河南省学年九年级上学期期末考试化学试题A卷模拟.docx
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河南省学年九年级上学期期末考试化学试题A卷模拟
河南省2019-2020学年九年级上学期期末考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.完全燃烧2.8g某化合物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,下列对该化合物的判断正确的是()
A.该化合物可能含碳、氢、氧元素
B.该化合物的化学式为CH2O
C.该化合物的相对分子质量为48
D.该化合物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:
1
2.水是最常见的物质,以下与水有关的说法正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质
B.溶有较多氯化钠的水称为硬水
C.蒸馏不是自来水生产的必要过程
D.水通电可分解为氢气和氧气,说明水由氢气和氧气组成
3.地壳中含量最多的金属元素是
A.N
B.Al
C.Fe
D.O
4.雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板,已知钛原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是()
A.TiO2中含有氧分子
B.Ti可以表示一个钛原子
C.Ti4+核外有26个电子
D.CaTiO3属于金属氧化物
5.下图是“用过氧化氢制取氧气”实验的主要操作步骤,其中正确的是()
A.检查装置气密性
B.加入药品
C.收集气体
D.验满
6.我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子(N5-)的化合物[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是
A.该化合物是由五种元素组成的
B.其中N、H、O的质量比为34:
25:
3
C.其中NH4+中氮元素的化合价为-2
D.其中含有两种阳离子和两种阴离子
7.下列图象能正确反映对应操作的是
A.
在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水
B.
分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C.
在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D.
向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
8.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
下列说法不正确的是()
A.用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B.电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C.“可燃冰”主要含有甲烷水合物,将成为未来新能源
D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
9.下列属于物理变化的是
A.油锅着火
B.米饭变馊
C.洗洁精除油
D.菜刀生锈
10.化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。
如下图所示各区所列错误的一项是()
A.③:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B.②:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.①:
S+O2
SO2
D.④:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、选择填充题
11.钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示,下列有关钼的说法正确的是(____)
A钼原子核外电子数为42
B相对原子质量为95.94g
C属于非金属元素
D元素符号为_____
12.下列实验试剂及方法能达到实验目的的是___________________________
序号
实验目的
实验试剂及方法
A
区分黄铜和纯铜
滴加稀盐酸,产生气泡的是黄铜
B
除去CO2中的CO
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶后干燥
C
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
溶解,蒸发结晶后过滤
D
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
_____________________________。
A.A
B.B
C.C
13.下列各组物质中,都具有还原性的单质是_____.
A.CO
B.O2
C.H2
D._____.
14.下列属于化学变化的是(____)
A、天然气燃烧
B、冰川融化
C、碘升华
D、_____
15.除去下列物质中的杂质,所用的试剂和方法均正确的是(______)
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CuO粉末
C粉
在真空条件下加热
B
CaO粉末
碳酸钙粉末
加足量水,过滤,洗涤,干燥
C
氢氧化铜
氢氧化钠
加足量CuSO4溶液,过滤,洗涤,干燥
D
CO2
CO
_______
A.A
B.B
C.C
D.D
三、填空题
16.资料一:
据报道,浙西北藏着个聚宝盆,4平方公里范围的稀土矿含钪70t,经济价值超700亿元。
稀土是国家战略储备资源,这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二:
根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明,月球中含有丰富He-3原子,同时测了月球上14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
请结合上述材料回答:
(1)“嫦娥一号”从月球返回信息表明,月球中含有丰富He-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。
He-3原子核内(_____)
A含有3个质子,没有中子 B含有2个质子,1个中子
C含有1个质子,2个中子 D含有3个中子,没有质子
(2)钪元素相关信息如图所示。
下列说法中不正确的是(____)
A该元素的元素符号为Sc
B该元素属于金属元素
C该元素的原子核外有21个电子
D该元素的相对原子质量为44.96g
(3)“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
其中属于地壳中含量最多金属是_____;属于非金属元素的有_____种。
(4)钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。
钪(Sc)元素的粒子结构示意图如图所示:
①下列四种粒子的结构示意图中,与图1化学性质相似的是________。
②图2所表示的粒子的化学符号是__________。
17.学习化学后,我们学会了从微观角度认识物质.
