高中化学大纲版第一册 第六章氧族元素环境保护 第一节氧族元素第一课时.docx
- 文档编号:3909387
- 上传时间:2022-11-26
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:57.95KB
高中化学大纲版第一册 第六章氧族元素环境保护 第一节氧族元素第一课时.docx
《高中化学大纲版第一册 第六章氧族元素环境保护 第一节氧族元素第一课时.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学大纲版第一册 第六章氧族元素环境保护 第一节氧族元素第一课时.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学大纲版第一册第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素第一课时
2019-2020年高中化学(大纲版)第一册第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素(第一课时)
●教学目标
1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识,指导学习元素化合物知识的科学方法,进一步认识和理解“族”的特点和含义。
2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。
3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较,培养学生分析、归纳总结知识的能力。
4.通过臭氧知识的学习,对学生进行一分为二、全面看问题的辩证唯物主义思想教育,挖掘教材内容,渗透环保意识。
●教学重点
1.原子结构与元素性质的关系
2.氧族元素性质的相似性和递变规律
●教学难点
原子结构与元素性质的关系
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、推测、讨论、对比、归纳等方法
●教学用具
投影仪、胶片、铁架台(含铁夹和铁圈)、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、小试管、木条、坩埚钳、铁粉、铜丝、硫粉、H2O2溶液、MnO2、一小试管O2
●教学过程
第一课时
[导入](教师展示一小试管O2和硫粉)
[师]大家看!
这两种物质从表面上看没有任何相似之处,而事实上它们之间却有着密切的联系。
请大家写出氧和硫的原子结构示意图,并分析它们在周期表中的位置。
[学生活动,教师板书]
[学生回答]它们均属于元素周期表中的第ⅥA族,其中氧属于第二周期,硫属于第三周期。
[问]从二者的原子结构分析,它们所形成的单质的性质是否相同?
为什么?
[生]氧和硫原子的最外层电子数相同,说明它们的化学性质相似,但原子的电子层数和核电荷数的不同,又导致了它们化学性质的差异性。
[师]回答得很好!
有关氧气的性质我们在初中就已经很熟悉了,本章我们将主要学习硫及其化合物的知识,同时学习第ⅥA族元素的有关内容和环境保护的一些知识。
[板书]第六章氧族元素环境保护
[师]元素周期表中的第ⅥA族元素除了氧、硫外,还有硒、碲、钋三种元素,它们分属于周期表中的第四、五、六周期。
请大家根据前一章学过的各周期元素的种数,写出硒、碲、钋三种元素的原子序数和原子结构示意图。
[板书]硒Se
碲Te
钋Po
[请一位同学上黑板写出Se、Te、Po的原子结构示意图]
[学生板书]
[师]元素周期表中的第ⅥA族元素又叫氧族元素,本节课我们就根据氧族元素的原子结构来认识氧族元素的性质。
[板书]第一节氧族元素(第一课时)
一、氧族元素的原子结构
二、氧族元素的性质
[师]氧族元素里的钋是一种在地壳里非常稀少的放射性元素,在本节中我们不讨论它的性质。
下面,请大家根据氧族元素原子结构的特点和递变规律,运用元素周期律来推测氧族元素性质的相似性和递变性。
[生]相似性:
原子最外层都有6个电子;易得2个电子;表现非金属性。
递变性:
从氧碲,随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径依次增大,使原子核对外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子能力依次减弱,失电子能力依次增强,因此,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
[师]很正确!
其实,氧族元素的原子在与其他原子化合时,除了能从其他原子那里获得2个电子,生成-2价的化合物外,它们原子的最外电子层的6个电子或其中的4个电子一般也可以发生偏移,生成+6价或+4价的化合物,故它们的氧化物有RO2、RO3两种。
于是,我们有下面的结论:
[板书]1.相似性:
最外层6个电子,表现非金属性;常见化合价:
-2、+4、+6;氧化物:
RO2、RO3;氢化物:
H2R。
2.递变性:
随着电子层数的增加,原子半径依次增大,非金属性依次减弱。
[问]怎样根据客观事实来判断元素非金属性的强弱?
