九年级化学第五章知识点总结.docx
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九年级化学第五章知识点总结
九年级化学第五章知识点总结
第一节质量守恒定律
一、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和;等于反应后生成的各物质的质量总和。
⏹质量守恒定律应用于化学变化;不能应用于物理变化。
⏹质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⏹化学反应中;各反应物之间要按一定的质量比相互作用;因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⏹不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒的原因:
从微观上看;在化学反应前后;原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用:
⏹求某个反应物或生成物的质量;
计算时要考虑是否有气体参加反应;或者生成物中是否有气体;气体的质量不能遗漏。
⏹推断反应物或生成物的组成(化学式);
⏹判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后:
⏹一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
(微观)原子的种类、数目、质量。
⏹一定改变——(宏观)物质的种类。
(微观)分子的种类。
⏹可能改变——分子总数。
五、化学反应类型
⏹四种基本反应类型:
①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应——一种单质和一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应——两种化合物相互交换成分;生成另外两种化合物的反应。
⏹氧化还原反应:
氧化反应:
物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应:
物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
⏹中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
第二节如何正确书写化学方程式
一、化学方程式:
用化学式表示化学反应的式子;叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义
⏹质的方面:
表明反应物、生成物和反应条件。
⏹量的方面:
①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法(意义):
以下面的方程式为例
2H2+O2=2H2O
4:
32:
36
⏹氢气和氧气在点燃的条件下反应;生成水。
⏹每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应;生成2个水分子。
⏹每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应;生成36份质量的水。
四、书写化学方程式要遵守的原则:
①必须以客观事实为基础;②必须遵守质量守恒定律。
五、写化学方程式时常出现的错误:
⏹不尊重科学实验;随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
⏹不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
⏹化学式书写错误。
⏹写错或漏写反应条件。
⏹错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。
“↑”:
如果在反应物中没有气体;而生成物中有气体;那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”:
在初中阶段;只有在溶液中发生反应时生成沉淀;才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
六、配平:
在化学式前填上适当的化学计量数;使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
⏹一般情况下;可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。
⏹如果化学方程式中有单质;一般留到最后配平。
⏹配平时一般从最复杂的化学式入手。
但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时;一般从一氧化碳入手。
⏹刚开始配平;可以让化学计量数是分数。
配平结束后“=”两边的化学计量数翻倍;全部变为整数即可。
⏹在刚学化学方程式时;要多做一些练习以熟练配平的方法;学过一段时间之后;要试着把常见的化学方程式背下来(有的时候;上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助)。
第三节利用化学方程式的简单计算
一、例题1:
加热分解6g高锰酸钾;可以得到多少克氧气?
解:
设生成的O2的质量为x。
答:
加热分解6g高锰酸钾;可以得到0.6g氧气。
【注意】如果没有完全反应;反应物和生成物的质量不能代入计算。
只有通过相关数据得知反应完全进行(遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语);这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语;说明可能不是恰好完全反应。
二、例题2(利用质量守恒定律计算):
将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间;发现剩余固体的质量是20.4g;求参加反应的氯酸钾的质量。
解:
设参加反应的KClO3的质量为x。
答:
参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时;说明有气体逸出。
三、例题3:
在做“氢气还原氧化铜”的实验中;将8g氧化铜放入试管中;通入足量的氢气并加热一段时间。
再次称量固体时;发现剩余固体的质量为7.2g。
问生成铜的质量为多少?
解:
设生成Cu的质量为x。
参加反应的CuO的质量为
【注意】对于这种题;先要注意(8g-7.2g)并不是生成水的质量;而是参加反应的氧元素的质量。
四、带杂质的计算见第八单元。
五、计算时的常见错误:
⏹未知数带有单位。
⏹所设物质的质量包含杂质的质量;或者包含未参加反应的物质的质量。
⏹已知物质的质量没有单位。
⏹化学方程式书写错误或者没有配平(这个错误会使计算题的得分降为1;甚至为0)。
⏹关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
⏹步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
专题
初中化学计算题题型汇总
目标
掌握各种类型的化学计算题的解题思路与方法
重难点
各种类型的化学计算题的解题思路与方法
知识点一介绍:
有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念;理解概念的含义;并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义;处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量:
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【例】计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比:
计算的依据是所含元素的质量比;等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
【例】计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式:
Fe2O3;则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数:
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中;该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比;
【例】计算硝酸铵(NH4NO3)中;含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
练习将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后;得到33.6g铁;生成14.4g水;如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比;试求该铁的氧化物的化学式.
知识点二介绍:
有关化学方程式的计算
1.有关反应物和生成物的计算:
这是化学方程式计算中最基础的题型;要深刻理解化学方程式的含义;理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
【例如】将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中;它们的关系:
2CO+O2=2CO2
微粒比:
2∶1∶2
质量比:
2×28∶32∶88(7∶4∶11)
2.不纯物的计算:
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
【例】用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨;可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
解:
20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为:
20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算:
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中;“参加反应的各物质的质量总和;等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义;即没有“参加”反应的物质;就不应计算在内。
【例】今有氢气与氧气的混合气共20克;在密闭的容器中点燃;生成水18克;则下列分析正确的是()
(A)氢气10克;氧气10克(B)氢气2克;氧气18克
(C)氢气4克;氧气16克(D)氢气1克;氧气19克
4.多步反应的计算:
从一个化学反应中求出的质量;用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算;求最后一个化学反应的量;一般称之为多步反应的计算。
【例】计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气;能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系;找出它们的已知量与未知量的关系式:
2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平;需将纯量代方程;
量的单位可直接用;上下单位应相同;
遇到有两个已知量;应找不足来进行;
遇到多步的反应时;关系式法有捷径。
知识点三介绍:
有关溶液的计算:
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是:
在一定温度下;某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量;叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶液中溶质质量分数的计算:
溶液中溶质质量分数的计算式如下:
溶质质量分数的计算题可以有:
(1)已知溶质和溶剂的质量;求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数;求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释;或加入固体溶质;求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
【典型例题】
例1一定质量的KClO3和MnO2的混合物中;MnO2的质量分数为20%;加热后;剩余的固体混合物中MnO2的质量分数升高至25%,则KClO3的分解率是多少?
