中考化学专项练习之物质性质和变化探究含答案.docx
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中考化学专项练习之物质性质和变化探究含答案
中考化学专项练习之物质性质和变化探究(含答案)
一、填空题(本大题共2小题,共2.0分)
1.
镁与NH4Cl溶液反应,不仅有一种盐生成,还有气泡产生.为确定气体的成分,进行下列实验探究.
(一)探究:
气体可能是HCl、O2、NH3、H2中的一种或几种.
(二)实验:
(1)甲同为确定是否含有HCl,他将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无明显现象,则该气体中______HCl (填“有”或“无”).
(2)乙同学认为只有02,则可用______来检验.实验证明乙同学的观点不正确.
(3)丙同学为判断是否含有H2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:
2NH3+3CuO═3Cu+N2↑+3H20于是他设计了如图实验装置:
(三)实验现象与结论:
A中观察到______,证明有NH3;B中玻璃管内观察到______,证明有H2.
(四)实验反思:
(4)浓硫酸的作用是______.
(5)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先______以确保安全.
(6)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式______.
2. 化学小组同学在课外读物中看到:
“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭.”他们决定探究CO2与Na反应的产物.
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:
C、CO、Na2O、Na2CO3.
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应.
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH.
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀.
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为______
②
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有______和______
③
取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有______
(2)实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是______.
②若无装置C,对实验有影响的物质是______.
③检验第4种物质是否存在的实验方案:
取D中白色固体于试管中,______.
二、简答题(本大题共11小题,共55.0分)
3. 氧化铜能与多种物质反应,能否与氨气(NH3)反应呢?
在老师的指导下,某同学进行了探究.(注:
无水硫酸铜遇水变蓝)
【实验设计】按如图设计组装好仪爷,检查气密性,装入药品.
【进行实验】
(1)A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体;
(2)B中U形管内物质变蓝;
(3)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质,该气体用排水法收集的理由是
______;
(4)从C中水槽里取适量液体于试管,向试管里滴人无色酚酞试液,溶液呈______色,原因是______;
【实验结论】氧化铜能和氨气发生反应,化学方程式是______.
【继续探究】
(1)测得有关数据如下表
质量
实验前
实验后
氧化铜粉末+玻璃管
65.6g
59.2g
在此反应中,参加反应的氧化铜质量为______ g;
(2)A中玻璃管内的反应证明,氨气的化学性质与______有相似之处(填物质化学式).
4. 课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验:
他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放在石棉网上,在其中插入烧红的玻璃棒,反应立即发生,拿掉玻璃棒后,反应继续剧烈进行,反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生,反应结束后,都得到黑色固体,老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引,而小科的却会被磁铁吸引.
(1)铁和硫的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(2)气体X的化学式为______.
(3)对比老师的实验结果,小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁,小科想验证是否有铁剩余,老师启发小科:
硫化亚铁能与稀硫酸反应,产生硫化氢气体,该气体能被氢氧化钠溶液吸收.于是,小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验,如果a处有水压出,就能验证有铁剩余.
①小科依次连接各装置的导管口:
e→______→b→a(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理,不能就此验证猜想.请你帮小科说出不够合理的原因:
______.于是小科改进了实验设计,继续进行实验…
5. 某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动.回答下列有关问题.
(1)实验Ⅰ:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水.由实验Ⅰ得出的结论有______.
(2)实验Ⅱ(如图甲所示)烧杯B中的现象是______;产生这一现象的原因是______.
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验.你认为有无必要?
理由是:
______.
(4)该实验证明了______,同时也说明了______具有挥发性.
6. 生活中铁制品容易锈蚀,某课外学习小组探究铁生锈的条件,用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙,实验装置图如下.
一周后观察到只有A中的铁钉生锈,而B、C中铁钉均无变化,请回答下列问题:
(1)蒸馏水需要煮沸并迅速冷却的原因是______.
(2)设计实验B的目的是______;设计实验C的目的是______.
(3)由A、B、C三支试管中的实验现象可以得到铁钉锈蚀的条件是______.
7. 根据下列实验装置图,回答有关问题
(1)图中标有①的仪器名称是______.
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是______,集满二氧化碳的集气瓶应______(填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______,其中二氧化锰起______作用,应选择的发生装置是______(填字母),若用盛满水的E装置收集氧气,应从导管______(填“a”或“b”)处通入.
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如图所示的实验装置,已知:
①乙烯是一种无色气体,具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作过程如下:
关闭止水夹1.打开止水夹2.打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐退至无色.关闭止水夹2.打开止水夹1.在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙烯量较少.待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是______.于是,他关闭水夹Ⅰ一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯______(填“难”或“易”)溶于水.打开止水夹Ⅰ,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟.他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是______.
