高中化学重点8大块化学高考必考知识点汇总.docx
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高中化学重点8大块化学高考必考知识点汇总
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8年高中化学重点2014化学高考必考知识点汇总(黄绿色)Cl2、(淡黄绿色)F2、有色气体:
1性质物理一、)g(I2、(红棕色))g(Br2、,其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考(淡蓝色)O3、(红棕色)NO2、(紫红色)、有刺激性气味的气体:
2手册的颜色表。
、F2、NO2、SO2、NH3、HI、HBr、HCl、HF)g(Br2、Cl2同族金属从上到下熔、熔沸点、状态:
①3。
H2S;有臭鸡蛋气味的气体:
同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②4常温下呈气态的有机物:
碳原子数小于等于反常。
③HF、H2O、NH3增大,含氢键的的烃、一氯甲烷、甲醛。
④分子晶体,金属晶体>离子晶体>熔沸点比较规律:
原子晶体原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破不一定。
⑤、O3、O2、H2;呈气态的单质有Hg、Br2常温下呈液态的单质有坏分子间作用力。
⑥N2同类有机、硫酸、硝酸。
⑦H2O2、H2O;常温呈液态的无机化合物主要有Cl2、F2、新,>异>正熔沸点越低。
同分异构体之间:
熔沸点越高,支链越多,物一般碳原子数越大,间>邻干>二硫化碳>气态。
如:
白磷>液态>比较熔沸点注意常温下状态,固态对。
⑧>,但冷却后)隔绝空气情况下(易升华的物质:
碘的单质、干冰,还有红磷也能升华冰。
⑨100三氯化铁在变成白磷,氯化铝也可;,Cl2、NH3易液化的气体:
⑩度左右即可升华。
、H2S、SO2、HCl、NH3常见气体溶解性由大到小:
、溶解性①4可用作致冷剂。
NH3、HF、NH3。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
CO2、Cl2(Br2、Cl2、SO2、CO2;能溶于水的气体:
HI、HBr、HCl。
极易溶于NO2、H2S、)g溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②硫与卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③65大于(苯酚微溶于水⑤白磷皆易溶于二硫化碳。
硫⑥易溶于酒精等有机溶剂。
,)℃易溶固体溶解度大多数,碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦)银(,氯化物一种不溶)钙银钡(酸盐三种不溶)NaCl(如随温度升高而增大,少数受温度影响不大气体如。
[极少数随温度升高而变小,溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
气体密度大小由相对分子质量大小决同族元素单质一般密度从上到下增大。
②、密度①5O、H、C含定。
③,含溴、碘、硝基、多个氯的)苯酚大于水(的有机物一般密度小于水、一般,具有金属光泽并能导6钠的密度小于水,大于酒精、苯。
有机物密度大于水。
④、半径①1二、结构?
但它却是非金属,石墨有此性质:
不一定?
