高二年级化学教案镁铝及其化合物.docx
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高二年级化学教案镁铝及其化合物
高二年级化学教案:
镁、铝及其化合物
教材是死的,不能随意更改。
但教法是活的,课怎幺上全凭教师的智慧
和才干。
下面这篇是小编为大家整理的高二年级化学教案:
镁、铝及其化合
物,希望大家喜欢!
一、金属晶体的结构和性质
1、金属原子结构如何决定金属键?
2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性?
讲解:
1、金属原子半径大金属离子
易失去电子离子键
最外层电子数少自由电子
2、延展性金属原子层间相对滑动,由于金属键作用而不断裂
物理共性导电性在外电场作用下,电子发生定向移动,形成电流
导热性受热时,电子加快运动和碰撞,通过碰撞传热
差异性:
熔沸点不同金属键强弱不同原子核对电子吸引不同
原子半径不同
二、
1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面?
(两性)
2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。
3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化
4、离子共存问题
5、硬水软化问题
[例题1]:
已知Mg3N2是黄绿色固体,极易与水反应,MgO和Mg(OH)2
都是白色固体。
(1)Mg在空气中燃烧有哪些物质生成?
以何者为主?
你是如何判断的?
(2)1molMg在干燥的空气中燃烧完全,生成物的质量40克(填>、
(3)*镁在空气中燃烧有时有白烟生成,下雨天更明显,何故?
(会考不要
求)
解答:
(1)以MgO为主,由实验观察所得:
白色固体粉末
(2)MgMgOMg1/3Mg3N2
244024100/3〈40所以小于40克
*(3)水解原因:
Mg3N2+H-O-HMg(OH)2+NH3
[例题2]:
(1)Al3+与以:
反应生成AlO2-盐
AlO2-与以:
反应生成Al3+盐
(2)下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱
(纵坐标表示沉淀量)
解答:
(1)复习量的关系
OH-
Al(OH)3
3OH-
4OH-
4H+
Al3+盐AlO2-盐
H+
3H+
Al(OH)3
高二年级化学教案:
镁、铝及其化合物就到这里结束了,同学和老师们一
定要认真阅读,希望能有所启发,对大家的学习和生活有所帮助。
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- 年级 化学教案 及其 化合物
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