最新 化学科普阅读题单元测试题含答案经典.docx
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最新化学科普阅读题单元测试题含答案经典
最新化学科普阅读题单元测试题(含答案)经典
一、中考化学科普阅读题
1.碳酸钠是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I、吕布兰法
1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,1742-1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如图:
(1)碳酸钠俗称__________。
(2)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。
原理如下:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠,实验完毕后,将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量,实验记录如下:
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题:
(3)装置图中,饱和NaHCO3溶液的作用是________(用化学方程式表达)
(4)有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是______
(5)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率是________(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值)(精确到0.1%)。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
(6)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的侯氏制碱法。
下列认识或理解正确的是(______)
A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;
B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;
C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打污染环境
吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打,故答案:
纯碱、苏打。
(2)吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生,污染环境,故答案:
污染环境。
(3)稀盐酸易挥发出氯化氢气体,碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,故答案:
。
(4)浓氨水易挥发出氨气,为防止氨气逸散,污染空气,可放置一团蘸有酸液的棉花,故答案:
吸收氨气、防止空气污染。
(5)解:
设原
的质量为x,
时刻,分解的
的质量为y。
答:
时刻,
的分解率是50%,
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠,则最终得到固体质量偏大,由此计算得到的原固体总质量偏大,
时刻分解的
的质量不变,则分解率偏小。
故答案:
50%、偏小。
(6)根据题意,A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,A符合题意;B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力,B符合题意;C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,它符合当今“绿色化学”的理念,C符合题意。
故答案:
ABC
2.阅读下面科普短文。
一段时间以来,网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃,是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一:
亚硝酸盐是什么东西?
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂,广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工,作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
疑问二:
亚硝酸盐的“毒”从何来?
亚硝酸盐本身并无致癌效应,它被吸入血液1~5分钟后,就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三:
隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗?
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三种菜各自被分成6份,常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量,如下图所示。
实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,但都远未超过国家标准。
疑问四:
摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。
如果你体重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。
因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
(2)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
(3)下列有关说法正确的是_____。
A.“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B.常温储存及冷藏储存条件下,亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C.适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生
D.从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
(4)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
如图为制取少量NH3的装置(获取H2的装置已略去):
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。
②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口有气泡逸出,说明逸出气泡的原因(已知NH3极易溶于水):
_________。
③B中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有NH3生成________。
【答案】+3价每千克体重0.2mgABCN2+3H2△2NH314:
3;未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气(干燥氢气和氮气)反应结束后,取少量D中的液体于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液变为红色,证明反应生成了氨气
【解析】
(1)亚硝酸钠中钠元素显+1价。
氧元素显-2价,设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,根据化合物化合价代数和为0,则+1+x+(-2)
2=0,解得x=+3;
(2)从题目信息可知,人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg;(3)下列有关说法正确的是:
A、有题目信息可知,“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的,正确;B、实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,正确;C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生,正确;D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜,错误。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
(4)①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为:
N2+3H2
2NH3;②反应时N2和H2的质量比即为相对分子质量比,即28:
(2
3)=14:
3;如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口有气泡逸出,说明逸出气泡的原因(已知NH3极易溶于水):
未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡;③浓硫酸具有吸水性,故B中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气(干燥氢气和氮气);④证明确实有NH3生成的实验方法:
因为NH3极易溶于水,故反应结束后,取少量D中的液体于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液变为红色,证明反应生成了氨气。
3.课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出,生此反应的条件是:
金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。
泽元同学很好奇,他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质?
(进行实验一)取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中
(实验现象)剧烈反应,产生大量气泡,出现蓝色絮状沉淀,一会儿部分变黑色。
(1)探究生成的气体是什么?
将锥形瓶塞上单孔塞,导管通入肥皂水中,有肥皂泡飘到空中,用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声。
说明生成的气体是_____。
(2)探究沉淀的成分是什么?
(查阅资料)难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
(猜想与假设)剩余物质为有Cu(OH)2和_____,可能有Cu。
(验证猜想)
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤,在滤出的沉淀中加入足量的试剂X,X的化学式为______
_____
此反应无Cu生成
(实验结论)钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
(反思与交流)出现黑色固体可能的原因是_____。
(进行实验二)泽元同学将饱和CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应,观察到表面有灰黑色固体,周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入试剂X将黑色和蓝色固体除去,看到有金属光泽的红色铜。
与实验一对比,从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
(3)其他金属与盐反应,是否也有此现象呢?
