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高考化学二十个命题热点最新
特别推荐2011年高考化学二十个命题热点
考点和热点是命题的导向,可以预测预测高考命题的趋势。
研究考题,分析考点和热点,就是研究高考命题的方向。
近三年理综化学试题的常考考点主要有:
物质的量、氧化还原反应、离子方程式、物质结构、元素周期律、电解质溶液、元素及其化合物的性质、化学反应速率、化学平衡、烃的衍生物、化学实验等。
如氧化还原反应是历年高考的座上客,是必考内容,其涉及到的主要考点为:
①氧化还原反应,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物;②判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱;③配平氧化还原反应方程式;④计算电子转移的数目;⑤根据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题。
命题热点一、化学用语
【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。
涉及到的知识点有:
①常见元素的名称、符号、离子符号的书写,如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写;②常见元素的化合价的判断,如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断;③原子结构示意图的书写或判断,如2010年全国新课标卷第7题中Cl﹣的结构示意图的判断;④电子式的书写或判断,如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写;⑤分子式、结构式和结构简式的表示和判断,如2010年全国卷II第28题,2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。
2011年在这些知识点方面仍会设题,特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。
从近年考试情况来看,该部分命题新动向应该是:
①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成,以选择题的形式考查化学用语(主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式);②回归教材,体现“用教材”中的知识(主要是化学方程式)分析解决问题,这类试题主要以非选择题的形式出现;③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。
【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是()
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl
C.Cl-的结构示意图为
D.四氯化碳的电子式为
【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。
有机化合物结构简式中必须体现出官能团,如乙烯的结构简式为CH2=CH2;电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别,并且满足每个原子8电子结构(氢原子满足2电子)。
【答案】C
命题热点二、阿伏加德罗常数
【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点,是一种“古老”的题型,命题方式比较单一,题干一般都是“用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是”,但是涉及的内容比较广泛,如粒子(包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等)的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。
2011年高考命题除采用上述惯用的命题方式外,还会存在以下几种新的命题方式:
(1)与其他知识点混合考查:
这种命题方式多采用选择题的模式,即在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数,而其他选项则是其他的知识点。
这种命题方式适应了理科综合考试模式下“题目少”,且需要试卷的“知识点覆盖广”的特点。
(2)结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查:
该方式往往隐含气体的标准状况,目的是在阿伏加德罗常数这个知识点下考查标准状况下的气体摩尔体积。
(3)结合化学平衡进行考查:
化学平衡状态下气体的分子数会发生变化,但反应体系中的原子数不变。
故2011年可能会结合化学平衡在这方面设题。
(4)结合有机化合物进行考查:
新课标形式的高考,作为有机化合物的考查比较单一,在2011年的阿伏加德罗常数的考查中可能会涉及有机化合物的考查,譬如有机化合物中碳碳单键和碳碳双键的数目、官能团的数目等。
