四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题 Word版含答案.docx
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四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研检测化学试题Word版含答案
攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度(上)10月调研检测
高2018届化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至*页,第II卷*至*页。
2.全卷满分100分,考试时间90分钟。
3.只交答卷(或第II卷),第I卷学生带走,以备讲评。
4.对化学学科:
可能用到的相对原子质量:
……
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是
①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能
A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦
2.下列叙述正确的是
A.水能是二次能源B.电能是二次能源
C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源
3.已知:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2
根据已述反应所得出的结论正确的是
A.△H1=△H2B.△H1>△H2C.△H1<△H2D.金刚石比石墨稳定
4.设C(g)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,反应速率为1,N2+3H2
2NH3△H<0反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为()
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
5.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s)
6.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
7.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+4D
6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
8.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是
A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内反应的速率为0.01mol/(L·s)
D.用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
9.对于反应M+N===P,如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍.在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%,需要的时间为
A.2minB.3minC.6minD.9min
10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ/mol,室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1 11.相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中ΔH值最小的是( ) A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2 C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4 12..100g碳燃烧所得气体中,CO占 体积,CO2占 体积,且C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH(298K)=-110.35kJ/mol,CO(g)+ O2(g)===CO2(g)ΔH(298K)=-282.57kJ/mol。 与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是 A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ 13.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol;现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15kJ,并生成液态水。 下列说法正确的是 A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-282.8kJ/mol B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60% D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO2 14.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是 A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH2 B.S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH2 C.C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g);ΔH2 15.白磷与氧可发生如下反应: P4+5O2===P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 A.(6a+5d-4c-12b)kJ/molB.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol C.(4c+12b-4a-5d)kJ/molD.(4a+5d-4c-12b)kJ/mol 16.在一密闭容器中进行如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L 17.在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2),在一定条件下达到平衡时,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中都有可能存在 18.下列各关系式中能说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是( ) A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2) 19.已知反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。 当反应达到平衡时,下列措施: ①升温②恒容通入稀有气体③增加COCl2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体,能提高此反应的化学反应速率的是() A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑤ 20.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为: 5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是( ) A.溶液中的Cl-起催化作用B.溶液中的H+起催化作用 C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 第II卷(非选择题共60分) 21.(6分)1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: ___________________________________________。 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: __________________________________。 22.(8分)已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题: (1)H2的燃烧热为______________,C3H8的燃烧热为________。 (2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。 (3)已知: H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1,试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。 23.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) (4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反 应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求 中和热_________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ____________ __。 24.(12分)对于反应3X(g)+Y(g)===Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”): (1)升高温度: ____________; (2)增大压强: ____________; (3)增大容器容积: ______________;(4)加入X: ______________; (5)加入Y: ______________;(6)压缩体积: ______________. 25.(6分)一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g) 2C(g),2min后,测得各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,则A和B起始的物质的量分别为____________mol和____________mol. 26.(6分)在容积为3L的密闭容器中,放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y===2Z,如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线. (1)2min内的平均速率是________; (2)4min内的平均速率是____________. 27.(12分)在2L密闭容器中进行反应: mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。 在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示: 物质 时间 X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3min末/mol 0.8 已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Y)=0.1mol·L-1·min-1, (1)试确定以下物质的相关量: 起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 (2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。 (3)用Z表示2min内的反应速率 。 攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度(上)10月调研检测 高2018届化学试题答题卷 一、选择题答案栏 题号 答案 题号 答案 21.(6分)___________________________________________。 __________________________________。 22.(8分) (1)H2的燃烧热为______________,C3H8的燃烧热为________。 (2)________。 (3)写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__________________________________________________________。 23.(10分) (1)缺少的一种玻璃用品是。 (2)。 (3)中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) (4)所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),中和热_________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________ 24.(12分) (1)升高温度: ____________; (2)增大压强: ____________; (3)增大容器容积: ______________;(4)加入X: ______________; (5)加入Y: ______________;(6)压缩体积: ______________. 25.(6分)则A和B起始的物质的量分别为____________mol和____________mol. 26.(6分) (1)2min内的平均速率是________; (2)4min内的平均速率是____________. 27.(12分) (1)试确定以下物质的相关量: 起始时n(Y)= ,n(Q)= 。 (2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。 (3)用Z表示2min内的反应速率 。 参考答案 一、选择题答案栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B D C C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D C A B D C D A 21.答案: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 22. (1)285.8kJ·mol-12220kJ·mol-1 (2)4725.8kJ(3)3∶1 解析: (1)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量,据题给的热化学方程式可知,H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1÷2=285.8kJ·mol-1,C3H8的燃烧热为2220kJ·mol-1。 (2)据公式Q放=n(可燃物)×ΔH,1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8kJ·mol-1×1mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。 (3)设混合气体H2的物质的量为x, 则C3H8的物质的量为5mol-x,所以: 285.8kJ·mol-1×x+(5mol-x)×2220kJ·mol-1=3847kJ 解方程得x=3.75mol, 则5mol-x=1.25mol。 故V(H2)∶V(C3H8)=3.75mol∶1.25mol=3∶1。 23,(每空分,共分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小 (4)不相等相等发生反应的H+与OH-的物质的量的多少会影响反应放出热量的多少,但不会影响中和热,因为中和热是指在稀溶液中,酸和碱生成1molH2O时的反应热 24.答案: (1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大(5)增大 (6)增大 25.解析: A(g)+B(g) 2C(g) 起始浓度 (mol/L) x y 0 变化浓度 (mol/L) 0.25 0.25 0.5 2分钟后浓度 (mol/L) 0.5 0.75 0.5 A的起始浓度x=0.75mol/L,B的起始浓度y=1.0mol/L. A起始的物质的量=0.75mol/L×2L=1.5mol. B起始的物质的量=1.0mol/L×2L=2.0mol. 答案: 1.5 2.0 26.解析: 2min内X物质的量减少: 2.5mol-1.5mol=1mol. 该时间内v(X)= = mol/(L·min). 4min内X的物质的量减少2.5mol-1.0mol =1.5mol. 该时间内v(X)= = mol/(L·min). 答案: (1) mol/(L·min) (2) mol/(L·min) 27. (1)2.33 (2)1423 (3)0.05mol/(L·min)
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