[生]单质与H2化合的难易程度或气态氢化物的稳定性强弱;最高价氧化物水化物的酸性强弱。
[师]预测从OTe,单质与氢化合的难易。
[生]从OTe,单质与H2化合越来越难。
[师]真的是这样的吗?
请大家看下列资料。
[投影展示]O2与H2点燃或放电可反应,H2O稳定,1000℃时开始分解。
S与H2,444℃以上反应,H2S300℃时开始分解。
Se与H2,573℃以上反应,H2Se稍加热即开始分解。
Te与H2不能直接化合,H2Te低温时就分解。
[师]这说明大家的预测是正确的。
[板书]稳定性:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
[师]写出第ⅥA族元素最高价氧化物的水化物的化学式,并判断它们的酸性强弱(氧元素除外)
[学生活动,请一位同学上黑板书写]
[学生板书]酸性:
H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
[问题探究1]已知H2S、H2Se、H2Te溶于水均呈酸性,判断它们的酸性强弱,并说出判断依据。
[生]影响同族元素氢化物水溶液酸性强弱的因素有很多,但主要取决于H2R中R对H+的束缚力大小,R对H+的束缚力越小,释放H+就越容易,酸性就越强,从OTe,原子半径递增,得电子能力递减,对H+的束缚力递减,释放H+的能力递增。
所以氢化物水溶液酸性逐渐增强,即H2S<H2Se<H2Te。
[问题探究2]氧族元素中的O、S具有显著的非金属性,Se是半导体,Te能导电,这反映了什么规律?
[生]这是元素周期律的具体体现,即同一主族元素,从上到下,金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
[引导]氧族元素中氧是龙头老大,与O相比,S只能算是小字辈,请大家举一个学过的反应事实证明S比O的非金属性弱,即氧化性弱。
[回答]如:
+O2O2,O2将单质硫氧化成SO2,说明O2比S的氧化性强。
[板书]S+O2SO2
[追问]在此反应中,S表现什么性质?
[回答]S失电子,被氧化,表现还原性。
[引导]S虽比O非金属性弱,但也表现出与O相似的一些化学性质,如它也能与绝大多数金属发生反应。
[板书]S+2Na===Na2S(常温化合并爆炸)3S+2AlAl2S3
S+2AgAg2SS+Hg===HgS
[讲解]基于硫的这些性质,它在实际中有很多应用,如工业上一些生产硫酸的工厂利用燃硫法来制取SO2;利用S和Ag的反应,可用简易的方法鉴别出真假银,用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力摩擦,如被摩擦处出现黑斑则说明是真银,否则为假。
S和Hg反应,常温下即可完成,而且生成高价态硫化汞,利用此反应,可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害,若不慎将汞洒落于地,要立即打开门窗通风,并尽量将汞收集,残留部分,可覆盖硫粉处理,以免汞蒸气中毒。
此外HgS还可用作红色颜料(朱砂),红色印泥就是用朱砂做的。
[师]从以上分析可知硫表现出与O2相似的氧化性,但S在遇到强氧化剂时,又表现还原性,所以硫既有氧化性又有还原性,体现了矛盾的两个方面。
[过渡]氧族元素原子结构上的不同,也导致其单质在物理性质上的差别。
[板书]3.氧族元素的物理性质
[师]请大家参考课本P122表6—1,总结出氧族元素单质的颜色、熔点、沸点、密度等物理性质的变化。
[学生总结,教师板书]单质:
O2SSeTe
色:
无色淡黄色灰色银白色
态:
气固
熔沸点:
由低高
密度:
由小大
[过渡]本节课我们学习的氧族元素与前面所学的卤族元素在周期表中处于相邻位置,那么,它们的性质有哪些相似和不同呢?
[板书]三、氧族元素与卤族元素性质的比较。
[师]下面,我们以位于同周期的S和Cl为例来进行比较。
请大家根据已有的知识填写下表:
[投影]
S与Cl性质的比较
注:
画“▲”者均为要填写的内容。
[以上内容可由学生回答,教师填写或由学生直接填写]
[师]Fe、Cu与Cl2的反应我们在学习Cl2单质的知识时曾经做过此实验。
那么,Fe、Cu与S反应时又将怎样呢?