【典题2】关于阿伏加德罗常数(用NA表示)的下列叙述完全正确的是()
A.在标准状况下,密闭容器中11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
B.由3个碳原子形成的有机化合物,1mol该物质最多含有的C-C单键数为2NA
C.由铜锌硫酸原电池中,当Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
D.标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
【解题思路】该题结合化学平衡、有机化合物、原电池和气体摩尔体积对阿伏加德罗常数进行了考查。
根据化学方程式计算生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总物质的量为0.75mol,但密闭存在2NO2
N2O4,故体系中气体的总分子数小于0.75mol,A错;如果是环丙烷,则一个分子中含有的C-C单键数为3个,故B错;标准状况下,水为液体,D错。
【答案】C
命题热点三、物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算
【命题新动向】物质的量是中学化学的核心内容,也是工具性内容,在高考命题中具有极为重要的位置,以往的高考命题有对物质的量的理解,溶液的配制,最主要的试题是涉及这方面的计算。
在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面,2011年高考命题会在以下方面有所突破:
(1)由物质的量计算反应热(焓变):
通过一定质量的物质,或标准状况下一定体积的气体所放出的热量,来计算某个反应的反应热。
(2)由物质的量考查氧化还原反应中量的变化:
涉及氧化还原反应的计算往往就是物质的量的计算,计算的内容有氧化剂、还原剂的量,氧化产物、还原产物的量,反应中的电子转移的量。
(3)一定物质的量浓度溶液的配制:
涉及到该知识点的内容有溶液配制步骤,称量与溶液配制结果的误差,容量瓶和玻璃棒的使用方法等。
(4)根据一定物质的量浓度的溶液计算离子浓度,计算离子的物质的量等。
【典题3】将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为()
A.0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol
【解题思路】在溶液中存在硫酸的情况下,(只要H+足够)硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用,而硫酸起酸的作用,反应的离子方程式是:
8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O,现溶液中H+物质的量是0.6mol,根据方程式,它可以保证1.5molNO3-作氧化剂,所以他得到的电子总数为4.5mol。
【答案】C
命题热点四、元素、核素和同位素的含义及原子结构
【命题新动向】2011年高考命题中,元素、核素和同位素的含义及原子结构知识点的命题新动向有:
(1)结合具体的某种元素的几种核素,考查核素与同位素的关系,考查质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系。
(2)结合具体的新物质(如C60、C200、O4等),联系同素异形体、同分异构体等知识,考查同位素、同分异构体、同素异形体的概念区别。
【典题4】磷-32在小儿皮肤血管瘤方面有着很好的疗效,下面关于31P和32P的说法中正确的是()
A.31P和32P具有相同的中子数
B.31P和32P互为同位素
C.31P和32P的核外电子数不同
D.31P和32P的中子数分别为31和32
【解题思路】该题借助磷的两种核素,考查了中子数、质子数和核外电子数的关系,及核素与同位素的关系。
31P和32P是同位素,质量数分别是31和32,中子数分别是16和17,核外电子数相等。
【答案】B
命题热点五、元素周期表和元素周期律
【命题新动向】在新课标高考命题中,由于“物质结构与性质”是作为选考模块出现的,因此作为物质结构中的元素周期表及元素周期律的考查得以弱化。
尽管如此,每年的高考中还是会涉及这方面的内容。
2011年的高考命题新动向:
(1)单刀直入:
直接以选择题的形式考查原子半径的变化规律,考查同周期元素最高化合价的变化规律,考查最高价氧化物对应的水化物的酸碱性大小,考查氢化物的稳定性等。
(2)相依为伴:
对于元素周期律通过组合式的选择题出现,这种“相依为伴”式的选择题往往会出现在题目数量受限的理科综合考试中。
(3)声东击西:
这是一种最新型的题目,题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识,即通过元素周期表和元素周期律来推断元素,然后确定具体的物质,这是“声东”;而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律,而是考查化学反应原理,如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等,此可谓“击西”。
