学年云南省昆明市官渡区高一上学期期末学业水平检测化学试题.docx
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学年云南省昆明市官渡区高一上学期期末学业水平检测化学试题
2019-2020学年云南省昆明市官渡区高一上学期期末学业水平检测化学试题
(本试卷共三个大题,30小题,共8页;满分100分,考试用时90分钟)
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚,并认真核准条形码上的准考证号及姓名,在规定的位置贴好条形码。
2.考生必须把所有的答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。
3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。
如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案选项框,不要填涂和勾划无关选项。
其他试题用黑色碳素笔作答,答案不要超出给定的答题框。
4.考生必须按规定的方法和要求答题,不按要求答题所造成的后果由本人自负。
5.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,满分50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.“黑火药”是制造焰火的原料,主要含有硫磺、木炭和硝酸钾。
“黑火药”属于
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
2.盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是
ABCD
3.昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。
下列关于垃圾处理的说法
不正确的是
A.废旧塑料瓶可回收利用B.废旧电池可直接掩埋
C.电子垃圾可用适当的方法回收利用D.厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
4.下列物质属于电解质的是
A.酒精B.CuC.Na2CO3D.SO2
5.昆明长水机场冬季常因湿度较大,海拔较高而易形成大雾。
雾属于下列分散系中的
A.胶体B.溶液C.乳浊液D.悬浊液
6.下列电离方程式书写正确的是
A.HNO3=H++NO3-1B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
C.Ba(OH)2=Ba2++OH-2D.NaHCO3=Na++H++CO32-
7.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.金属钠着火时,用泡沫灭火器灭火
B.氯水保存于棕色试剂瓶,密封放置在阴冷处
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸铜的废液倒入水槽,用水冲入下水道
8.科学家最近合成了一种新型分子,它由4个氧原子构成,液化后能量、密度都比普通氧
分子高得多。
下列说法正确的是
A.摩尔质量是64gB.它是一种新的化合物
C.它是由氧元素组成的一种单质D.1mol该分子中含有2NA个氧分子
9.下列气体既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是
A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3
10.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.N2B.CO2C.HClD.CH4
11.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A.Cu2+、K+、Cl-、NO3-B.Fe3+、Na+、SO42-、OH-
C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ba2+、H+、CO32-、Cl-
12.下列变化能通过一步反应直接完成的是
A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3
通电
13.下列反应,H2O只作还原剂的是
A.2H2O=2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
14.2019年11月13日,港澳知名企业家、爱国人士何鸿燊将马首铜像捐赠给国家文物局。
该马首铜像是由铜、金、银、锡、锌按一定比例铸造而成的铜合金,下列说法不正确
的是
A.铜合金的硬度比锡大
B.金元素在自然界中以游离态存在
C.铜合金的熔点比银高
D.改变铜合金中各原料的配比可得到不同性能的合金
15.下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应:
Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氧化镁与稀硫酸反应:
O2-+2H+=H2O
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
选项
物质
性质
用途
A
Si
硬度大
太阳能电池板
B
NH3
还原性
制冷剂
C
HC1O
强氧化性
漂白剂
D
Na2O2
淡黄色固体
供氧剂
17.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A.Cu(Mg)—稀盐酸,过滤
B.H2O(Br2)—CCl4,萃取
C.Na2CO3(NaHCO3)—加热
D.CO2(HCl)—氢氧化钠溶液,洗气
18.下列反应不需要加入氧化剂就能实现的是
A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5
19.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生
命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧。
下列说法不正确的是
A.Na2SeO3易溶于水
B.活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价
C.Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价
D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂
20.物质检验是化学研究常用的方法之一。
下列说法正确的是
A.若滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含Cl-
B.若滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,则原溶液一定含Ca2+
C.若滴加硫氰化钾溶液,无明显变化,再滴入氯水溶液变红,则原溶液一定含Fe2+
D.若滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液一定含CO32-
21.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.28gN2所含分子数为NA
B.0.2mol/LNa2SO4中所含Na+数为0.4NA
C.标准状况下11.2LH2中所含原子数为NA
D.0.5molCH4和1molH2O中所含氢原子数均为2NA
22.下列各组物质相互反应时,若改变反应物的用量、条件或浓度,不会引起产物
改变的是
A.N2和O2
B.Na和O2
C.Cu和HNO3溶液
D.CO2和Ca(OH)2溶液
23.下列关于饱和Na2CO3溶液的说法不正确的是
A.向该溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.向该溶液中逐滴滴加盐酸,立即产生气泡
C.向该溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
D.可通过焰色反应验证该溶液中的钠元素
24.屠呦呦受东晋名医葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握,水一升渍,绞取汁,尽服之”的
启发,设计了用乙醚提取青蒿素的方案(乙醚微溶于水)。
该方案未涉及的分离方法是
A.过滤B.分液C.蒸发D.蒸馏
25.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,无固体剩余,所得溶液中Fe2+和Fe3+
的物质的量浓度之比为3:
1,则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)
A.2:
1B.1:
2C.3:
1D.1:
3
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题共4小题,满分44分)
