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新课标天津学年第二学期高一期中检测化学试题解析卷好打印12页
新课标天津2013-2014学年第二学期
高一期中检测化学试题解析卷
相对原子质量:
C12N14O16S32Fe56Mg24
第I卷
一、选择题
1.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()
A.四个C-H键完全相同B.CH4的一氯代物只有一种
C.在常温常压下CH2Cl2为液体D.CH2Cl2只有一种空间结构
2.由铝、锌、铜、银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为()
A.6种B.5种C.4种D.3种
3.已知钍(
Th)的原子可发生下列放射性变化:
Th―→
X+
He,对元素X的推测错误的是()
A.X元素在第七周期B.X的碳酸正盐不溶于水
C.X的最高正价为+2价D.X元素是“0”族元素
4.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
5.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验()
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;
③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入硝酸银溶液中,D极质量增加。
据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
6.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,建议把长式元素周期表原先的各族族号取消,由左至右改为18列。
如碱金属元素为第1例,稀有气体元素为第18列。
据此规定,下列说法错误的是()
A.第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第15列元素的最高价氧化物为R2O5
D.尚未发现的第113号元素在第七周期第13列
8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。
对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在673K30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。
下列叙述正确的是()
A.a点的正反应速率比b点的小
B.d点和e点n(N2)不相等
C.c点反应达平衡
D.d点的正反应速率与e点正反应速率相等
9.据人民网报道,有一集团拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气,其反应式可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:
①水的分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④该过程将光能转化为化学能,
以上叙述中正确的是()
A.①②B.②③C.③④D.①②③④
10.关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C.ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
11.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述不正确的是()
A.容器内压强不变B.容器内分子总数不变
C.容器内原子总数不变D.容器内发生的反应是取代反应
12.下列说法中正确的是()
A.相对分子质量相同的物质是同种物质B.分子量相同的不同有机物一定是同分异构体
C.分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物D.符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物
13.室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(气)+B(气)
XC(气),经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L-1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:
1
③2s时物质A的转化率为30%
④X=2
其中正确的是()
A.①③④B.①④C.②③D.③④
14.对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时,则下列说法正确的是()
A.铁片溶解了56gB.铜片上析出标准状况下22.4L气体
C.电解质溶液的pH逐渐减小D.SO42-移向Fe电极
15.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是()
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
16.把下列四种x的溶液,分别加入盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.20mL,2mol/LB.10mL,5mol/LC.20mL,3mol/LD.10mL,3mol/L
17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是()
A.上述四种元素的原子半径大小为W B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 18.反应A+B→C(吸热反应)分两步进行①A+B→X(放热反应)②X→C(吸热反应),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是() 19.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为() NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3含有离子键和共价键 C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 二、选择题: (每题有一个或两个正确答案,每小题3分,共15分) 20.一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应: A2(s)+B2(g) 2AB(g),反应达到平衡状态的标志是() A.V正(B2)==2V逆(AB2)B.容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成2molAB2的同时消耗1mol的B2D.气体密度不再随时间变化而变化 21.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是() A.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点B.原子半径: Z>Y>X C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaY2和CaZ22种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2 22.下列说法中不正确的是() A.用原电池装置都能实现2HCl+Cu=CuCl2+H2↑反应 B.放热反应在常温条件下不一定能发生 C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D.对于吸热反应,反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 23.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是() A.有O2放电的a极为电池的负极 B.有H2放电的一极电极反应为: H2+O2--2e-=H2O C.a极对应的电极反应为: O2+2H2O+4e--=4OH- D.该电池的总反应方程式为: 2H2+O2=2H2O 24.关于下列图示的说法中正确的是() A.用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C.图③表示反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 第Ⅱ卷 三、填空题 25. (1)有下列五种烃: ① ② ③戊烷、④乙烷、⑤ ,其中互为同分异构体的是__________(填序号),②与⑤之间的关系为__________,②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(填序号) (2)某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A在一定条件下可发生如图所示的转化,请回答下列问题: Ⅰ、写出A的电子式____________________,其中所含化学键的类型为____________________,E的结构简式为____________________。 Ⅱ、写出下列反应化学方程式,并注明反应类型 ②______________________________,反应类型__________; ③______________________________,反应类型__________; ⑤______________________________,反应类型__________。 Ⅲ、除去B中混有的少量杂质A,所用的试剂为__________,该反应类型为__________。 26. (1)①今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,负极的电极反应式为: ____________________。 ②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质,则正极的电极反应式为: ____________________。 ①和②中的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有什么变化? (填“变大”“变小”或“不变”) ①中pH__________,②中pH__________ (2)由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为____________________。 27.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空 (1)10Be和9Be__________。 (填序号) a.是同一种原子b.具有相同的化学性质 c.具有相同的中子数d.通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化 (2)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。 (填序号) a.比较这两种元紊的单质的硬度和熔点 b.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 (3)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。 写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序__________(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂,此化合物的电子式为______________________________。 28.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 H与G同主族,且比G多2个电子层。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为__________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(写化学式),M、G的非金属气态氢化物还原性更强的是____________________(写化学式)。 (3)用电子式表示XG的形成过程________________________________________。 (4)ZX的电子式为__________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为______________________________。 (5)X、Y两元素所形成化合物的电子式为______________________________。 (6)比较G的单质与H的单质的氧化性的强弱: __________>__________(写化学式),请设计实验加以证明 (所用试剂自选) 实验操作 实验现象 29. (1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为: CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示,则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”) 若已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示: 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) a b c d 则该反应吸收或放出热量为__________kJ(用含abcd字母的代数式表示) (2)某温度下,10L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O(g),发生CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应,反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L,再过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。 则①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少? ②4s时,混合气体中H2的体积分数为多少? ③平衡时,H2O(g)的浓度是多少? (要求: 写出计算过程) 新课标天津2013-2014学年第二学期 高一期中检测化学试题解析卷参考答案 一. 1.D2.B3.D4.C5.A 6.C7.B8.D9.C10.C 11.A12.B13.A14.D15.A 16.C17.B18.A19.B 二. 20.BD21.A22.AC23.BD24.C 三. 25. (1)②③同系物③>②>⑤>④ — — (2)I.H: C: : C: H共价键[CH2—CH2]n II. ②CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加成反应 ③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH加成反应 ⑤CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl取代反应 III.溴水加成 26. (1)①2H2-4e+4OH-=2H2O或H2-2e-+2OH-=2H2O ②O2+4H++4e-=2H2O变小变大 (2)NO3-+e-+2H+===NO2↑+H2O 27. (1)b (2)c、d (3)S2->Cl-[: Cl: ]-Ca2+[: Cl: ]- 28. (1)二、VIA (2)HClO4H2S (3)H·+: Cl: H: Cl: ·· ·· ·· ·· (4)Na+[: H]-NaH+H2O===NaOH+H2↑ ·· ·· (5)H: O: HH: O: O: H (6)Cl2>I2 实验操作 实验现象 取KIaq于试管中,向其中加入少量或适量氯水 向上述溶液中加入CCl4(或加滴淀粉)振荡、静置 (或淀粉—KIaq或淀粉—KI试纸→必须润湿) 或白淀粉—KI试纸上滴加氯水 分层,上层几乎无色,下层紫红色 试纸变蓝 29. (1)吸热4a+4b-2c-4d (2) CH4+2H2O CO2+4H2 2300 0.81.60.83.2 1.21.40.83.2 ①vCH4= =0.02mol/(L·S) ② ③CH4+2H2O CO2+4H2 2300 x2xx4x 2-x3-2xx4x
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