6套打包朝阳市中考模拟考试化学试题含答案.docx
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6套打包朝阳市中考模拟考试化学试题含答案
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.塑料面盆
2.“端午佳节,粽叶飘香”,过节有吃咸蛋、粽子、糖包、肉包的习俗,从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂
3.下列物质在氧气中燃烧,发出耀眼的白光且有白烟产生的是
A.木炭B.镁C.铁D.硫
4.下列实验操作正确的是
A.读出液体的体积B.移开蒸发皿C.倾倒液体D.测定溶液的pH
5.下列化学肥料属于复合肥料的是
A.尿素B.硝酸钾C.磷矿粉D.碳酸氢铵
6.右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图,下列
说法正确的是
A.钠原子有11个质子B.钠的相对原子质量为22.989g
C.钠属于非金属元素D.在化学反应中,钠原子易得到电子
7.2019年世界地球日主题:
珍爱美丽地球,守护自然资源。
下列说法符合这一主题的是
A.使用一次性碗筷可以方便人们的生活
B.垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C.节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛
D.大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
8.下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A.H+、Cl—、HCO3—B.Na+、Cu2+、OH—
C.Ba2+、NO3—、SO42—D.H+、Fe2+、SO42—
9.如图所示的4个实验,下列根据实验现象得出的结论不合理的是
A.白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B.烧杯b中的酚酞溶液变红色,说明分子不断运动
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.下层蜡烛先熄灭,说明通常状况下二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,且密度大于空气
10.下列是对部分化学知识的归纳,其中不正确的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
进入溶洞前——先做灯火实验
保存水产品——用甲醛水溶液
饮假酒中毒——由甲醇引起
N2化学性质稳定——可作保护气
石墨具有导电性——可作电极
硫酸具有酸性——可除去铁锈
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
除去衣服上的油污——用汽油洗涤
防止钢铁生锈——表面涂油
使煤充分燃烧——把煤做成蜂窝状
11.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y表面产生大量气泡,X表面无明显现象,把X放入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z
12.食醋的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中●表示碳原子,○表示氢原子,代表氧原子。
下列说法不正确的是
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
13.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸,蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
C
氯化钠
泥沙
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
D
氧化钙
碳酸钙
加水溶解,过滤
14.向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶
液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列
说法不正确的是
A.O至P过程中溶液的pH变大
B.P点时的溶液只含一种溶质
C.Q至R段表示生成沉淀的过程
D.R点对应横坐标的数值为180
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质
量如图所示。
下列说法合理的是
A.x的值是7
B.丙一定是该反应的催化剂
C.丁可能是单质
D.参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
二、(本题包括2小题,共20分)
16.(10分)根据下列装置图,回答有关问题:
①②③④⑤
(1)装置
中仪器a的名称是▲。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲,
应选用的发生装置是▲(填编号,下同),应选用的收集装置是▲。
(3)实验室里硫化氢(H2S)气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得,
硫化氢气体易溶于水,密度比空气大,有毒,若用右图装置收集硫化氢
气体,气体应从▲(填“b”或“c”)端通入。
(4)将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中,充分反应,可制得二氧化碳的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
17.(10分)滁河被称为六合的“母亲河”,曾经污染严重,经治理,水质得到明显改善。
请回答下列问题:
(1)检验滁河水是硬水还是软水,可用的物质是▲,生活中常通过▲来降低水的硬度。
(2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质,这是利用活性炭的▲性。
(3)下列有关水的说法不正确的是▲(填字母)。
A.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B.二氧化碳与水反应生成碳酸,易形成酸雨
C.硝酸铵溶于水,溶液温度升高
D.工业废水不经处理可以直接排放
(4)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请回答下列问题:
托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为▲g,量筒中水的体积为▲mL。
所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 ▲ (填字母)。
A.氯化钠固体不纯B.往烧杯中加水时有水洒出
C.量取水时,仰视读数D.装瓶时,有少量溶液洒出
(5)将80g某物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液
的质量随温度的变化曲线如图所示,请填空:
A点时,该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
A、B、C三点所对应的溶液,一定属于不饱和溶
液的是 ▲(填字母)。
③若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得
该物质的晶体,可以采用的方法是 ▲。
三、(本题包括2小题,共15分)
18.(10分)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
材料:
可燃冰外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等
条件下,可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍,而且燃烧后不产生任何残渣和废气,是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。
(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 ▲ 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如下,该反应的化学方程式是▲。
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析,其中的原因是 ▲ 。
(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优点,主要是 ▲ (填序号)。
