山东省淄博市临淄区金山中学届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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山东省淄博市临淄区金山中学届九年级下学期期中考试化学试题
山东省淄博市临淄区金山中学【最新】九年级下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列过程中涉及化学变化的是( )
A.用石油生产聚乙烯塑料B.浓硫酸干燥气体
C.海水晒盐D.将石油分离制得汽油
2.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活,下列说法不正确的是()
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料
C.合理使用食品添加剂,可以改善食品的品质、外观和营养价值等
D.化学反应产生的热能,被广泛用于生产、生活、科技发展等领域
3.人类为了维持生命和健康,必须摄取食物.下列有关说法中正确的是()
A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病,因此我们不要吃油脂类食物
B.在六大类营养素中,除了水以外,我们每天需要量最大的营养素是维生素
C.人体缺乏维生素A会引起夜盲症
D.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良.因此我们要大量补充葡萄糖酸锌
4.下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含量最多的物质是NaCl
B.膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C.海底的可燃冰大量燃烧后,不会造成温室效应
D.可以从海水中直接提取纯碱
5.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( )
A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘中的纸片上
C.粗盐提纯蒸发时,待蒸发皿中出现较多晶体时,即停止加热
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌
6.下列有关中和反应的说法错误的是( )
A.中和反应属于复分解反应B.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水
C.中和反应前后元素化合价不变D.服用小苏打片治疗胃酸过多利用了中和反应原理
7.用NaCl固体配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液.下列有关说法错误的是( )
A.需要依次经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤
B.选用100ml量筒量取所需的水
C.取水时仰视读数,可能导致配制的溶液溶质质量分数偏大
D.若改用20%的氯化钠溶液稀释得到上述溶液,则需加入20%的氯化钠溶液50g
8.X原子的最外层上有1个电子,元素Y为﹣2价,由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.XY2B.X2YC.XYD.X6Y
9.下列应用的原理用化学方程式表示正确的是( )
A.用适量的稀盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
B.用一氧化碳作燃料:
CO+O2
CO2
C.用二氧化碳制碳酸饮料:
CO2+H2O═H2CO3
D.用双氧水制取氧气:
2H2O2═2H2O+O2
10.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应,下列认识正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
A.该变化的基本反应类型是化合反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D.甲反应后的质量为8g
11.某化合物的化学式为HnXO2n,化合价相同的X元素的氧化物的化学式是( )
A.XOB.XO2C.X2O3D.X2O
12.下列实验操作、现象、结论或解释错误的是( )
组别
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆,在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1ml无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变蓝
原溶液一定是碱性的溶液
C
烧碱溶液与稀盐酸混合
无明显现象
氢氧化钠与盐酸不发生反应
D
取2ml鸡蛋清,加入几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性
A.AB.BC.CD.D
13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
14.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
15.下列除去杂质所用的药品或方法,错误的是( )
选项
物 质
杂 质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的水,过滤
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.化学源与生活,服务于生活,请回答以下问题:
(1)大枣中含有蛋白质、糖类及维生素等营养元素,其中起到调节机体内进行的各种化学反应、预防疾病作用的是_________。
微量元素__________摄入不足,容易引起甲状腺肿大。
(2)使用铅蓄电池的电动车在放电时,将_______能转化成_______能。
塑料袋随意丢弃会造成“白色污染”,为减少“白色污染”,请提出一条合理化建议____________________
17.学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、纯碱做了几个小实验。
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油,由此说明物质的溶解能力与__________和__________有关。
(2)除
(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界条件___________有关,小松在设计实验方案验证
(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有_____________
(3)在厨房用含有洗涤剂的水清洗餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的_________作用。
(4)请你用所学的知识解释:
含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,湖底会有碳酸钠晶体析出,这是因为_______________
三、流程题
18.海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.
(1)工业上蒸馏法淡化海水,其原理是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。
(2)海水中含有丰富的镁资源,如图是从海水中提取镁的简单流程上述过程中,沉淀B与试剂C的反应属于__________(基本反应类型),海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
______________________
(3)下图是工业上利用石灰石、精盐、以氨为媒介进行工业生产纯碱的流程示意图(部分流程、条件及物质未标出):
①将氨气通入饱和食盐水中,可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________;
②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是____________
③该流程中,能够循环利用的物质有_________(答两种,水除外)
四、推断题
19.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
五、实验题
20.兴趣小组的同学们在实验室里用下图装置来测定铜锌合金中锌的质量分数。
若A中装入的是稀硫酸,则反应原理的化学方程式是________________________。
如图装置中,为测得氢气的体积,还需要增加的仪器是_________,导管接口的连接顺序应为a→________________(填“m”或“n”)。
若实验用铜锌合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为V升,求出合金中锌的质量分数,还缺少一个数据是___________(填字母)
A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
若用”称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法,来测定铜锌合金中锌的质量分数。
请你写出主要的操作步骤及需要测量的数据__________。
六、计算题
21.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:
将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如表实验数据:
请通过计算回答:
(1)表中m的值为______;
(2)原固体混合物中的MgCl2质量分数是多少_____?