同学们又做了以下实验:
取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下:
Na
Mg
Al
Fe
1%
钠浮在液面上熔成小球,四处游动,发出嘶嘶响声,钠颗粒逐渐消失,有蓝色沉淀生成
红色固体生成,镁条逐渐变小,有气泡产生,有蓝色沉淀生成
红色固体生成,间接性产生极少量气泡
红色固体生成,无气泡产生
3%
有时轻微爆炸,其他现象同上
有大量气泡产生,其他现象同上
红色固体生成且固体体积逐渐变大,产生少量气泡
红色固体生成,其体积变化不明显,产生少量气泡产生
10%
轻微爆炸,其他现象同上
有气泡产生,其他现象同上
铝片由银白变成红色,产生少量气泡
红色固体生成,缓慢产生极少量气泡产生
请根据上表中信息,猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些?
(写出两点,合理即可):
①________________________;
②__________________________________。
【答案】氢气氧化铜H2SO4固体全部溶解,溶液变成蓝色2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成氧化铜实验二中水较少,钠和硫酸铜发生置换反应生成铜金属的活动性盐溶液的浓度
【解析】
【分析】
【详解】
(1)将产生的气体用导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声,说明生成的气体是氢气,点燃该气体前一定要先检验纯度;故填:
氢气;
[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水,所以沉淀中有Cu(OH)2和氧化铜,可能还有Cu;故填:
氧化铜;
[验证猜想]
氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜,铜不会与稀硫酸反应,所以:
实验步骤
实验现象
结论
将反应后物质过滤,在滤出的沉淀中加入足量的稀硫酸
固体全部溶解,溶液变成蓝色
沉淀中没有Cu
故填:
H2SO4;固体全部溶解,溶液变成蓝色;
[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;故填:
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水,所以出现黑色物质的可能原因是:
钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。
故填:
钠和水反应放出大量的热,氢氧化铜受热分解生成氧化铜;
[进行实验二]当水较少时,钠容易和硫酸铜发生置换反应,则与实验一对比,实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少,利于钠和硫酸铜反应。
故填:
实验二中水较少,钠和硫酸铜发生置换反应生成铜;
(3)根据表格提供的数据可以看出,金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体,故填:
金属的活动性;盐溶液的浓度。
4.阅读下列科普短文并回答问题:
纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18世纪,西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密,均以失败告终。
1943年,我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低,制碱成本高,废液、废渣污染环境和难以处理等不足,发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步:
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2:
CO2在NaCl中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验),能够吸收大量CO2气体。
第二步:
碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步:
在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:
①增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料,提高了氯化钠的利用率,减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺:
这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染,NaCl利用率达96%。
第四步:
加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
阅读短文,回答下列问题:
(1)写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,溶液中大量存在的离子有_____。
(3)第二步的复分解反应发生时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
(4)写出侯氏制碱法的一个优点_____。
(5)循环利用的物质是_____。
(6)侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,_____。
【答案】
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体绿色、环保、无污染、原材料利用率高(填一个即可)二氧化碳、饱和食盐水置换反应先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,反应的化学反应方程式是
。
故填:
。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后,氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,溶液中有氯化钠、碳酸氢铵,含有的离子是:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-;
故填:
Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
(3)第二步发生复分解反应时,常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体,从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小,所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出;
故填:
NaHCO3溶解度最小,最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高;
故填:
绿色、环保、无污染、原材料利用率高(合理即可)。
(5)从流程图可以得到,二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有,所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水;
故填:
二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中,二氧化碳与水反应生成碳酸,是化合反应;氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应;碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应,没有涉及的化学反应类型是置换反应;
故填:
置换反应。
(7)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,也就是检验溶液中是否含有氯离子,可取少量试样溶于水后,先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有;
故填:
先滴加过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀则说明有氯化钠,否则没有。
5.村料一:
人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应,生成氨基酸。
氨基酸的种类很多,如:
乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。
材料二:
乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH.乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。
已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为_____。
(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。
【答案】C3H7O2N
【解析】
【分析】
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。
【详解】
(1)根据材料一,推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。
故填:
C3H7O2N。
(2)根据材料二,乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为:
。
故填:
。
【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。
6.氢化油是一种假油。
中国普遍使用氢化油,或酿成食物史上的最大灾难之一,氢化油利用氢化技术让植物油具有动物脂肪的功能。
(1)油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g含有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg
则燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_____;每克营养物质氧化时放出能量最多的是_____;人体必需的微量元素是_____(元素符号)。
(2)2003年丹麦最先封杀含反式脂肪油食品,如果该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油,则长期食用将有哪些危害_____?