8. 同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究.
【查阅资料】
表1
20℃
8%Na2CO3溶液
8%NaHCO3溶液
pH
10.6
8.0
表2
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性:
取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显______色;酸碱度:
NaHCO3溶液______Na2CO3溶液(填“>”或”“<”).
(2)稳定性:
按图1,实验中可观察______烧杯中的石灰水变浑浊,对应试管中发生反应的化学方程式为:
______.
结论:
在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______(填“强”或“弱”).
(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:
分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的______.(选填A、B或C)
A.2g B.0.96g C.0.5g
【问题讨论】
(4)实验结束时,应先______(选填A或B).
A.熄灭酒精灯 B.将甲、乙烧杯移开
(5)甲认为探究稳定性实验中,由于受热时两物质温度不同,不能得到
(2)中的结论,经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论,理由是______.
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(图2,夹持装置略)
【问题讨论】
(6)实验前先通一段时间的空气的目的是______;
(7)A的作用是______,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会______(填“偏大”、“不变”或“偏小”).
(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是______.
【含量测定】
(9)测得装置D的质量实验前为122.2g,实验后为124.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数.(要有计算过程)
【知识拓展】
(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:
______.
9. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质.
实验一
观察固体表面
实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸
实验三
振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气中的______,因此要密封保存.
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应.
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液.
实验一
实验二
分析
微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,则A中溶液为______;方案二的设计原理是______.
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示,于是对其成分进行了探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】
①在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品.
②工业上制取NaOH的反应原理是:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得NaOH固体.
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠.提出上述猜想的理由是______.
【进行实验】取固体于试管中,加水溶解并将溶液分成两份.
步骤I:
向一份溶液中滴加无色酚酞溶液;
步骤II:
向另一份溶液中加入过量稀盐酸.
【实验结论】两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠.
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤______(填“步骤I”或“步骤II”);
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠,实验方案是______.
10. 据报道,一辆载满20t电石的货车,在高速路上发生意外,燃起大火并伴有大量黑烟,这辆货车在雨中燃烧了很长时间.某化学小组对电石中碳化钙(CaC2)的性质产生了兴趣,进行了下列探究活动.
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体.
②乙炔(C2H2)气体燃烧时伴有大量黑烟.
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想:
可燃性气体可能是:
①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是:
①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是______.
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处,请指出并说明理由______.
【实验探究】
步骤1:
取适量碳化钙加水,收集生成的气体,验纯后点燃,气体燃烧,伴有大量黑烟,说明碳化钙与水反应产生的气体是______.
步骤2:
取适量反应后生成的固体于试管中______,说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙.
【反思交流】
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为______.
(2)下列说法正确的是______(填字母序号).
A.碳化钙与水反应放热
B.碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C.碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D.实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同.
11.
制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口.小明对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究.
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食.某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾.
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
【猜想】
猜想1:
小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2:
酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3:
小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体
【实验探究】小明利用如图实验装置进行探究
序号
实验方案
实验现象
实验结论
Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打,加热
a试管口内壁有无色液滴,______.
b试管中发生反应的化学方程式为______.
猜想1正确
Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热
a试管口内壁有无色液滴,石灰水不变浑浊
______
Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加______.
______,
石灰水变浑浊
猜想3正确
【实验反思】
(1)通过以上实验探究,小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据以上实验结论和所学知识,小明对探究问题又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为______.
(2)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是______.
A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用.
12. 如图1,“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物.加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热.实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究.
【查阅资料】
①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能.
②氢氧化镁是难溶于水的白色固体.
【进行实验】
同学们用如图2所示装置进行模拟实验:
分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:
(实验时的室温为22.7℃;除B外,其余实验中镁粉的质量均为1.0g)
实验序号
A
B
C
D
E
F
固体成分
Mg
Fe
Mg+Fe
Mg+NaCl
Fe+NaCl
Mg+Fe+NaCl
乙中现象
少量肥皂泡,难以点燃
①______
少量肥皂泡,难以点燃
较多肥皂泡,点燃有爆鸣声
无肥皂泡
大量肥皂泡,点燃有爆鸣声
混合物温度
23.1℃
22.8℃
23.1℃
24.2℃
22.8℃
27.2℃
【获得结论】
(1)实验A证明了镁粉与水能反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O═______+______.
(2)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入______.
【反思改进】
(1)同学们分析实验数据发现,升高的温度不足以加热食物,其可能的原因是______.
(2)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉,通过补充实验证明了上述猜测.补充的实验方案是:
取少量固液混合物,______,得到白色固体(经检验为NaCl).
