华中科技大学873无机及分析化学历年考研真题汇编.docx
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华中科技大学873无机及分析化学历年考研真题汇编.docx
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华中科技大学873无机及分析化学历年考研真题汇编
华中科技大学2015年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
无机及分析化学科目代码:
873考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
———————————————————————————————
一、选择题(每小题1分,共15分)
1.将2.6g某非电解质溶于100.0g水中,测得其凝固点为-0.81℃(已知凝固点降低常数Kf=1.86℃·kg-1·mol-1),该溶质的摩尔质量(g·mol-1)为()
A.30.0B.60.0C.80.0D.90.02.
2.浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液,其渗透压从大到小的顺序是()
A.甘油>蔗糖>Na2SO4>NaClB.NaCl>Na2SO4>甘油>蔗糖
C.甘油=蔗糖>Na2SO4>NaClD.Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖
3.反应A+B→C,对反应物A来说是一级反应,对反应物B来说是二级反应,则该反应的速率常数k的单位为()
A.s-1B.mol·L-1·s-1C.L·mol-1·s-1D.L2·mol-2·s-1
4.催化剂加快反应速率的原因是()
A.提高了活化分子的百分数B.降低了活化能
C.改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能
D.缩短了反应达到平衡所需的时间
5.已知φθ(Cu2+/Cu)=0.34V,φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V,标准态下能还原Cu2+,但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是()
A.>-0.41VB.<-0.41VC.<0.34VD.-0.41V~0.34V
6.室温下,稳定单质的标准摩尔熵()
A.等于零B.大于零C.小于零D.不能确定
7.NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2,若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点,则HCl的浓度将()
A.偏高B.偏低C无影响D.不能确定
8.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为()
A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C.c(FeSO4)=c(H2C2O4).D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
9.已知在1mol·L-1H2SO4介质中,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V。
以Ce4+滴定Fe2+至50%,100%和200%时的电位依次为()
A.0.68,1.06,1.44B.0.86,1.06,1.26
C.1.26,1.06,0.86D.1.44,1.06,0.68
10.某有色溶液,当其浓度增大时,溶液的最大吸收波长和吸光度分别是()
A.向长波方向移动、不变B.不变、减小
C.不变、增大D.向短波方向移动、不变
11.浓度为c1(mol·L-1)的HCl和c2(mol·L-1)的H3PO4混合溶液的质子条件为()
A.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(HCl)
B.c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)-c(HCl)
C.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+c(HCl)
D.c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)-c(HCl)
12.不能作为缓冲溶液的是()
A.0.1mol·L-1NaH2PO4
B.0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合
C.0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合
D.0.1mol·L-1HCl与0.4mol·L-1NH3·H2O等体积混合
13.下列配离子中,中心离子采用d2sp3杂化的是()
A.[Zn(CN)4]2-B.[Cd(NH3)4]2+C.[Fe(CN)6]3-D.[FeF6]3-
14.用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是()
A.3,1,-2,+1/2B.3,2,1,-1/2C.3,-1,1,1+/2D.3,0,1,-1/2
15.难溶电解质BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2和Al(OH)3的Kθsp分别为2.6×10-9,1.1×10-10,5.6×10-12,1.3×10-33,在水中溶解度最大的是()
A.BaCO3B.BaSO4C.Mg(OH)2D.Al(OH)3
16.已知HAc的pKθa=4.75,HF的pKθa=3.18,HCN的pKθa=9.21,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是()
A.CN->Ac->F-B.CN->F->Ac-
C.F->CN->Ac-D.Ac->CN->F-
17.用双指示剂法测定某一混合碱样品,用HCl标准溶液滴定至酚酞终点,用去V1mL,继续滴定至甲基橙终点又消耗V2mL,且V1>V2,该混合碱的组成是()