26.(8分)阅读下列科普材料并填空。
燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。
例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通人①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部(含有③H2SO4,或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O,同时产生电能。
⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。
目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。
(1)上述材料涉及到的物质中,属于氧化物的是(填序号,下同),属于混合物是。
(2)从物质的类别来看,H2、O2、A1都属于,包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,标准状况下每消耗11.2L甲烷,转移的电子数目为NA。
(4)上述燃料电池发生的反应均为反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
27.(11分)实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是。
(2)用托盘天平称取NaOH固体g。
(3)称量完成后,进行如下操作:
A.将称好的NaOH固体放在烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
B.待固体全部溶解后,将溶液立即转移到容量瓶。
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下cm时,改用
滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
E.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
上述操作不正确的是(填序号)。
(4)若未进行上述操作C,则所得溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
若定容时如下图操作,则所得溶液浓度。
(5)取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为。
28.(12分)某合金废料主要含铁、铜、铝,为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品,某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题:
(1)固体A主要含有的物质是。
(2)B到C发生反应的离子方程式为,溶液C中的阳离子主要有。
(3)若D为NaOH,则溶液E中铝元素的存在形式是(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是(填序号)。
A.蒸发皿B.烧杯C.坩埚D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料,具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能,工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到,同时生成一种常见气体G,若该反应每转移3.01╳1023个电子,有0.25mol气体G生成,则该反应的化学方程式为。
在工业上Al2O3的用途还有(任填一种)。
29.(13分)二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物,是大气主要污染物之一。
某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。
(1)仪器a的名称是,装置B中观察到的现象是。
(2)装置C中氯水褪色,证明SO2具有(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
(3)装置D中出现淡黄色沉淀,发生反应的化学方程式为。
(4)某同学认为在A、B间应增加F装置,该装置的作用是。
(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物(填“能”或“不能”),理由是。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
某小组采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次样品pH,得数据如下:
时间
开始
8h
16h
24h
32h
40h
48h
pH
5.0
4.8
4.6
4.3
4.2
4.0
4.0
酸雨样品pH变小的主要原因是(用发生反应的化学方程式解释)。
某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9,导致样品pH再次减小的原因可能是。
三、计算题(共1小题,共6分)
30.(6分)金属镁享有“国防金属”的美誉,目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的,主要反应为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
若往200mL浓缩海水中加入0.37gCa(OH)2使Mg2+沉淀完全,请计算:
(1)生成沉淀的物质的量。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
官渡区2019~2020学年上学期期末学业水平检测
高一化学参考答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,满分50分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
B
C
A
B
B
C
A
D
A
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
D
A
D
C
B
A
B
C
C
二、填空题(本题共4小题,满分44分)
26.(8分)
(1)⑤(1分)⑨(1分)
(2)单质(1分)
A1(OH)3+OH-=A1O2-+H2O(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)
(3)4(2分)
(4)氧化还原(1分)
27.(11分)
(1)100mL(2分,不写单位扣1分)
(2)4.0(2分,答“4”扣1分)
(3)1~2(1分)胶头滴管(1分)B(1分)
(4)偏低(1分)偏低(1分)
(5)0.2mol/L(2分,单位不写或书写错误扣1分)
28.(12分)
(1)Cu或铜(1分)
(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)
Fe3+、A13+和H+(3分,全部正确3分,写对1个给1分,多写扣1分)
(3)NaA1O2(2分)
高温
(4)C(1分)
(5)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)
冶炼金属铝或作防火材料(1分,合理答案也可)
29.(13分)
(1)分液漏斗(1分)品红溶液褪色(1分)
(2)还原性(1分)
(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分,不写沉淀符号不扣分)
(4)安全瓶或防倒吸(1分)
(5)不能(1分)
SO2与NaOH反应无明显现象(2分,合理答案也可)
(6)2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(2分,未配平扣1分,化学式错误不给分)
水分蒸发使c(H+)浓度增大(2分)
三、计算题(共1小题,共6分)
30.(6分)
n[Ca(OH)2]=0.37g÷74g/mol=0.005mol(1分)
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
111
n[MgCl2]0.005moln[Mg(OH)2]………………(1分)
n[Mg(OH)2]=0.005mol(1分)
n[MgCl2]=0.005mol(1分)
n(Mg2+)=0.005mol(1分)
则c(Mg2+)=0.005mol÷0.2L=0.025mol/L(1分)
答:
生成沉淀的物质的量为0.005mol。
该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.025mol/L。
(合理表述给分)
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