(4)窥一斑而知全豹:
这种题型是给出一个局部的元素周期表,通过这个局部的元素周期表中几种元素的位置关系,推知而得具体的元素种类。
【典题5】下图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是()
20080507
A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
【解题思路】该残缺的元素周期表的限定范围有两个:
前四周期和主族元素。
由X所在的位置(没有靠右边)决定了这些元素是第2、3、4周期,但具体的主族不确定,不过可以确定为两组:
IIIA、IVA、VA、VIA和IVA、VA、VIA、VIIA,由此可见,五种元素的原子最外层电子数一定大于2,B正确;如果是IIIA、IVA、VA、VIA,则Y为Al,故A错;若X、Z为C、Si,则CH4的沸点比SiH4低,故选项C错;若R为P,则磷酸为弱酸(中强酸),故D错。
【答案】B
命题热点六、氧化还原反应
【命题新动向】分析近年来高考命题可知,氧化还原反应的考查秉承了以往高考中的命题风格,即考查氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断,考查反应中电子的转移计算等。
2011年高考命题新动向:
(1)结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算。
这种考查方式知识容量大,可以考查物质的量的计算,可以考查阿伏加德罗常数的理解,可以考查氧化还原反应。
同时作为选择题的其他选项还可以考查其他的知识点。
故这种命题形式会出现在2011年理科综合试卷中。
(2)结合电化学进行命题。
电化学的基础就是氧化还原反应,所以考查电化学的同时还会考查电化学反应中电子的转移。
(3)结合实际应用考查氧化还原反应知识。
通过生产、生活中实际的氧化还原反应,考查氧化还原反应方程式的配平,化学方程式中反应物与生成物的确定等。
【典题6】硫化叶细菌能将硫化矿转化为水溶性重金属硫酸盐,被用于“细菌冶金”技术,处理低品位矿的浸出,以获取金、铜、镍、锌、钼等(《中国大百科全书》)。
根据以上信息解答下列试题:
(1)细菌冶金可以将矿石加入到含有细菌的水溶液中,从加快反应速率的角度考虑,可以采取措施。
(2)用于冶金的细菌有厌氧细菌和好氧细菌,假设某冶金车间利用的是好氧细菌,矿石的有效成分是Cu2S,请你用两个化学方程式表示出这种冶金可能的化学反应原理(可以不写反应条件):
①;氧化产物为。
②;氧化产物为。
(3)若
(2)中车间沉淀槽中既有紫红色固体析出,且溶液为蓝色,那么可以推断
(2)中细菌冶金的原理是。
[写
(2)中的①或②序号]
(4)细菌冶金比较火法冶金的优点有:
。
【解题思路】该题结合工业冶金考查了氧化还原反应知识。
(1)将矿石粉碎成小块或粉末,细菌与矿石的接触面积大,反应会进行得更快。
注意,该题如果回答“加热”或“升高温度”都是错误的,因为细菌的活动不适于高温。
(2)分析Cu2S中各元素的化合价,得之Cu为+1价,具有还原性,S为-2价,处于硫的最低价态,只有还原性,所以在细菌和氧气的作用下,Cu2S被氧化为CuSO4,但+1价的Cu可以发生自身的氧化还原反应,生成0价Cu和+2价铜,在氧气的作用下,新生成的铜可能被氧化为CuO,所以可能的原理是两个化学方程式。
该问注意从元素化合价的变化判断氧化产物和还原产物。
(3)紫红色固体为铜单质,蓝色溶液表明溶液中有+2价的铜离子,所以反应的原理是Cu2S+2O2=CuSO4+Cu。
(4)火法冶金需要在高温下煅烧矿石,其中的S元素转化为二氧化硫,这是一种酸性气体,排放到大气中会污染大气,甚至形成酸雨,而细菌冶金中S转化为硫酸盐,所以没有这种污染。
【答案】
(1)将矿石粉碎成小块或粉末
(2)Cu2S+5O2=2CuSO4+2CuOCuSO4、CuO
Cu2S+2O2=CuSO4+CuCuSO4
(3)②
(4)含量较少的矿或被丢弃的矿渣都可被利用进行细菌冶炼;没有火法治炼所产生的SO2气体,减少了对环境的污染;冶炼成本低,符合节能降排的时代要求。
命题热点七、热化学与盖斯定律
【命题新动向】化学反应与能量是高考热点内容之一,其出题方式可谓百花齐放,变化多端,既有单一考查某个知识点的选择题,也有全方位考查的综合题,强调对重点知识的考查,选择题、填空题、计算题、图表分析题都可能出现。
从高考命题来看,对本知识点的考查体现在“创新”而字上:
(1)概念应用创新:
反应热相关概念很多,如吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热等,命题则一般不直接考查概念,而是通过转化考查概念的内涵和外延。
(2)热化学方程式正误判断和书写的创新:
题目可通过能量变化图、盖斯定律、键能等创设情景,提供新信息,通过比较分析、计算等方法来求解“△H”值,从而写出判断或书写热化学方程式。
【典例7】盖斯定律认为能量总是守恒的:
化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.
