人教版高中化学选修四甘肃省天水市秦安县上学期期中考试docx.docx

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期期中考试

高二化学试题

第Ⅰ卷选择题（共50分）

一、选择题（共25题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．2010年世界环境日,中国的主题是:

低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是：

A.在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B．大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源

C．研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量

D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

3.下物质分类组合正确的是：

A

B

C

D

强电解质

HCl

FeCl3

H3PO4

HClO

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

Ba（OH）2

非电解质

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

4．下列热化学方程式正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

H2（g）＋

O2（g）

H2O（g）　ΔH＝－242kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+283.0kJ·mol－1

5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）ΔＨ>0。

下列叙述中，正确的是:

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

6．下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）

Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，

可采取的措施是

A．减小体积B．加大X的投入量

C．减压D．升高温度

7．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）

2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%B．60%C．80%D．90%

8．可逆反应aA（s）+bB（g）

cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．T1>T2，正反应放热

B．Tl

C．P1>P2，a+b错误！

未找到引用源。

c+d

D．Pl＜P2，b错误！

未找到引用源。

c+d

9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）错误！

未找到引用源。

2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　B、①③　　　　C、①②③　　　　D、①③④

10．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

11.下列说法中有明显错误的是:

A.对有气体参加的化学反应，增大压强（体系体积减小），可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是:

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在H2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

13.反应aX（g）+bY（g）

cZ（g）；∆H＜0（放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是：

A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB．T1＞T2，P1＞P2,a+b＜c

C．T1＞T2，P1＞P2,a+b＞cD．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c

14．已知：

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1；②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2；

③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3。

室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为:

A.－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3）B．－（0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2）

C．－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3）D．－（0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2）

15.在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）

cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是：

   A.平衡向正反应方向移动了     B.物质A的转化率减少了

   C.物质C的质量分数增加了     D.a+b〈c

16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是

ABCD

17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）

A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是

A．平均反应速度：

乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：

乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙

18．可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）△H＜0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积B．温度压强不变，充入N2O4（g）

C．温度压强不变，充入NO2（g）D．容器容积不变，升高温度

19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

20．在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大D．a＞c＋d

21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝ZB．X＞Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z

22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

下列判断正确的是

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

23．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B＞A②开始时反应速度A＞B③参加反应的锌的质量B＞A

④整个反应阶段平均速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤

24．可逆反应N2+3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是：

A.3υ正（N2）=υ正（H2）　　　B.υ正（N2）=υ逆（NH3）　　　

C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）　　D.υ正（N2）=3υ逆（H2）　　

25．在25℃、101kPa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

则此条件下，下列热化学方程式正确的是：

A．CH3OH（l）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2QkJ·mol－1

B．CH3OH（l）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4QkJ·mol－1

C．CH3OH（l）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－QkJ·mol－1

D．CH3OH（l）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－4QkJ·mol－1

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共42分）

26．（8分）按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________________.

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）══2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）══CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋

O2（g）══H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式_______________________．

（4）已知：

C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2（g）＋H2（g）＝C2H2（g）＋2O2（g）△H2＝Q2kJ·mol－1。

写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式:

27．（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间

0

20

40

60

80

100

c（N2O4）

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c（NO2）

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol⋅L-1⋅s-1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。

28．（12分）在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，

则该温度下反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K2＝________，

反应

CO2（g）＋

H2（g）

CO（g）＋

H2O（g）的平衡常数K3＝________。

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

（填编号）

A．容器中压强不变

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成amolCO2的同时消耗amolH2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

29.（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

Ka=6.8×10-4mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。

（2）写出H2CO3电离方程式是、。

（3）写出反应的方程式：

足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：

_________________，足量的CO2通入NaCN溶液中：

______________。

三、实验题（8分）

30.Ⅰ.用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_。

泡沫塑料的作用是。

（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：

浓硫酸；稀硝酸；醋酸溶液。

Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：

_______________________。

（2）烧杯中出现的现象为：

。

高二化学答案

1-5DCACB6-10ACDBC11-15CACAB16-20ABDDA21-25BBACB

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

二、非选择题（本题包括4小题，共42分）

26．（8分,各2分）

（1）

H2SO4（aq）＋NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2900kJ/mol

（3）2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）ΔH＝－488.3kJ/mol

（4）2C（石墨,s）+H2（g）══C2H2（g）ΔH＝（2Q1+Q2）kJ/mol

27．（10分）

（1）N2O4（g）

2NO2（g）60%

（2）0.070.0015（3）0.2

28．（12分）

（1）

（2）1.67　0.77　（3）吸热　（4）C　（5）>　40%

29.（12分）

（1）氢氟酸，HCN

（2）H2CO3

HCO3—+H+，HCO3—

CO32—+H+

（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

四、实验题（8分）（每空1分，方程式2分）

30.︱

（1）环形玻璃搅拌棒减少热量的损失（合理就给分）

（2）增大；无影响；偏小

‖

（1）Mg+2H + ==Mg 2+ +H 2 ↑（2分）

（2）出现浑浊