化学湖北省武汉市届高三高中毕业生四月调研测试理综.docx
- 文档编号:386912
- 上传时间:2022-10-09
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:465.18KB
化学湖北省武汉市届高三高中毕业生四月调研测试理综.docx
《化学湖北省武汉市届高三高中毕业生四月调研测试理综.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学湖北省武汉市届高三高中毕业生四月调研测试理综.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学湖北省武汉市届高三高中毕业生四月调研测试理综
湖北省武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23P31S32Cr52Mn55Fe56Ni59
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.1molNa2O2与水完全反应,转移电子数为NA
B.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
C.10mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA
D.17g甲基(-14CH3)中所含中子数为9NA
9、动植物体内广泛存在萜类化合物。
关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面
C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5种
10、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。
下列说法中正确的是
A.量气管中的液体应为水
B.用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率
C.反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高
11、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.X、M简单离子半径大小顺序:
X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象:
有白烟生成
XYZW
12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是
A.交换膜b为阴离子交换膜
B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多H2生成
D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8g镍
13、电解质溶液导电能力越强,电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中:
c(H+) C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c[(CH3)2NH2+] D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点 26、(14分) 莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。 下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤: ①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。 ②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。 在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。 请回答下列问题: (1)实验开始前,检查反应器气密性的方法为_____________________。 (2)步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。 (3)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。 (4)步骤③中理论上需加入2mol/L的(NH4)2SO4溶液______________mL。 (5)取10.00g铬青铜样品,将其中的铬氧化为H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,终点时用去标准液20.75mL。 已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+,则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。 ____;该样品中铬元素的质量分数为 27、(15分) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。 部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示: 如下: 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp近似值 10-17 10-39 10-34 10-15 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体,其流程图如下: 回答下列问题: (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,________________。 (2)“酸浸”所使用的酸为_____________。 (3)“净化除杂”需加入H2O2溶液,其作用是__________________________。 然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀,列式计算此时的pH。 ___________________________ (4)“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥,即得产品。 (5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH,该反应的离子方程式为__________________________________。 (6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料,该电池的工作原理如下图所示,其放电时,正极的电极反应式为__________________________________。 28、(14分) 治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。 (1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,得到Na2SO3溶液,该反应的离子方程式为__________________________________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应;2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的催化剂。 图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。 (2)a、b、c、d四点中,达到平衡状态的是__________________________________。 (3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L,则50℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________(用含x的代数式表示)。 (4)下列关于图甲的说法正确的是_____________。 A.CO转化反应的平衡常数K(a) B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。 不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。 模拟尾气 气体(10mol) 碳烟 NO O2 He 物质的量(mol) 0.025 0.5 9.475 n (5)375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2,则Y的化学式为______________。 (6)实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是____________________。 35、[化学一选修3: 物质结构与性质](15分) Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态CO原子的价电子排布式为____________,Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。 (2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+的配位数是______________,1mol配离子中所含σ键的数目为_____________,配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。 (3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。 向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是___________________。 (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。 据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。 (5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。 (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。 36、[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃,以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,,合成路线如下: 已知: ①B、C、D均能发生银镜反应; ② (1)A的顺式异构体的结构简式为___________________。 (2)C中含氧官能团的名称是____________,反应①的反应类型为____________________。 (3)写出E→反应的化学方程式: _________________________________。 (4)写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式: __________________。 ①与D互为同系物;②核磁共振氢谱有三组峰。 (5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法: _______________________。 (6)以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________(其它试剂任选)。 参考答案 7-13DACDCDB 26、(14分) (1)关闭止水夹,打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水,若一段时间后水不能滴下来,则反应器气密性良好。 (2分) (或: 关闭分液漏斗活塞,打开止水夹,将导管口置于水槽中液面下,微热锥形瓶,若导管口有气泡产生,停止加热一段时间后,管口倒吸形成一段水柱,则反应器气密性良好。 ) (2)除去铁屑表面
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 湖北省 武汉市 届高三 高中毕业生 四月 调研 测试