温州中学实验班招生自然科学试题.docx

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温州中学实验班招生自然科学试题

温州中学2004年实验班招生自然科学试题

（本卷物理部分50分，化学部分30分，生物部分20分，共100分。

考试时间90分钟）

物理部分

1、（5分）将两盏白炽灯及变阻器R按如图1所示接在220V的电源上，其中一盏标有“110v60w”字样，另一盏标有“110v40w”字样。

已知两盏灯恰好正常发光，则变阻器R上消耗的功率为w。

2、（5分）一平面镜竖直悬挂在墙上，某人竖立在镜前观察镜中自己的像，结果看不到眼睛以上的部位，为能看到自己的全身像，他应：

A.向前走才可能看到自己的全身像

B.向后退才可能看到自己的全身像

C.向前走或向后退都可能看到自己的全身像

D.向前走或向后退都不可能看到自己的全身像

以上选项正确的是。

3、（5分）图2中的BC是一根重量为100N的水平均匀横梁，长4m，一端安装在轴B上，另一端用绳子AC拉着，绳子的另一端固定在竖直墙的A点。

A、B距离为3m。

如果在横梁的中点处挂一个重量为400N的重物，绳子对横梁的拉力为

N。

4、（8分）如图3所示，使用滑轮组将重量为G的水泥预制品匀速拉起，设每个滑轮的重量均为G0，不计各处摩擦及绳子重量，则对绳子自由端的拉力F应为。

若绳子自由端向下移动1m，则水泥预制品上升m。

5、（7分）如图4甲是在高速公路上用超声波测速仪测量车速的示意图，测速仪发出并接收超声波脉冲信号。

根据发出和接收到的信号间的时间差可测出物体离测速仪的距离及运动速度，图4乙中P1、P2是测速仪发出的超声波信号，n1、n2分别是P1、P2由汽车反射回来的信号，设测速仪匀速扫描，P1、P2之间的时间间隔△t=1.0s，超声波在空气中的传播速度是v=340m/s，根据图4乙可知图4甲中汽车向运动（填左或右），汽车在接收到P1、P2两个信号之间的时间内前进的距离是m。

6、（5分）如图5所示的电路中R2=R4=R5=3Ω，A1、A2为两只不计电阻的电流表，A1读数为2A，A2读数为3A，C、D间电压为19v，则该电路消耗的总功率为W。

7、（5分）如图6所示的电路中，R1=R4=4Ω，R2=R3=12Ω，A为电阻不计的电流表，a、b间电压为48v，则电流表的读数为A。

8、（10分）深为16m的石质水库底部有一边长为2.0m的立方体，其材料密度为ρ1=3.0×103kg/m3。

想用一装置把立方体从水库底提高，该装置采用吸盘原理，如图7所示，把一边长为a的正方形吸盘紧扣在立方体的上表面，抽走吸盘内的空气，直到空气全部抽光。

现用竖直向上的拉力F借助这一装置将立方体缓慢上提，当立方体上表面离水面6.0m时，立方体与吸盘脱离。

已知大气压强P0=1.0×105Pa，水的密度ρ2=1.0×103kg/m3，g=10N/kg，吸盘装置的体积、重量都不计。

问：

（1）在立方体脱离吸盘前拉力F所做的功多大？

（2）吸盘的边长a多大？

物理答案

1、20w2、D3、1250/3（或416.7）4、（G-G0）/3。

1/3（或0.33）5、左，34

6、957、4

8、解：

（1）以立方体与吸盘整体为研究对象：

F+F浮=G

所以F=G-F浮=ρ1Vg-ρ2Vg=（ρ1-ρ2）Vg

在立方体脱离吸盘前吸盘拉力F做的功：

WF=Fs=（ρ1-ρ2）Vg×s=2×103×8×10×8=1.3×106J

（1.28×106J也可）

（2）以立方体为研究对象，受力分析如图。

立方体刚脱离吸盘瞬间满足如下反方程：

G=F1+F2

重力G=ρ1Vg

浮力F1+F2=p0a2+ρ2g（h+2）a2+ρ2g（22-a2）×2

将V=23m3=8m3,h=6m,ρ1=3.0×103kg/m3,

ρ2=1.0×103kg/m3代入，得：

a2=8（ρ1-ρ2）g/（p0+ρ2hg）=1

a=1m,故吸盘边长为1m.

