广东省珠海市学年度第一学期高三摸底测试化学试题.docx
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广东省珠海市学年度第一学期高三摸底测试化学试题
广东省珠海市2020-2021学年度第一学期高三摸底测试化学试题
2020.9
注意事项:
1.考试时间75分钟,满分100分。
2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
4.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Sr-87.6
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识,你认为正确的是
A.84消毒液和洁厕精可以混合使用,更加有效
B.医用酒精的纯度为75%,指的是体积分数
C.可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂
D.可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
2.下列物质对应的化学用语不正确的是
A.钡餐:
BaCO3
B.明矾:
KAl(SO4)2·12H2O
C.新戊烷:
D.尿素:
CO(NH2)2
3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.液氨和干冰均可作制冷剂
B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品袋内的干燥剂
C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂
D.铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol-OH中含有9NA个电子
B.1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2-C.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD.标准状况下,22.4LH218O中有含有10NA个中子
5.分类法是学习化学的重要方法,下列说法正确的是
A.酸性氧化物:
SO2、NO2
B.有机高分子化合物:
糖类、合成橡胶
C.非电解质:
CO2、C2H5OH
D.胶体:
淀粉溶液、FeCl3溶液
6.下列有关金属的工业制法中,正确的是
A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁,再用H2还原氧化镁制得镁C.用焦炭、空气、石灰石等原料,生产CO在高温下还原铁矿石制得铁D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
7.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于分离煤油和水
B.装置②可用于准确称取5.85g氯化钠固体
C.装置③可用于从海水中得到淡水
D.装置④可用于排空气收集CO2
8.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项
物质
所用试剂
方法
A
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙醇(水)
生石灰
分液
C
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
3
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO-=Cu2++NO2↑+H2O-
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
23
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
CO2+AlO-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-
10.2020年7月23日,在中国文昌航天发射场,长征五号运载火箭托举着“天问一号”火星探测器点火升空,下列有关说法正确的是
A.使用液氢、煤油、液氧作为推进剂利用了燃料电池原理
B.运载火箭某些部位外层会覆盖玻璃纤维织物,玻璃纤维是有机高分子材料
C.液氢储箱、液氧储箱表面裹有10~20mm发泡塑料,其作用是保温
D.运载火箭外壳主要材料是铝合金,利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
11.下列说法不正确的是
A.pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)
B.稀释0.1mol/L醋酸溶液,其电离程度增大,pH也增大
C.AlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3
D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量
12.2020年以来,从非洲到南亚,沙漠蝗虫灾害侵袭全球多地。
蝗虫能分泌信息素,其中一种信息素的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是
A.分子式为C9H12O2
B.分子中所有碳原子位于同一平面
C.不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.能发生加成反应而不能发生取代反应
13.W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素,其中,W和Y同族,X和Z同族,X离子和Y离子电子层结构相同。
W和X形成的最简单气态化合物在水中呈碱性,Y和R形成化合物YR。
下列有关说法正确的是
A.原子半径:
r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.X、Z、R三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是Z
C.R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4
D.Y的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为Y2O
14.钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂,用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。
下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2,其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
15.一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料,工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A.电路中每通过1mol电子,有1molH+从a电极迁移到b电极
B.该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合
C.该电池工作时,b极附近pH逐渐降低
D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
16.已知H2A是一种二元弱酸,常温下,向20mL0.3mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液。
H2A、HA-、A2-三种粒子的物质的量变化如图所示,已知
x、y对应的pH分别为3和9。
下列有关说法不正确的是
A.Ka1(H2A)=10-3
B.x处溶液中:
c(OH-)+3c(A2-)-c(Na+)=10-3mol·L-1
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液中粒子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D.当V(NaOH)=40mL时
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
注意事项:
本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡书写作答,在试卷上作答,答案无效。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第17题~第19题为必考题,每个试
题考生都必须做答。
第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共42分)
17.(14分)锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。
某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量:
290.8)
方案Ⅰ:
制备氮气来制取氮化锶
(1)仪器A的名称是。
(2)实验时先点燃处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为:
。
方案II:
利用氮气样品来制取氮化锶
已知:
①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(4)打开分液漏斗的旋塞,装置D能持续提供N2,这是利用了N2的物理性质。
(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是(填代号)。
甲.浓硫酸乙.连苯三酚碱性溶液丙.醋酸二氨合亚铜溶液
(6)方案Ⅰ和方案II设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案为:
。
(7)产品纯度的测定:
称取0.8000g方案Ⅰ中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,
再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
则产品纯度为(计算结果保留4位有效数字)。
18.(14分)用含ZnCO3的菱锌矿(主要含有Fe、Al、Pb、SiO2杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3,流程如下:
已知:
①
Al3+
Fe3+
Zn2+
完全沉淀pH
5.2
4.1
8.5
②ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化,难溶于酒精。
③PbSO4难溶于水。
回答下列问题:
(1)写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式:
;
(2)滤渣的主要成分是:
;
(3)操作②中调节pH=5.2的目的是:
;
(4)“操作④”的具体操作为:
,过滤,用
洗涤晶体,干燥,即可得到ZnSO4·7H2O晶体;
(5)写出操作③的反应离子方程式:
(6)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留,请设计实验方案
。
19.(14分)氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一,回答下列问题。
已知:
i.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1
ii.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1
iii.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1
(1)反应iV:
2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+N2(g)+O2(g)的△H=;该反应在密闭容器中达到平衡后,只改变下列条件,一定能使N2的平衡体积分数增大的是(填选项字母)。
A.缩小容器容积B.再充入SO2C.降低温度D.分离出SO3
(2)T1°C时,容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4mol,发生反应iV。
NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的系如图所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的
系的曲线为(填“L1”或“L2”);
n(NO2)n(SO2)
n(NO2)n(SO2)
②反应的平衡常数K=。
(3)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体N2,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为。
(4)SO2可用钙基固硫反应除去,反应生成的CaSO4是一种微溶物质,其Ksp=9.0×10-6。
若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。
(二)选考题:
共14分。
请考生从给出的2道题中任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.(选修三、物质的结构与性质)(14分)根据所学知识和题给信息,回答下列问题:
随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新,典型的锂离子电池一般以LiCoO2或LiFePO4等为正极材料,以石墨碳为负极材料,以溶有LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。
(1)P原子的电子排布式为。
Fe2+中未成对电子数为。
(2)N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。
ClO4-与PO43-互为等电子体,ClO4-的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。
(4)烷烃同系物中,CH4的沸点最低,原因是。
(5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。
由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为;深蓝色晶体中存在的化学键类型有
。
(填代号)
A.离子键B.σ键C.非极性共价键
D.配位键E.金属键F.氢键
(6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为;若该晶胞的棱长为apm,则该晶体的密度为g/cm3。
(NA为阿伏加德罗常数的值)
21.(选修五、有机化学基础)(14分)某重要的医药中间体H,其制备流程图如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)D中含氧官能团名称为:
。
(3)C的名称为。
(4)写出D的同分异构体中,符合下列条件的一种结构简式。
a.苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(5)步骤⑥的目是。
(6)写出反应⑥的化学反应方程式:
。
(7)写出反应⑦的反应试剂和条件:
。
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- 关 键 词:
- 广东省 珠海市 学年度 第一 学期 摸底 测试 化学试题