高一年级寒假化学作业四.docx
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高一年级寒假化学作业四
高一年级寒假化学作业四
范围:
金属及其化合物考试时间2月14日19:
00-20:
30
一、选择题
1.下表为某轻质纯碱产品说明书:
化学名:
碳酸钠,俗称苏打
性状:
白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性
化学式:
Na2CO3
用途:
重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中有错误的一项是( )
A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途
2.观察法是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化
3.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的
①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变
⑤有晶体析出⑥有气泡产生
A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④
4.下列叙述正确的是()
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
5.对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是( )
A.用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆
B.钠和钾的合金常温下为液体,用于原子反应堆作热交换剂
C.苏打固体的pH大于小苏打固体的pH
D.热的碳酸钠溶液有去油污的作用
6.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的( )
A.加热前后一样多B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多D.当Na2O2适量时才会一样多
7.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )
( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
8.下列离子方程式正确的是( )
A.向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:
OH-+HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2O
B.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.NaHCO3溶液显碱性:
HCO+H2OOH-+CO
D.氯气溶解于水:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
9.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤
10.某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()( A )
A.NO B.CO、NOC.SO、NOD.CO、NO、Na+
11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()(A )
A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0
12.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
分析表中数据,下列说法不正确的是( )
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知:
混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知:
①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
13.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的( )( D )
A.石灰水 B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水
14.将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液,其结果是( )
A.所得溶液的pH<7
B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀
C.取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生
D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化
15.下列各反应的离子方程式中,错误的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.铁片放入过量的稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
16.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
17.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:
2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②:
2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( )( A )
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性
18.对溶液中的反应,如图图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是( )
A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
19.哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。
该反应的化学方程式为( )
A.Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑B.2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2↑
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑D.2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑
20.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
21.铁的化合物具有丰富多彩的颜色,下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是( )
A.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后,溶液变为红色
B.向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液,析出白色沉淀,且沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
C.向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液,溶液变为紫色
D.铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色
22.某铜粉中混有少量铁粉,要将混全物中的铁粉除去,应选择的最佳实验方
案是( )
A.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥
B.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥
C.混合物过滤,洗涤,隔绝空气干燥
D.混合物冷却过滤,洗涤,隔绝空气干燥
23.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )(D )
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D.Fe2+、Fe3+的物质的量之比为6∶1
24.某溶液中有①NH、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
25.将7.84g铁粉完全溶于200mL2mol·L-1硝酸溶液中,放出NO气体,则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.c(NO)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)B.c(NO)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)
C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO)>c(H+)D.c(Fe2+)>c(NO)>c(Fe3+)>c(H+)
26.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na
27.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( D )
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
28.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.Mg2+ B.Cu2+ C.Al3+ D.AlO
11.(2012年东城区高三期末教学统一检测)下列实验的前后,铜的质量一定发生变化的是( B )
A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C.铜和铁的混合物放入稀硝酸D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
29.氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()(B )
A.1.6ag B.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算
