湖南省衡阳市学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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湖南省衡阳市学年高一上学期期末考试化学试题
湖南省衡阳市2018学年高一上学期期末考试
化学试题
1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A.H2B.SO2C.NH3D.Cl2
【答案】C
【解析】试题分析:
浓硫酸具有吸水性和强氧化性以及酸性。
则氢气、二氧化硫、氯气等均与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥,氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰,答案选C。
考点:
考查浓硫酸的性质和气体的干燥
2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
A.常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐
D.HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】A.常温下铝与浓硝酸发生了钝化,在金属的表面生成一层致密的金属氧化物,阻止了金属和酸继续反应,所以可用铝槽车运输浓硝酸,故A正确;B.NH4HCO3是含氮的盐,可用作氮肥,故B错误;C.BaSO4可用作钡餐,因其难溶于水和盐酸,故C正确;D.因HF与SiO2反应,玻璃中含有SiO2,则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,故D正确;答案为B。
3.下列选项中,与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐
【答案】D
【解析】试题分析:
A.氯气溶于水产生盐酸和次氯酸,有消毒杀菌作用,正确B.Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水,CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉,正确;C.氯气与氢气化合产生HCl,HCl溶于水产生盐酸,正确;D.从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同,与氯气无关,错误。
考点:
考氯气的用途的知识。
4.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的
A.1/6B.1/3C.2/3D.1/2
【答案】C
【解析】试题分析:
假定的N2和NO2体积分别为V,设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x,
3NO2+H2O=2HNO3+NO
31
Vx
x=v/3,
则剩余气体的体积约为V+V/3=4V/3,
剩余气体的体积约为原总体积的
,故选C。
考点:
考查二氧化氮与水的反应
5.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是
A.向
溶液中加入过量
溶液B.向
溶液中加入
溶液
C.向
溶液中加入过量
溶液D.向
溶液中加入稀盐酸
【答案】D
【解析】A、Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液,最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液,不会生成白色沉淀,故A错误;B、CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀,故B错误;C、FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁,然后迅速变为灰绿色,最终得到红褐色沉淀氢氧化铁,故C错误;D、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查了复分解反应的条件。
本题的易错选项是AC,A中注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应而溶解,C中注意生成的氢氧化亚铁容易被氧化。
6.下列解释不科学的是
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫,A不正确;B.“水滴石穿”的主要原因是,溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故,B正确;C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收,C正确;D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D正确。
本题选A。
7.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
【答案】D
【解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不止三种,A项错误;B、容量瓶是精密仪器不能烘干,容量瓶中有水对溶液的浓度无影响,B项错误;C、定容时俯视容量瓶刻度线,使所加入水的体积偏小,浓度增大,C项错误;D、配制480mL的溶液要选用500mL容量瓶,需要NaClO的质量:
500mL
1.19g/cm-3
25%=148.75
148.8g,D项正确;答案选D。
8.下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol•L-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【答案】B
【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得:
;解得:
,但是浓度不同,密度一定不同,说明此说法错误。
A错误。
B中说法正确,计算物质的量浓度时,应该用溶液总体积,显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L,B正确。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,说明K2SO4和NaCl的物质的量相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:
1,C错误。
D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L,50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L(注意这里浓度计算实际与溶液体积无关),所以D错误。
9.2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】试题分析:
A.氧化还原反应的特征是有化合价的变化,该反应中N元素的化合价由+4价得电子降低到0价,则此反应是氧化还原反应,A项正确;B.根据化学反应,偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,B项正确;C.N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,偏二甲肼作还原剂,C项错误;D.根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,D项正确;答案选C。
考点:
考查氧化还原反应
10.从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2];②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D.第④步电解不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】试题分析:
①把贝壳煅烧产生CaO,将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2];由于海边含有丰富的海产品,故贝壳非常丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,正确;B.①是为了制取Ca(OH)2,②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀;③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2,故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2,正确;C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应,CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应;石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应;正确;D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化,故是氧化还原反应,错误。
考点:
考查从海水(含氯化镁)中提取镁的反应原理及化学操作的知识。
11.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA
D.钠在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA
【答案】C
【解析】试题分析:
A、应为2NA,故错;B、不在标况下,无法计算,故错;D、应为2NA,故错。
故选C。
考点:
阿佛加德罗常数的应用
点评:
本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识,题目难度不大,注意基础知识的学习及应用。
12.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
考点:
考查化学实验操作正误判断的知识。
13.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸钙和醋酸反应:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸:
H++CO32-═HCO3-
【答案】D
【解析】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应,离子方程式:
2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A错误;B.碳酸钙和醋酸反应,离子方程式:
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误;C.往NaOH溶液中投入铝片,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C错误;D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸,离子方程式:
H++CO32-═HCO3-,故D正确;故选D。
14.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是
A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液
C.甲为Cl2,X为FeD.甲为Al,X为NaOH溶液
【答案】D
【解析】A.甲为C,X是O2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,故A不选;B.甲为CO2,X是NaOH溶液时,乙为NaHCO3,丙为Na2CO3,丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3),符合转化关系,故B不选;C.甲为Cl2,X为Fe时,
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