江苏省届学业水平测试化学最后一练.docx

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江苏省届学业水平测试化学最后一练

江苏省2012届学业水平测试化学最后一练

一、基本概念、基本理论

1、核素、原子组成测试内容：

知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

核素符号的含义、原子的组成。

元素：

含有相同质子数同一类原子总称。

核素：

含有一定数目质子与中子的原子

同位素：

含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

H：

H

H（D）

H（T）氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素

质量数：

质子数与中子数之和

概念的理解和辨析

试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。

以此来测试考生对化学“双基”的理解和辨析能力。

2007－1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是

A．呈电中性B．带四个单位负电荷

C．带四个单位正电荷D．质量数为2

2008－12．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料

He的含量。

关于

He的说法正确的是

A．质子数为2B．中子数为3

C．核外电子数为1D．质量数为2

2009－14．

常用于测定动植物标本的年龄。

关于

原子的说法正确的是

A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为14

2010－10．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

练．1919年卢瑟福用α粒子（

）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。

用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：

＋

→

＋

。

下列有关说法中正确的是

A．该过程属于化学变化

B．α粒子是He元素的一种核素

C．

原子核内有1个中子

D．

、

原子核内质子数分别为14、17

2、物质分类。

能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

了解常见物质及变化的分类方法，要注意典型离子化合物和共价化合物的识别。

认识化学键的涵义。

物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

知道离子键和共价键的形成。

（1）离子键：

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

（2）共价键：

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

非极性键：

相同的非金属元素之间极性键：

不同的非金属元素之间

了解离子化合物、共价化合物的概念

离子化合物：

阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键（活泼的金属与活泼的非金属）

共价化合物：

通过共用电子对所形成的化合物（非金属元素之间）（注意AlCl3是共价化合物）

能识别典型的离子化合物和共价化合物。

2007－2．下列物质中属于有机物的是

A．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠D．乙烷

2008－1．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。

丙烷属于

A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物

2009－2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物

2007－14．下列物质属于离子化合物是

A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

2009－3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液

2008－5．下列分散系能产生丁达尔效应的是

A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体

2009－6．下列物质属于离子化合物的是

A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH

2008－8．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是

A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl

C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境

2008－13．下列物质中含有自由移动C1－的是

A．KC1O3固体B．C12C．HCl气体D．KCl溶液

2010－5．下列物质属于共价化合物的是

A．C60B．CaCl2C．KFD．C6H6

2010－1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是

A．N2B．H2C．CO2D．O2

2010－3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。

二氧化硫属于

A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物

2010－19．下列物质不属于天然高分子化合物的是

A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素

练1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是

A．三聚氰胺B．苏丹红C．亚硝酸钠D．葡萄糖

练2．下列物质不属于酸性氧化物的是

A．CO2 B．SO3 C．NO2   D．SO2

练3．下列物质属于共价化合物的是

A．NaOH　　　　　   B．H2S  C．KClD．NaNO3

3、离子共存。

常见离子的性质。

一般只考虑复分解反应。

常见沉淀、弱酸盐与H＋、弱碱阳离子

（NH4＋）与OH－、涉及SO42－、C1－、Fe3＋、CO32－的沉淀要熟记。

要关注Fe2＋、I-的还原性。

涉及到有颜色的离子也要关注如:

Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、MnO4－等。

2007－8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H+Na+OH－ B．Na+NO3－Cl－

C．K+H+HCO3－　D．Ca2+SO42－CO32－

2008－6．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH－B．Ba2＋C．NH4＋D．Ag＋

2009－12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是

A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—

2010－15．在溶液中能大量共存的离子组是

A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-

C．Na+、SO32-、H+D．Fe3+、SCN-、K+

2008－26．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。

实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。

2010－23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

C1-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。

为确认溶液组成进行如下实验：

（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向

（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在C1-、Na+、K+

B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、C1-，一定不存在Na+、K+

C．c（CO32-）=0.01mol·L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

D．如果上述6种离子都存在，则c（C1-）＞c（SO42-）

练．下列离子在水溶液中能大量共存的一组是

A．Na＋、CO32－、SO42－  B．Fe2＋、NO3－、H＋

C．NH4＋、Cl－、OH－    D．K＋、H＋、HCO3－

4、离子方程式。

着重考查课本中重要但简单的化学反应的离子方程式。

主要为复分解反应型（条件）和体现重要元素化合物性质的离子方程式。

2007－12．下列离子方程式中，错误的是

A．钠与水反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：

H＋＋OH－＝H2O

C．铁与稀硫酸反应：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

2010－12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应Na＋H2O＝

Na＋＋OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

练．下列离子方程式书写正确的是

A．锌和稀硝酸反应：

Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B．碳酸钡和盐酸反应：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．三氯化铝加到过量的氨水中：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