[补充演示实验1]将铁粉与硫粉混合均匀后平铺于石棉网上,将该石棉网置于铁架台的铁圈上,用红热的玻璃棒接触反应物。
[现象]混合物剧烈反应,发光发热,生成黑色固体。
[补充演示实验2]如图,给盛着硫粉的大试管加热到硫沸腾产生蒸气时,用坩埚钳夹住一束擦亮的细铜丝伸入管口,观察。
[现象]铜丝在硫蒸气里燃烧,生成黑色的固体。
[讲解]上述两个实验的产物分别是硫化亚铁和硫化亚铜,它们都是不溶于水的黑色固体,反应方程式为:
[板书]Fe+SFeS2Cu+SCu2S
[问题探究3]比较Fe、Cu与S的反应和Fe、Cu与Cl2的反应有什么不同?
可得出什么结论?
能否从原子结构的观点加以解释?
[学生讨论、分析回答]Fe、Cu被Cl2氧化时生成高价态氯化物,被S氧化时,只能生成低价态金属硫化物。
由此推断:
硫原子得电子能力比氯原子弱,即硫的非金属性弱于氯。
这是由于同周期的S原子与Cl原子相比,氯原子半径小,得电子能力强所致。
[师]大家分析得十分正确。
从投影表中H2S、HCl的稳定性,H2SO4、HClO4的酸性比较中,亦可得出此结论。
即:
[板书]同周期:
原子半径:
氧族>卤族
非金属性:
氧族<卤族
[投影练习]
1.下列结论正确的是
①粒子半径:
S2->Cl>S>F②稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te③还原性:
S2->Cl->Br->I-④氧化性:
Cl2>S>Se>Te⑤酸性:
H2SO4>HClO4>H2SO3⑥非金属性:
F>Cl>S>Se
A.②④⑥B.①②③C.①D.⑥
答案:
A
2.下列物质能由单质直接化合而制得的是
A.Fe2S3B.FeCl2C.CuSD.AlCl3
答案:
D
[小结]本节课我们依据氧族元素的结构特点学习了氧族元素的性质及其性质的递变规律,同时更深入地认识了硫单质的性质。
[布置作业]课本习题一、三、1、2。
●板书设计
第六章氧族元素环境保护
第一节氧族元素(第一课时)
一、氧族元素的原子结构
二、氧族元素的性质
1.相似性:
最外层6个电子,表现非金属性;常见化合价:
-2、+4、+6;氧化物:
RO2、RO3;氢化物:
H2R。
2.递变性:
随着电子层数的增加,原子半径依次增大,非金属性减弱。
稳定性:
H2O>H2S>H2Se>H2Te
酸性:
H2SO4>H2SeO4>H2TeO4
S+O2SO2S+2Na===Na2S3S+2AlAl2S3S+2AgAg2S
S+Hg===HgS
3.氧族元素的物理性质
单质:
O2SSeTe
色:
无色淡黄色灰色银白色
态:
气固
熔沸点:
由低高
密度:
由小大
三、氧族元素与卤族元素性质的比较
Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl32Cu+SCu2SCu+SCuS
同周期:
原子半径:
氧族>卤族
非金属性:
氧族<卤族
●教学说明
在氧族元素之前已学习过碱金属元素与卤族元素,学生对同族元素的原子结构的特点和性质变化已有一定的了解,加上刚刚学完原子结构和元素周期律知识,因此,对氧族元素的学习可以说是对原子结构、元素周期律知识的应用。
为此,本节课首先组织学生根据氧族元素的原子结构特点,运用元素周期律理论对原子结构特点及元素性质变化规律进行了推测,而后分析了课本中所列相关数据与反应事实,最终验证了理论推测的正确性。
由此,让学生真正体会到科学理论的指导作用,初步学会了运用理论知识指导学习元素化合物的方法,同时又是对学生思维、分析、推测能力的训练。
本节第二部分着重对比了同周期的氧族元素与卤族元素的非金属性,这一内容重在考查学生对已有知识的掌握和解决问题的能力,并特以S、Cl2分别与变价金属Fe、Cu的反应为例作分析比较,得出了同周期氧族元素比卤族元素非金属性弱的事实,后又引导学生用原子结构知识进行了解释,以突出结构对性质的决定性作用。
本节设计的主旨是:
给学生以思想;给学生以方法;给学生以充分活动的时间与空间,以培养学生的能力为最终目的。
2019-2020年高中化学(大纲版)第一册第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素(第二课时)
[引言]氧族元素中氧为首领,其单质O2是环绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息相关的重要气体,它还能在社会各行各业(工业、农业、科技、国防、医疗等)中,显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢?