13.
二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质.为研究二氧化硫的性质,化学小组同学用如图所示装置进行实验.关闭K1、K2,将燃烧匙中硫粉在空气中点燃,迅速伸入如图所示瓶中,可以观察到火焰呈蓝紫色,则瓶内的气体是______,硫燃烧反应的化学方程式是______.瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色,原因是______.
(1)若只打开K1,烧杯内的乒乓球被吸在漏斗口,原因是______.
(2)若注射器中盛有溶液A,只打开K2,可观察到的现象是______,瓶内溶液变为蓝色,溶液A一定具有的性质是______.
(3)若注射器中盛有澄清石灰水,打开K1、K2,向外拉注射器,可观察到澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是______.
三、探究题(本大题共17小题,共170.0分)
14.
课外实验:
“叶脉书签”(如图)的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸,再加以处理,除去表皮和叶肉,只余清晰的叶脉,就能得到“叶脉书签”.实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究.
I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】
氢氧化钠溶液有腐蚀性.
【进行实验】
实验1:
相同煮沸时间内,将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里,处理后叶片变化如下表.
NaOH溶液浓度
1%
5%
10%
叶片变化
留有很多叶肉
留有较多叶肉
残留很少叶肉
实验2:
在10%的氢氧化钠溶液里,将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸,处理后叶片变化如下表.
煮沸时间
5min
15min
20min
叶片变化
留有较多叶肉
残留很少叶肉
叶片卷起来,
叶肉与叶脉不易分离
【解释与结论】
(1)实验1的实验目的是______.
(2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”,原因是______.
(3)通过实验2可知,制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是______(填字母序号).
A.5minB.15minC.20min
II.探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】
a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似
b.稀盐酸与碳酸钠(Na2CO3)反应的化学方程式为:
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
c.通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳
【猜想与假设】
(4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应,其化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+______
【进行实验】
实验步骤
实验现象
①
无明显变化
甲同学发现实验步骤①中无明显变化,产生疑问:
两种物质是否发生了化学反应?
在老师的帮助下,通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应.
实验步骤
实验现象
②
A中有大量气泡产生,
B中______.
③
无明显变化
【解释与结论】
(5)步骤②中通过B中的现象,可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生.
(6)实验③的目的是排除______的干扰.
(7)乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应,需要对比的实验装置有______(填字母序号).
15. 在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质:
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠).
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色.
【实验过程】
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则鸡蛋壳中一定含有______(用离子符号表示),写出气体能使澄清石灰水变浑浊的反应的化学方程式:
______.
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生.小明很疑惑,于是提出猜想:
气泡不明显可能与酸的浓度和种类有关.要验证与酸的浓度有关,应选择下列试剂中的______(选填编号).
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应,请你帮助完成下列实验设计.
步骤
操作
现象
(1)
将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置
______
(2)
取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,______
溶液由无色变为______色,再变为紫色,最后变为______色
【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学.
16. 如图A为碳还原氧化铜的实验装置图.老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类,在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物.请你跟随老师的思路,探究碳还原氧化铜生成的气体.(浓硫酸具有吸水性)
【提出问题】:
碳还原氧化铜生成的气体是什么?
【作出猜想】:
猜想①:
CO 猜想②:
CO2 猜想③:
______
【实验设计】:
装置图如图:
方案一:
从定性观察角度判断:
(1)若猜想3成立
Ⅰ、B处的现象是______,D处发生反应的化学反应方程式______
Ⅱ、该实验装置存在的缺陷是______.
方案二:
从定量计算角度判断:
测定表格中的四个数据:
反应前的质量
反应后的质量
装置A
m1
m2
装置B
m3
m4
Ⅰ、若猜想②成立,则m4-m3______m1-m2(选填“>”、“<”或“=”),此时A中的现象是______
B发生反应的化学方程式为______
Ⅱ、实际测量中B增加的质量小于理论值,请你分析可能的原因______.
17.
化学反应往往伴随着发生一些现象,但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生.为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应,某班同学分两种做了如下探究实验:
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示),看到试管内液面上升.这种现象是因为试管内外产生______
A、温度差B、重力差C、压强差D、浮力差
(2)第二组同学从中得到启发,也设计了如下实验装置进行探究:
你认为能达到实验设计要求的是______
(3)同学们通过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种:
一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,你认为还有另一种是______.
(4)为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应,请你设计一个实验进行验证.(要求写出实验步骤、现象与结论)
18. 某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计,实施和评价,并得出有关结论.
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为______色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:
______.
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
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- 中考 化学 专项 练习 物质 性质 变化 探究 答案