电的单质一定都是金属周期离子半径从上到下增大,同周期。
②)稀有气体除外(表中原子半径从左下方到右上方减小电子层从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③一般金属元素无负价,但存在金、化合价①2结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
、O非金属元素除属形成的阴离子。
②外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值F任一物质各元。
④O、N、S、Cl、C变价金属一般是铁,变价非金属一般是。
③8之和为,并能根据化学式判断化合素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)价。
电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目8是否是、分子结构表示方法①3电子稳8对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成
、C6H6、C2H2、C2H4、CH4、NH3、H2O、CO2掌握以下分子的空间结构:
②定结构。
掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共、键的极性与分子的极性①4。
P4掌握掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③价键、分子间作用力、氢键的概念。
②常见的非⑤两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
④分子极性与共价键的极性关系。
CO2极性分子:
及大多数非金属单质。
C6H6、C2H2、C2H4、CCl4、CH4、PCl3、SO3、.1三、基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确族、稀有气体元VIIA、VIA、VA、IVA、IA书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括、Zn号元素及20~1素、.物理变化中分子不变,化学2等。
Au、Pt、Ag、Hg、Cu、Fe变化中原子不变,分子要改变。
常见的物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)酒精溶解碘(取分液、溶解除杂等。
常见的化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白)质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形注:
浓硫酸使胆矾(体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
、分子量(相对分理解原子量(相对原子量).)3失水是化学变化,干燥气体为物理变化与H2纯净物有固定熔沸点,冰水混和、.4、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
子量)D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、掌握.5等。
C5H12、同分异构体组成的物质O3)与(O2王水、同素异形体组成的物质从物质的组成形式:
化合反应、分解反应、置换反应、a.化学反应分类的特征及常见反应:
从有无电子转移:
氧化还原反应或非氧化还原反应b.复分解反应。
从反应的微粒:
离子c.从反应的热效应:
吸e.从反应进行程度和方向:
可逆反应或不可逆反应d.反应或分子反应.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质6热反应或放热反应D2和H2等为同素异形体,C60、金刚石和石墨及O3和O2基本相同。
红磷和白磷、不是也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化,但不属D2O和H2O同素异形体,同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、.7于氧化还原反应。
强.9同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
.8化学性质基本相同。
、两)H2SO3、H2S、还原性酸()HClO、HNO3、稀HNO3、浓H2SO4氧化性酸(浓[Al(OH)3]、两性氢氧化物)Al2O3性氧化物(、NaHCO3、酸式盐()Na2O2、过氧化物(HBr(HCl、)HClO4强(酸的强弱关系:
.10)NaHSO4中HNO3>(、H2SO4、)HI、CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>:
)弱H3PO4>(、H2SO3:
)强H2SiO3才能定义为酸性"与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物11.能同SiO2既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如12.氧化物而不是HCOO-甲酸根离子应为13.但它是酸性氧化物,反应HF/NaOH时与离COOH-14.同温同15.子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质纳米材料中超细粉末粒子的直16.压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、10-100nm17.径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为过氧化钠中存18.等一定条件下皆能发生水解反应CaC2、Mg3N2、Al2S3苯酚钠、明矾、值越小,则pH溶液的19.原子,不存在分子。
O、Si;石英中只存在2:
1为O-与Na+在、Cu单质如20.其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
既不是电解质也不Cl2是非电解质
失电子多的金属元22.个6氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有21.)时溶解度20C.在室温(23。
Al和Na素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如克以上——易溶;10在克的——难溶。
0.01小于克的——微溶;1小于克的——可溶;1大于.胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化24能.MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26氧化性:
.25金属硫化物的胶体粒子带负电。
物、形成氢键的物质:
时就成5.6值小于PH.雨水的27。
CH3CH2OH、HF、NH3、H2O.胶29.取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等28为了酸雨。
体的聚沉方法:
.常见的胶体:
30)加热。
3()加入电性相反的胶体;2()加入电解质;1(、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、AgI、Fe(OH)3液溶胶:
氨水的密度小于.31烟水晶等。
,1.84g/cm3的浓硫酸的密度为:
98%,1硫酸的密度大于,1.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
32。
18.4mol/L浓度为、1四、基本理论分子式、结构式、结构简式、电子式、(、五式)原子结构示意图(掌握一图化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化(、六方程)最简式C2H2:
CH、最简式相同的有机物:
①2的正确书写。
)学方程式:
烯烃和CH2②C6H6和:
饱和一元醛(或饱和一元酮)CnH2nO④:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯CH2O③环烷烃)与丁酸及其异构体C2H4O与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(、4)中无中子。
1H一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(、3)C4H8O2(所B、Ⅲ5元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
碳元素形成的化合物种类最多,且Ⅳ含的元素种类最多。
族中元素组成的晶体常常属于A质量数相同的原子,不一定属、6原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
ⅦA~Ⅳ.40Ca7与40K、18F与18O于同种元素的原子,如族元素没有A族中只有ⅦA活泼金属与活泼非金属一般形成离子化、8同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最AlCl3合物,但一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但、9。
个电子的稳定结构)8外层为P和NNH4NO3、NH4Cl但非金属元素之间一般形成共价化合物,、10形成叁键。
N2因为相反,等铵盐却是离子化合物。
离子化合物在一般条件下不存在单个分子,、11。
NaCl如但在气态时却是以单个分子存在。
等是离子化CaC2、FeS2、Na2O2、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如12、一般氢化物中氢为14是极性分子。
O3、单质分子不一定是非极性分子,如13合物。
+1、非金属单质一般不导电,但石15等。
CaH2、NaH价,如-1价,但在金属氢化物中氢为等不是酸性NO、CO、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但16墨可以导电,硅是半导体。
、酸性氧化物不一定与水反应:
如17氧化物,而属于不成盐氧化物。
、金属氧18。
SiO2CrO3、Mn2O7如:
但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,化物一般为碱性氧化物,、非金属元素的最高19。
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O等反而属于酸性氧物,中为OF2,但氟无正价,氧在8正价和它的负价绝对值之和等于、含有阳离子的20价。
+2晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
等中还含CH3COONa、NH4Cl、Na2O2、NaOH、离子晶体不一定只含有离子键,如21稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,22.有共价键。
其余原子的电子层结构一定阳离子的半径一定小于对应24.离子的电子层结构一定是稳定结构。
23.不是稳定结构。
一种原子形成的高价阳离子的25.原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
同种原子间的共价键一定26.。
Fe3+ 如 分子内一定不含有离子键。 题目中27.是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。 共价化合29单质分子中一定不含有极性键。 28有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离30物中一定不含有离子键。 子晶体。 单质晶体一定不会是32.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。 31.分子间力一定含在分子晶体内,34.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 33.离子晶体。 对于双原子分子,键有极性,分子一定有35.。 其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)、氢键也属于分子间的一36。 )非极性分子(;键无极性,分子一定无极性)极性分子(极性微粒不一定都指原37.种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。 -的微粒: 10e。 例如,具有)如羟基、硝基等(子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团、Mg2+、Na+-、F-、O2;Ne失38.。 HF、H2O、NH3、CH4、H3O+-OH;Al3+2原子的最外电子层有39.电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 个电1原子的最外电子层有40.、副族元素等。 He族元素,如A个电子的元素不一定是Ⅱ族元素等。 B、ⅠCr族元素,如A子的元素不一定是ⅠⅠ41.由长、短周期元素组成的族不一42.族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。 A无化学键。 如稀有气体为单原子分子,分子内不一定都有化学键,43.族。 