30.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
二、非选择题
31.(12分)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。
(1)已知下列数据:
物质
铷
煤油
四氯化碳
乙醇
密度
1.53
0.80
1.595
0.79
依据上表数据及物质的性质可知,下列液体可用来保存铷的是________。
A.煤油B.四氯化碳
C.乙醇D.水
(2)下列是关于铷的结构和性质的判断,其中不正确的是________。
A.铷与水反应比钠剧烈
B.铷的原子半径比钠小
C.铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D.铷可作还原剂
(3)氢化铷与水反应可放出氢气:
RbH+H2O===RbOH+H2↑,则下列叙述中正确的是________。
A.氢化铷溶于水后所得溶液显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金20g,当它与足量的水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是________。
A.Li B.Na
C.K D.Cs
32.(14分)如图中A~F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式:
A______________、B______________、
E______________、F______________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式:
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________;
④________________________________________________________。
33.(14分)“神舟九号”飞船于2012年6月16日18时37分成功发射,搭载两男一女三名宇航员去完成空间任务,最终实现“天宫一号”与“神舟九号”载人交会成功对接,这为中国航天史掀开了极具突破性的一页,体现了我国的科学研发和科技创新能力,也是我国综合国力的根本体现。
“神舟九号”航天员在密封舱内供呼吸所用的氧气来源于过氧化钠。
(1)请写出Na2O2作为供氧剂时所发生有关反应的化学方程式:
____________________,若生成1molO2,需消耗________molNa2O2,电子转移数目为________。
(2)已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2和Na2O2+CO===Na2CO3。
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
________________,________________。
(3)有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中,待完全反应后,滴入酚酞试液,溶液变红,接着又褪色。
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全,过氧化钠具有强氧化性,故将溶液氧化漂白;乙同学认为反应中产生活泼氧原子,将溶液氧化漂白,若氧原子形成氧气,再滴入酚酞试液则只变红不褪色;丙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢具有漂白性,故溶液先变红后褪色。
根据丙同学的描述,写出相关反应的化学方程式:
____________________。
你认为哪位同学的解释合理________(填“甲”、“乙”或“丙”),请你设计一个实验证明你的观点:
__________________________。
34.(12分)(2012年丰台区期末)
(1)Na2CO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是________________________________(用离子方程式表示)。
(2)将0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水,所得溶液离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g),观察二者外观上的细小差别。
分别滴入几滴水,振荡试管,用手触摸试管底部,感觉______________________________。
为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应,进行了如下实验(数据为三次取的平均值):
实验一
试剂1
试剂2 温度/℃
溶解后温度/℃
0.5gNaHCO3固体
10mL水 19.0
18.4
0.5gNa2CO3固体
10mL水 19.0
25.5
实验二:
Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
试剂1 温度/℃
试剂2 温度/℃
恰好反应
后温度/℃
含0.5gNaHCO3固体的饱和溶液 19.0
6mL稀盐酸 19.0
18.3
含0.5gNa2CO3固体的饱和溶液 19.0
9mL稀盐酸 19.0
22.1
请回答:
①通过上述实验可以得出________(填字母)。
A.NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C.Na2CO3的溶解过程表现为放热
D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论:
NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与________有关。
班级姓名学号成绩
高一年级寒假化学作业四(答题页)
31.
(1)_____________
(2)_____________
(3)______________(4)_____________
32.
(1)写出A、B、E、F的化学式:
A______________、B______________、
E______________、F______________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式:
①____________________________________________________;
②____________________________________________________;
③____________________________________________________;
④____________________________________________________。
33.
(1)__________________________,
__________________________,
(2)________________________________________________________,
34.
(1)__________________,__________________________,
(2)__________________________,__________________________,
(3)__________________________,__________________________,
(4)__________________________,
高一年级寒假化学作业四参考答案
1----5BACDC6---10ADABA11---15AADAB16---20CADCD21―25DADCA26――30CDDBD
31.
(1)A
(2)B (3)D (4)A
32.
(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
33.解析:
(1)人呼出的气体中含有大量二氧化碳和水蒸气,过氧化钠与两者反应均产生氧气。
过氧化钠中氧元素是-1价,由-1价变为0价,生成1molO2转移2mol电子。
(2)利用信息迁移的思维方法,从过氧化钠与一氧化碳和二氧化碳的反应方程式可看出,过氧化钠与高价氧化物反应生成对应的盐和氧气,与低价氧化物反应不放出氧气,但生成高价氧化物对应的盐。
(3)可以将少量过氧化钠投入水中,待溶液中不再产生气泡,此时氧气完全放出,且没有剩余的过氧化钠,然后取少量溶液分装在两支试管中,向一支试管中滴入酚酞试液,观察现象;向另一支试管中加入少量二氧化锰,待不再产生气泡,再滴入酚酞试液,观察现象。
答案:
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 2 2NA
(2)2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2 Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 丙 可以将少量过氧化钠投入水中,待溶液中不再产生气泡,此时氧气完全放出,且没有剩余的过氧化钠,然后取少量溶液分装在两支试管中,向一支试管中滴入酚酞试液,溶液先变红后褪色;向另一支试管中加入少量二氧化锰,待不再产生气泡,再滴入酚酞试液,溶液只变红不褪色
34.解析:
(1)由于CO水解,即CO+H2OHCO+OH-,使溶液中的c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性。
(2)由于CO水解程度大于HCO的水解程度,故c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。
(3)①盛Na2CO3溶液的试管底部发热,说明实验中由前后的温度变化说明Na2CO3的溶解过程表现为放热。
NaHCO3的溶解过程表现为吸热,NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热。
②NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应有关。
答案:
(1)碱性 CO+H2OHCO+OH-
(2)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
(3)盛Na2CO3溶液的试管底部发热,盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化 ①ABC ②NaHCO3的溶解过程和NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
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