高考化学课标版仿真模拟卷五含答案.docx
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高考化学课标版仿真模拟卷五含答案
2018高考仿真卷·化学(五)
(满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是( )
A.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其中的“曾青”是铜盐
B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”,其中的“石灰”指的是CaCO3
D.《本草经集注》有记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量N
的溶液:
H+、K+、Cl-、S
B.中性溶液:
Fe3+、Al3+、N
、S
C.
=1×10-12的溶液:
K+、Al
、C
、Na+
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
Na+、K+、C
、S
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,X的氢化物的沸点可能比水的沸点高
B.自然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>Y>W>X
10.下列说法正确的是( )
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏小
B.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液
D.取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。
若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化
11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下,用pH计测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH
酸性:
HA>H2CO3
B
向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸,再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝
氧化性:
H2O2>I2(酸性条件)
C
向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2] D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 非金属性: Cl>S 12.如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( ) A.1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应 B.能与NaHCO3反应放出气体 C.不能与FeCl3溶液作用发生显色反应 D.1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应 13.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知: b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。 下列说法不正确的是( ) A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH- 2I +10Cl-+6H2O C.根据图像可计算a=6 D.原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3 二、非选择题: 共58分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35、36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共43分。 26.(15分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。 某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。 请回答: Ⅰ.Cl2的制备 (1)Cl2的发生装置可以选择上图中的 (填大写字母),反应的离子方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为a→ (按气流方向,用小写字母表示)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。 (3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为 。 (4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开 (填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为 。 接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。 Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定 取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知: Ag2CrO4为砖红色固体)。 (5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为 。 (6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。 27.(14分)碲(Te)为第ⅥA族元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。 可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲。 (1)“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式: 。 (2)为了选择最佳的焙烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件实验,结果如下表所示: 温度/℃ 硫酸加入量 (理论量倍数) 浸出率/% Cu Te 450 1.25 77.3 2.63 460 1.00 80.29 2.81 1.25 89.86 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 10.63 则实验中应选择的条件为 ,原因为 。 (3)滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为 。 (4)工艺(Ⅰ)中,“还原”时发生的总的化学方程式为 。 (5)由于工艺 (1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。 有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲,则“电积”过程中,阴极的电极反应式为 。 (6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。 ①滤液3与滤液1合并。 进入铜电积系统。 该处理措施的优点为 。 ②滤渣3中若含Au和Ag,可用 (填字母)将二者分离。 A.王水B.稀硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸 28.(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。 (1)由辉铜矿制取铜的反应过程如下: 2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol-1 ①热化学方程式: Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g) ΔH= kJ·mol-1。 ②获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极。 (2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备: 4CuSO4+3H3PO2+6H2O 4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 ①该反应还原剂是 (写化学式)。 ②该反应每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为 。 (3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。 ①当c(Cl-)=9mol·L-1时,溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为 。 ②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化铜溶液中,滴入AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 , (任写两个)。 (二)选考题: 共15分。 请考生从2道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。 (1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为 。 (2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图1所示。 写出Fe3+的外围电子排布式: ,写出该反应的化学方程式: 。 (3)维生素B4结构如图2所示,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为 mol。 (4)某配合物的结构如图3所示,其中含有 (填序号); a.极性共价键b.非极性共价键c.配位键d.氢键 其中碳原子的杂化方式有 。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。 亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下: 已知: 在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。 根据以上信息回答下列问题: (1)A的官能团名称为 ,B→C的反应条件为 ,E→F的反应类型为 。 (2)I的结构简式为 ,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为 。 (3)D与新制的氢氧化铜反应的离子方程式为 。 (4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式: 。 (5)J是一种高分子化合物。 则由C生成J的化学方程式为 。 (6)已知: +RCl +HCl(R为烃基) 设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。 [合成路线示例: CH3CH2OH CH2 CH2 BrCH2CH2Br] 2018高考仿真卷·化学(五) 7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B 26.(15分) (1)A(1分) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (2)f→g→c→b→d→e→j→h(2分) (3)排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停(2分,每点1分,答案合理即可) (4)k3(1分) 排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO和ClNO变质(2分) (5)2ClNO+H2O 2HCl+NO↑+NO2↑(2分) (6) ×100%(或写成 ×100%)(3分) 27.(14分) (1)Cu2Te+4H++2O2 2Cu2++TeO2+2H2O(2分) (2)460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分) 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分) (3)TeO2+2NaOH Na2TeO3+H2O(2分) (4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4 4Na2SO4+Te+H2O(2分) (5)Te +4e-+3H2O Te+6OH-(2分) (6)①CuSO4溶液回收利用,提高经济效益(1分) ②B(1分) 28.(14分)(除注明外,每空2分) (1)①-217.4 ②阳 (2)①H3PO2 ②1mol (3)①c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuC ) ②CuCl++Ag+ AgCl↓+Cu2+或CuCl2+Ag+ CuCl++AgCl↓或CuCl2+2Ag+ Cu2++2AgCl↓(任写两个即可,每个离子方程式2分) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) (除注明外,每空2分) (1)Cl 或S (3分) (2)3d5 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2(3分) (3)16(3分) (4)abcd sp2、sp3 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) (1)碳碳双键(1分) 氢氧化钠水溶液,加热(1分) 消去反应(1分) (2) (1分) C18H16O4(1分) (3) +2Cu(OH)2+OH- +Cu2O+3H2O(2分) (4) 、 (2分) (5)n +n +2nH2O(或产物写成: +2nH2O)(2分) (6) (每步1分,共4分)
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