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高考化学备考研修班资料
2005年高考化学备考研修班资料
——实验部分
广州第47中学陈曼升
化学实验部分是化学基础知识的再现和总结,复习时要舍得花时间,建议分三个专题。
一、教材中的实验问题二、实验小题三、实验大题
每个专题学生先练习,教师再讲评。
要充分发挥试卷讲评课的激励、诊断、强化、示范功能,以加强针对性、增强实效性、消除随意性、避免盲目性,才能提高试卷讲评课教学的效率和质量。
实验讲评课最好准备实验仪器或装置对照讲解。
一、教材中的实验问题
本节的问题是某个具体的基本操作如何解答,我校宫清丽老师概括出来的描述顺序是:
仪器—试剂—操作—现象—结论。
该方法很全面,这样答题就不会有遗漏。
1.要分别量取0.1mol/L的NaOH液体500.0毫升、11.10毫升、10.0毫升应分别选用什么量器。
写出具体操作过程。
2.什么是水浴加热法?
它有哪些特点?
在哪些实验中须用水浴法加热?
写出具体操作过程。
3.用水吸收氯化氢气体应用下列哪一种装置(图6-1)?
为什么?
4.溶解固体NaOH和SO2气体物质时应怎样操作?
5.取用较多量的液体试剂时,应怎样操作?
6.怎样贮存溴和碘?
为什么?
7.浓酸沾到皮肤上,立即用____,必要时应涂上____。
如有浓碱液沾到皮肤上,也先用__,必要时应涂上__。
如眼睛里溅进酸或碱液,应立即____,然后用__最后再用__,必要时____。
8.怎样使用pH试纸?
应怎样操作?
9.把固体粉末装入试管底部,要求不沾在管口,管壁上部,应怎样操作?
10.回答氢气还原氧化铜实验的下列问题:
(1)需用哪些药品?
(2)怎样证明氢气发生器的气密性?
(3)怎样检验氢气的纯度?
(4)怎样进行操作?
11.在“粗盐的提纯”实验里。
有四处使用玻璃棒的操作,请指出在各个操作中,玻璃棒各起什么作用?
12.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液,为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中?
烧杯里的溶液注入容量瓶后,为什么要用少量水洗涤两次,并把洗液注入容量瓶中?
13.中和滴定实验中,滴定管装溶液前,要不要用少量待装溶液润洗2~3次?
锥形瓶在装溶液前,要不要用少量待测溶液润洗2~3次?
为什么?
14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了?
应怎样操作?
15.在实验室里制取下述气体时,哪几种可以利用启普发生器装置?
哪几种不能?
为什么?
不能用的应改用怎样的装置?
(1)用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。
(2)用氯化铵跟消石灰反应制取氨气。
(3)用亚硫酸钠跟硫酸反应制取二氧化硫。
(4)用氯化钠跟硫酸反应制取氯化氢。
(5)用碳化钙制乙炔
16.试简述分离或提取下列物质的方法和依据和操作过程。
(1)从汽油和煤油的混和物中提取汽油。
(2)从碘水中提取碘。
(3)从海水中提取粗盐。
17.下列气体哪些可以通过浓硫酸干燥?
哪些可以用碱石灰干燥?
哪些可以用无水氯化钙干燥?
常用的干燥剂按酸碱性分类有哪些?
CO2、H2、CH4、NH3、HCl、Cl2。
18.用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,出现下列情况将对实验结果产生什么影响?
(1)滴定前,酸式滴定管尖端部分留有气泡。
(2)洗净的滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入盐酸。
(3)洗净的移液管未用氢氧化钠溶液润洗直接移取氢氧化钠溶液。
(4)洗净的锥形瓶用氢氧化钠溶液润洗。
(5)滴定至终点时,滴定管尖嘴外挂有一滴标准盐酸溶液未滴入锥形瓶中。
19.指出下列各实验操作错误之处,并加以改正。
(1)除去氢气中混有的H2S、CO2等杂质(图16-2)。
(2)实验室制取、并收集NH3(图16-2)。
20.怎样用98%的浓硫酸(密度1.84克/毫升)配制6mol/L硫酸溶液250毫升?
写出实验步骤。
21.分液漏斗有哪些用途?