A.NaHCO3和Na2CO3B.NaOH和Na2CO3
C.NaOH和NaHCO3D.Na2CO3
18.数值pH=10.12,c=0.01020mol·L-1,Kθa=1.75×10-5,3.60×103有效数字的位数依次是()
A.2,4,3,3B.4,3,2,3C.4,3,2,3D.3,4,2,3
19.玻璃电极在使用之前必须在纯水中浸泡24h以上,其目的是()
A.使玻璃表面形成水化层B.不对称电位降低且稳定
C.减小测量误差D.上述三者都对
20.下列化合物中偶极矩等于零的是()
A.H2OB.CHCl3C.NH3D.CO2
二、填空题(每空1分,共计30分)
1.Q,△rHθm,△rSθm,△rGθm和W五个物理量中,不是状态函数的是_________________。
2.已知金元素的标准电位图,Au3+—1.692V———Au+—1.489V———Au在标准状态下能自发进行的反应方程式是_________________。
3.BF3的分子构型是_______,而PF3的分子构型却是________,其原因是前者中心离子为_______杂化,而后者却是_______杂化。
4.某元素的价电子构型为4s24p3,则该元素是第_____周期_____族的______区元素,其原子序数为______。
5.将0.05mol·L-1KBr溶液80mL与0.005mol·L-1AgNO3溶液20mL混合制得AgBr溶胶,电泳时胶粒向_______极移动,该胶团的结构式为_________________。
6.相同温度下,HAc在NaAc溶液中的电离度小于纯水中的电离度,CaCO3(s)在Na2CO3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度,这些现象可用_______来解释。
7.CCl4分子和H2O分子之间存在的作用力有_____________。
8.配合物[PtCl2(en)2]Cl2的名称是_______,中心离子的配位数是__________。
9.一元弱酸能否准确滴定的条件是________;EDTA准确滴定金属离子的条件是_________________。
10.在吸光光度法中,为了使测量的误差比较小,吸光度的读数应控制在________范围内;要使测量的误差最小,透光度T=________。
11.在一定的温度下,增大反应物浓度,反应速率加快的主要原因是________增加。
12.欲用K2Cr2O7确定Na2S2O3溶液浓度,需在酸性溶液中先加入过量的KI溶液与K2Cr2O7反应,然后再用Na2S2O3溶液进行滴定,该过程的反应式为:
__________和________。
13.NaCl、Na2SO4、K4[Fe(CN)6]和Na3PO4对Fe(OH)3正溶胶的聚沉能力从小到大的顺序是_________。
14.可逆反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的△rHθm<0,为提高CO(g)的转化率,应采用______压______温的反应条件;在定温定容的条件下,充入He(g),CO(g)的转化率______。
15.用NaOH标准溶液测定HCl的浓度,最好选用________作指示剂。
16.鲍林近似能级图中,第四能级组包括_______能级。
17.电子排布为ns2np3的元素第一电离能比排布为ns2np4的元素第一电离能_________。
三、判断题(对标“√”,错标“×”每题1分,共10分)
1.一个化学反应的△rGθm远远小于零,说明该反应进行的趋势很大但不能说明反应的速率很快。
()
2.由于电对Ni2++2e=Ni的φθ=-0.23V,因此电对2Ni2++4e=2Ni的φθ=-0.46V。
()
3.增加测定次数可以减小系统误差。
();
4.金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,滴定时允许的酸度越高。
()
5.摩尔吸光系数ε越大,表明用吸光光度法测定该有色物质的灵敏度越高。
()6.欲使溶液中某种离子沉淀完全,沉淀剂的加入量越多越好。
()
7.吸光度A与透光率T的关系是A=1/T。
()
8.角量子数l=0,磁量子数m=0的轨道都是s轨道。
()
9.加热敞开容器中盛放的难挥发非电解质的水溶液,在不断沸腾时,其溶液的沸点是恒定的。
()
10.浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应熵值;温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。
()
四简答题(共23分)
1.试用分子轨道理论来说明N2的稳定性比N2-大;
2.简述EDTA的酸效应,并说明酸效应曲线的作用。
3.实验室通常如何确定Na2S2O3溶液的准确浓度?
五、计算题(共计22分)
1.乙醇的气化反应C2H5OH(l)C2H5OH(g)
△fHθm/(kJ·mol-1)–276.98-234.81
Sθm/(J·mol-1·K-1)160.67282.70
计算
(1)100kPa和298K时,反应能否正向进行?
(2)100kPa和373K时,反应能否正向进行?
(3)乙醇的沸点是多少?
(7分)
2.如果在1L氨水中溶解0.1mol的AgCl(s),计算说明需要氨水的最初浓度是多少?
(7分)(已知:
[Ag(NH3)2]+的Kθf=1.12×107,AgCl的Kθsp=1.77×10-10)
3.测定某钙盐溶液,消耗0.02000mol•L-1EDTA溶液40.00mL。
相同体积的此钙盐溶液,加入(NH4)2C2O4生成CaC2O4沉淀后,经过滤、洗涤,再将沉淀溶于酸中,用KMnO4滴定,需用c(KMnO4)=0.02000mol•L-1的KMnO4溶液多少毫升?
(8分)
华中科技大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
无机及分析化学科目代码:
873考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
———————————————————————————————一、填空题
1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式:
(1)11
(2)17
2、0.2mol?
