初三化学第六章教学案资料.docx
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初三化学第六章教学案资料
第六章学习目标双向细目表
编号
学习目标双向细目表
A
B
C
1
水是重要的溶剂,保护水资源和节约用水
√
2
溶解现象,酒精、汽油等常见的溶剂
√
3
溶液的主要性质
√
4
溶液在生产、生活中的重要意义
√
5
常见的乳化现象
√
6
结晶现象
√
7
学会溶质质量分数的计算
√
8
了解饱和溶液和溶解度的涵义
√
9
查阅有关物质的溶解性或溶解度
√
10
依据给定的数据绘制溶解度曲线
√
11
饱和溶液溶质的质量分数与其溶解度的关系
√
12
一定条件下溶液中单一固体溶质的溶解度
√
13
使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
√
14
学会配制一定溶质质量分数的溶液
√
第1课时物质的溶解
(一)
物质在水中的分散
【学习目标】
1.了解溶液的概念和特点与悬浊液、乳浊液的本质区别,并体会到我们身边的许多液体都是溶液;
2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值,通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象并了解乳化在生产生活中的应用;
3.学习科学探究的一些基本方法,培养实验观察,分析能力,培养探究精神;
4.感受溶液对工农业生产、生活中的重要作用,建立生活中离不开溶液的观点。
【课前导学】
在日常生活中,你知道哪些物质能分散到水中?
请把这些事例填在下表中:
序号
事例
应用
1
洗衣粉分散到水中
洗涤衣服
2
3
【课堂探索】
一、物质在水中的分散
在日常生活和生产中,人们常需要将一种物质分散到另一种物质中,如将食盐分散到水中制成食盐水,将碘分散到酒精中制成碘酒,将农药分散到水中制成喷洒的药液。
物质在水中的分散过程中会产生哪些现象呢?
【活动与探究1】几种物质在水中的分散现象
实验步骤
现象
1.取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体,分别放入盛有水的小烧杯中,搅拌,观察,静置片刻,再观察现象。
搅拌后
静置后分层(填“不会”或“会”)
2.取少量泥土或者粉笔灰,放入盛有水的小烧杯中,搅拌,观察,静置片刻,再观察。
搅拌后
静置后沉降(填“不会”或“会”)
3.取3-4滴食用油,放入盛有水的小烧杯中,搅拌,观察,静置片刻,再观察。
搅拌后
静置后分层(填“不会”或“会”)
【交流与讨论1】
1.上述实验中,能分散到水中形成均匀的、透明的体系的物质是:
,(填物质名称,下同)以肉眼可见的细小固体颗粒分散到水中的是,以肉眼可见的小液滴分散到水中的是。
2.你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖固体消失的原因吗?
【动画演示】食盐的溶解和蔗糖的溶解。
水由构成,氯化钠晶体由和微粒构成;当氯化钠溶解在水中时,离子与水分子中的原子相互吸引,离子则与水分子中的原子相互吸引,导致氯化钠固体在水中溶解形成氯化钠溶液,在形成的氯化钠溶液中,存在的微粒是。
在蔗糖溶液中,存在的微粒则是。
【整理与归纳1】
1.物质以或的形式分散到中的过程,叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的、的混合物叫做溶液。
溶液的特征是。
2.若物质以细小的固体颗粒分散到水中,形成、的混合物叫,例如
分散到水中就是此类情况。
3.若物质以小液滴分散到水中,形成、的混合物叫,例如分散到水中就是此类情况。
【交流与讨论2】悬浊液、乳浊液、溶液有什么相同点和不同点呢?
【整理与归纳2】
(1)从宏观角度分析,悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是:
;不同点是。
(2)从微观角度分析悬浊液、乳浊液和溶液的不同点是:
悬浊液与乳浊液都是以
的形式分散的,而溶液以形式分散。
【观察与思考】1.蒸馏水是溶液吗?
为什么?
2.溶液一定是无色的吗?
在空格内填写下列溶液的颜色:
高锰酸钾溶液,硫酸铜溶液,氯化铁溶液,氯化亚铁溶液。
可见,溶液(填一定或不一定)是无色的。
【交流与讨论3】食用油能溶于水吗?
若衣服上沾有油污怎么办?
和前面的乳浊液联系比较。
【活动与探究2】
在试管中加入少量食用油和水的混合物,再加入少量洗洁精振荡,观察现象。
再用水冲洗。
【整理与归纳3】油难溶于水,但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精,振荡后,油能以
在水中形成,这些细小的液滴能随着水流走,这种现象称为。
这种现象在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
例如、等。
【交流与讨论4】还有哪些方法可以去除油污?
它们的去污原理相同吗?