A.储量丰富B.燃烧值大C.清洁、无污染D.易于开采
(5)用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图:
A装置是实验室里用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应
的化学方程式是:
H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
①C装置无明显现象,C装置的作用是▲。
D装置中浓硫酸的作用是▲。
②E装置中反应的化学方程式是▲。
③F装置的作用是▲。
19.(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属,如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是▲。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是▲。
(3)滤液③和铁粉反应的化学方程式是▲。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是▲。
四、(本题包括1小题,共7分)
20.(7分)A~G均为初中常见的物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F都是氧化物;B、D都是碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为▲。
(2)B的俗称是▲。
(3)写出反应①和②的化学方程式:
①▲;
②▲。
(4)F→D的反应类型是▲。
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品,它能高效去除衣物上的顽固污
渍。
小明对这种产品产生了兴趣,与小刚进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质;
(2)过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
【实验1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,该气体能使带火星的
木条复燃,反应的化学方程式是▲。
【提出问题】实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH
【实验2】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小明取一定量溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
小刚提出质疑,认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是▲。
【实验3】为证明猜想二是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
观察到▲
溶液中一定含有Na2CO3,猜想二不正确
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是▲。
【实验4】为进一步确定溶液中是否含有NaOH,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止,取上层清液,加入▲
无明显现象
证明溶液中无NaOH,猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水,原因是_________________________。
答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
B
A
B
D
C
A
D
C
A
B
A
二、(本题包括2小题,化学方程式每空2分,其余每空1分,计算题4分,共20分)
16.(10分)
(1)锥形瓶
(2)2KClO32KCl+3O2↑②
(或
)(3)b
(4)解:
设可制得二氧化碳的质量为x。
(设、答1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
7344
100g×14.6%x(1分)
73∶44=100g×14.6%∶x
x=8.8g(1分)
答:
可制得二氧化碳的质量为8.8g。
17.(10分)
(1)肥皂水煮沸
(2)吸附(3)BCD(4)①1268②AC
(5)①50%②C③冷却热的饱和溶液(或降温结晶)
三、(本题包括2小题,化学方程式2分,其余每空1分共15分)
18.(8分)
(1)天然气
(2)C+H2OCO+H2
(3)通常情况下,天然气是气体,分子间间隔较大,容易被压缩;而可燃冰是固体,分子间间隔较小,很难被压缩(4)ABC
(5)
检验混合气体中二氧化碳是否除尽干燥一氧化碳
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
证明有二氧化碳生成,同时处理多余的一氧化碳气体,防止空气污染
19.(5分)
(1)过滤
(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)Ni、Cu、Ag
四、(本题包括1小题,每空1分,化学方程式2分,共7分)
20.(7分)
(1)HCl
(2)苛性钠(或烧碱、火碱)
(3)①CO2+Ca(O
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是
A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.塑料面盆
2.“端午佳节,粽叶飘香”,过节有吃咸蛋、粽子、糖包、肉包的习俗,从均衡营养的角度分析,还需要补充的主要营养素是
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.油脂
3.下列物质在氧气中燃烧,发出耀眼的白光且有白烟产生的是
A.木炭B.镁C.铁D.硫
4.下列实验操作正确的是
A.读出液体的体积B.移开蒸发皿C.倾倒液体D.测定溶液的pH
5.下列化学肥料属于复合肥料的是
A.尿素B.硝酸钾C.磷矿粉D.碳酸氢铵
6.右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图,下列
说法正确的是
A.钠原子有11个质子B.钠的相对原子质量为22.989g
C.钠属于非金属元素D.在化学反应中,钠原子易得到电子
7.2019年世界地球日主题:
珍爱美丽地球,守护自然资源。
下列说法符合这一主题的是
E.使用一次性碗筷可以方便人们的生活
F.垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
G.节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛
H.大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
8.下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A.H+、Cl—、HCO3—B.Na+、Cu2+、OH—
C.Ba2+、NO3—、SO42—D.H+、Fe2+、SO42—
9.如图所示的4个实验,下列根据实验现象得出的结论不合理的是
A.白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B.烧杯b中的酚酞溶液变红色,说明分子不断运动
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.下层蜡烛先熄灭,说明通常状况下二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,且密度大于空气
10.下列是对部分化学知识的归纳,其中不正确的一组是
A
安全常识
B
物质性质与用途
进入溶洞前——先做灯火实验
保存水产品——用甲醛水溶液
饮假酒中毒——由甲醇引起
N2化学性质稳定——可作保护气
石墨具有导电性——可作电极
硫酸具有酸性——可除去铁锈
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺钙——易得佝偻病或骨质疏松
缺碘——易得甲状腺肿大
除去衣服上的油污——用汽油洗涤
防止钢铁生锈——表面涂油
使煤充分燃烧——把煤做成蜂窝状
11.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y表面产生大量气泡,X表面无明显现象,把X放入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.Y>X>Z
12.食醋的主要成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示,其中●表示碳原子,○表示氢原子,代表氧原子。
下列说法不正确的是