化学部分（A卷）

可能用到的原子量：

H1O16C12Na23Ca40Cl35.5Fe56Cu64

本卷共5小题，每小题6分，合计30分

1、气体X由CH4、C2H4和CO中的一种或几种组成，经测定其完全燃烧后产物只有CO2和H2O，且气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：

2，试分析X的成分可能有几种情况。

2、下表为相同温度下某些物质的溶解度（g）：

物质

Ca（OH）2

NaOH

NaCl

CaCl2

溶解度（g）

0.165

108

36.0

42.0

现将62克Na2O和40克CaCl2投入118克水中，反应后发现有沉淀析出。

（1）写出所有反应的化学方程式

（2）计算该沉淀的质量

3、已知在氧化还原反应中，还原剂中元素化合价的升高总数与氧化剂中元素化合价的降低总数相等。

在下列反应中每个K2RxO4中化合价共升高2价：

（1）配平下列反应的化学反应方程式

K2RxO4+KMnO4+H2SO4====RO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（2）x值为

4、已知Fe+2FeCl3===3FeCl2，Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2

（1）现有若干克Fe与Fe2O3的混合物在含HCl73g的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，可得固体质量克。

（2）若有一定质量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物，也能在含73gHCl的盐酸恰好完全溶解，所得溶液中也不含FeCl3，则等质量的该混合物在高温下与CO完全反应后，所得固体质量的取值范围是.

（图片）

5、已知氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体都是极易溶于水，用水来吸收这些气体时，若将导气管直接插入水中，常会产生倒吸（即水被倒吸储气瓶或反应器中），化学上常利用此原理，设计成如图所示的喷泉实验。

（1）请你比较此喷泉和城市中的景观喷泉原理有何异同

（2）请你设计一个喷泉实验装置，该装置因发生化学反应而产生与城市景观喷泉原理相同的喷泉。

化学部分（B卷）

可能用到的原子量：

H1O16C12Na23Ca40Cl35.5Fe56Cu64

本卷共5小题，每小题6分，合计30分

1、已知图中锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种，B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝，；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。

先加热B管一段时间，发现铜丝表面发黑，打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中，铜丝表面变得更黑。

试分析A中的液体和C中的气体所有可能组合。

（图片）

2、某温度下，将100克某未饱和溶液蒸发10克水时析出晶体（不含结晶水）a克，继续蒸发20克水时又析出晶体b克。

（1）求该温度下该晶体的溶解度。

（2）求该未饱和溶液的质量分数。

3、

（1）硅酸盐常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成，如Mg2SiO4常用2MgO·SiO2表示。

依照此方法表示下列硅酸盐Mg3（Si4O10）（OH）2。

（2）已知铁的化合价常显+2、+3价，铅（Pb）常显+2、+4价，若Fe3O4可表示为Fe2O3•FeO，则Pb3O4可表示为

4、将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸铜溶液中，全部溶解后再向该溶液中加入铁粉16.8克充反应过滤，仍得到干燥的固体物质16.8克。

求

（1）原加入的氧化铜的质量的多少克？

（2）最后得到的溶液的质量分数是多少？

5、已知Na2CO3+CO2=2NaHCO3，现有一瓶NaOH溶液，一瓶盐酸，一瓶CaCO3固体，请你设计实验步骤，以制备纯净的Na2CO3溶液（不含NaHCO3）。

