九年级化学必备知识总结.docx
- 文档编号:3923834
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:73.96KB
九年级化学必备知识总结.docx
《九年级化学必备知识总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学必备知识总结.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九年级化学必备知识总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学研究的内容P2:
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2.原子论和分子学说的创立及其意义P3:
原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3.元素周期律和元素周期表的发现及其作用P3:
俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
在元素周期律指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
知识点一、物质的变化P7——物理变化化学变化
1、概念:
物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发,常伴随物质的形状、状态等发生变化
化学变化——有其它物质生成的变化。
例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸,常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等
2、物理变化与化学变化的相互关系:
常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
知识点二、物质的性质P7——物理性质、化学性质
1、物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜味态、熔点、密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。
知识点三、掌握检验两种物质的方法P6
1.水的检验(实验1-1):
(1)物理方法将一块冷而干燥的玻璃片放在试管口,若玻璃片上出现水珠,则说明有水的生成
(2)化学方法将生成物通过硫酸铜晶体(CuSO4),若白色晶体变蓝(生成CuSO4·5H2O),则说明有水生成
2.二氧化碳(CO2)的检验(实验1-4):
将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则说明有二氧化碳生成。
3.如何闻气体P9(实验1-5):
用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔
课题2化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
知识点一、对蜡烛及其燃烧的探究P12
1.会描述蜡烛燃烧前,燃着时,熄灭后的现象:
(了解)
实验探究步骤
实验现象
结论、解释
点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、形态
烛芯棉线、外壳石蜡、乳白色固态圆柱状
黄白色的固体
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
燃着时
用火柴点燃蜡烛,观察烛焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层。
蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固
石蜡具有可燃性
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟产生,用火柴点燃白烟燃烧
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
2.会用火柴的“碳化实验”说明蜡烛火焰的分层:
取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出,火柴杆接触外焰部分先变黑说明外层温度最高,加热用外层火焰。
3.会用实验法证明蜡烛燃烧的产物:
二氧化碳和水
检验:
二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁变模糊或有水珠出现,说明有水生成。
4.会通过分析生成物,分析蜡烛所含元素:
烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。
知识点二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究P9
1.掌握两种气体的性质P9:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。
2.掌握探究结论及证明方法:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
即:
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,而燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3.掌握鉴别氧气和二氧化碳的方法:
方法①:
用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;
方法②:
分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。
知识点三、掌握实验探究的方法:
A、提出科学问题;B、假想和猜测;C、制定计划;D、进行实验;
E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。
课题3走进化学实验室
知识点一、药品的取用
1.药品的取用规则P18:
另需注意危险品标志
(1)“三不原则”——不闻、不摸、不尝。
即:
①不准把鼻孔凑到容器口去闻气味②不准用手接触药品③不准用口尝药品的味道。
(2)药品用量原则:
有说明的——严格按规定用量取用;
无说明的——液体取1-2ml;固体盖满试管底部即可。
.
(3)剩余药品处理原则:
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。
2.固体药品的取用P18:
固体药品的取用
(1)取用块状固体用镊子——“一横二放三慢竖”
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
(2)取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽——“一横二送三直立”
步骤:
先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
3.液体药品的取用——方法:
“多倒少滴”;工具:
量筒和滴管。
(1)取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
P19的讨论内容
①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签);
③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
(2)取用少量液体时可用胶头滴管P20。
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意:
①吸液时,液体不能吸入胶头内
②滴液时,滴管悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)
③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
(3)取用定量液体时可用量筒和胶头滴管P19。
量筒的使用:
①量液时,量筒必须放在水平桌面上。
②可先倾倒,在接近刻度时改用胶头滴管
③读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。
读液时“仰小俯大”;取液时“仰大俯小”
知识点二、物质的加热P20
1.酒精灯的使用方法P20
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
2.给物质加热P21
(1)加热操作时的仪器组装:
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(2)加热时要保持试管外壁干燥
加热固体时,试管口应略下倾斜(防止冷凝水回流),试管受热时先均匀受热,再集中加热。
加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3;加热时使试管与桌面约成450角;受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管;为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人
(3)P21讨论内容:
①加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?
为什么?
答:
不能,防止药液喷溅伤人。
②如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?
为什么?
答:
不能,防止外壁的水流下使试管底部受热不均而破裂
③将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗?
为什么?
答:
不能,防止试管受热不均,破裂。
④如何给试管中的液体进行预热?
答:
应使试管在火焰上方来回移动,代试管均匀受热后再将火焰固定在盛放药品的部位加热。
知识点三、仪器的洗涤P22
1.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,就表明已洗涤干净了。
2.仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干
第二单元我们周围的空气
课题1空气
知识点一、空气成分的研究史P26
1.18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
知识点二、空气中氧气成分的测定P27
1.实验装置图(P27图2-3)
2.实验原理:
文字表达式
化学反应式
3.实验现象:
A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,产生大量白烟
B、装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
4.实验结论:
A、说明空气不是单一的物质;B、氧气约占空气总体积的1/5
5.注意事项:
A、装置的气密性要好(否则测量结果偏小);
B、所用的红磷必须过量(否则测量结果偏小);
C、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大);
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大);
E、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹(否则测量结果偏小)。
6.实验拓展:
(1)液面不再上升,说明剩余气体(主要是N2)不溶于水。
(2)红磷不再燃烧,说明剩余气体(主要是N2)不支持燃烧。
(3)能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
(4)能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(5)能否用镁代替红磷?
不能原因镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积,会远远大于氧气的体积
7.P27实验讨论:
实验中为什么气体减少的体积小于1/5?