因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不可没的同根兄弟——“O3”,号称生命的卫士。
化学上,将它们称为同素异形体,请看相关内容。
[板书]一、臭氧
[承转]化学上为何将O3、O2称为同素异形体,其含义是什么?
在弄清这个问题之前,我们先比一比两兄弟。
[引导]O3与O2,均由氧元素组成,在分子组成上只不过仅是一个O原子之差,但两兄弟的“脾气”和“外貌”却大相径庭。
[板书]1.O3与O2物理性质的对比
[学生阅读]课本“二、臭氧·物理性质”并与O2对比。
[投影]O3与O2物理性质的对比
O3
O2
色、味、态
通常为一有特殊臭味的淡蓝色气体,液态O3呈深蓝色,固态O3为紫黑色
通常为一无色无气味的气体
液态O2呈淡蓝色,固态O2呈雪花状,淡蓝色
溶解度(水中)
大
小
熔点
-251℃
-218℃
沸点
-112.4℃
-183℃
[师]由上表可知,O3与O2的组成元素虽然相同,但物理性质却差别甚大。
化学上,我们把由同一种元素形成的不同的单质,称为这种元素的同素异形体。
[板书]同素异形体:
由同一种元素形成的性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
[师]如我们刚才所学的O2和O3就是氧元素的同素异形体。
[问]我们以前可曾学过由同一种元素形成的不同单质吗?
它们是谁?
[生]有!
如金刚石和石墨都由碳元素组成;红磷和白磷都由磷元素组成。
[师]很好!
这也就是说,金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体;红磷和白磷都属磷元素的同素异形体。
[问]钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是由同一种元素——钠元素组成,它们是钠的同素异形体吗?
为什么?
[生]不是,因为Na和Na+是同一元素的不同粒子,不属单质。
[问]水(H2O)与过氧化氢(H2O2)的组成元素完全相同,它们是同素异形体吗?
为什么?
[生]不是,因为它们是由完全相同的两种元素组成的两种不同的化合物。
[问题探究]理解同素异形体的概念时应把握的关键之处是什么?
[生]必须是“同一元素”的“不同种单质”。
[师]那么,H与H是否为同素异形体?
它们之间的关系是什么?
[生]不是,它们互为同位素。
[师]同位素是我们在上一章所学的概念,它和同素异形体的区别是什么呢?
(学生讨论后回答)
[生]同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子,如Cl和Cl;同素异形体是指由同一种元素形成的几种性质不同的单质,如白磷和红磷,金刚石和石墨,我们刚学过的硫也有多种同素异形体。
[教师补充]同位素强调的是原子间的互称;同素异形体强调的是单质间的互称,同素异形体之间的性质差异主要是由于它们的结构不同所造成的。
[过渡]由刚才的学习我们知道,O3和O2的物理性质差别很大,那么,它们的化学性质是否也有着巨大的差别呢?
[板书]2.臭氧的化学性质
[学生阅读]有关臭氧化学性质的内容并与O2对比。
[提问]O3与O2相比,有无共性?
有何差别?
[回答]二者都具氧化性,而且O3比O2有着更强的氧化性;另外O3不稳定,能分解。
[小结并板书]
(1)极强氧化性
(2)不稳定性:
2O3===3O2
[思考]上述反应是否为氧化还原反应?
为什么?