(要求写出计算过程)
(3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少_____?
参考答案
1.A
【详解】
A、用石油生产聚乙烯塑料过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
B、浓硫酸干燥气体过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、将石油分离制得汽油过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选A。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.B
【解析】
试题分析:
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利是正确的叙述,这样减少污染物的排放;B.生活中常用的塑料、纤维、等都是有机合成材料,合金属于金属材料而玻璃属于无机非金属材料;C.合理使用食品添加剂,可以改善食品的品质、外观和营养价值等是正确的叙述;D.化学反应产生的热能,被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域是真股却的叙述;故答案选择B
考点:
化学与生活、材料、环境
3.C
【解析】
试题分析:
摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病,因此我们不要多吃油脂类食物;在六大类营养素中,除了水以外,我们每天需要合理的补充,不能无原则的补充;人体缺乏维生素A会引起夜盲症;缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良.因此我们要合理的补充葡萄糖酸锌。
故选C.
考点:
营养元素
4.B
【详解】
A、海水中含量最多的物质是水,故选项错误;
B、膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水,故选项正确;
C、海底的可燃冰大量燃烧后,可燃冰主要成分是甲烷,大量燃烧后会造成温室效应,故选项错误;
D、海水中含有氯化钠,可以利用海水、二氧化碳气体、氨气等来生产纯碱,但不能直接提取纯碱,故选项错误。
故选B。
5.C
【解析】
【详解】
A、红色石蕊试纸可以检验溶液的碱性,故选项错误;
B、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故选项错误;
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项正确;
D、配制硫酸溶液时,应在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故选项错误。
故选C。
【点睛】
浓硫酸稀释时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
6.D
【详解】
A、中和反应属于复分解反应,不符合题意;
B、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,不符合题意;
C、中和反应前后元素化合价不变,不符合题意;
D、因为小苏打即为碳酸氢钠,不是碱,所以服用小苏打片治疗胃酸过多不是利用了中和反应原理,符合题意。
故选D。
7.C
【详解】
A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤:
计算、称量、量取、溶解、装瓶存放、贴标签,不符合题意;
B、氯化钠质量:
100g×10%=10g,需水:
100g-10g=90g即90mL,所以用100mL量筒量取所需的水,不符合题意;
C、用量筒量取水时仰视读数,将导致所取水体积偏大,导致溶质质量分数偏小,符合题意;
D、稀释过程中溶质不变,100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中氯化钠质量:
100g×10%=10g,若改用20%的氯化钠溶液稀释得到上述溶液,则需加入20%的氯化钠溶液50g,溶质质量为:
50g×20%=10g,不符合题意。
故选C。
8.B
【解析】
【详解】
解:
X原子的最外层上有1个电子,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价,元素Y为-2价,X和Y组成化合物的化学式为X2Y。
故选B。
9.C
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,正确的化学方程式是:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故选项错误;
B、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2CO+O2
2CO2,故选项错误;
C、用二氧化碳制碳酸饮料,是因为二氧化碳可以和水反应生成碳酸,化学方程式为CO2+H2O═H2CO3,故选项正确;
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,正确的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2
,故选项错误。
故选C。
【点睛】
化学方程式的书写遵守两个原则:
:
以客观(实验)事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知:
反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,所以待测值=4g+1g+42g+10g-20g-6g-31g=0g;根据反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,可以判断反应物为甲和丙,而生成物为乙和丁。
【详解】
A、根据分析,可以判断该反应不符合化合反应的特点,故选项错误;
B、参加反应的甲、丙的质量比为:
(4g-0g):
(42g-6g)=4:
36g=1:
9,故选项正确;
C、根据化学方程式的意义可以知道,参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值,由于不知道反应中乙和丁的化学计量数,所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比,故选项错误;
D、根据分析可以知道,反应后甲的质量为0g,故选项错误。
故选B。
【点睛】
根据质量守恒定律可知:
反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加。
11.C
【解析】
【详解】
解:
在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零,设X的化合价为x,则有:
(+1)×n+x+(-2)×2n=0,解得x=+3n,由于化合价的绝对值不能大于7,故n可能为1或2,X的化合价可能为+3或+6,化合价相同的X元素的氧化物中,氧元素的化合价为-2,若X的化合价为+3,则化学式为X2O3,若X的化合价为+6,则化学式为XO3,观察选项,故选C。
【点睛】
在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零。
12.C
【详解】
A、淀粉遇碘变蓝色,切开土豆,在剖面上滴两滴碘水,变蓝,说明土豆含有淀粉,不符合题意;
B、在1mL无色溶液中滴加石蕊试液,溶液变蓝,原溶液一定是碱性的溶液,不符合题意;
C、烧碱溶液与稀盐酸混合,无明显变化,不能说明氢氧化钠与盐酸不发生反应,符合题意;
D、硫酸铜属于重金属盐,取2mL鸡蛋清,加入几滴硫酸铜溶液,鸡蛋清凝结,硫酸铜能使蛋白质变性,不符合题意。
故选C。
13.B
【详解】
A、t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同,所以要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃,故A正确;