0还有定是主族,含有非极性键的化合物不45.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 44.46.等是离子化合物。 CaC2一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、对于含47.多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 离子化合物不一定都是盐,如48.有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 盐不一定都是离子化合物,49.但不是盐。 等是离子化合物,(CaC2)金属碳化物、Mg3N2固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再50.如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 如塑料、橡胶等。 氢原子核外只有一个电: 不一定? 的一定是金属原子2原子核外最外层电子数小于或等于51.金属53.但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 原子核内一般是中子数≥质子数,? 52.子、ⅤA,但Ⅳ3元素原子最外层电子数较少,一般≤个5个、4族的金属元素原子最外层有A原子B个电子,1原子只有H,但4非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥54.电子。 个电子。 3只有一56.个电子。 2原子为He但个电子,8稀有气体原子的最外层一般都是55.─8电子,18电子,2电子的稳定结构,但也有8般离子的电子层结构为电2+18电子,18主族元素的最高正价一般57.电子”的微粒查阅笔记。 18电子”、“10子等稳定结构。 “同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般58.例外。 O、F等于族序数,但非金属元素的氢化物一59.℃以上才分解。 1000很稳定,CH4但第二周期中是逐渐增强,同.60但水却是中性的。 族元素的氢化物的水溶液显酸性,AⅦ、AⅥ但水是液态;般为气态,第一周期不存在上述: 不一定? 非金属性一定增强,周期的主族元素从左到右金属性一定减弱? 变化规律: H2O不一定? 七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性? 六? .第五61呈中族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。 A、ⅦAⅥ? 的水溶液显碱性,NH3性.书写热63个原子构成分子。 4原子构成的正四面体,但白磷为5.甲烷、四氯化碳均为62①检查是否标明聚集状态: 化学方程式三查: ”“-”+的“H②检查△)g(气、)l(液、)s(固是否与吸热、放热一致。 ”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为+的“H注意△( .“燃烧64的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)H③检查△)”+“生成液态水时放出的热量;H,CO2生成C可燃物燃烧,1mol热”指“中和热”是指生.优先放66.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 65水放出的热量。 1mol成)>S2->I->除外Pt、(Au活泼金属阳极: 电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为。 阴>F-含氧酸根离子Br->Cl->OH->极: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na;热还原Al2O3、MgCl2、NaCl.电解熔融态离子化合物冶炼金属的: +>Ca2+>K+67.电解精炼铜时,粗铜作阳68。 Ag和Hg;热分解法冶炼金属: Cu至Zn法冶炼的金属: 极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 .工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时69优先氧化原理若某一溶液中同时70.得到氢气、氢氧化钠。 电解时阳极为石墨,阴极为铁。 -S2如还原性: 含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。 按以上顺序依次被氧化。 Cl2,在同时含以上离子的溶液中通入Fe2+>Br->Cl-->I>.优先还原原理71粉,按氧化性最Zn同时存在的溶液,加入Fe2+、Cu2+、Fe3+又如.优先沉淀原理72顺序。 Fe2+、Cu2+、Fe3+由强到弱的顺序依次被还原,即若小的)严格讲应为溶度积(则溶解度某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,73。 _OH尽量用Mg2+小,除MgCO3溶解度比Mg(OH)2如物质优先沉淀。 .优先时,)或酸(,当加入一种碱)或碱性物质(若某一溶液中同时含有几种酸性物质中和原理Na2CO3、NaOH强的物质优先被中和。 给)或碱性(酸性的混合溶液中加入盐酸时,先发最后发NaCl十HCI=NaHCO3十: Na2CO3,再发生H2O十HCl=NaCl十: NaOH生74H2O十CO2十NaHCO3+HCl=NaCl生: 在多电子原子里,电子的.优先排布原理能量不相同。 离核愈近,能量愈低。 电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低当蒸发沸点不优先挥发原理75.再依次排布到能量较高的轨道上去。 的轨道排满之后,将。 )有时亦可形成共沸物(低沸点的物质优先挥发: 同的物质的混合物时的36%克100已HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl克水后关于盐酸浓度变小,因为10盐酸蒸发掉蒸发掉了。 石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等。 闻气味,观状态,看颜色,(先用物理方法鉴别多种物质时: 优先鉴别原理、76,)观察溶解性再用化学方法: 固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 的转化率不一定降低。 对于有多种反应物参加反应的可A的浓度,那么A、增大反应物78(气)==N2O4气)2NO2(的转化率一定降低;但对于反应: A的量,A逆反应,增加NO2当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大的浓度时,因体系内压强增大,从而时的转化率不是减小,NO2平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。 