鲁科版高中化学选修三高三化学复习精选单元过关练.docx
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鲁科版高中化学选修三高三化学复习精选单元过关练
高中化学学习材料
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2016届高三化学复习精选单元过关练(鲁教版):
选修三物质的聚集状态与物质性质(含解析)
1.下列说法正确的是()
A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
2.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氮化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
氯化铝
白磷
C
金刚石
烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
3.有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为()
4.关于氢键,下列说法正确的是()
A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;
B.冰中存在氢键,水中不存在氢键;
C.每一个水分子内含有两个氢键;
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
5.关于晶体的下列说法正确的是:
( )
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
6.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是()
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:
1
7.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断()
A.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
B.PH3分子中是P是sp3杂化
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子呈三角锥形
8.在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是()
A.Mg>Al>CaB.Al>Na>Li
C.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al
9.下列现象与氢键有关的是()
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定:
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③
10.下列说法中正确的是()
A.红磷与白磷互为同分异构体
B.C3H6与C5H10一定互为同系物
C.HCl、NH3、CO2均是极性分子
D.氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体
11.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是()
A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12
12.下列关于粒子结构的描述正确的是()
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子
13.下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是()
A.三种微粒都能独立稳定存在
B.三种微粒的形状相同
C.三种微粒中碳原子的杂化方式相同
D.键角大小关系:
CH3+>CH3—
14.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>NaF>LiF
C.Rb>K>Na>LiD.金刚石>氯化钠>钠>干冰
15.已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4的说法正确的是()
A.C3N4可能是分子晶体
B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长
C.C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子,每个N原子连接3个C原子
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间的网状结构
16.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl-
C.生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
17.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()
A.CCl4和SiCl4的熔点
B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C.对羟基苯甲醛(
)和邻羟基苯甲醛(
)的沸点
D.H2SO3和H2SO4的酸性
18.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()
A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
19.(10分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,
计算出NaCl固体的体积Vcm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用_______________(填序号)
A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管
(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________,理由是__________。
(3)能否用水代替苯_________,理由是_____________________。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl-间的距离为acm(如图),则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。
20.(1、2、3班必做)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为dpm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量27。
通过计算确定
(1)一个晶胞中Al原子的数目。
(2)Al晶胞的密度表达式。
21.(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径/10-10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
+3
+4
+5
+7
+1
+5
最低价态
-1
-2
-4
-3
-1
-3
-1
(1)元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________(填化学式)。
(2)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为__________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。
(4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:
3:
2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A、晶体状态不导电,而水溶液中能导电,不能说明该晶体为离子晶体,分子晶体在水溶液中也能导电,错误;B、原子晶体是以共价键形成的晶体,分子晶体中,分子间以范德华力结合,而分之内还存在共价键,错误;C、分子结构相似且分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物,错误;D、在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小,形象的称为电子云,正确,答案选D。
考点:
考查晶体类型、同系物的判断,电子云的描述
2.C
【解析】
试题分析:
根据构成晶体的微粒确定晶体类型,原子晶体的构成微粒是原子,分子晶体的构成微粒是分子,离子晶体的构成微粒是阴阳离子。
A.磷酸的构成微粒是分子,所以磷酸属于分子晶体,故A错误;
B.单晶硅的构成微粒是原子,所以属于原子晶体,白磷的构成微粒是分子,属于分子晶体,但是氯化铝属于共价化合物,构成微粒是氯化铝分子,所以属于分子晶体,故B不正确;
C.金刚石的构成微粒是原子,所以属于原子晶体,烧碱的构成微粒是阴阳离子,所以属于离子晶体,冰的构成微粒是分子,所以属于分子晶体,故C正确;
D.铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子,所以属于金属晶体,尿素的构成微粒是分子,属于分子晶体,故D错误;
考点:
原子晶体、离子晶体、分子晶体
点评:
本题考查了晶体类型的判断,明确晶体的构成微粒是解本题关键,注意尿素、氯化铝属于分子晶体,为易错点。
3.B
【解析】
试题分析:
利用均摊法确定其化学式,位于体心的离子被一个晶胞占有,位于顶点上的离子被8个晶胞占有,位于面心上的离子被2个晶胞占有,则A、根据图片知,N个离子个数是1,M离子个数=8×
=1,所以其化学式为MN,故A错误;B、根据图片知,N离子个数是1,M离子个数=4×
=
,所以其化学式为MN2,故B正确;C、根据图片知,M和N离子个数都是4×
=
,所以其化学式为MN,故C错误;D、根据图片知,N离子个数是1,M离子个数=8×
+6×
=4,所以其化学式为:
M4N,故D错误;故选B。
考点:
考查晶胞的计算
4.A
【解析】氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质,而不能影响分子的稳定性,A正确,D不正确。
水分子间存在氢键,所以选项BC都是错误的,答案选A。
5.B
【解析】
试题分析:
A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是74%,错误。
B.在原子晶体中原子间通过共价键结合形成可见网状结构,因此只含有共价键,正确。
C.原子晶体的熔点可能比金属晶体的高,也可能比金属晶体低,错误。
D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,也可能不含共价键,错误。
考点:
考查晶体结构的知识。
6.A
【解析】
试题分析:
A.在超氧化钾晶体中含有K+个数是:
8×1/8+6×1/2=4,含有O2-原子个数是:
12×1/4+1=4,因此超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-,正确;B.在晶体中每个K+周围有6个O2-,每个O周围有6个K+,错误;C.晶体中与每个K+距离最近的K+有(3×8)÷2=12个,错误;D.晶胞中,K+和O2-都是4个,所以含有8个O原子,根据电荷相等可知-2价氧是2个,O价氧是6个,所以0价氧与-2价氧的数目比为6:
2=3:
1,错误。
考点:
考查均摊法在晶体结构的计算中的应用的知识。
7.C
【解析】
试题解析:
A、P-H键键能比N-H键键能低,故N-H更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故A正确;B、PH3分子中P原子价层电子对个数=3+
×(5-3×1)=4,所以P原子采用sp3杂化,故B正确;C、NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故C错误;D、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故D正确。
考点:
化学键与晶体结构
8.C
【解析】
试题分析:
构成金属晶体的金属键越强,金属晶体的熔沸点越高。
金属键强弱与金属阳离子半径和所带电荷有关系,离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高。
则A、应该是Mg>Al>Ca,A错误;B、应该是Al>Li>Na,B错误;C、熔沸点是Al>Mg>Ca,C正确;D、应该是Al>Mg>Ba,D错误,答案选C。
考点:
考查金属晶体熔沸点比较
9.B
【解析】氢键不是化学键,一般影响物质的物理性质。
水分子稳定和水分子中的化学键强弱有关系,与氢键是无关的,其余和氢键都有关系,所以正确的答案是B。
10.D
【解析】略
11.A
【解析】
试题分析:
根据均摊法计算,晶胞中含有Z原子的数目为1,含有X原子的数目为8×1/8=1,含有Y原子的数目为12×1/4=3,所以X、Y、Z的原子个数比是1:
3:
1,所以其化学式为ZXY3,答案选A。
考点:
考查晶胞的计算
12.D
【解析】
试题分析:
A.NF3中心原子N杂化类型是sp3杂化,是极性分子;BF3是中心原子B杂化类型是sp2杂化,属于非极性分子。
错误。
B.CH2Cl2是四面体型分子,属于极性分子;而C2H4是平面型分子,属于非极性分子。
错误。
C.在SiO2晶体中,每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O共价键,因此Si原子与Si—O键数目比为1︰4.错误。
D.CF4和CO2是含极性键的分子,由于各个化学键排列对称,因此属于非极性分子。
正确。
考点:
考查物质分子中原子的杂化方式、化学键的类型分子的类别的关系的知识。
13.D
【解析】
试题分析:
—CH3为甲基,需要与其它原子或原子团结合,才能稳定存在,错误;B、CH3+为平面三角形,—CH3、CH3—为立体四面体构型,错误;C、CH3+中碳原子为sp2杂化,—CH3、CH3—中碳原子为sp3杂化,错误;D、CH3+中碳原子为sp2杂化,键角为120º,CH3—中碳原子为sp3杂化,键角为109.5º,正确。
考点:
本题考查微粒的结构、杂化方式及空间构型。
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、分子结构相似,且都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子之间作用力越大,熔点越高,则有CH4<SiH4<GeH4,A错误;B、离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和离子所带电荷,离子半径越小,电荷越多,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,则有KCl<NaCl<NaF<LiF,B错误;C、碱金属从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,金属晶体的熔点逐渐降低,则有Rb<K<Na<Li,C错误;D、金刚石都为原子晶体,熔点最大,氯化钠为离子晶体,熔点较较高但是比原子晶体低,Na的熔点较低,干冰为分子晶体熔点很低,则熔点:
金刚石>氯化钠>钠>干冰,D正确,答案选D。
考点:
考查熔点高低判断
15.C
【解析】
试题分析:
A.由信息可知,C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合
所以该晶体是原子晶体,故A错误。
B.N比C电负性大,C-N键比C-C键电负性相差大,共价键短,故B错误。
C.因为C的最外层有4个电子,每个电子与另一个N形成C-N(一对共用电子对),因此一个碳原子连接4个N原子,因为N的最外层有5个电子,每个电子与另一个C形成N-C(一对共用电子对),因此一个N原子连接3个C原子,故C正确。
D.C3N4晶体是原子晶体,因为结构不对称,且原子的电负性不同N-C键是极性的,故D错误。
考点:
考查晶体类型和微粒间作用力
16.B
【解析】AgCl和AgOH两个不溶于水的的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
17.C
【解析】
试题分析:
分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,物质的熔沸越大,所以SiCl4的沸点比CCl4的高,故A错误;二氧化硫分子中价层电子对个数=2+
(6-2×2)=3且含有一个孤电子对,所以为V形结构,SO2是V形的极性分子,CO2是直线型的非极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度比CO2的大,故B正确;邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,能形成分子内氢键,使熔沸点降低;而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,使熔沸点升高,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低,故C错误;D.H2SO3是二元弱酸,H2SO4是二元强酸,同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱,故D错误;故选C.
