届高三化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案.docx

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届高三化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷Word版含答案

2017届高考化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

第I卷选择题

一、选择题（每小题5分，共60分）

1、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。

甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（）

A．开始时反应速率的大小：

甲=乙=丙

B．反应过程中，甲、乙速率相同

C．反应终了时，所需时间的大小：

甲>乙>丙

D．三支试管中参加反应的锌的质量：

甲=乙<丙

2、下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧

4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）

A.加热B.降温

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

6、可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：

①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（　　）

A．②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

7、对于反应：

A+B

C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）

A．增加体系的压强B．减少C的物质的量浓度

C．增加A的物质的量D．升高体系的温度

8、下列说法正确的是（　　）

A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是（　　）

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

10、下列说法正确的是（　　）

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

11、物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：

（t-BuNO）2

2（t-BuNO）。

在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）21.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%

12、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（　　）

A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、草酸是一种重要的试剂。

下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。

（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：

取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。

实验中发生反应的离子方程式为：

；

预期现象是：

①溶液的颜色由色变为色，

②其中加入mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。

然而实验结果并不尽如人意。

实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。

本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？

适宜的条件是怎样的？

某校一研究小组对此进行了探究。

下面是他们的实验报告的一部分：

表1　试验安排及结果

实验

编号

A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）

B（草酸溶液浓度/mol·L-1）

C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）

褪色时间/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表

表2　各因素水平的数据处理结果

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

浓度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色时间/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。

（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol·L-1、草酸浓度为mol·L-1时，反应最快。

即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。

根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：

表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

c（H2SO4）/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色时间/s

67

83

90

103

129

146

200

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol·L-1和mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。

结论：

草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

14、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号

操作

实验现象

①

分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。

试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。

②

另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。

（2）实验①的目的是________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：

①定性分析：

如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。

②定量分析：

用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_________。

15、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：

1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

____________________________________________________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。

②干燥管中应放置的试剂是。

A.碱石灰B.无水CaCl2

C.P2O5固体D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

16、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：

1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1

HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

__________________________________________________________________。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

2.00

②

1.00

③

2.00

④

2.00

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

②干燥管中应放置的试剂是______。

A.碱石灰B.无水CaCl2

C.P2O5固体D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案

1.B

2.C

3.C

4.B

5.B

6.C

7.D

8.C

9.D

10.D

11.C

12.D

13.

（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

紫色（或紫红色）；无；0.2

（2）C（硫酸）A（高锰酸钾）和B（草酸）

（3）0.005，0.1；

（4）18，10

（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。

MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。

增大反应物浓度，反应速率加快。

（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。

（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01mol·L-1时反应速率最快。

（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18mol·L-1和10mol·L-1。

14.

（1）2H2O2

2H2O＋O2↑。

（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率

（4）A

（5）①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）

②收集40mL气体所需的时间

15.

（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积

（2）

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

粗颗粒

2.00

②

常温

粗颗粒

1.00

③

35℃水浴

粗颗粒

2.00

④

常温

细颗粒

2.00

（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大

16.

（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积

（2）

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

粗颗粒

2.00

②

常温

粗颗粒

1.00

③

35℃水浴

粗颗粒

2.00

④

常温

细颗粒

2.00

（其他合理答案也可）

（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大

【解析】

（1）根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。

（2）因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。

若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。

①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。

其他合理答案也可。

（3）反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。

（4）①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。

所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。

②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。

③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。