[回答]否,因反应前后元素的化合价未发生变化。
[讲述]O3具有极强的氧化性,如不活泼金属Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化,而在常温下却能被臭氧氧化,再如酒精、棉絮等易燃物,常温下遇较多的O3会立即着火,从而引起不可想象的火灾,不过天公作美,地面附近大气层中O3含量极微,仅占0.001ppm。
臭氧相对于O2不稳定,常温下能缓慢分解,若加热或高温或有MnO2作催化剂时可迅速分解,而且O3生成O2的反应为一放热反应,这也说明O3比O2更为活泼。
[提问]造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?
[回答]源于它们的分子组成、分子结构不同。
[过渡]大家熟知,O2的用途极为广泛,O3又有哪些重要用途呢?
[学生阅读]O3用途的相关内容
[板书]3.臭氧的用途
脱色剂、消毒剂等
[思考]O3用于脱色、消毒,基于其什么性质?
[回答]强氧化性
[讲述]空气中微量O3(1ppm以内)对人体健康有益,因为它能杀菌消毒,刺激中枢神经,加速血液循环,令人产生爽快振奋之感。
疗养院常设在空气新鲜宜人的松林里,因其中含微量O3,是由松林这种针叶树的树脂在被O2氧化的过程中产生的。
另外,雷雨之后,当漫步街头田野,同样感到空气格外的清新,其原因一是雨水洗净了尘埃,二是打雷闪电时,空中产生了臭氧(3O22O3)。
但是,当空气中O3含量超过10-5%(体积分数)时,就会对人体、动植物及其他露置物质造成极大危害,这就是说当O3含量较多时,它就成了一种大气污染物,因此,对于O3应全面辩证地认识其功与过。
[转引]自然界中的O3(90%)主要集中于离地面15km~50km的大气平流层中,称为臭氧层,是地球生命的保护伞。
[设问]那么为什么说O3是地球生命的保护伞?
[讲述]臭氧层中臭氧含量很少,却可以吸收来自太阳的大部分短波紫外辐射,因此,臭氧层恰似过滤器一般,阻挡了紫外线,给地球送来了滤过的益于万物生长的光和热,使地球生命免遭灾难,减少了呼吸道疾病、白内障、皮肤病、肿瘤、癌症等的发病率。
所以臭氧层是一个天然保护伞,是名符其实的“生命卫士”。
然而,近年来,南极上空的臭氧层出现了空洞,北极上空O3浓度也有所减少,臭氧层对生物的保护作用正在减弱,有害射线已对地球生物造成严重危害,如皮肤肿瘤患者剧增,仅据美国1979年统计,死于皮肤癌的人数已达13600多名,患皮肤肿瘤者已达30多万。
那么,破坏臭氧层的罪魁祸首是谁呢?
——氟氯烃、氮氧化物、碳氧化物等气体,这种现象已引起世人普遍关注,所以《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约相继出台,决定减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用,大力开发无氟制冷工业,并把9月16日定为“保护臭氧国际日”,所以我们要保护臭氧层,保护环境,热爱地球。
[板书]4.保护臭氧层
[投影]氟氯烃破坏臭氧层的原理:
例:
1995年,诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家,大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。
氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流层中,可在紫外光作用下分解产生氯原子,氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应如下:
请判断,在上述臭氧变成氧气的反应过程中,氯原子是
A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂
解析:
由题中信息可以看出:
Cl原子在反应过程中发生下列变化:
ClClOCl,但反应前后Cl原子的数量和化学性质都没有变化,因此是催化剂。
答案:
D
[讲解]导致臭氧层被破坏的主要物质除氯氟烃外,还有溴氟烃,如CBr2F2、CBrF3等,溴氟烃破坏臭氧层的能力比氯氟烃还要强。
研究发现,含Cl或Br的上述物质的1个分子可破坏约十万个臭氧分子。
保护臭氧层最有效的方法就是尽快停止生产和使用氟利昂和哈龙类人工物质。
目前国内市场上出售的“无氟冰箱”就是指不用氟氯烃(CFC)作致冷剂的冰箱,而代之以HFC(含氢氟烃),用的发泡剂是HCFC(含氢含氯氟烃),是第二代氟利昂。
但HCFC对地球的温室效应却是CO2的1000~1xx倍,所以其并不理想。
《蒙特利尔议定书》规定,发达国家将在2020年原则上禁止使用HCFC。
总之,许多国家在开发新产品和新技术方面已在行动,这对臭氧层的自动“愈合”具有很大的推动作用。
根据世界气象组织的数据,尽管世界上许多国家作出了努力,但目前大气中氯的浓度降低到臭氧洞出现前的水平,大约需要半个世纪的时间,臭氧层保护任重而道远。
愿我们通过自己的行动,让世界拥有一个“健康”的天空。
[过渡]下面,我们来学习另一种重要的化合物——过氧化氢
[板书]二、过氧化氢(H2O2)
[师]请大家阅读课本P124过氧化氢部分,总结出过氧化氢的性质。
[学生活动]
[师]过氧化氢的物理性质有哪些?