22.回答下列问题
(1)使用温度计测定液体的温度时,温度计的水银球应放在什么位置?
蒸馏液体时放在什么位置?
(2)使用漏斗过滤应该注意哪些事项?
应怎样操作?
23.(6分)根据图2-11回答,烧瓶内形成喷泉的原因是
24.(8分)用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L1mol/L的稀盐酸,完成下述操作步骤,并回答有关问题:
(1)计算:
需量取37%的浓盐酸的体积为___________;
(2)量取:
用移液管取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中;
(3)稀释:
_____________________________________________;
(4)转移:
__________________________________________________;
(5)定容:
_______________________________________________;
(6)摇匀:
盖好容量瓶塞,反复颠倒、摇匀;
(7)储藏:
将配置好的稀盐酸修倒入试剂瓶中,并贴好标签。
标签上要注明
25.利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
1
温度计
用量筒量取50moL0.25mol·L-1硫酸倒入
杯中,测出硫酸
温度为25.0℃
2
用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH
碎纸条
硬纸片
并用另一温度
计测出其温度为25.2℃
3
将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液
最高温度为28.5℃。
回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?
;
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
(4)设溶液的的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18J·(g·℃)-1,则该反应中和热的实验值为___________________,中和反应热化学方程式是________________________;
(5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值,其主要原因是(设操作无误),请提出改进措施
26.右图是测定KNO3溶解度的部分实验装置(温度计未画出)。
实验步骤如下:
A.向试管注入的10mL蒸馏水,放入水浴中加热;B.用温度计测
出实验所需温度,并保持恒温;
B.在该温度下向试管加入少量的KNO3晶体,用玻棒搅拌,直至
5分钟内不再溶解为止;
C.小心地把试管中的溶液倒入质量为ag的蒸发皿中,称量为bg;
E.加热蒸发水份
F.将蒸发皿放入干燥器中冷却至室温,取出称量为cg;
G.重复第E、F步操作,直到连续两次称出的质量相等为止。
回答下列问题:
①水浴加热时,试管中溶液的液面应(填写高于或低于)烧杯的液面,理由是_________;
②如果实验温度要低于室温,应如何处理?
____________________________________;
③温度计插入的位置是_____________________________________________________;
④第E步的加热蒸发水份的正确操作是________________________________________;
⑤该温度下所测出的KNO3的溶解度是(列式表示)_____________________________;
⑥下表是在不同温度下KNO3的溶解度,其中20℃时尚未测定,不用实验方法,请你在空格中填写合适的数值(取整数)。
你的解题思路是______________________________
温度℃
0
10
20
30
40
溶解度(g)
13
21
46
64
27、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误,指出错误所在,不必作图。
(1)制取NO
错在________________________________________________________。
后果是______________________________________________________。
(2)氢气的干燥
错在________________________________________________________。
改正的方法是________________________________________________。
(3)称量硝酸钾
错在_______________________________________________________。
这种称法,所得硝本钾的质量是_______________________________。
(4)将溶液稀释至250mL
错在_______________________________________________________。
观察点如图所示,继续加水稀释到刻度线时,溶液的浓度偏_________(大或小)。
28.(16分)下列图(Ⅰ)和图(Ⅱ)是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。
请回答下列问题:
(1)写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式
(2)为了研究稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体,如果用装置(Ⅰ)进行实验
是否可行_______,原因是_________________________________________。
(3)有人设计了装置(Ⅱ)进行实验,证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。
请将有关操作补充完全:
将活塞打开,从U型管的长管口注入稀硝酸,注到_____________________为止。
关闭活塞,用酒精灯在U型管下面小心加热,
当__________________________________________后,立即撤去酒精灯。
(4)用装置(Ⅱ)进行实验时,反应在什么情况下可自动停止________________________。
(5)用装置(Ⅱ)进行实验时,如何证明生成无色气体是NO,并写出有关的化学方程式______________________________________,__________________。
29.(8分)
(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验,包括研磨、加热、称量等操作步骤。
其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是___________________________,完成测定过程至少要进行_____次称量操作。
30.(12分)请按要求填空:
(1)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL2mol·L-1的NaCl溶液,还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。
③若用上述仪器测定中和热,则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定,则缺少的仪器是__________。
31.图19-3中的仪器装置A、B、C是用来制取溴苯、溴乙烷和乙酸乙酯的,并回答下列问题:
(1)A制取____,B制取____,C制取____。
(2)C装置的烧杯中冰的作用是____。
(3)制出的溴苯中如混有少量溴,提纯的方法是____。
(3)检验乙酸乙酯是否含有乙醇(设乙酸已被除尽)的方法是____。
32.(10分)配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液(用固体NaOH配制)
⑴在下列仪器中:
①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚,
Ⅰ、需要用到的仪器有___________________;
Ⅱ、称量NaOH固体时要注意__________________________________________;
Ⅲ、容量瓶使用前应_____________,中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有:
____________,_______________;
Ⅳ、容量瓶上标有:
①温度;②浓度;③容量;④压强;⑤刻度线;⑥酸式或碱式这六项中的________________________。
⑵配制步骤为:
①___________;②_____________;③___________;④____________;
⑤____________;⑥____________;⑦_____________。
⑶下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?