(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为:
和
,两种原子中相等的是_____(填字母序号).
A.质子数
B.电子数
C.第一层电子数
D.第二层电子数
(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是_____.
(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图,请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中
表示氧原子,
表示碳原子).
_____
四、实验题
18.以下是实验室常用部分仪器,请回答问题:
(1)仪器D的名称是___,仪器E的名称是___。
(2)实验室制取二氧化碳选用的药品是___,反应的化学方程式为___。
从图1中选择组装其发生装置的仪器为___(填字母),该装置的优点为___,欲收集到纯净干燥的CO2还应连接图2装置,所加试剂按顺序依次为___、___(填序号)。
①NaHCO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸
要检验CO2是否集满的方法为___。
(3)添加一种仪器___和从图1中选择___(填字母)仪器组装装置并通过加热高锰酸钾制取氧气。
若发现试管固定得太高,应调节图3中的旋钮___(填“①”“②”或“③”)。
(4)Y型管是实验改进时经常使用的仪器,小琳用Y型管组装如图4装置以研究二氧化碳的相关性质。
在不打开装置的情况下,欲制取CO2,需要进行的操作为___。
Y型管II中会出现的现象是___,可得出结论___。
19.科学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
(1)实验中,铜片上的白磷很快燃烧,其化学反应方程式为_____。
(2)该实验主要利用了铜片良好的_____性。
燃着的白磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑,该黑色物质是_____(填化学式)。
五、推断题
20.如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,在通常情况下,A为黑色粉末状固体,B、C、E均为无色无味的气体,D为不溶于水的白色固体。
它们之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)B的化学式是_____ ,D的化学式是_____。
(2)写出C→D的化学方程式_____。
(3)写出E的一种用途_____。
六、流程题
21.实验室有氧化铜和铁的混合粉末,为提炼其中的铜,取等质量样品,分别进行了两个实验:
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是_____.
②写出步骤II中反应的化学方程式_____.
③上述步骤_____(选填步骤编号)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强.
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式_____.
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液,请写出该溶质的名称是_____.
七、科学探究题
22.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等;
(猜想假设)猜想1:
不相等;猜想2:
_____
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量;
甲组
乙组
实验方案(反应后略)
实验
现象
有气泡产生,
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
猜想2正确
写出反应的化学方程式:
______________________
(反思评价)究竟哪种猜想正确?
通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。
得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。
(优化装置)同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进,查阅资料后发现最佳装置是B,则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。
最终得出结论:
_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)
解释:
化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:
硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应,则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。
ANH3
A.H2O
B.SO2
C.N2
23.一男孩在排污井盖上燃放鞭炮,点燃了排污井内的气体,井盖被炸飞,男孩被井盖击伤。
(提出问题)排污井内气体的主要成分是什么?
(查阅资料)排污井内的有机物在一定条件下发酵产生了气体,其成分可能含有CO、CO2、CH4等。
(提出猜想)某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下:
猜想Ⅰ:
有CO2、CH4 猜想Ⅱ:
有CO、CH4
猜想Ⅲ:
有CO、CO2、 猜想Ⅳ:
有CO、CO2、CH4
(实验方案)小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究。
(问题讨论)
(1)装置A出现浑浊,证明猜想______不成立。
装置A反应的化学方程式________。
(2)小明通过装置C处___________的现象,证明猜想Ⅲ不成立。
小芳对此提出了疑义,小芳认为要在B与C之间位置,再连接一个上图中____________(填序号)装置,才能证明猜想Ⅲ不成立。
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳,小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过D、E,经实验测定装置D增重1.8g,装置E增重2.5g,由此证明猜想________成立。
(4)小明认为排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是_____________。
八、计算题
24.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某小组同学进行如下实验。
称取石灰石样品12g,将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
X
4.4
4.4
试求:
(1)X的值为_____g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(要求有计算过程,精确到0.1%)。
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- 河南省 学年 九年级 学期 期末考试 化学试题 模拟