【当堂反馈】
1.下列物质混合,所得结论有错误的是()
A.碘和汽油——溶液B.面粉和水——乳浊液
C.氯化钾和水——溶液D.植物油、水和洗洁精——乳浊液
2.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是()
A.汽油B.硫酸铜C.氯化钠D.高锰酸钾
3.下列说法是否正确?
正确的,在()内打“√”;错误的,在()内打“×”。
(1)溶液是均一、稳定的混合物。
()
(2)溶液中至少有两种物质。
()
(3)碘酒是纯净物,所以不是溶液。
()
(4)将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液,上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。
()
(5)均一的、稳定的液体都是溶液()
第2课时物质的溶解
(二)
物质溶解时的热效应水溶液的某些性质
【学习目标】
1.通过实验探究,认识物质溶解于水时的温度变化;
2.通过联系生活实际以及实验探究,认识水溶液的某些性质及其在生产和生活中的应用。
【课前导学】
1.在物质溶解于水形成溶液的过程中,通常伴有的变化。
2.少量物质溶于水使稀溶液的凝固点 ,沸点 。
3.某些固体物质在水中溶解时能产生 ,所以这些物质的水溶液能够 。
【课堂探索】
一、物质溶解时的温度变化
【活动与探究1】
(1)取三只小烧杯,各注入50mL水,用温度计测量水的温度;
(2)将一药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温度;
(3)记录温度;
(4)把实验后的溶液,倒入指定的容器内。
实验
测量的温度
(/℃)
温度的变化
(与水相比)
结论与解释
水
物质溶于水时,
溶液温度升高的是,
溶液温度降低的是,
溶液温度基本不变的是。
溶解氯化钠
溶解硝酸铵
溶解氢氧化钠
【整理与归纳1】
在物质溶解于水形成溶液的过程中,通常伴有热量的变化。
有的物质溶解使溶液的温度升高,如:
、 、 等;有些物质溶解使溶液的温度降低,如 ;还有些物质溶解时温度基本不变,如 。
二、加快溶解速率的方法
【活动与探究2】
在许多情况下,人们希望能较快的溶解某种固体物质。
为此,我们可以采取的办法是、、。
选择其中一种方法进行验证,设计的实验方案是 。
三、水溶液的性质
【活动与探究3】在容积为500mL的大烧杯中加入半杯碎冰,再加入约40mL冷水,混合后再加入20g氯化钠制成冷冻混合物。
取3支试管,分别加入5mL水、稀的蔗糖水和食盐水,并在试管中各插入1支温度计,将3支试管同时插入大烧杯中(图见课本),观察现象,并记录3支试管里液体开始凝固时的温度(分别称为水、蔗糖水溶液和食盐水溶液的凝固点)下表中。
水
稀蔗糖水溶液
稀食盐水溶液
凝固点/℃
【整理与归纳2】
少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点;同样加热稀溶液,稀溶液的沸点。
实际运用:
1.冬天汽车的水箱里常加入少量之类的化合物,以防止水箱中的水结冰。
2.寒冷的冬季,人们常向公路上的积雪撒,使冰雪较快融化。
【交流与讨论1】
1.为什么在寒冬,厨房的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰?
2.为什么煮沸的汤比煮沸的水温度高?
3.在海拔高的地方,用普通的锅不容易将鸡蛋煮熟。
你有办法将鸡蛋煮熟吗?
【活动与探究4】在5个烧杯中加入一定的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液,用导电装置进行实验,记录现象:
不能导电的是,原因。
能导电的是,原因。
【整理与归纳3】某些固体物质在水中溶解时能生成,所以这些物质的水溶液能够导电。
如:
食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-,稀硫酸中含有自由移动的H+和SO42-,所以食盐水溶液和稀硫酸能导电;蔗糖溶于水后,蔗糖以分子的形式存在于水中,不能形成自由移动的离子,因此蔗糖水溶液不能导电。
【交流与讨论2】
1.实验室做电解水实验时,常需要在水中加入或者溶液,目的是为了。
你知道其中的道理吗?
2.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故?