63.8%
例2将4gH2和O2的混和气体点燃;使其充分反应;得到1.8g水蒸气;则反应前混合物中O2不少于g,不超过g.O2不少于1.6g;不超过3.8g.
例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应;产生H2最多的是()
A.MgB.AlC.ZnD.Fe
规律:
在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比
例40.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后;得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数?
91.3%
【同步练习】
1、学习了酸和碱的知识后;小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。
为了测定白醋中醋酸的质量分数;他把4%的NaOH溶液滴加到30g白醋中;待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应);共用去NaOH溶液25g。
(1)已知反应的化学方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20;该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
(5%)
3、(广东汕头)某同学为探究铁合金中铁的质量分数;先后进行了三次实验;实验数据如下表:
实验次数
项目
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
20
20
40
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
生成氢气的质量/g
0.4
0.4
0.4
根据该同学的实验;试回答以下问题:
(1)上表三次实验中;合金里的铁恰好完全反应时;消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至0.1%)。
(
(1)80g
(2)56%(3)33.5%)
4、(河北)某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数;取矿石
样品20g;加入稀盐酸;完全反应后;共用去稀盐酸219g;过滤
得到滤渣4g(假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应)。
请你和检验员一起完成下列计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%;稀盐酸中溶质的质量分数是10%
5、(济南)在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液;向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液;混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示:
请根据题意回答问题:
(1)在实验过程中;有气体放出;还可以看到的明显实验现象是。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时;通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(1)生成白色沉淀
(2)4.4(3)8.1%
6、(济宁)东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时;进行了以下实验:
取20g混合物全部溶于水;将得到的溶液等分为4份;然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液;实验数据见下表:
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液质量(g)
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量(g)
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;请计算:
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
(精确到0.01)
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%
8、(荆州)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
现有一卷标签上标明120g的镁带;称其质量为136g(假设除镁被氧化外;没有发生其他任何变化;且氧化是均匀的)。
试计算
(1)被氧化的镁的质量是多少克?
(2)称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应;试计算反应产生氢气的质量是多少克?
(24g0.4g)
【提升练习】
一、选择题(6×10=60分)
1.甲、乙两人各取2克锌分别与足量的稀H2SO4和稀HCl反应制得的氢气是()
A.甲的多B.一样多C.乙的多D.无法比较
2.氧化铜跟氢气反应时;如果生成36克水;则被还原的CuO的质量是()
A.40克B.60克C.80克D.160克
3.完全分解等质量的下列物质:
水、KClO3、KMnO4、HgO、得到O2最多的是()
A.KClO3B.KMnO4C.HgOD.H2O
4.2.4g镁、2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌分别与足量的稀H2SO4反应;得到H2的质量比依次是()
A.1∶1∶1∶1B.2∶3∶2∶2
C.3∶1∶1∶2D.1∶2∶2∶3
5.金属X与盐酸反应能生成XCl2;已知9.6g该金属与足量盐酸反应放出0.8gH2;则金属X的相对原子质量是()
A.24B.40C.56D.65
6.有A和B两种物质;在一定条件下反应生成C和D;已知2克A能和5克B恰好完全反应;生成4克C和3克D;现有6克A和20克B经充分反应后;下列说法正确的是()
A.生成C和D质量之和为26克B.生成12克C
C.有1克A剩余D.生成10克D
二、填空题(2×10=20分)
7.每份质量P与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5.
8.加热克KMnO4可生成6.4克O2;完全反应后剩余固体是
和___________;其质量分别是和.
三、计算题(2×10=20分)
9.将109铁与509稀H2SO4反应完毕后;取出剩余的铁;洗涤、干燥后;称其质量为3g.试回答:
可制得氢气多少升?
(标况下ρH2=0.09g/L)
10.将铜和氧化铜的混合物209;用足量的H2还原;待反应完全;得到固体铜16.8g;求:
(1)反应用掉的H2质量是多少?
。
(2)原混合物里CuO的质量分数?
【素质优化训练】
3.将锌和ZnSO4的混合物20.8g;放入179.6g稀H2SO4中;完全反应后得到200gZnSO4溶液.求:
(1)原混合物中Zn的质量分数?
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干;可得到ZnSO4固体多少g?
【知识验证实验】
甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中;假如没有二氧化锰;可以加少量高锰酸钾;同样可以使氨酸钾很快放出氧气.甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用;乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用.你同意谁的观点?
并用化学方程式表达你的观点.
【知识探究学习】
难题巧解:
锌、铁、镁的混合物4g;与足量的稀H2SO4完全反应;蒸发水份后;得到固体物质1g;试计算生成的氢气的质量?
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