届忻州高一下学期期末考试化学11.docx
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届忻州高一下学期期末考试化学11
第二学期期末考试
高一化学(理)试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14O:
16 Na:
23Cl:
35.5
注意事项:
1.交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上的无效。
2.本试题满分100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题)
一.选择题:
每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确。
1~14题,每小题2分,15~20题,每小题3分,共46分。
.我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献,荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于
的说法错误的是
A.质量数为140B.中子数为82
C.质子数为58D.核外电子数为198
.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种
B.甲苯分子中所有原子可能共面
C.苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.C3H2Cl6有四种同分异构体
.将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是
.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是
A.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果
.区别下列各组物质的方法错误的是
A.甲烷和乙烯:
分别通入酸性KMnO4溶液
B.乙醇和乙酸:
分别滴加NaOH溶液
C.苯和四氯化碳:
分别与水混合、振荡、静置
D.棉花织品和羊毛织品:
分别燃烧闻气味
.以下物质一定条件下可与水反应的是
A.FeB.Al(OH)3C.NOD.H2SO3
.以下各组物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是
A.SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3
.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C.氯化钠 氦气 氢氧化钠D.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
.下列离子方程式正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.氢氧化铁加入HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
D.用稀硝酸除去试管内壁银:
3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是
A.海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴
B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量
C.煤干馏的产品很多,是一个化学变化
D.海水提镁的过程为:
MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
.下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.原电池中,阳离子一定向负极移动
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用叙述不正确的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D.蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中含有3种官能团
B.可发生加成、取代、水解反应
C.分子式为C7H6O5
D.水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
.NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
.下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是
甲
乙
A
苯与溴水
乙烯与水制乙醇(催化剂)
B
油脂水解(催化剂、加热)
苯与氢气(催化剂、加热)
C
油脂水解
乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)
D
乙烯与溴的四氯化碳溶液
甲烷与氯气(光照)
.括号内物质为杂质,下列除去杂质的做法不正确的是
A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇):
用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
B.乙烷(乙烯):
用溴水洗气
C.乙醇(乙酸):
用NaOH溶液中和后分液
D.乙醇(水):
用生石灰吸水后蒸馏
.巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸,其结构简式为CH3CH=CHCOOH,现有①氯化氢;②溴水;③纯碱溶液;④乙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质有
A.只有②④⑤B.只有①③④
C.只有①②③④D.全部
.“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。
下列说法不正确的是
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能
B.偏二甲基肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应
C.该反应中偏二甲基肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量
D.燃烧时的总反应方程式为C2H8N2+2N2O4
2CO2↑+3N2↑+4H2O
.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A.4种 B.5种C.6种D.7种
.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:
2N
M
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t1时,N的浓度是M的浓度的3倍
D.t3时,正反应速率大于逆反应速率
第II卷(非选择题)
二.非选择题(共54分)
21.(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属,Y、Z是非金属元素。
用化学用语回答下列问题。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为___________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________>________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>______>______>______。
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与水可发生反应。
写出该反应的化学方程式:
_________________________。
22.(12分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:
(1)C中含有的官能团名称为__________________________。
(2)写出A的结构简式:
_________________________________________。
(3)①③的反应类型分别为__________反应和__________反应。
(4)写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式:
_____________________________。
(5)写出反应②和④的化学方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
23.(18分)
I.某课外小组的同学用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯,他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸,然后加热制取。
请回答:
图甲 图乙
(1)小试管B中的液体是。
(2)小试管B中的导管不能伸入到液面下,原因是。
(3)装置中有一个明显错误,改正后才能制取。
此错误是。
II.小组用该装置加入乙醇和浓硫酸制取乙烯。
小组同学分析:
因装置有缺陷必有SO2生成。
为确认所制气体中有乙烯和SO2,他们设计实验:
将生成的气体通入图乙装置。
试回答下列问题。
(4)如图乙所示①②③④装置盛放的试剂是(将下列有关试剂的编号填入空格内)。
①________;②__________;③________;④___________
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高锰酸钾溶液
(5)装置①中的现象是______________________________________________
(6)使用装置③的目的是___________________________________________
(7)确认含有乙烯的现象是__________________________________________
(8)实验中,在生成乙烯前有一种副产有机物,结构简式为___________________
24.(12分)某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备铁红和氧化铝的路线:
回答下列问题:
(1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为;得到滤渣1的主要成分为。
(2)第②步加H2O2是为了将一种金属离子氧化,该离子方程式为;
加入过量NaOH溶液的目的是 ;
(3)由滤液2制取Al2O3。
操作I需通入一种气体 (填分子式)然后过滤再加热。
滤液与气体反应的离子方程式为 。
[附加题]
25.(10分)下图是某生设计的四个实验。
回答:
实验I 实验II
实验III 实验IV
(1)实验I_________(填“能”或“不能”)证明浓硫酸具有强氧化性。
(2)实验II的目的是要证明:
______________________________________________。
试剂饱和NaHCO3溶液的作用是:
___________________________________________。
(3)实验III蒸馏仪器选择及安装有一个明显错误是:
_________________________。
(4)实验IV的目的是:
___________________________________________________。
高一化学参考答案及评分标准
一.选择题(1~14题,每小题2分,15~20题,每小题3分,共46分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
C
B
A
B
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
B
C
D
C
B
A
二.填空题(共54分)
21.(12分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O (2分)
(2)
(2分)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)
(4) HCl H2S(2分) (5)S2- Cl- Na+ Al3+ (2分)
(6)Cl2O7+H2O=2HClO4 (2分)
22.(12分)
(1) 酯基(2分)
(2)ClCH2CH2Cl(2分) (3)加成 取代(2分)
(4) HCOOCH3(2分)
(5)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (2分)
2CH3COOH+HOCH2—CH2OH
CH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O(2分)
23.(18分)
I.
(1)饱和碳酸钠溶液(2分)
(2)防止倒吸(2分)(3)试管B口用了橡皮塞(2分)
II.(4)A B A D (各1分,共4分)
(5)红色褪去(2分) (6)验证二氧化硫已除净(2分)
(7) ③中不褪色④中褪色(2分) (8)C2H5-O-C2H5(2分)
24.(12分)
(1)NO3-(2分)Au、Pt(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
使Al3+转变为AlO2-,Fe3+转化为沉淀从而将它们分开(2分)
(3)CO2(各2分) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2分)
[附加题]
25.(10分)
(1)能
(2)酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应。
(3)没有用直形冷凝管;
(4)除去溴苯中的溴
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