(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①在烧杯中溶解时,有少量液体溅出:
__________
②没有用水冲洗烧杯2~3次:
__________
③定容时,俯视液面使与刻度相切:
__________
④溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度相切:
__________
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后,马上定容:
__________
⑥样品中混有Na2O杂质:
__________
33.(10分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________。
A.托盘天平(带砝码)B.研钵C.试管夹D.酒精灯E.蒸发皿F.玻璃棒G.坩埚H.干燥器I.石棉网J.三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是___________。
(2)某学生实验后得到以下数据
加热前质量
加热后质量
(容器)
(容器+晶体)
(容器+无水硫酸铜)
5.4g
7.9g
6.8g
请写出结晶水含量
的计算公式(用
,
,
表示)_____________;该学生测定结果是偏高还是偏低?
_______________,从下列分析中进行选择,该学生实验误差的原因可能是(填写字母)_____________。
A.加热前称量时容器未完全干燥
B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)
C.加热后容器未放入干燥器中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅失
二、实验小题
1.回答下面问题:
(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
答:
_________________________________________________________。
(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是______________________。
2.
(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
3.(4分)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体
(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是:
4.(8分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。
下列情况会使测定结果偏高的是。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定;②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗;④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下;⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外;⑥加盐酸,红色褪去但不足半分钟又出现红色;
⑦滴定前酸式滴定管有气泡,滴定后消失;⑧记录起始体积时仰视读数,终点时俯视。
5.(6分)某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。
请您回答下面问题:
(1)该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中,哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”?
____________________________________________________________________。
(2)在进行萃取后的分液操作时,要取出分液漏斗中上层液体和下层液体,该如何操作。
____________________________________________________________________。
(3)该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全?
____________________________________________________________________。
6.(6分)有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管,怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液,请简述操作过程。
。
7.(4分)用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集,
简述实验前应如何检查该装置的气密性?
8.为了证明氨水是弱电解质,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验:
稀氨水、NH4Cl溶液、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水。
①甲用PH试纸测出稀氨水的PH值为10,则认定氨水是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
并说明理由;
②乙取出10ml稀氨水,用PH试纸测出其PH值为a,然后用蒸馏水稀释至1000ml,再用PH试纸测出其PH值为b,若要确认氨水是弱电解质,则a、b值应满足什么关系?
