT(2分)
(3)①②③(有漏选得1分,错选不得分)(2分)
⑷3SiCl4+4NH3=2A=Si3N4+12HC1(2分)
(5)高纯SiCh(填“SiOf也正确)(1分)
(6)abd(有漏选得1分,错选不得分)(2分)
18.(10分)
(1)碳碳双键(填“双键"不得分)(1分)
一定条件取锻
(2)nCH3CH=CH2CH?
(2分)
(3)7(1分)
(4)0.5(1分):
缺铁性贫血(1分)
(5)CH3CH2CHBr2^CH3CBr2CH3.CH2BrCHCH2Br(任填一种即可)(2分)
(6)b(2分)
19.(13分)
(1)除去氯气中的氯化氢气体(1分)
增大气体接触而积,使吸收充分(1分)
(2)2KMnO4+16HCl=2MnCl5C12T+2KC1+8H2O(2分):
<(1分)
(3)2MnO42+C12=2MnO4+2Cl(2分):
>(1分)
(4)溶液酸碱性(1分)
取D中溶液于试管中,滴加盐酸至酸性,用湿润的淀粉KI试纸检验是否产生氯气(其他合理答案酌
情给分)(2分)
(5)否,若产生Ch速率过快,过量的氯气造成D中溶液由碱性变为酸性(2分)(填“若产生氧气速率过
快,过量氧气无法全部尾气吸收,造成污染“可得1分)
20.(12分)
(1)环保、原料可再生、减少除杂量(任填两点,每点1分,其他合理答案酌情给分)(2分)
(2)24H*(系数和物质全填对得1分,有错不得分)(1分)
18H2O(系数和物质全填对得1分,有错不得分)(1分)
(3)Fe3\Al%(有漏选得I分,错选不得分)(2分)
(4)Ca(l分)
(5)Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2|+2NH4+(2分)
(6)175(170-180之间均可)(1分)
ABD(有漏选得1分,错选不得分)(2分)
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