[生]无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水,市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%。
[板书]1.物理性质:
无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水
[问题探究]根据H2O2中氧元素的化合价,来推测H2O2的化学性质。
[生]在H2O2中,氧显-1价。
在化学反应中,H2O2既能被氧化成O2(氧元素化合价为零价),也能被还原成H2O(氧元素化合价为-2价),故H2O2既有氧化性又有还原性。
[师]十分正确。
事实上H2O2主要以氧化性为主。
[问]通过阅读课本,H2O2还具有哪些化学性质呢?
[生]弱酸性,不稳定性。
[板书]2.化学性质:
弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性
2H2O22H2O+O2↑
[问]怎样证明H2O2分解有O2产生?
[生]用带火星的木条检验,看是否复燃。
[补充演示]H2O2的分解(在盛有双氧水的试管中加少量MnO2,并用带火星的木条检验)
现象:
迅速产生大量气泡,用带火星的木条检验确为O2。
[讨论]用如图装置及上述原理制取O2与用加热KClO3和MnO2混合物制O2的方法相比有何优点?
(投影装置图)
[结论]便于操作,便于控制。
[投影练习]在下列四种溶液中,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是
A.3%H2O2溶液
B.1mol·L-1NaOH溶液
C.1mol·L-1KClO3溶液
D.1mol·L-1盐酸
(NaOH溶液与MnO2在任何条件下都不反应,C选项从表面看很似实验室制O2的方法,但实验室制O2是用固体KClO3和MnO2固体在加热条件下制得,MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2,D项中1mol·L-1HCl为稀盐酸,且缺少加热条件,故不可能有Cl2产生,答案为A。
此题应提醒学生注意反应条件)
思考:
如何保存过氧化氢?
为什么?
[应置于棕色瓶内避光阴凉处保存,因为其不稳定,易分解]
[师]联系过氧化氢的性质,总结、归纳其用途。
[学生回答、教师板书]
3.用途:
氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料、实验室制O2。
思考:
过氧化氢的元素组成与我们所熟悉的水一模一样,它们的结构、性质及用途是否也一样?
若不一样,有哪些差别?
请大家讨论、分析。
[学生讨论后各抒己见,教师可展示下列投影,供学生参考]
[投影]H2O2与H2O的比较:
[投影练习]
1.下列各组中互为同位素的是,互为同素异形体的是
A.O2和O3B.H和H
C.H2O和H2O2D.O2-和O
答案:
BA
2.只由一种元素形成的单质一定是纯净物吗?
为什么?
答案:
像C、O、P、S等元素可形成同素异形体,即同一种元素的不同单质。
因此该题说法错误,应为“不一定”。
如说只由一种元素形成的纯净物一定是单质,则是正确的。
3.试举例说明有单质参加或单质生成的反应不一定是氧化还原反应。
答案:
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应,如:
2O33O2。
[小结]本节课我们重点学习了O3与H2O2的有关知识,并知道了同素异形体的概念。
[布置作业]1.课本习题二、四。
2.收集查找资料,写一篇关于臭氧的小论文。
●板书设计
第一节氧族元素(第二课时)
一、臭氧
1.O3与O2物理性质的对比
同素异形体:
由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。
2.臭氧的化学性质
(1)极强氧化性
(2)不稳定性2O3===3O2
3.臭氧的用途
脱色剂
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学大纲版第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素第一课时 高中化学 大纲 一册 第六 元素 第一节 第一 课时