初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱章节测试习题3.docx
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初中化学北京课改版九年级下册第11章 酸与碱第三节 几种常见的碱章节测试习题3.docx
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初中化学北京课改版九年级下册第11章酸与碱第三节几种常见的碱章节测试习题3
章节测试题
1.【答题】某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,其溶液的pH随时间的变化如图所示,则a点表示溶液中的溶质是( )
A.HCl、NaOH
B.NaCl
C.NaCl、NaOH
D.NaCl、HCl
【答案】C
【分析】本题考查中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系。
【解答】图中a点所示溶液中,溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。
故选C。
2.【答题】判断推理是学习化学常用的思维方式,下列判断正确的是( )
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属
B.给水通直流电可以产生氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素
D.中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【分析】本题考查酸的性质、水的组成、元素的概念、中和反应。
【解答】某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐等,A正确;给水通直流电可以产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,则水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;同种元素的原子质子数相同,质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数均为10,不属于同种元素,C错误;中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
D错误。
故选A。
3.【答题】下列物质中,能跟硫酸发生中和反应的是( )
A.Fe
B.Ba(NO3)2
C.Na2CO3
D.NaOH
【答案】D
【分析】本题考查酸碱中和反应。
【解答】酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
能跟硫酸发生中和反应的是一种碱,故选D。
4.【答题】下列实际应用中,与中和反应原理无关的是( )
A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B.用酸洗去金属表面的铁锈
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(蚊子能分泌出蚁酸)止痒
【答案】B
【分析】本题考查中和反应的应用。
【解答】酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
A、是氢氧化钠与硫酸的反应,属于中和反应;B、用酸洗去金属表面的铁锈,是酸和金属氧化物的反应,反应物中没有碱,不属于中和反应;C、是熟石灰和酸的反应,属于中和反应;D、是稀氨水与蚁酸的反应,属于中和反应。
故选B。
5.【答题】芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角贰,沾上它会奇痒难忍,下列厨房中的物质止痒效果最好的是( )
A.食醋
B.料酒
C.纯碱
D.食盐水
【答案】A
【分析】本题考查中和反应及其应用。
【解答】新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质——皂角贰,所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性,能与皂角贰发生反应,选项正确。
B、料酒显中性,不符合要求,选项错误。
C、纯碱显碱性,不符合要求,选项错误。
D、食盐水显中性,不符合要求,选项错误。
故选A。
6.【答题】下列反应属于中和反应的是( )
A.2HCl+CuO=CuCl2+H2O
B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
【答案】C
【分析】本题考查酸碱中和反应。
【解答】反应物一种是碱一种是酸,而且反应产物是盐和水才属于中和反应。
故选C.。
7.【答题】推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【分析】本题考查酸的性质、溶液的酸碱性与pH的关系、中和反应、溶质质量分数。
【解答】通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,是CO2和水反应生成碳酸,使紫色石蕊溶液变红,A错误;pH小于7,溶液显酸性。
食醋是酸性溶液,pH小于7,B正确;中和反应是酸与碱作用生成盐和水,两方面要同时满足,C错误;如果恒温蒸发饱和溶液有晶体析出,但溶质的质量分数不变,D错误。
8.【答题】甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验,使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。
实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中,甲组废液无色,而乙组废液呈红色。
下列说法中正确的是( )
A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠
C.将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色
D.两组的废液都有可能显酸性
【答案】D
【分析】本题考查酸碱中和反应。
【解答】石蕊试液在酸性溶液中呈红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。
酚酞在酸性和中性溶液中无色,在碱性溶液中显红色。
甲组废液无色,则甲组废液中一定没有石蕊溶液,则必然有酚酞试液,那么溶液显酸性或中性,根据题目提供的试剂可知,可能是稀硫酸或稀盐酸或者中和反应生成的氯化钠;乙组废液呈红色,在指示剂可能是石蕊试液也可能是酚酞试液。