A.乙酸是一种化合物
B.乙酸的相对分子质量为60
C.乙酸中碳元素的质量分数为60%
D.乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
13.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
氯化钾
碳酸钾
加适量稀盐酸,蒸发结晶
B
一氧化碳
二氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
C
氯化钠
泥沙
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
D
氧化钙
碳酸钙
加水溶解,过滤
14.向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶
液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
下列
说法不正确的是
A.O至P过程中溶液的pH变大
B.P点时的溶液只含一种溶质
C.Q至R段表示生成沉淀的过程
D.R点对应横坐标的数值为180
15.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质
量如图所示。
下列说法合理的是
A.x的值是7
B.丙一定是该反应的催化剂
C.丁可能是单质
D.参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
二、(本题包括2小题,共20分)
16.(10分)根据下列装置图,回答有关问题:
①②③④⑤
(1)装置
中仪器a的名称是▲。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是▲,
应选用的发生装置是▲(填编号,下同),应选用的收集装置是▲。
(3)实验室里硫化氢(H2S)气体一般用硫化亚铁固体和稀盐酸反应制得,
硫化氢气体易溶于水,密度比空气大,有毒,若用右图装置收集硫化氢
气体,气体应从▲(填“b”或“c”)端通入。
(4)将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中,充分反应,可制得二氧化碳的质量是多少?
(在答题卡上写出计算过程)
18.(10分)滁河被称为六合的“母亲河”,曾经污染严重,经治理,水质得到明显改善。
请回答下列问题:
(1)检验滁河水是硬水还是软水,可用的物质是▲,生活中常通过▲来降低水的硬度。
(2)活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质,这是利用活性炭的▲性。
(3)下列有关水的说法不正确的是▲(填字母)。
A.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
B.二氧化碳与水反应生成碳酸,易形成酸雨
C.硝酸铵溶于水,溶液温度升高
D.工业废水不经处理可以直接排放
(4)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请回答下列问题:
托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为▲g,量筒中水的体积为▲mL。
所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是 ▲ (填字母)。
A.氯化钠固体不纯B.往烧杯中加水时有水洒出
C.量取水时,仰视读数D.装瓶时,有少量溶液洒出
(5)将80g某物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液
的质量随温度的变化曲线如图所示,请填空:
A点时,该溶液的溶质质量分数为 ▲ 。
A、B、C三点所对应的溶液,一定属于不饱和溶
液的是 ▲(填字母)。
③若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得
该物质的晶体,可以采用的方法是 ▲。
三、(本题包括2小题,共15分)
18.(10分)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。
材料:
可燃冰外观像冰,在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍;同等
条件下,可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍,而且燃烧后不产生任何残渣和废气,是公认的地球上尚未开发的储量丰富的新型能源。
(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、 ▲ 。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如下,该反应的化学方程式是▲。
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。
试从分子的角度分析,其中的原因是 ▲ 。
(4)可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优点,主要是 ▲ (填序号)。
A.储量丰富B.燃烧值大C.清洁、无污染D.易于开采
(5)用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图:
A装置是实验室里用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应
的化学方程式是:
H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
①C装置无明显现象,C装置的作用是▲。
D装置中浓硫酸的作用是▲。
②E装置中反应的化学方程式是▲。
③F装置的作用是▲。
19.(5分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍)等金属,如下是某工厂从该手机电路板中回收部分金属的流程示意图。
已知:
2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是▲。
(2)滤液②中金属阳离子的符号是▲。
(3)滤液③和铁粉反应的化学方程式是▲。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序是▲。
四、(本题包括1小题,共7分)
20.(7分)A~G均为初中常见的物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F都是氧化物;B、D都是碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为▲。
(2)B的俗称是▲。
(3)写出反应①和②的化学方程式:
①▲;
②▲。
(4)F→D的反应类型是▲。
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品,它能高效去除衣物上的顽固污
渍。
小明对这种产品产生了兴趣,与小刚进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质;
(2)过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。
【实验1】小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,该气体能使带火星的
木条复燃,反应的化学方程式是▲。
【提出问题】实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。
猜想一:
Na2CO3;猜想二:
NaOH;猜想三:
Na2CO3和NaOH
【实验2】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小明取一定量溶液于试管中,向其中滴加CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
小刚提出质疑,认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。
他的理由是▲。
【实验3】为证明猜想二是否正确,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
小刚取一定量溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
观察到▲
溶液中一定含有Na2CO3,猜想二不正确
Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是▲。
【实验4】
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- 打包 朝阳市 中考 模拟考试 化学试题 答案