好专题复习十金属的化学性质复习导学案.docx
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好专题复习十金属的化学性质复习导学案
复习:
金属的化学性质
复习目标:
1、知道金属的化学性质2、知道金属活动性顺序及应用3、熟悉中考考察题型及解题技巧
一、回归课本
1、金属+氧气→金属氧化物
铁丝在氧气中燃烧_________________;铝在氧气中燃烧_________________;铜片在空气中加热_________________。
(用化学方程式表示)。
2、金属+酸→盐+氢气。
该反应的条件:
①金属必须排在金属活动性中_____的前面;②浓硫酸和硝酸除外(具有强氧化性)。
③铁钉放入稀盐酸中__________(用化学方程式表示);其反应的现象是溶液由无色变为______色,铁钉质量减少,表面有_____产生,且反应后溶液的质量增加。
3、金属+盐→新盐+新金属。
反应发生的条件:
①必须是排在前面金属置换其后面金属的盐溶液
②盐必须是________(填“可溶”或“不可溶”)③K、Na、Ca除外。
例如“湿法炼铜”的原理是:
Fe+CuSO4-__________(用化学方程式表示),其反应现象是:
铁丝表面覆盖一层___色的物质、溶液由___色逐渐变为___色。
注意:
铁与酸、盐溶液发生置换反应时,一般生成亚铁盐。
4、金属活动性顺序:
KCaNa__AlZn__SnPb(H)Cu__AgPtAu
越靠前越_______;位于___前面的金属能置换出酸溶液中的氢,与氢的位置______(填“有关”或“无关”);位于______的金属能把位于______的金属从他们的盐溶液中置换出来,,与氢的位置______(填“有关”或“无关”)。
(K、Ca、Na除外)。
二、重点知识归类训练
训练1、利用金属活动性顺序判断反应是否发生
1、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2
2、将X、Y、Z三种金属,分别放入稀盐酸中,只有X表面有气泡产生;再将Y投入ZNO3溶液中,溶液由无色变成蓝色,Y表面覆盖一层银白色的物质。
则三种金属最有可能是( )
A.Mg、Cu、Ag B.Cu、Ag、Mg C.Fe、Mg、Al D.Mg、Fe、Ag
3、锡(Sn)是五金之一,他的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A、Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB、Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
C、Sn+AgNO3=Sn(NO3)2+AgD、Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
4、根据金属活动性顺序表判断,下列各组内的两种物质.相互之间不能发生反应的是()
A.镁和稀硫酸B.银与稀盐酸C.锌和硫酸铜溶液D.铝和硝酸银溶液
5、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是()
A.Zn能与AgNO3溶液反应,置换出银B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能
C.Zn的熔点是420℃,Ag的熔点是962℃
D.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag
6、甲、乙、丙三种金属,把他们投入稀硝酸中,只有乙表面有气泡冒出,把甲投入到丙的硝酸盐溶液中,甲的表面有丙析出,甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A、丙>乙>甲B、乙>甲>丙C、甲>乙>丙D、甲>丙>乙
7、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( )
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放入CuSO4中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有氧气的集气瓶中
镁条燃烧的更剧烈
Mg C 分别将锌粉和铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铜丝和铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡,铜丝无现象 Fe>Cu 训练2、金属与酸反应产生氢气 a 8、足量的Mg、Zn、Fe和相同质量的稀硫酸反应,产生氢气的 总质量(m)随时间(t)变化的关系如右图,则a、b、c表 示的金属分别为a_______、b_______、c_______ b 9、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应,产生氢气的 t 总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图,则下图中a、b、c表 示的金属分别为: a_______、b_______、c_______。 10、(2016•娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡.然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平( ) A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断 11.(2016•金华)有A,B两种金属放入足量等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是( ) A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B C.反应的硫酸质量A<BD.反应的金属质量A<B 12.(2016•重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产 生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 训练3、金属与盐溶液反应有关滤渣与滤液成分探究 13、五角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金。 市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂通过实验揭穿了他。 小明一定不会用到的试剂是() A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.盐酸D.硫酸钠溶液 14、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为() A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物 15、(多选)某兴趣小组将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,得到滤液A和滤渣B,四位组员对A和B中的成分展开了讨论,你认为其中合理的是: () A.甲同学认为: A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,B中只有Ag B.乙同学认为: A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,B中有Ag、Cu C.丙同学认为: A中有Fe(NO3)2,B中有Ag、Cu、Fe D.丁同学认为: A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,B中只有Ag、Fe 16(2015•泰安)向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入过量的 Zn粉,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。 下列说法正确的是 A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀 B.图标上b〜c段质量增加的原因是Zn与Cu(N03)2溶液反应 C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+,金属单质有Zn、Cu、Ag D.c点和d点溶质种类不同,金属单质种类也不同 17(2016•宿迁)将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( ) A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、HCl 训练4、设计实验探究金属活动性 18.(2016·长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是() A.根据金属导电性强弱判断 B.根据金属导热性快慢判断 C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D.根据金属的密度大小判断 19.(2016·宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是() A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C.Cu、Ag、ZnSO4溶液 D.Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 20(2014•泰安)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。 其中可以达到实验目的的组合是() A.①③B.