那么此时、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化79而是增大了。 通式的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛CnH2nO2、同分异构体通式符合80率均相等。 的有机物可能是二烯烃、炔烃CnH2n-2符合但不能漂白指示剂如石,虽然能漂白一般的有机物SO2能作漂白剂。 SO2、1五、化学性质SO2高锰酸钾褪色是因为还原性,使溴水、SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2蕊试液。 2溶液褪色是因为溶于不生成酸。 NaOH使含酚酞的,通入水中虽然都有漂白性Cl2与SO2、往某溶液中逐滴加入稀盐、3但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,第二种可能为与AgNO3生成难溶物。 包括: ①Cl-酸,出现浑浊的物质: 第一种可能为与SiO32-可溶性硅酸盐(反应生成难溶物。 包括: ①H+2H++SiO32-,离子方程式为: )S2O32-离子方程式: S2O32-苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③↓②H2SiO3=SO2↓+S=2H++的胶粒带负电Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3一些胶体如④H2O↑+ )该沉淀则会溶解。 若继续滴加盐酸至过量,当然,发生电荷中和使胶体凝聚,H+荷与加入的+H++AlO2-离子方程式: AlO2-。 ⑤I2溶液,最终会氧化得到HI若加该沉淀则会溶解。 若继续滴加盐酸至过量,当然,H2O==Al(OH)3①浓: 、浓硫酸的作用4②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取反应——强氧化性、酸性Cu硫酸与吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水剂④酯化反应——催化剂、硝基苯——催化剂、.、能发生银镜反应的有机物不一定是醛5吸水性强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——)均在碱性环境下进行(①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖可能是: 6弱酸的铵②Al(OH)3、Al2O3、Al显两性的物质: ①、既能与酸又能与碱反应的物质、NaHCO3、NaHS弱酸的酸式盐: 等。 ③(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)2CO3盐: 、Na2CO3,Ba(OH)2,则用NaOH若题目不指定强碱是氨基酸。 ⑤等。 ④NaHSO3SO2、H2S、Cl2、HF、F2: 、有毒的气体7也可以。 Na2SO3Br2、NO、NO2、CO、和HI、Cl2和H2S、SO2和H2S: 、常温下不能共存的气体8。 HCN、)g(NH3、Cl2、H2S、HI、HBr、HCl、HF: 、其水溶液呈酸性的气体9。 H2和F2、O2和NO、HCl和。 有漂白NH3: 、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体10。 )g(Br2、NO2、CO2、SO2常用淀粉Cl2,但两者同时使用时漂白效果减弱。 检验SO2(有水时)和Cl2作用的气体: 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 Cl2碘化钾试纸,,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用SO2和CO2、能使澄清石灰水变浑浊的气体: 11;具有强或较强O3、O2、NO2、)g(Br2、Cl2、F2: 、具有强氧化性的气体12品红。 还原性的气体: 、HCl、CO、H2,但其中NO、HCl、HBr、HI、NH3、CO、H2、H2SSO2能用浓硫酸干燥;SO2、NO、与水可反应的13。 既具有氧化性又具有还原性,N2和NO2、Cl2;其中NH3、SO2、CO2、)g(Br2、NO2、F2、Cl2气体: )与水g(Br2、、能使14。 O2与水剧烈反应产生F2,只有的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)、能使溴水和酸性高15。 O3、)g(Br2、NO2、Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体: 、其它不饱和有机气体。 C2H2、C2H4、SO2、H2S锰酸钾溶液褪色的气体: 等氮氧化物NO2。 导致光化学烟雾的主要气体: NO2;SO2、可导致酸雨的主要气体: 16等氮氧化物;导致温室效NO和烃类;导致臭氧空洞的主要气体: 氟氯烃(俗称氟利昂)和等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是: CH4和CO2应的主要气体: 。 NO和CO、用作大棚植物气肥的气体: 18。 N2、NH3、CO2、可用作致冷剂或冷冻剂的气体: 17Cl2、用做自来水消毒的气体: 20。 O3、被称做地球保护伞的气体: 19。 CO2、不能用21、实验室制氯气用浓盐酸,22,应用稀盐酸。 CO2与稀硫酸反应制取CaCO3与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。 Cu稀盐酸不反应;、24、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。 比如同素异形体之间的转变。 23、单质的还原性越25。 Na2O2、Al2O3能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如而,的还原性弱于铁的Cu,如弱,则其阳离子的氧化性不一定越强的氧化性同样弱Cu2+。 Fe3+于与水反应方? F2类型HX+HXO=: X2+H2O不一定符合中学常见的卤族元素与水反应、26,AgI,AgCl,AgBrAgF、27↑4HF+O2=: 2F2+2H2O程式应是? 有感光性,见光一定分解不一? 、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价? 28见光不分解,稳定: AgF不一定氢氟酸却,不一定? 、卤素的无氧酸一定都是强酸
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