云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案.docx
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云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案.docx
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云南省建水县届高三四校联考卷一化学试题Word版含答案
绝密★启用前
云南省建水县2018届高三四校联考卷
(一)
命题单位:
建水县教科所
高三化学
一、选择题(共12小题,每小题4.0分,共48分)
1.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开,其必要的实验操作是( )
A.升华 溶解 过滤 蒸发B.溶解 过滤 萃取 分液
C.加热 溶解 过滤 结晶D.溶解 过滤 分馏 结晶
2.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
4.已知aq表示溶液状态.
①H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+akJ
②NH4+(aq)+H2O(l)
H+(aq)+NH3•H2O(aq)+bkJ
③HAc(aq)+OH﹣(aq)→Ac﹣(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c的大小关系为( )
A.a>c>bB.a=b=cC.a=c>bD.a>c=b
5.已知可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测其反应速率,其中反应速率v最快的是( )
A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
6.下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
7.铝碳酸镁[AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O]用于治疗慢性胃炎.称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2mol•L-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况);往所得溶液中加入40mL3mol•L-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L-1.由计算可以确定e的值为( )
A.4B.5C.7D.8
分卷II
二、非选择题部分(共3个小题)
8.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按照图示组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的稀硫酸,直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为dg
请回答下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_________________________。
(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测量的结果将________(填“偏高”,“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________________。
(5)步骤⑦的目的是_____________________________________________________________。
(6)试样中纯碱的质量分数为________(用含a、b、d的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种不同的实验方法________________________________________________________________________。
9.在一定条件下,反应A(g)+B(g)
C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:
(1)升温,达到新平衡的是__________(填字母,下同),新平衡中C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(2)降压,达到新平衡的是__________,A的转化率__________。
(3)减少C的量,达到新平衡的是__________。
(4)增加A的量,达到新平衡的是__________,此时B的转化率__________,A的转化率__________。
(5)使用催化剂,达到平衡的是__________,A的转化率__________,C的质量分数__________。
10.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是________;下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填字母)。
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:
________________________________________________________________________。
(3)已知:
C2H5Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH):
淀粉
A
B(C2H5OH)
C(C2H4)
D(C2H4Br2)
乙
①A的分子式是________,试剂X可以是________。
②写出由D生成乙化学方程式:
_________________________________________________。
(4)已知:
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式:
________________________________________________________________________。
三、化学选修部分(共2个小题,学生可以任意选择一题作答)
【化学选考部分3—物质结构与性质】
11.有A,B,C,D,E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)D的元素符号为______。
A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A,B,C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:
__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。
(用ρ、NA的计算式表示)
【化学选考部分5—有机化学基础】
12.芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A,B,C,D,E,F和OPA的转化关系如下所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________。
(2)由A生成B的反应类型是________。
在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为__________________。
(3)写出C所有可能的结构简式______________。
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A,不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线______________。
(5)OPA的化学名称是______________;OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为________,该反应的化学方程式为__________________。
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基,酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】混合物中,只有SiO2不溶于水,只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵,利用结晶法得到CuSO4·5H2O,以此来解答。
2.【答案】D
【解析】 A项,MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,不符合题意;B项,向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,不符合题意;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH溶液发生反应,而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应,加入过量的NaOH溶液,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,不符合题意;D项,两者都可以与NaOH溶液发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,两者都溶解,不能分离、提纯两者,符合题意。
3.【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A项,原子半径b>c>d>a,错误;B正确;C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。
4.【答案】A
【解析】①H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+akJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水,放出的热量为57.3kJ,a=57.3;
②NH4+(aq)+H2O(l)
H+(aq)+NH3•H2O(aq)+bkJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨,水解吸收热量,b<0;
③HAc(aq)+OH﹣(aq)→Ac﹣(aq)+H2O(l)+ckJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水,因为醋酸是弱酸,电离要消耗能量,所以放出的热量小于57.3kJ,0<C<57.3;
所以三个反应的放出热量①>③>②,即a>c>b.
5.【答案】B
【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快。
A项,
=0.2mol·L-1·s-1;B项,
=0.25mol·L-1·s-1;C项,
=0.2mol·L-1·
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