届高三化学好教育特供卷四附答案.docx
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届高三化学好教育特供卷四附答案
2020届高三化学好教育10月特供卷(四)附答案
可能用到的相对原子质量:
C12Cl35.5Co59Na23O16
一、单项选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)
1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是
A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素
B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质
C.“黑芝麻糊”是一道传统美食,食用时可加入白砂糖作配料,白砂糖的主要成分是麦芽糖
D.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醇的分子式:
C2H5OHB.次氯酸的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
3.下列实验操作和现象及所得出的结论都正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2,产生白色沉淀
BaSO3是不溶于
水的白色固体
B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸
边缘呈红色,中间为白色
氯水既有酸性
又有还原性
C
相同条件下,分别测量0.1mol·L−1和0.01mol·L−1醋酸溶液的导电性,前者的导电性强
醋酸浓度越大,
电离程度越大
D
取5mL0.1mol·L−1KI溶液,加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入
KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I−所发生的
反应为可逆反应
4.下列有关实验操作的叙述合理的是
A.用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿
B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石
C.要量取15.80mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管
D.用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+
5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH
B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C.若100mL某饮料中含钠23mg,则钠离子浓度为0.01mol·L−1
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
6.下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:
S2O
+6H+=2S↓+3H2O
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO
+CO2+H2O=2HCO
C.AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO
+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
7.氯化亚铜(CuC1)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。
某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1,并进行相关探究。
下列说法正确的是
A.制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和NaC1溶液中除去
B.Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解
D.CuC1与稀硫酸反应离子方程式:
2CuCl+4H++SO
=2Cu2++2Cl−+SO2↑+2H2O
8.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A.铁与氯气反应制氯化铁,推出铁与碘反应制碘化铁
B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变为蓝色
金属铁
比铜活泼
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝不滴落下来
氧化铝的熔点高于铝的熔点
C
常温下,用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH
前者小于后者
酸性:
HX>H2CO3
D
向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热一段时间,再加入银氨溶液
未出现
光亮银镜
蔗糖未
发生水解
10.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。
目前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”,可形成气凝胶。
下列有关说法正确的是
A.“常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体
B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质
C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键
11.根据下表中的信息判断,下列说法错误的是
A.第①组反应的氧化产物为O2
B.第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2
C.第③组反应中生成3molC12,转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为C1O
>C12>Fe3+
12.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素,质量数之比为1∶2∶3,Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Z和M同主族。
下列说法中错误的是
A.简单氢化物的稳定性:
W>M
B.简单离子半径:
r(M)>r(W)>r(Y)>r(Z)
C.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D.Y、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟
13.现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
14.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示:
下列说法正确的是
A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
D.用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性
15.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):
③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)
C.图中pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)=c(H+)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
16.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液,下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为:
NO-3e−+2H2O=NO
+4H+
B.物质B与物质C是同一种物质
C.A物质可为氨气
D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
二、非选择题(共52分)
17.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理:
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:
____________。
(2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)