已知:
①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3kJ
B.若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1molC2H5OH(g)能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量
【解题思路】首先根据燃烧热的定义判断选项A,根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g酒精燃烧释放出的热量,从化学变化的本质来判断选项C,根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。
根据盖斯定律并结合①②③可得:
C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);△H=-(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol,故有23g液态酒精(0.5mol)完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ.
【答案】B
命题热点八、原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护
【命题新动向】从近年高考试题可以看出,电化学知识年年出现在高考试题中,除了考查基础知识和基本原理外,更注重对学生思维能力的考查。
试题情境求新颖,命题形式求创新,强化基础知识的迁移用应用:
(1)新角度考原理:
题目通过一定的装置或者现象或者给定材料来考查原电池的原理知识的应用,如形成原电池的条件、原电池装置的判断、原电池电极与金属活动顺序的关系、从能量转化、氧化还原、电子或电流流动方向不同角度考查。
(2)新情景考判断:
题目可以在选择题或者非选择中出现,主要通过新型电源的工作原理给出相应的电池反应、电池工作环境等,来原电池原理判断正、负极、电极反应现象等分析并书写相应电极反应或电池总反应,判断电解质溶液的离子浓度变化、离子迁移方向、溶液酸碱性变化情况等。
或者通过电解中的出现的一些特殊的现象来分析产生这种现象的原因等。
(3)新电源考迁移:
题目以常见的干电池、充电电池、燃料电池、光电池为蓝本,分析其工作原理,强化原电池作用原理的综合应用。
新技术、新科技、新能源等很多与原电池有关,如宇宙飞船上使用的燃料电池、耐用的锂电池、原电池知识与工农业生产、金属防腐、新型电池的电极反应及应用、原电池实验探究等可能是2011年高考命题重点。
【典例8】Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙 烯酯和乙睛,电池
反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
【解题思路】首先根据电池总反应,得出Li失去电子为原电池负极:
Li-e-=Li+,原电池正极富集电子,所以放电时Li+向着正极移动。
充电时,Li+获得电子变为Li:
Li++e-===Li。
电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的,故该电池反应不能叫做可逆反应。
放电时,Li+向正极移动。
电解质溶液若是水溶液,则碱金属锂会和水发生反应。
【答案】C
命题热点九、化学反应速率及其影响因素
【命题新动向】近年来对于化学反应速率的考查往往比较直观。
下面是对2011年高考命题动向的分析:
(1)化学反应速率计算:
通过给出的反应物的物质的量(或物质的量浓度)和容器体积及反应时间计算反应速率,或者通过给出的图像,通过图像分析进行反应速率的计算。
(2)涉及反应速率的化学实验:
以实验的形式就影响化学反应速率的因素进行设题,就实验操作方法进行设题,通过实验观察和数据处理得出实验实验结论等方面进行设题。
【典题9】在温度为100℃时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,迅速出现红棕色。
2秒后测得NO2的浓度为0.02mol/L;60秒的时候反应达到平衡状态,此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是()
A.开始2秒用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/L·s
B.在2秒时,体系内的压强为开始时的1.2倍
C.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
D.在平衡时体系内含N2O40.25mol
【解题思路】反应的化学方程式为:
N2O4
2NO2,v(NO2)=0.02mol/L÷2s=0.01mol/L·s,而v(NO2):
v(N2O4)=2:
1,所以v(N2O4)=0.005mol/L·s;2秒时,n(NO2)=0.02mol/L×5L=0.1mol,所以可以求得混合气体的物质的量为:
(0.5mol-
×0.1mol)+0.1mol,所以可以得出在2秒时,体系内的压强为开始时的1.1倍;该反应正方向为体积增大的反应,所以压缩容器体积,压强增强,N2O4的转化率降低;通过平衡时压强的变化,可以计算出平衡状态时的n(NO2)=0.6mol,所以n(N2O2)=0.5mol-