【拓展视野】物质溶解在水中,产生自由移动的离子的过程,称为电离。
如氯化钠溶于水就发生电离,产生了自由移动的(填微粒名称或符号)。
电离可以用电离方程式来表示:
如NaCl==Na++Cl-,HCl==+,NaOH==+OH-。
【当堂反馈】
1.厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是()
A.食醋B.蒸馏水 C.酱油D.自来水
2.下列有关溶液性质的说法中错误的是()
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
3.右图所示装置,向试管里的水中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质可能是()
A.氢氧化钠B.生石灰 C.浓硫酸D.硝酸铵图6-1-1
4.写出下列物质的电离方程式:
H2SO4==+,KNO3==+,Ca(OH)2==+,Al2(SO4)3==+,XmYn==+。
第3课时溶液组成的表示
(一)
溶液组成及溶液组成的定量表示
【学习目标】
1.了解溶液的组成,以及溶质、溶剂、溶液三者的质量关系;
2.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂,能够指出某些溶液中溶质的状态;
3.知道溶质质量分数的定义和计算公式。
【课前导学】
1.所有的溶液都是由和组成的, 的物质叫溶质,
的物质叫溶剂。
2.溶质可以是 、 或 ;最常用的溶剂是 。
3.溶质的质量分数是 。
【课堂探索】一、溶液的组成
在生活和学习中,我们已经接触到很多种溶液,写出你知道的溶液的名称,并说说它是由哪些物质混合而成或者是通过什么方法形成的:
序号
溶液的名称
是由哪些物质混合而成或者通过什么方法形成
1
2
3
【整理与归纳1】所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫做,溶解溶质的物质叫做。
例如:
氯化钠被水溶解得到氯化钠的水溶液,氯化钠就是,水就是,溶液全称是,简称。
如何判断溶液中的溶质和溶剂?
体系
溶质
溶剂
气+液
固+液
液+液
无水
有水
【交流与讨论1】
1.下列常见溶液中的溶质和溶剂分别是什么物质?
混合前的状态怎样?
溶液的名称
溶质的名称和状态
溶剂的名称和状态
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
生理盐水
碘酒
医院里的消毒酒精
稀盐酸
少量铁粉与过量稀硫酸充分反应后所得的溶液
2.常用的溶剂是什么物质?
溶质必须是固体吗?
溶液中一定只有一种溶质吗?
【整理与归纳2】
(1)溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
(2)有些溶液中含有几种溶质。
(3)一般固体、气体和液体形成溶液,固体、气体是溶质,液体是溶剂,水是一种常见的溶剂。
酒精、汽油等也可做溶剂。
(4)溶液中只要有水存在,不管水的多少,水都是溶剂。
通常不指明溶剂的溶液,一般是水做溶剂的溶液。
二、溶液组成的定量表示
在实际运用中,常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
例如:
在医院里给病人输液时,葡萄糖溶液或生理盐水的浓度,不能高也不能低,否则会引起危险。
因此,我们需要准确知道溶液组成的定量表示方法,化学上常用溶质质量分数来定量表示溶液的组成。
【观察与思考】
1.将10g酒精溶于90g水中,所得酒精溶液的质量(填“﹤”、“﹥”或“=”)100g,可见,溶液、溶质、溶剂三者的质量关系是;
2.将10mL酒精溶于90mL水中,所得酒精溶液的体积(填“﹤”、“﹥”或“=”)100mL,这是因为。
【整理与归纳3】溶液质量==溶质质量+溶剂质量;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
溶液的质量(g)==溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
【活动与探究】
1.称取3g蔗糖加到烧杯中,再用量筒量取20g水加入烧杯中,搅拌使蔗糖全部溶解。
2.称取5g蔗糖加到烧杯中,用量筒量取50g水加入烧杯中,搅拌使蔗糖全部溶解。
猜一猜,上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些?
你能通过有关数据的比值来说明吗?
3.完成下表:
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶液质量/g
溶质质量/g
蔗糖溶液
(1)
蔗糖溶液
(2)
1.概念:
溶质的质量分数:
即与之。
2.公式:
溶质的质量分数=___________________________________________________
【交流与讨论2】
由于溶液是由溶质和溶剂组成的,所以当溶质或溶剂的量有所变化时,会有以下情况:
1.如果溶质量增大,溶剂量不变。
则溶液量会,溶质质量分数会。
2.如果溶质量减少,溶剂量不变。
则溶液量会,溶质质量分数会。
3.如果溶质量不变,溶剂量增加,则溶液量会,溶质质量分数会。
4.如果溶质量不变,溶剂量减少,则溶液量会,溶质质量分数会。
【交流与讨论3】
1.某氯化钠溶液中溶质的质量分数为a%,其含意是每份质量的中含有份质量的。
2.生理盐水中氯化钠的质量分数是0.9%,表示每100g生理盐水中,含有氯化钠g,水 g。
3.为增强溶液的导电性,将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中完全溶解,则所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少?
【当堂反馈】
1.根据溶液的组成填写:
溶液
碘酒
硫酸溶液
稀盐酸
硫酸铜溶液
澄清的石灰水
75%的消毒酒精
溶质
溶剂
2.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的()
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:
9的比例配成的溶液
3.农业生产常用10%~20%的食盐水来选种。
现配制15%的食盐水200g,需要食盐( )
A.15gB.30gC.170gD.200g
4.下列说法是否正确?