【答案】蛋白质油脂Zn氢化油产生大量反式脂肪酸,增加心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氨基酸是蛋白质与水反应的产物,根据表格可知,每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂,每100g含有营养物质达7.8g,人体必需的微量元素包括铁锌硒碘氟,故填:
蛋白质,油脂,Zn。
(2)氢化油产生大量反式脂肪酸,增加心血管疾病、糖尿病等风险。
7.人体如果缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病,在过去几百年间曾在远洋海员、探险家及军队中广为流行。
如图所示为某种维生素C说明书的一部分。
请你回答:
(1)维生素C中含有___种元素,C、H、O三种元素的原子个数最简比是____,其中碳元素的质量分数为____(精确到小数点后两位)。
(2)健康生活从现在开始。
每天应有足够的蔬菜摄入量;若正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg:
①当维生素C完全来自图中的维生素C药片,则每天至少服用___次;
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。
当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含120mg),则每天至少应食用这种蔬菜___g。
(3)取2片维生素C溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明维生素C的溶液显酸性。
加热该溶液至沸腾时红色消失,表明维生素C受热时易被破坏,则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失,应采取的措施之一是_____。
(4)维生素C是一种水溶维生素,易被氧化,该说明书上注明“若变黄请勿食用”,则保存维生素C药剂的正确方法是_____。
【答案】C、H、O三种3:
4:
340.91%3500凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间放在干燥、通风、阴凉处密封保存
【解析】
【分析】
【详解】
(1)
(1)由说明书可知维生素C的化学式为C6H8O6,则维生素C中含有C、H、O三种元素,C、H、O三种元素的原子个数比是6:
8:
6,最简比是3:
4:
3,其中碳元素的质量分数为
。
(2)已知正常成人每天对维生素C的最低需要量为60mg:
①当维生素C完全来自图中的维生素C药片,维生素C药片每片的质量为100mg,每片含维生素C的质量为
,则每天服用维生素C药片
,则每天至少服用
;
②每天应保证有足够的蔬菜摄入量。
当维生素C完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含120mg),设每天至少应食用这种蔬菜的质量为x,则有
,解得x=500g,即每天至少应食用这种蔬菜的质量为500g。
(3)取2片维生素C溶于水,滴入紫色石蕊试液变红色,说明维生素C的溶液显酸性。
加热该溶液至沸腾时红色消失,表明维生素C受热时易被破坏,则在烹调新鲜蔬菜时要减少维生素C的损失,应采取的措施之一是凉拌生食、加少量食醋或不要高温爆炒、不要煮过长时间。
(4)维生素C是一种水溶维生素,易被氧化,该说明书上注明“若变黄请勿食用”,则保存维生素C药剂要防止其氧化,吸水,因此保存的正确方法是放在干燥、通风、阴凉处密封保存。
8.阅读下面科普短文。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染,我们能为赖以生存的环境做些什么呢?
可以将生活垃圾分类,把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱。
其实,还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。
制作方法:
按1:
3:
10的比例将红糖、鲜厨余(水果皮、菜叶等)、水混合装入桶中,盖盖发酵3个月,过滤出液体,得到环保酵素。
环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
防城港市农产品质量安全检测中心对生长中的芥菜残留农药进行了研究。
首先检测喷洒农药2小时后初始附着量,然后分四组分别喷洒:
清水,1:
200、1:
300、1:
400(环保酵素和水的体积比,下同)的酵素液,检测96h后3种农药降解情况,结果如下图所示。
我国是农业大国,施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施,但与此同时,长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。
玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别用1:
250、1:
500、1:
750、1:
1000的酵素液(每周施浇3次)对土壤中有机质等含量进行了研究,结果如图所示。
绿水青山就是金山银山。
保护环境,从自身做起。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)生活中制作环保酵素,过滤液体时,常采取的工具是______。
(2)长期施用化肥会造成的后果是______。
(3)红糖主要成分化学式为C12H22O11,其相对分子质量是342,计算式为___
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