×0.6mol=0.2mol。
【答案】A
【典题10】某学校课外探究小组拟采用定量实验的方法测量铝、铁与酸反应的快慢。
根据实验装置图(甲)及曲线图(乙)回答下列问题:
(1)装置图甲中装置的正确连接顺序是(用abcd表示)。
连接后该装置气密性的检查方法是______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量___________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图乙所示,t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是该反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;t2~t3时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是_______________________________________。
(4)完成此研容后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:
。
【解题思路】
(1)装置图甲中的A目的是排出其中的水,通过排出的水的体积来度量产生气体,所以应该d为进气口,c为出气口。
(2)单位时间内产生气体越多,反应越快;相同体积的气体生成需要的时间越短,反应越快。
(3)从图乙可以直接看出,t1~t2时间内反应速率逐渐加快,这是因为该反应发热,使反应体系的温度升高所致;t2~t3时间内反应速率逐渐减慢,因为溶液中酸的浓度逐渐降低。
(4)根据实验目的,可以写出实验报告的题目,题目要简练,还要说明问题。
【答案】
(1)adcb用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)酸的浓度逐渐降低
(4)铝、铁与酸反应速率对比研究(或者其他合适的题目皆可)
命题热点十、化学平衡、平衡常数及转化率
【命题新动向】化学平衡是历年高考化学命题的热点,涉及的要点是化学平衡的建立与化学平衡的移动,近年来加强了对化学平衡常数的考查。
2011年的高考命题新动向是:
(1)化学平衡的移动:
结合图像定性和定量分析,判断化学平衡移动的方向;或者通过化学平衡的已知移动方向,判断影响化学平衡的某种因素。
(2)化学平衡常数:
通过表格中的数据或图像中数据,计算平衡时体系中各种物质的浓度,继而计算化学平衡常数。
(3)转化率:
通过题目提供的已知数据,计算某种反应物的转化率。
(4)化学平衡常数和转化率的应用:
通过一组化学平衡常数和转化率的数值,判断反应是放热反应还是吸热反应,判断焓变大于0还是小于0,并据此判断升高温度对化学平衡的影响。
【典题11】已知化学反应①:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
(1)通过表格中的数值可以推断:
反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:
K3=。
(3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。
据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。
要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有(填写序号)。
A.缩小反应容器容积B.扩大反应容器容积C.降低温度
D.升高温度E.使用合适的催化剂F.设法减少CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是。
【解题思路】
(1)K1(973K) (2)根据平衡常数的定义可以写出反应③的平衡常数表达式。 (3)反应③=反应①-反应②,所以△H3=△H1-△H2,从表格数值可知反应①为吸热反应,所以△H1<0,反应②为放热反应△H2>0,故△H3=△H1-△H2<0,即反应③为吸热反应;所以升高温度,平衡向正反应方向移动。 (4)从图甲可以看出,从t2开始平衡方向没有移动,变化的是化学反应速率,所以其条件是使用了催化剂;又因为反应③是反应前后气体体积不变的反应,所以增大压强,平衡不移动,但因为压强增大,致使体系内物质浓度同等增大,所以反应速率也提高。 图乙从t2开始,CO2浓度增大,CO浓度减小,所以可以通过使平衡左移来达到,条件可以是降低温度,也可以采用增加水蒸汽的量,或者减少氢气的量。 【答案】 (1)吸热 (2)K3= (3)吸热DF(4)①加入催化剂或增大体系的压强②降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 命题热点十一、离子反应 【命题新动向】离子反应主要包括离子方程式的书写(或正误判断)及离子共存,离子反应是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一。 而且对于离子
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