L?
1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
3、CH4分子中心原子发生杂化,空间构型是。
4、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律:
A=abc,其中符号c代表________,b代表_______,
a代表_______。
得分评卷人
二、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.MnO4-+Fe2++H+—
2.Cl2+NaOH—
3.S2O32-+H+—
4.Hg2Cl2+NH3—
5.Pb2++Cr2O72-+H2O—
得分评卷人
三、选择题(20分,每正确选择2分)
1、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄()。
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄()。
A.H2OB.NaOHC.HClD.SiO2
3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为┄()。
A.0~0.2B.0.1~0.3C.0.3~1.0D.0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄()。
A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物;
B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物;
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是┄()。
A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm
6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.AcˉB.H+C.HAcD.OHˉ
7、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为┄┄┄┄()。
A.化学计量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄()。
A.H2OB.KIC.CCl4D.I2
9、CuSO4?
5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄()。
A.有四个配位水B.有四个结晶水
C.全部都是结晶水D.全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄()。
A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法
得分评卷人
四、计算题(共45分)
1.现以0.1000mol?
L–1NaOH滴定0.1000mol?
L–1HCl,计算加入
19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH3.03.54.04.55.05.56.06.5
lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92
(1)求pH=4.0时,Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
(不考虑羟基络合等副分应)
(2)如果[Mn2+]=0.01mol?
L–1,在pH=4.0时能否准确滴定。
(说出判断依据)
(3)以0.01mol?
L–1的EDTA,滴定0.01mol?
L–1的Mn2+,允许的
最低pH值是多少?
4.欲使0.1mol?
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×10?
38]
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
华中科技大学2013年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目:
无机及分析化学科目代码:
873考试时间:
月日
(注:
特别提醒所有答案一律写在答题纸上,直接写在试题或草稿纸上的无效!
)
———————————————————————————————
一、填空题(30分,每空1分)
1、0.2mol?
L?
1HAc溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]
2、NH3分子中心原子发生杂化,空间构型是。
3、在下列各组量子数中,填入尚缺的量子数
(1)n=2l=1m=ms=-1/2
(2)n=l=2m=0ms=+1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
5、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的_____________作用,
这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律:
A=abc,其中符号c代表________,b代表_______,
a代表_______。
8、在下列氧化剂中,Cl2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大,
的氧化性不变。
9、
原子序数电子排布式区
12
35
26
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________、___________、____________和___________等。
11、填写分子式:
灰锰氧,甘汞,海波,
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是,银在含有硫化
氢的气体中放置变黑,所形成的物质为。
得分评卷人
二、选择题(20分,每正确选择1分)
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄()。
A.H2OB.NaOHC.HClD.SiO2
2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为
0.0002g,则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()g。
A.0.1000B.0.2000C.0.3000D.0.4000
3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为┄()。
A.0~0.2B.0.1~0.3C.0.3~1.0D.0.2~0.8
4、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄()。
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄()。
A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物;
B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物;
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄()。
A.NaClB.NH2OHC.K2CrO4D.NH4FeSO4?
12H2O
7、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是┄()。
A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm
8、H2PO4ˉ的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.H3PO4B.HPO42ˉC.PO43ˉD.OHˉ
9、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为┄┄┄┄()。
A.化学计量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点
10、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄()。
A.H2OB.KIC.CCl4D.I2
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄()。
A.Na、F、O、B.Li、Na、K、
C.Mg、Na、AlD.Na、S、O
12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄()。
A.MnO2B.Fe2O3C.Co(OH)3D.B(OH)3
13、CuSO4?
5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄()。
A.有四个配位水B.有四个结晶水
C.全部都是结晶水D.全部都是配位水
14、MnO4ˉ在中性介质中被还原时,其产物是()
A.MnO42-B.MnO2C.Mn2+D.Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是()
A.Pb2+B.Sn2+C.Sb3+D.Bi3+
16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄()。
A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄()。
A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol?
L–1的NH3?
H2O中加入0.10mol(NH4)2SO4
固体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄()。
A.8.90B.5.10C.2.32D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄()。
A.增加了单位体积分子总数
B.增加了单位体积活化分子百分数
C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
得分评卷人
三、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.NO2-+I-+H+—
2.Cl2+NaOH—
3.S2O32-+H+—
4.Hg2Cl2+NH3—
5.Pb2++Cr2O72-+H2O—
得分评卷人
四、计算题(共45分)
投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
2.欲使0.1mol?
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×10?
38]
3.已知lgKMnY=14.04
pH3.03.54.04.55.05.56.06.5
lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92
(1)求
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