化学部分（A卷）

可能用到的原子量：

H1O16C12Na23Ca40Cl35.5Fe56Cu64

1、气体X由CO2、CO、和O2中的一种或几种组成，经测定其中的碳元素和氧元素的质量比为3：

8，试分析X的成分可能有几种情况。

1、气体X由CH4、C2H4和CO中的一种或几种组成，经测定其完全燃烧后产物只有CO2和H2O，且气体X与消耗的氧气的分子数之比为1：

2，试分析X的成分可能有几种情况。

反应为：

CO+0.5O2=CO2CH4+2O2=CO2+2H2OC2H4+3O2=2CO2+2H2O

（1）X中只含一种物质：

CH4

（2）X中含有二种物质：

CO和C2H4、

（2）X中含有三种物质：

CO和C2H4、CH4

2、下表为相同温度下某些物质的溶解度（g）：

物质

Ca（OH）2

NaOH

NaCl

CaCl2

溶解度（g）

0.165

108

36.0

42.0

现将62克Na2O和40克CaCl2投入118克水中，反应后发现有沉淀析出。

（3）写出所有反应的化学方程式

Na2O+H2O=2NaOHCaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl↓

（4）计算该沉淀的质量

Na2O+H2O=2NaOHCaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl↓

62188011180（过量）74117

40gxy

x=26.7gy=42.2g剩水118-18=100g可溶解Ca（OH）20.165g，NaCl36.0g

故析出沉淀（26.7g-0.165g）+（42.2g-36.0g）=（26.5g+6.2g）=32.7g

3、已知在氧化还原反应中，还原剂中元素化合价的升高总数与氧化剂中元素化合价的降低总数相等。

在下列反应中每个K2RxO4中化合价共升高2价：

8

2

100

8

2

5

（1）配平下列反应的化学反应方程式

6

K2RxO4+KMnO4+H2SO4====RO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（2）x值为2

4、已知Fe+2FeCl3===3FeCl2，Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2

（1）现有若干克Fe与Fe2O3的混合物在含HCl73g的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与CO完全反应，可得固体质量56克。

（2）若有一定质量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物，也能在含73gHCl的盐酸恰好完全溶解，所得溶液中也不含FeCl3，则等质量的该混合物在高温下与CO完全反应后，所得固体质量的取值范围是

56

5、已知氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体都是极易溶于水，用水来吸收这些气

体时，若将导气管直接插入水中，常会产生倒吸（即水被倒吸储气瓶或反应器中），化学上常利用此原理，设计成如图所示的喷泉实验。

（3）请你比较此喷泉和城市中的景观喷泉原理有何异同

同：

均有压强差。

异：

前者内压小于大气压，后者内压大于大气压。

（4）请你设计一个喷泉实验装置，该装置因发生化学反应而产生与城市景观喷泉原理相同的喷泉。

化学部分（B卷）

1、已知图中锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种，B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝，；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以得到补充。

先加热B管一段时间，发现铜丝表面发黑，打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中，铜丝表面变得更黑。

试分析A中的液体和C中的气体所有可能组合。

①A-O2C-H2O（或其它液体）②A-CO2C-NaOH溶液（或碱溶液）

2、某温度下，将100克某未饱和溶液蒸发10克水时析出晶体（不含结晶水）a克，继续蒸发20克水时又析出晶体b克。

（1）求该温度下该晶体的溶解度。

S=100g．bg/20g=5bg

（2）求该未饱和溶液的质量分数。

{〔5b（100-10-a）/（100+5b）〕+a}/100×100%

3、

（1）硅酸盐常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成，如Mg2SiO4常用2MgO·SiO2表示。

依照此方法表示下列硅酸盐Mg3（Si4O10）（OH）23MgO·4SiO2·H2O。

（2）已知铁的化合价常显+2、+3价，铅（Pb）常显+2、+4价，若Fe3O4可表示为Fe2O3•FeO，则Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

4、将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，全部溶解后再向该溶液中加入铁粉16.8克充反应过滤，仍得到干燥的固体物质16.8克。

求

（1）原加入的氧化铜的质量的多少克？

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓

CuO---H2SO4----CuSO4----FeSO4△m

80988b=8a／98=8x／80

Xabx=80a／98

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑y=56×（100×14%-a）／98

5698

Y100×14%-a

8a／98=56×（100×14%-a）／98

a=12.25gx=10g

（2）最后得到的溶液的质量分数是多少？

H2SO4------FeSO4△m

9815254

100×14%xy

X=21.7gy=7.7g

[21.7／（100+7.7）]×100%=20.1%

5、已知Na2CO3+CO2=2NaHCO3，现有一瓶NaOH溶液，一瓶盐酸，一瓶CaCO3固体，请你设计实验步骤，以制备纯净的Na2CO3溶液（不含NaHCO3）。