如果是石蕊试液,则溶液显酸性,含稀硫酸或稀盐酸。
如果是酚酞试液,则溶液显碱性,含氢氧化钠;根据上述分析,甲组废液含酚酞试液,呈酸性或中性,乙组废液含石蕊试液或酚酞试液,呈酸性或碱性,则将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液不一定会变成无色。
故选D。
9.【答题】某同学在探究学习活动中,测出了家中某些物质的pH:
(1)上述物质中能使紫色石蕊溶液变红的是______。
(2)若被马蜂(毒刺呈碱性)蜇了,可涂抹上述物质中的______在皮肤上,理由是______。
蚊虫叮咬时分泌蚁酸而使人痛痒难忍,涂抹______或______可以减轻肿痛。
【答案】
(1)食醋;
(2)食醋;中和毒刺的碱性;肥皂水;牙膏
【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系;中和反应的应用。
【解答】
(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,pH<7,溶液为酸性,所以填“食醋”;
(2)利用酸碱可以发生中和反应。
毒刺呈碱性,则需要涂抹酸性物质,蚊虫叮咬时分泌蚁酸,则需要涂抹碱性物质。
10.【答题】甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)______消除。
A.稀盐酸
B.食醋
C.肥皂水
D.食盐水
(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)______。
A.铜栏杆
B.钢筋
C.大理石
D.玻璃
【答案】
(1)C;
(2)AD
【分析】本题考查酸碱中和反应、酸的化学性质。
【解答】
(1)利用中和反应可以改变溶液的酸碱性,蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,则需要涂抹碱性物质,故选C;
(2)铜是不活泼金属,不与酸反应,玻璃的成分是非金属氧化物,不与酸反应。
故选AD。
11.【综合题文】室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示:
12.【答题】______和______作用生成______和______的反应叫做中和反应,请写出一个中和反应的化学方程式:
______。
【答案】酸;碱;盐;水;NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案合理即可)
【分析】本题考查中和反应的概念。
【解答】根据中和反应的概念以及中和反应的事例来分析。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,故填:
酸;碱;盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O(答案合理即可)。
13.【综合题文】下表列出生活中一些液体的pH。
14.【综合题文】沼气作为燃料在农村已得到普及。
从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S,使用前须经过除“硫”处理。
已知CH4不与酸、碱溶液发生反应,H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S),它是一种弱酸。
请回答下列问题:
【答题】氢硫酸的pH______7(填“>”“=”或“<”)。
【答案】<
【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系。
【解答】酸性溶液的pH小于7,氢硫酸是弱酸,pH应小于7。
【答题】氢硫酸与O2反应生成硫单质和水,该反应的化学方程式为______。
【答案】2H2S+O2=2H2O+2S↓
【分析】本题考查化学方程式的书写。
【解答】利用反应物、生成物的类别,结合化学方程式的书写规律书写,反应物是硫化氢与氧气,生成物是水与硫。
【答题】净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH,则H2S与NaOH反应的化学方程式为______。
【答案】H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【分析】本题考查酸碱中和反应、化学方程式的书写。
【解答】硫化氢与氢氧化钠反应会生成硫化钠与水,故答案为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。
【答题】实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体,试推测制取时所用的发生装置与实验室制取______气体的相同。
【答案】氢气(二氧化碳)
【分析】本题考查气体发生装置的选择。
【解答】气体制取装置的选择与反应物的状态与条件是相联系的,该气体制取时属于固液制气不需加热,与制取氢气等的装置相同。
15.【综合题文】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验:
16.【答题】用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为______。
若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;CaCl2和HCl;<
【分析】本题考查中和反应。
【解答】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;当加入熟石灰mg时,盐酸有剩余,溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙,故填:
CaCl2和HCl;由Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;NaOH+HCl═NaCl+H2O可知,氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74:
73,氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80:
73。
加入ng氢氧化钙恰好完全反应,溶液显中性,加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完,即盐酸过量,溶液显酸性,pH<7,故填:
<。
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