②④C.④⑤D.②③ 4、中考真题 1(2012•泰安)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合实验方案回答下列问题: (1)步骤①中,金属X是 ,该反应的化学方程式为 ; (2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ; (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 . 2(2013•泰安)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生.结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是( ) A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁 3(2015•泰安)(10分)化学是一门研究物质的科学,我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。 以金属为例,请你参与其中回答相关问题: (1)认识金属元素存在: 自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。 下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号,下同); A,铝土矿(主要成分A1203)B.钾长石(主要成分KAlSi308) C.赤铁矿(主要成分Fe203)D.磁铁矿(主要成分Fe304) (2)探究金属性质: 金属原子容易失去最外层电子,化学性质活泼。 图1为探究金属化学性质的实验,图2是金属化学性质网络图。 ①图1甲中反应现象是__丙中反应的化学方程式为_; ②图1只有乙中不反应,能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系,由强到弱的顺序是_(填元素符号); ③依据图1完成金属性质网络,图2中的A属于_(填物质类别); (3)认识金属的制备: 工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。 用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ (4)金属在生产生活中应用广泛。 ①下列金属制品的用途,利用其导电性的是_ A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 D.黄金饰品 ②合金性能优于单一金属,因而被广泛应用。 焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比 具有_的特性,可用于焊接电子元件; ③金属是一种有限资源,需要保护和回收利用。 黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。 现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如下所示。 【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2C03,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。 a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式。 b.固体D为_。 4(2016•泰安)人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用.请回答下列问题: (1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点); (2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 ; (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ; A、陶瓷碗B、不锈钢炊具C、橡胶手套D、铜质水龙头 (4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为 ; (5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤液中一定不含有的物质是 . 5.(5分)(2016•泰安)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略). 查阅资料发现: 常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑). 根据以上信息,回答下列问题: (1)固体A的成分为 ,E的化学式为 ; (2)滤液B中的金属阳离子为 ; (3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应 ; (4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式 . 课后练习 1.(2016•北京)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( ) A.ZnB.AlC.AgD.Fe 2.(2016•雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为: Ni+X═Cu+NiSO4,则下列说法错误的是( ) A.Ni的化合价由0价变为+2价B.X的化学式为CuSO4 C.该反应前后原子种类没有发生改变D.Cu的金属活动性比Ni强 3.(2016•广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是( ) A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.X表面有固体析出 4.(2016•成都)金属于盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是( ) A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为: 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 5.(2016•广州)将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( ) A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液D.Ba(OH)2溶液 7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.ZnCl2 D..MgCl2 8将X、Y、Z三种金属,分别放入稀盐酸中,只有Y表面有气泡产生;再将Z投入XNO3溶液中,溶液由无色变成蓝色。 则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Y、Z、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、X、Y 9.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是() A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M<N C.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N>M 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应和过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。 根据上述现象,你得出的结论是( ) A、滤渣中一定有FeB、滤渣中一定有Cu粉 B、滤液中一定含有Fe2+D、滤液中一定含有Ag+、Cu2+ 11、学习了金属的化学性质后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序是Zn>Fe>Cu。 为验证这一结论,下面实验设计合理的是( ) A、将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B、将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C、将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D、将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 12、(2015·吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答: (1)上述金属中活动性最强的是____。 (2)按年代最早被广泛使用的金属是_。 (3)已知: ①X+H2SO4===XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应。 则符合要求的X、Y、Z分别是(填字母序号)。 A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe 13某金属冶炼厂排放的废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,从环保和效益角度考虑,该厂考虑从其中回收金属铜和Zn(NO3)2,某实验小组设计了如下流程: (1)A为,过量的原因是,滤液C中含有的物质是; (2)D为,过量的原因是。
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- 专题 复习 金属 化学性质 导学案