（1）盐酸与碳酸钙反应制CO2

（2）NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2

（3）将两份溶液混合均匀即可。

生物部分

本卷共4题20分。

其中第1~3题为单项选择题，每题2分，计6分；第4题为简答题或选择填空题，计14分。

1．（2分）1880年，美国科学家G.Engelmann,用水绵进行了光合作用的实验：

把载有水绵和有氧呼吸型细菌的临时水装片放在没有空气的黑暗环境里，然后用极细的光束照射水绵，并通过显微镜观察发现，细菌向叶绿体被光束照到的部位集中。

如果上述临时装片完全暴露在光下，细菌则分布在叶绿体所有的受光部位周围。

这个实验能说明光合作用（）

备选答案

光合原料

光合产物

外界条件

光合场所

A

H2O和CO2

有机物和O2

光

叶绿体

B

O2

光

叶绿体

C

光

叶绿体

D

O2

一定的温度和光照

叶绿体

2．（2分）下列四组中，对稳定血糖浓度起作用的一组人体器官或结构是（）

A.胰岛、肝、唾液腺B.胰岛、唾液腺、垂体

C.胰腺、肝、垂体D.胰岛、肝、肾小管

3．（2分）下列说法正确的是（）

A.在动物界，摄食和排遗同一个开口的动物比摄食和排遗各一个开口的动物获得营养的能力更强

B.在水中生活的脊椎动物是用鳃呼吸的，鳃是动物适应在水中生活的呼吸器官

C.条件反射是动物后天通过学习形成的一种能力，这种能力能使动物完成最基本的生命活动

D.根据结构与功能相适应的原理，可以推断人的入球小动脉一定比出球小动脉粗，管腔更大

4．（14分）碳元素在自然界中主要以CO2和各种有机物的形式存在，下列是碳元素在生物圈内生物与生物之间、生物与无机环境之间的循环过程的简单图解：

分解者

消费者

生产者

大气CO2　库

④

②

③

①

⑥

⑤

⑦

据上图解回答以下问题：

⑴（2分）根据分析，上图解有一个箭头需要补充，请在图解中直接添上。

⑵（3分）上图解中，④生理过程除了CO2　还需要的一种无机原料是由生产者通过（指一种器官）吸收，并经过体内的进行长距离运输而来。

温州的夏季，④的过程在中午会减弱，其直接原因主要是。

A.太阳辐射太强B.CO2供应速度降低

C.温度太高　D.题干中所述的无机原料供应速度降低

⑶（2分）生态系统中有机物的碳以CO2形式返回大气有两条途径：

一条是生物途径，即通过每一个生物体的（指一种生理过程）；另一条是非生物途径，即。

⑷（3分）在上述①至⑦的过程中，碳元素以有机物的形式进行的过程是；有热量产生的过程是；属于异化作用的过程是。

⑸（1分）在生物圈内，担任消费者角色的生物是。

A.一个种群B.两个种群C.多个种群D.一个群落

⑹（1分）人从生产者体内获得，必需先经过消化才能吸收，并且在人体内彻底氧化分解产生的各种终产物中，至少有一种不可能通过呼吸系统排出体外。

A.淀粉B.脂肪C.蛋白质D.氨基酸

⑺（1分）蜣螂是一种吃动物粪便的昆虫，它们在生态系统中充当的角色。

A.生产者B.消费者C.分解者D.生物界太复杂了，无法确定

⑻（1分）在有性生殖过程中，每形成一个新个体一定需要2个精子的生物属于。

A.生产者B.消费者C.分解者D.ABC

答案

本卷共4题20分。

其中第1~3题为单项选择题，每题2分，计6分；第4题为简答题或选择填空题，计14分。

1．（2分）B2．（2分）D3．（2分）D

4．（14分）

⑴（2分）答案：

从生产者到大气的剪头⑵（3分）根，导管（或输导组织），B。

⑶（2分）呼吸作用，燃烧。

⑷（3分）⑤⑥⑦；①②③；①②。

⑸（1分）C。

⑹（1分）C。

⑺（1分）C。

⑻（1分）A。