化学实验报告15篇.docx

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化学实验报告15篇

2022化学实验报告（15篇）

化学试验报告1

　　1．常用仪器的名称、形态和主要用途。

　　2．化学试验的基本操作

（1）药品的取用和称量

（2）给物质加热

　　（3）溶解、过滤、蒸发等基本操作

　　（4）仪器连接及装置气密性检查

　　（5）仪器的洗涤

　　（6）配制肯定质量分数的溶液

　　3．常见气体的试验室制备及收集

（1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备

（2）三种气体的收集方法

　　4．物质的检验与鉴别

（1）常见气体的检验及鉴别

（2）

（2）两酸、两碱及盐的鉴别

　　5．化学基本试验的综合

　　把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面：

（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。

在试验室要视察各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、运用留意事项。

还要视察各种各类成套的试验装置。

在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去视察和记忆。

例如：

　　①各种仪器的名称、形态、特点，主要用途，如何正确运用，运用时应留意的事项。

　　②无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要娴熟驾驭各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能达到娴熟操作的程度。

　　③还应留意视察各种试验现象，这是培育视察实力、思索问题、分析问题最起先的一步。

下面还要进一步具体说明。

　　④动手做记录，因为在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。

这都不利于对试验的分析和推断。

（2）如何做好视察

　　视察实力是同学们应具备的各种实力之一，视察是获得感性相识最干脆的手段，学会视察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素养。

特殊是对于化学试验的现象更要求学会视察，要求：

视察要全面、视察要精确，视察要有重点，视察时还要动脑思索。

化学试验报告2

　　试验题目：

溴乙烷的合成

　　试验目的：

　　1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。

　　试验原理：

　　主要的副反应：

　　反应装置示意图：

　　（注：

在此画上合成的装置图）

　　试验步骤及现象记录：

　　试验步骤

　　现象记录

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0ml浓硫酸。

冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。

为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。

用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热起先，瓶中出现白雾状hbr。

稍后，瓶中白雾状hbr增多。

瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。

用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。

分别后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。

收集37-40℃的馏分。

收集产品的接受器要用冰水浴冷却。

无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：

0.126×109=13.7g

　　产率：

9.8/13、7=71.5%

　　结果与探讨：

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

化学试验报告3

　　试验名称

　　用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同

　　试验目的

　　氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

　　一、试验器材：

　　药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

　　二、试验步骤：

　　1、检查仪器、药品。

　　2、做好用排水法收集气体的各项打算工作。

现象、说明、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。

　　3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。

　　4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

　　5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

　　6、视察试验现象，做出推断，并向老师报告试验结果。

　　7、清洗仪器，整理复位。

化学试验报告4

　　试验题目：

草酸中h2c2o4含量的测定

　　试验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用;

　　学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。

　　试验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　试验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

　　试验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　试验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　试验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学试验报告5

　　试验题目:

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　试验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用;

　　学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。

　　试验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　试验方法:

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　精确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　精确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

　　试验数据记录与处理:

　　一、naoh标准溶液的标定

　　试验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　3、产物粗分:

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。

用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。

分别后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。

收集37-40℃的馏分。

收集产品的接受器要用冰水浴冷却。

无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量:

0、126×109=13、7g

　　产率:

9、8/13、7=71、5%结果与探讨:

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

化学试验报告6

　　试验题目：

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　试验目的：

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的运用;

　　学习碱式滴定管的运用，练习滴定操作。

　　试验原理：

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

　　naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

　　试验方法：

　　一、naoh标准溶液的配制与标定

　　用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

　　精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

　　二、h2c2o4含量测定

　　精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

　　用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

　　试验数据记录与处理：

　　一、naoh标准溶液的标定

　　试验编号123备注

　　mkhc8h4o4/g始读数

　　终读数

　　结果

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　cnaoh/mol·l-1

　　naoh/mol·l-1

　　结果的相对平均偏差

　　二、h2c2o4含量测定

　　试验编号123备注

　　cnaoh/mol·l-1

　　m样/g

　　v样/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始读数

　　终读数

　　结果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　结果的相对平均偏差

化学试验报告7

　　固体酒精的制取

　　指导老师：

　　一、试验题目：

固态酒精的制取

　　二、试验目的：

通过化学方法实现酒精的固化，便于携带运用

　　三、试验原理：

固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:

用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定形态和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应:

CHCOOH+NaOH→1735

　　CHCOONa+HO17352

　　四、试验仪器试剂：

250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、试验操作：

1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、探讨：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不困难，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广运用。

　　运用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为困难耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：

见下表：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但须要较长的时间．且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品匀称性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的特别匀称，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到匀称一样的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

因此，一般选用60度为固化温度。

　　4、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量许多．我们取3：

0．46也就是硬脂酸：

NaOH为6．5：

1，这时酒精的凝固程度较好．产品透亮度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少干脆影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍旧保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在运用时的平安性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。

若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。

因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

化学试验报告8

　　一、前言

　　现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不须要磁场的参加。

　　目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。

　　通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本试验报告是探讨电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

　　《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

　　二、试验方法和视察结果

　　1、所用器材及材料

（1）：

长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

（2）：

磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

　　（3）：

塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

　　（4）：

铁片两片。

（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

　　2、电流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。

　　3、"磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本试验由于要运用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，（也有随电流流淌方向变更，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向变更，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。

因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

　　4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已起先运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

（注：

用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样）

　　7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。

　　8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。

可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。

试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。

装入长方形容器中的液面高度为40毫米。

　　9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。

由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的旁边，让此铁片处在磁埸中。

用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。

（假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。

为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?

电位差是怎样形成的?

我是这样看这个问题的：

由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。

可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。

处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子（还原）变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。

因为在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。

下图所示。

　　11、确定"磁场中的电化学反应"的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。

这是通过电流表指针移动方一直确定的。

　　12、变更电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片旁边，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了改变，电流表的指针移动方向产生了改变。

　　假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。

而用变更接线的方式来让电流表移动。

　　变更磁体位置：

假如用磁体干脆吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来变更磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。

　　下图所示磁体位置变更，电流表指针偏转方向变更。

证明电流流淌方向变更，《磁场中电化学反应》成立。

电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。

　　三、试验结果探讨

　　此演示试验产生的电流是微乎其微的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的变更，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。

因此，可以证明，"磁场中的电化学反应"是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生改变而产生的可逆的电化学反应。

请特殊留意"可逆"二字，这是本物理现象的重点所在。

　　通过磁场中的电化学反应证明：

物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用相同的金属）。

　　通过磁场中的电化学反应证明：

物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。

并且洛仑兹力要做功。

　　通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。

电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。

这是与以往的电池的区分所在。

而且，正极与负极可以随磁体位置的变更而变更，这也是与以往的电池区分所在。

　　《磁场中电化学反应》电源的正极与负极可以循环运用。

　　产生的电能