答:
①红磷量不足;②装置漏气;③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
知识点三、空气的成分P27
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
知识点四、物质的分类P27
1.纯净物:
只由一种物质组成的物质是纯净物,它可以用专门的化学符号来表示。
2.混合物:
由两种或多种物质组成的物质是混合物,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质,没有专门符号。
知识点五、空气是一种宝贵的资源P28
性质
用途
氧气(O2)
①支持呼吸②支持燃烧
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气(N2)
①不支持呼吸②不支持燃烧
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
不跟其他物质发生化学反应
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
知识点六、空气的污染及防治P30
1.造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、臭氧(O3))和烟尘(可吸入颗粒物)。
2.污染来源:
化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气,汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4.防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
知识点七、绿色化学P32
1.核心:
利用化学原理从源头消除污染。
2.特点:
①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物
③提高原子利用率,使原料中的原子全部被消纳,实现“零排放”④生产出环境友好产品
课题2氧气
知识点一、氧气的物理性质P34
氧气在通常情况下,是无色无味的气体;密度略大于空气(可用向上排空法);不易溶于水(可用排水法收集);降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
知识点二、氧气的化学性质P34-35
1.支持呼吸
2.支持燃烧
氧气与下列物质的反应
物质
化学反应式
现象
实验说明
碳(黑色)
碳+氧气二氧化碳
C+O2CO2
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室检验氧气可以用带火星的木条。
将带火星木条插入集气瓶,木条复燃,说明是氧气
磷(暗红色)
磷+氧气五氧化二磷
P+O2P2O5
产生大量白烟
试管底部放水(或细沙)的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫(淡黄色)
硫+氧气二氧化硫
S+O2SO2
在空气中发出淡蓝色火焰;在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的气体
试管底部放水的目的:
①防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
②吸收反应生成的二氧化硫
镁()
镁+氧气氧化镁
Mg+O2MgO
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
(1)试管底部放水(或细沙)的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(2)做成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积
(3)火柴起引燃的作用
铝(银白色)
铝+氧气氧化铝
Al+O2MgO
铁
铁+氧气四氧化三铁
Fe+O2Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
小结:
①氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂,具有氧化性。
②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
③物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟(固体小颗粒};
④物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
考点三、反应类型
1.化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
2.分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
3.氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
说明:
(1)氧化反应不一定是化合反应,化合反应不一定是氧化反应。
(2)氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种元素必须是氧元素。
课题3制取氧气
.
知识点一、氧气的实验室制法(化学变化)
1.双氧水(过氧化氢)制取氧气
A.药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B.实验原理:
过氧化氢水+氧气
H2O2H2O+O2↑
C.装置:
固+液不加热型
D.实验讨论:
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②导管只需略微伸入试管塞,便于气体排出;
③气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④装药品时,先装固体后装液体
⑤该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A.药品:
高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B.原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KCl+O2↑
②加热高锰酸钾:
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.装置:
固+固加热型
D.操作步骤:
查(茶)、装(庄)、定(定)、点(点)、收(收)、离(利)、熄(息)。
连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
①检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
②装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
③固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
④点燃酒精灯:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰加热。
⑤收集气体:
a、用排水集气法。
用排水法收集时,导管放在集气瓶口。
当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部,将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收满了。
⑥先将导管移出水面⑦停止加热
E.实验讨论:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
3.检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
知识点二、催化剂
1.概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2.特点:
、一变(反应速率改变)、两不变(质量、化学性质不变)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行②催化剂既不是反应物、也不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
知识点三、工业制氧气(物理变化)
利用气体的沸点不同,采用分离液态空气法制取氧气
第三单元自然界的水
课题1水的组成
知识点一、水的组成P46
1、水的组成
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
文字表达式:
:
水
氢气+氧气
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
E.产物检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
(1)物理性质:
无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3
(2)化学性质:
通电分解
文字表达式:
水(H2O)
氢气(H2)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O
2H2↑+O2↑
3、氢气(H2)
(1)物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体。
证明氢气密度比空气小的方法:
用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
生成物“H2O”的检验方法:
①物理方法:
将冷而干燥的玻璃片放在火焰上方,玻璃片上出现水珠,说明有水生成
化学方法:
将生成物通入白色的硫酸铜晶体(CuSO4),若硫酸铜晶体变蓝(CuSO4·5H2O),说明有水生成
(2)化学性质:
①可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
文字表达式:
氢气+氧气
水
化学方程式:
2H2+O2
2H2O点燃前,要验纯
反应现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:
任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
氢气“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”:
即反应前,先通入氢气后点燃酒精灯,反应完成后,先熄灭酒精灯后撤酒精灯。
还原性(用途:
冶炼金属)
文字表达式:
氢气+氧化铜
铜+水
化学方程式:
H2+CuOCu+H2O
反应现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)
(3)氢气的制取:
①电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑
活泼金属+酸:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)氢能源三大优点:
产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
氧化物:
由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:
二氧化硫、氧化铁等
知识点二、物质的分类P47
1、概念
单质:
由同种元素组成的纯净物例:
氢气、氧气、红磷等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物例:
水、高锰酸钾等
注意:
单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。
若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物
②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物
④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
3、物质的分类
混合物(多种物质)
分类 单质(一种元素):
金属、非金属、稀有气体
纯净物 氧化物
(一种物质)化合物:
非氧化物
课题2分子和原子
知识点一、构成物质的微粒:
分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质:
如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
如金属、稀有气体、金刚石、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 必备 知识 总结