D．氯气通入氢氧化钾溶液中：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

5、氧化还原反应。

能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

着重考查氧化还原反应的判断，氧化剂、还原剂的判断。

但应注意对氧化还原反应概念的理解要适当深化。

2007－7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

2008－10．下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．NH3＋HCl＝NH4ClD．CuO＋H2

Cu＋H2O

2009－16．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。

火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应

2010－16．（高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂

练．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：

4CO＋2NO24CO2＋N2。

下列对该反应的说法中错误的是

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

C．该反应生成28g N2时，转移8mole－

D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染

6、物质的量。

认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

了解阿伏加德罗常数的涵义。

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。

了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

以物质的量为中心的计算、物理量的单位、22.4L/mol、NA的理解要关注。

2008－9．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。

关于1molH2O的叙述正确的是

A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子

C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L

2007－26．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

　、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为______________。

2009－15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA

B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

2010－20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O中含有的原子数为NAB．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

练1．设阿伏加德罗常数为NA，关于1molCH3COOH的说法正确的是

A．质量为60g/molB．含有3molH原子

C．含有NA个乙酸分子D．标准状况下的体积为22.4L

练2．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的

NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化

如右图所示。

下列结果正确的是

A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L

C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

D．当V（NaOHaq）＝4.0 L时，得到的溶液中Na＋、Cl－浓度相等

7、化学用语。

了解原子核外电子的排布。

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；

②次外层最多只能容纳18个电子；

③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

能画出1～18号元素的原子结构示意图。

能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。

1～18号元素的原子（简单离子）结构示意图、典型离子或共价化合物（共价分子）的电子式常见简单物质尤其是简单有机物的结构式结构简式、强电解质的电离方程式（关注电荷是否守恒）、课本中的化学方程式等是考查重点。

主要是能识别。

“10电子”的微粒小结

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−、H2F+

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

2007－10．下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

2009－13．下列化学用语表示正确的是

A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图

2010－11．下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式

B．乙炔的结构式H－C＝C－H

C．磷原子的结构示意图

D．乙酸的分子式C2H4O2

练1．下列化学用语正确的是

A．N2结构式：

B．S2－的结构示意图：

C．Ba（OH）2的电离方程式：

Ba（OH）2＝Ba2＋＋OH2－

D．C2H5OH与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式：

练2．用电子式表示下列物质的形成过程：

HCl：

NaCl：

MgCl2：

H2O：

8、元素周期表、元素周期律。

能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。

了解原子结构与元素性质的关系。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。

知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）结构不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族稀有气体

（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期律：

元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化。

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：

NaMgAlSiPSCl；CNOF

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl金属性：

Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱

非金属性逐渐增强非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Si

H3PO4

2008－15．关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

2009－22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

2010－22．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＜B＜C＜DB．非金属性：

A＞C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸

练．对C、N、Si三种元素的叙述错误的是

A．所处的周期序数：

C＝N＜SiB．原子半径：

Si＞C＞N

C．最高化合价：

Si＞C＞ND．非金属性：

N＞C＞Si

9、化学反应与能量。

能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

实质：

旧键的断裂与新键的形成。

了解吸热反应和放热反应的涵义。

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。

电化学基础：

主要考查原电池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物等。

认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

常见的放热反应、吸热反应，化学键变化与能量变化的关系，能量变化图示，原电池的基本原理以及电极、电解质溶液变化、电子流向等。

2007－6．下列说法中错误的是

A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应

2008－14．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

2009－18．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧

2010－18．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中

，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

2007－16．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

2009－19．右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

2010－21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

2H2+O2=2H2O

练1．关于化学反应中能量变化的说法错误的是

A．右图所示的反应为吸热反应

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．需要加热的化学反应一定是吸热反应

D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

练2．有右图所示装置，下列有关说法正确的是

A．该装置实现电能转变为化学能

B．该装置中正极是Cu、负极是Ag

C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒

D．该装置中Ag棒上的电极反应为：

Ag＋＋e－＝Ag

10、化学反应速率及其影响因素。

通过实验认识化学反应的速率。

通过实验认识化学反应的限度。

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

条件对化学反应速率和限度的影响：

温度、浓度、压强、催化剂、表