考点:
化学键与晶体结构
18.B
【解析】
试题分析:
A.金刚石为空间网状结构,每个碳原子与相邻的四个原子形成共价键,键角是108°28′,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子,正确;B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个,错误;C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,正确;D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,它们分别处于晶胞的棱边上,正确。
考点:
考查有关晶体的叙述的正误判断的知识。
19.
(1)C(1分)
(2)酸式滴定管(1分)碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形(2分)
(3)不能(1分)水会溶解NaCl,不能测出NaCl固体的体积(2分)
(4)NA=
(3分)
【解析】
试题分析:
(1)定容容器为容量瓶,具有一定体积并便于振荡,所以C正确。
(2)苯具有腐蚀性,易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,只能用酸式滴定管。
(3)测量mgNaCl固体的体积,所加溶剂不能溶解NaCl,否则无法测出NaCl的体积,所以不能用水,应用苯。
(4)NaCl的密度为
,NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3,则NaCl晶胞的质量为
×(2a)3cm3=
,一个NaCl晶胞含4个“NaCl”,而每个“NaCl”的质量为
,即
=4×
,解得NA=
。
考点:
考查阿伏加德罗常数测定实验设计与探究
20.4;
【解析】
试题分析:
(1)根据乙的结构可知晶胞Al的原子数=
=4。
(2)已知Al的原子半径为dpm,则晶胞的面对角线是4dpm,则晶胞的边长是
,所以晶胞的体积是2
,所以Al晶胞的密度表达式=
g/cm3。
考点:
考查金属铝晶胞密度计算
21.
(1)H2O、NH3、PH3;
(2)
(3)
(4)A
(5)NH4++H2O
NH3.H2O+H+;C(NO3--)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH--)
【解析】
试题分析:
根据搞个的数据经方向可得:
①是H;②是Na;③是O;④是Al;⑤是C;⑥是P;⑦是Cl;⑧是Na;⑨是N;⑩是F。
(1)元素③、⑥和⑨的氢化物分别是H2O、PH3、NH3;元素的非金属性O>N>P,这几种物质都是分子晶体。
分子间通过分子间作用力结合。
由于在H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键,增加了分子之间的相互作用,所以沸点最低的是PH3。
由于O元素的非金属性比N强,所以H2O的氢键也强于NH3。
因此三种物质中沸点由高到低的顺序是H2O>NH3>PH3。
(2)元素H和N可形成阳离子NH4+,其结构式为
;(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m,介于P与Cl原子半径之间,所以该元素是S。
所以它与钠形成Na2S2的电子式是
;(4)元素Na和Cl形成NaCl晶体是离子晶体。
阳离子与阴离子的配位数但是6个。
其结构可用A表示。
(5)H、O、N可以形成原子个数之比为4:
3:
2的中学常见无机化合物是NH4NO3,该物质是强酸弱碱盐,铵根离子水解消耗水电离产生的OH-,使溶液中的H+浓度增大,因此溶液显酸性。
水解的离子方程式为NH4++H2O
NH3.H2O+H+;NH4NO3=NH4++NO3--。
铵根离子水解消耗,所以C(NO3--)>C(NH4+);由于水解消耗了OH-,最终溶液中的H+浓度大于OH-的浓度。
即C(H+)>C(OH--);盐的电离远大于弱电解质水的电离。
因此C(NH4+)>C(H+)。
综上所述,在溶液中离子浓度的关系是C(NO3--)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH--)。
考点:
考查元素的推断、物质的熔沸点的比较、电子式和结构式的书写、离子浓度的比较的知识。
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