B、t2℃时甲物质的溶解度为50g,所以t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,所以形成的溶液中溶质的质量分数=
×100%=33.3%,故B错误;
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响变化较大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,故C正确;
D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故D正确。
故选B。
14.D
【详解】
A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银,所以滤渣中一定有银,反应后的滤液显蓝色,表明滤液中仍含有硝酸铜,锌可能与部分硝酸铜反应,也有可能没有与硝酸铜反应,所以滤渣中可能含有铜,也可能不含铜,滤渣中一定没有锌,否则会继续和硝酸铜反应,选项错误;
B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银,所以滤渣中一定有银,滤液仍为蓝色,表明滤液中有硝酸铜的剩余,说明锌可能与部分硝酸铜反应,有可能没有与硝酸铜反应,所以滤渣中可能含有铜,滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌,否则锌还会继续和硝酸铜反应,选项错误;
C、锌先和硝酸银发生了置换反应,且反应后的溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,选项错误;
D、锌先和硝酸银发生置换反应,溶液显蓝色,所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌,锌也可能反应了少量的硝酸银,也可能将硝酸银全部反应完,所以滤液中可能含有硝酸银,选项正确,故选D。
【点睛】
金属放入盐的混合溶液中,总是把金属活动性最弱的金属最先置换完,再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。
15.B
【解析】
【详解】
A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,符合题意;
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
16.维生素碘化学电使用可降解塑料袋
【解析】
【详解】
(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是维生素;人体摄入的微量元素碘不足易患甲状腺肿大;
(2)铅蓄电池的电动车在放电时,是将化学能转化成电能;使用可降解塑料袋、废弃塑料的回收利用能减少白色污染。
17.溶质的性质溶剂的性质温度溶质、溶剂的量乳化碳酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化较大,故温度降低其溶解度减少,所以会有晶体析出
【详解】
(1)物质溶解与否,一方面决定于溶质的性质;另一方面也与溶剂性质有关;
(2)溶解能力的大小,首先取决于物质本身的性质,其次还与温度、压强、溶剂有关;本题要验证温度对溶解能力的影响,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,还需要控制溶质、溶剂的质量;
(3)洗涤剂具有乳化功能,能够去除油污;
(4)碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时,温度降低碳酸钠的溶解度减小,所以会有碳酸钠晶体析出。
18.沸点复分解通过步骤①、②得到的MgCl2浓度大,纯度高氨盐水显碱性而二氧化碳溶于水显酸性,有利于促进反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4ClNH3、CO2
【详解】
(1)工业上蒸馏法淡化海水,其原理是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水;
(2)图1中,沉淀B与试剂C的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成了氯化镁和水,属于复分解反应,海水本身就是含有MgCl2的溶液,但浓度较低,通过步骤①、②得到的MgCl2浓度大,纯度高;
(3)①氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性而二氧化碳溶于水显酸性,有利于促进反应;
②由图中物质的转化过程可知,得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl;
③由整个生产过程可知,可循环利用的物质为:
二氧化碳和氨气。
19.固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质,由图1可知,加入水,有不溶物,说明了上述物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。
由取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明了不含有氢氧化钠。
【详解】
(1)由分析可知,沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物,BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,硫酸钡不和稀硝酸反应,可观察到的现象是:
固体部分溶解,有气泡冒出;随着稀硝酸的加入,从C到D液体的pH减小;
(2)根据分析可知,原白色固体中一定含有:
碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明一定没有氢氧化钠;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是:
反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸;
(4)因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾,为进一步探究该白色固体的成分,可通过取少量D点的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,观察有无白色固体产生的现象,则可证明白色固体的成分。
20.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑量筒nD先称量铜锌合金的总质量,加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤洗涤干燥,再称量剩余固体的质量
【详解】
由装置可知,若A中装入的是稀硫酸,根据金属活动性顺序表,铜不与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,反应原理的化学方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
利用C装置和量筒测出生成的氢气的体积,根据密度可求出质量,再根据氢气的质量可求出锌的质量,即可求出锌的质量分数;因为氢气不溶于水,可用排水法,如图装置中,为测得氢气的体积,还需要增加的仪器是量筒,氢气密度比水小,导管接口的连接顺序应为a→n。
氢气体积为V升,若知道氢气的密度,根据密度可求出质量,再根据氢气的质量可求出锌的质量,已知铜锌合金的质量为ag,即可求出锌的质量分数。
若用“称量B中剩余固体的质量从而计算锌的质量分数”的方法,来测定铜锌合金中锌的质量分数,主要的操作步骤及需要测量的数据为:
先称量铜锌合金的总质量,加入足量的稀硫酸,充分反应后过滤洗涤干燥,再称量剩余固体的质量。
21.
(1)5
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