连好装置后,首先应进行的操作是________。
(3)实验过程:
称得装置D的初始质量为yg;称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管,对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。
读取读数之前,应对量气管进行调整量气管高度,使左右两边液面相平,若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为bmL(已知:
该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1),则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据:
首先关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量___,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为zg。
18.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示:
回答下列问题
(1)废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_______。
(2)能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
(3)“碱浸”过程中,铝溶解的离子方程式为_____。
(4)实验室模拟“碱浸”后过滤的操作,过滤后需洗涤,简述洗涤的操作过程:
_____。
(5)LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。
(6)溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示,则浸出过程的最佳条件是______。
(7)已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L-1,缓慢通入氨气,使其产生Co(OH)2沉淀,则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知:
离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=
4.0×10-15,1g5=0.7,1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。
19.三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。
已知ICl3熔点33℃,沸点73℃,有吸湿性,遇水易水解。
某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
(1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。
装置A中导管m的作用是____________________________________________。
(2)装置C用于除杂,同时作为安全瓶,能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞,若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。
(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置E适宜的加热方式为____________。
装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。
(5)粗碘的制备流程为:
操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________,操作Z的名称为__________。
20.根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________,写出一种与其互为等电子体的分子:
_____________(填化学式)。
(3)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
(5)钛存在两种同素异形体,α—Ti采纳六方最密堆积,β—Ti采纳体心立方堆积,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=______nm。
21.有机物G是有机合成中间体,可合成高聚物。
G合成线路图如下:
已知:
①
,A的苯环上一氯代物只有2种。
②有机物B是最简单的单烯烃。
③
(R1、R2为烃基或氢原子)。
回答下列问题:
(1)X的化学名称为________。
(2)写出有机反应类型:
F→G________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时,该碳原子称为手性碳原子。
写出F的结构简式,用星号(*)标出F中的手性碳________。
(4)写出C→D的化学方程式_______________________。
(5)写出A的两种能发生银镜反应芳香族同分异构体的结构简式____________。
(6)参照上述合成路线图,设计由苯合成
(的路线图(无机试剂任选)。
_______________。
高三化学(四)答案
1.【答案】C
【解析】A.“木活字”是木头制造的,其主要成分是纤维素,A项正确;B.蚕丝的主要成分是蛋白质,B项正确;C.白砂糖的主要成分是蔗糖,C项错误;D.“黑陶”是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐,D项正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】乙醇的分子式是C2H6O,结构简式是C2H5OH,A错误;HClO分子中O原子最外层有6个电子,分别与Cl、H原子形成一对共用电子对,从而使每个原子都达到稳定结构,因此电子式是
,B正确;Cl原子核外电子数是17,最外层有7个电子,原子结构示意图为
,C错误;中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是238,用原子符号表示为
,D错误。
3.【答案】D
【解析】A.亚硫酸的酸性小于盐酸,所以向BaCl2溶液中通入SO2,不反应,没有白色沉淀生成,故A错误;B.向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色体现酸性,中间为白色体现漂白性(氧化性),故B错误;C.弱电解质浓度越小电离程度越大,醋酸浓度越大,电离程度越小,故C错误;D.取5mL0.1mol·L−1KI溶液,加入1mL0.1mol·L−1FeCl3溶液,KI溶液过量,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色,说明溶液中有Fe3+,证明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应,故D正确;故选D。
4.【答案】A
【解析】A.预先润湿pH试纸,相当于对溶液稀释,用pH试纸测定溶液pH时,不需要预先润湿,故A正确;B.蒸馏实验中,忘记加沸石,应停止加热,冷却后加入沸石,故B错误;C.溴水能腐蚀橡胶,要量取15.80mL溴水,须使用酸式滴定管,故C错误;D.用高锰酸钾或铁氰酸钾溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+,故D错误;故选A。
5.【答案】C
【解析】铵根离子会发生水解反应而消耗,所以1L0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中含铵根离子的数目小于0.1NA个,A错误;Na2S是离子化合物,在固体中也没有Na2S分子,B错误;n(Na+)=0.023g÷23
g/mol=0.001mol,故c(Na+)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L,C正确;若28g为乙烯,其物质的量是1mol,含有NA个碳碳双键;若全为丙烯,则其物质的量小于1mol,因此含有的碳碳双键数目就小于NA个,D错误。
6.【答案】D
【解析】电荷不守恒,Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式:
S2O
+2H+=S↓+SO2↑+H2O,A错误;因为Na2CO3溶液是饱和的,所以生成的NaHCO3会析出,反应的离子方程式应为CO
+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3↓,B错误;向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,开始会生成氢氧化银白色沉淀,但是氢氧化银会溶于过量的氨水中,反应生成氢氧化银氨溶液,会出现沉淀然后消失,离子方程式为:
Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH↓+NH
+2H2O,C错误;Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,硝酸不足,反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水;离子方程式:
3Fe+2NO
+8H+=3Fe2++2NO↑
+4H2O,D正确。
7.【答案】B
【解析】制备CuC1时产生的Cl2可以转化为HCl,回收循环利用,Cl2在饱和NaC1溶液中的溶解度小,不能被吸收除去,A错误;Cu2(OH)2Cl2加热至200℃时生成CuO,结合原子守恒可知,还生成HCl,则化学方程式为:
Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正确;CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl,X气体是用于抑制CuCl2水解,则X为HCl,不是氮气,C错误;CuC1在酸性条件下不稳定,易生成金属铜和Cu2+,D错误。
8.【答案】C
【解析】A.三价铁离子能氧化碘离子,所以铁与碘反应生成碘化亚铁,不能生成碘化铁,故A错误;B.SO2通入到漂白粉溶液中,二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙,所以SO2通入到漂白粉溶液中不能生成CaSO3,故B错误;C.可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀,即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3,故C正确。
D.过氧化钠能氧化二氧化硫,所以Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4,不能生成Na2SO3,故D错误;答案选C。
9.【答案】B
【解析】由于发生反应:
Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,不能证明金属铁比铜活泼,A错误;加热发生反应:
4Al+3O22Al2O3,熔化后的液态铝不滴落下来,就是由于在熔化的Al表面包裹了一层致密的Al2O3,所以可以证明氧化铝的熔点高于铝的熔点,B正确;Na2CO3溶液的pH大,可知阴离子的水解程度大,则对应HCO
的酸性弱,即酸性为HX>HCO
,不能证明HX与H2CO3的酸性强弱,C错误;向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热一段时间,由于该溶液为酸性,没有用碱将催化剂硫酸中和,所以再加入银氨溶液,未出现光亮银镜,不能证明蔗糖是否发生水解反应,D错误。
10.【答案】D
【解析】“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,状态不同,但是同一种物质,A错误;“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,物理性质不同,但化学性质相同,B错误;“气态冰”是形成气凝胶的冰,标准状况下不是气体,18g“气态冰”的体积小于22.4L,故C错误;“气态冰”的分子是水分子,构成“气态冰”的分子中含有极性共价键,D正确。
11.【答案】C
【解析】H2O2中O元素的化合价升高,失去电子,被氧化,则H2O2反应的氧化产物为O2,A正确;②中溴元素的化合价没有变化,Cl2只将Fe2+氧化为Fe3+,发生的反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+
4FeBr3,则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2,若小于1∶2,也只发生该反应,B正确;在KClO3+6
HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol氯气转移5mol电子,生成1molCl2转移
mol电子,C错误;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,物质的氧化性:
ClO
>Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,则氧化性:
Cl2>Fe3+,因此物质的氧化性由强到弱的顺序为ClO
>Cl2>Fe3+,D正确。
12.【答案】C
【解析】A.X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。
X有三种核素,质量数之比为1∶2∶3,则X是氢元素;Y是植物生长所需的三大营养元素之一,Y是氮元素;Z和M同主族,Z只能是第二周期的元素,若Z是氧元素,M是硫元素;若Z是氟元素,M是氯元素,则W元素不属于短周期主族元素。
综上,Z为氧元素,M为硫元素,W为氯元素。
A.由于非金属性:
Cl>S,故氢化物的稳定性:
HCl>H2S,故A项正确;B.M和W对应的简单离子为:
S2−和Cl−,由于二者核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故r(S2−)>r(Cl−);Y和Z形成的简单离子分别为:
N3−和O2−,二者核外电子排布相同,离子半径:
r(N3−)>r(O2−);由于电子层数越多半径越大,故r(S2−)>r(Cl−)>r(N3−)>r(O2−),故B项正确;C.H、N、O三种元素可以形成NH4NO3,化合物中含有离子键,属于离子化合物,故C项错误;D.N、Cl与H形成化合物分别为:
NH3和HCl,二者相遇会生成NH4Cl固体颗粒,有白烟出现,故D项正确。
13.【答案】B
【解析】1.92gCu的物质的量为n(Cu)=
=0.03mol,反应时失去电子的物质的量为2×
0.03mol=0.06mol,反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3,反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=
=0.015mol,V(O2)=0.015mol×22400mL/mol=336mL,所以通入O2的体积为336mL,故答案为B。
14.【答案】D
【解析】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是:
a装置是二氧化碳气体发生装置,生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,装置c中浓硫酸除去水蒸气,通过d加热和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化碳的存在。
实验开始时,装置内含有空气,若先点燃酒精灯,锌与空气反应产生ZnO,无法使CO2与ZnO反应,所以应该先打开活塞K,使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯,A错误;酸,用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液,验证一氧化碳的存在,B错误;装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C错误;由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气,反应不需要加热,因此也可以使用启普发生器制取,然后用饱和食盐水或水除HCl杂质,用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性,e作安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,氢气是可燃性气体,在排放前要进行尾气处理,D正确。
15.【答案】D
【解析】A.CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解程度依次增大,所以当三种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是③<②<①,故A错误;B.根据物料守恒,0.1mol·L−1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2−)+c(HA−)+c(H2A),故B错误;C.根据电荷守,图中pH=7时:
c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH-)=c(H+),故C错误;D.图中a点溶液中含有等浓度的醋酸钠和氢氧化钠,根据物料守恒:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)、根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)
+c(CH3COO−),二者联式可得:
c(
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