(用等式或不等式表示);
③请你根据所提供的试剂,再提出一个合理而又简便的方案。
9.NaOH溶液中滴入数滴酚酞,溶液呈红色,然后向溶液中滴加新制的饱和氯水,溶液的红色又褪去,①红色溶液褪色的原因可能是,②设计实验检证你的推测正确与否。
10.已知5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,现只提供KI试剂,请再利用家庭用品,设计一实验证明你家中食盐是否属含碘(KIO3)盐。
11.NaOH溶液与CO2反应,可能生成Na2CO3或NaHCO3,为了制得不含杂质的Na2CO3溶液,某学生设计出如下用NaOH溶液吸收CO2的实验,共分4步,请你写出他们的第①②④步的实验方法,并写出第③步实验的目的。
(不必写出如何制得CO2)
①
②
③将第②步所得溶液加热片刻(目的是),
然后冷却至室温。
④。
12.通过实验现象比较下列物质中的—OH中氢原子的活泼性顺序,并填于下表中
编号
操作
现象
推论
1
加入石蕊试液
①、⑤变红,其他不变
2
在①、⑤中加入Na2CO3溶液
①中产生气体
3
在②、③、④中加入NaOH溶液
④由浑浊变澄清
4
在②、③中加入金属钠
③产生气体激烈,并燃烧
②产生气体缓慢,不燃烧
结论。
13.用下列试剂:
甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、稀盐酸、醋酸钠晶体、烧碱、醋酸铵晶体蒸馏水等。
设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质(要求回答实验步骤,所用试剂和产生的现象)。
14.(4分)检验某白色固体是否含有NH4+离子的实验操作
15.比较分析是化学学习中重要的学习方法,也是我们学习中解决问题的重要思想。
某同学在进行镁铝性质实验时,发现用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时,实验现象明显不同,在铝与硫酸的反应中,产生的气泡很少。
从反应本质看,两者的实验现象应该相同。
在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下,请你对上述实验现象提出假设,并设计一简单的实验来验证你的假设。
你的假设是,实验操作和现象是。
16.根据右图描述回答下列问题:
①关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。
试判断:
A装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”)
②关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。
试判断:
B装置是否漏气?
(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”),判断理由。
17.从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中,选择适当的物质做试剂,用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。
方法一(只用一种试剂)
试剂:
;
现象:
。
方法二
试剂:
;
现象:
。
18.根据各实验的特点,回答下列问题:
下列实验的第一步操作是什么?
①加热KMnO4制取O2:
;
②配制1mol·L-1的NaOH溶液:
;
③做中和滴定实验:
;
④使用托盘天平称量固体食盐:
。
下列实验的最后一步操作是什么?
①粗盐提纯:
;
②制备饱和食盐水:
;
③使用托盘天平;;
④从试剂瓶中取出液体试剂后:
。
19.(8分)请用纯醋酸完成下列实验,其它仪器和试剂自选,但不得再使用其它的酸及酸性物质。
(1)设计实验证明醋酸是弱酸
①实验的理论依据是:
__________________________________________________
②实验的简要步骤是:
_________________________________________________
③需要记录的实验数据是:
______________________________________________
(2)用醋酸溶液与锌反应制取氢气
①反应的离子方程式:
_________________________________________________
②若要获得较高的氢气产生速率,可采取什么措施?
试举三例。
20.利用右图装置制备NO2,请回答:
(1)随着反应的进行,试管B收集到的气体
颜色变浅,试分析其原因,并设计一实验证明
你的分析是否正确?
(2)用于吸收尾气的试管C中的NaOH溶液,
假设尾气被完全吸收并生成一种盐,写出离子方程式。
三、实验大题
1.(12分)实验室条件下,欲从草木灰中除去不溶性杂质,提取出较为纯净的碳酸钾晶体。
(1)该试验的主要步骤顺序为:
(填序号字母)
A.蒸发B.过滤C.溶解D.冷却
(2)验证提取出的晶体是碳酸钾:
(写出简要的操作步骤)
检验K+:
观察到,证明含钾元素。
检验CO32-:
观察到,证明含碳酸根。
(3)在
(1)中A、B、C三步操作均使用玻璃棒,
操作A中玻璃棒的作用是;
操作B中玻璃棒的作用是;
操作C中玻璃棒的作用是。
任举一例说明玻璃棒的另一种用途:
。
2.(16分)实验室制溴乙烷,可以如下操作:
在蒸馏烧瓶中加NaBr,适量水,95%乙醇和浓硫酸,边反应边加热,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃,密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。
请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式为:
(2)其中有可能发生副反应,生成红棕色的蒸汽,方程式为:
(3)反应中加入适量的水,除为溶解NaBr外,其作用还有:
①②
(4)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用
(5)溴乙烷可以采用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是:
(6)请简要画出一套可用于吸收逸出的HBr气体的尾气处理装置:
3.从明矾分离出硫酸钾和硫酸铝的流程如下图所示,其中括号中的字母代表所加入的试剂,数字代表分离方法。
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