正确的,在()中打“√”;错误的,在()中打“×”。
⑴在100g水中溶解20g食盐,所得溶液质量分数为20%()
⑵100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜,若再往其中加入1g无水硫酸铜,并使其完全溶解,则溶质的质量分时变为18%()
⑶从溶质的质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液,则取出的溶液的溶质的质量分数为2%()
⑷溶液中的溶质只能是固体,溶剂只能是液体()
⑸在固体物质刚开始溶解时,液体各部分的浓稀程度是不一致的,当形成溶液后,溶液中各部分的浓稀程度一定相同()
⑹溶液的质量等于组成它的溶质、溶剂的质量之和,但溶液的体积不一定等于溶质、溶剂的体积之和()
第4课时溶液的组成
(二)
一定质量分数溶液的配制
【学习目标】
1.能进行溶质质量分数的简单计算;
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【课前导学】
1.某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示的含义是什么?
2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2.8g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【课堂探索】
一、计算溶质的质量分数
【例1】在80g15%的硝酸钾溶液中加入20g水或20g硝酸钾,计算所得溶液中溶质的质量分数。
【例2】使100g20%的食盐溶液的质量分数增大一倍,可采取下列措施:
(1)增加溶质克
(2)蒸发溶剂克。
【例3】使100g20%的食盐溶液的质量分数减少至原来的一半,应加入g水。
【联想与启示】溶液的质量分数增大一倍,蒸发水的质量等于;
溶液的质量分数减小一半,加水的质量等于。
二、配制溶液
1.固体配制溶液
【例4】如果你的亲戚想委托你配制4.2%的硝酸钾溶液100g用于无土栽培花卉。
你准备怎样着手配制呢?
配制步骤:
①:
;
②:
、;
③:
。
所需仪器:
、、、、、
2.浓溶液稀释配制溶液
解题原则:
稀释前后溶质质量不变,即:
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
计算公式:
M浓×ω浓=M稀×ω稀,M水=M稀-M浓
【例5】把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,需要加水多少克?
【例6】配制20%的硫酸溶液100mL,需要98%的浓硫酸多少毫升?
水多少毫升?
简述操作过程。
(已知20%硫酸溶液的ρ=1.14g/mL,98%硫酸溶液的ρ=1.84g/mL)
解:
配制步骤:
①:
;②:
;
③:
。
所需仪器:
、、、。
【当堂反馈】
1.现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答:
(1)上述硝酸钠溶液中溶质的质量为 ,溶剂的质量为 。
(2)若向上述溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量分数是 。
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,所得溶液的溶质质量分数是 。
(4)若使上述溶液的质量分数变成20%,则应加入硝酸钠 g。
(5)若使上述溶液的质量分数变成20%,则应蒸发水 g。
(6)若使上述溶液的质量分数变成5%,则应加入水 g。
2.配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的质量比是多少?
3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需水多少克?
4.某化工厂实验室配制5000g20%的稀盐酸,需要38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?
第5课时溶液的组成(三)
反应物和生成物溶质质量分数的计算
【学习目标】
1.掌握反应物溶质质量分数的计算;
2.掌握生成物溶质质量分数的计算。
【课前导学】
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应。
(1)在100g稀硫酸中,溶质的化学式为,其质量为;溶剂的化学式为,其质量为。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的化学式为,其质量为,溶剂的化学式是,其质量为 。
【课堂探索】
一、反应物质量分数和生成物质量分数的计算
计算方法:
找出所求溶液中溶质和溶液的质量比
计算难点:
反应后溶液质量的计算
【例1】13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求:
(1)稀硫酸中溶质的质量分数;
(2)反应后生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数。
【例2】100g稀盐酸与12.5g大理石恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳,其中杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水。
求:
(1)大理石中CaCO3的质量分数;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数。
【例3】取碳酸钠样品23g(含有少量氯化钠杂质,能溶于水)放入烧杯中,与100g稀盐酸恰好完全反应,烧杯中剩余物质量变为114.2g。
计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数;
(2)稀盐酸的溶质质量分数;
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
【拓展视野】某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物质的质量m= g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
(计算结果保留0.1%)
【当堂反馈】
1.32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应。
问:
(1)生成氢气多少克?
(2)所用硫酸的质量分数是多少?
(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?
2.将250g含杂质(杂质不参加反应,也不溶于水)40%的大理石放到500g稀盐酸中,恰好完全反应。
问:
(1)生成二氧化碳多少克?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(3)所得溶液的溶质质量分数是多少?
第6课时物质的溶解性
(一)
影响物质溶解性的因素
【学习目标】
1.通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素:
溶质与溶剂本身的性质以及温度;
2.通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,并以日常生活经验为基础,交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
【课前导学】
1.一种物质溶解在另一种物质中的能力称为这种物质的。
2.在同一溶剂中的溶解性不同;同一种物质在中的溶解性不同;同一种物质在同一溶剂中的溶解性与有关。
3.我们把在下,里,再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
【课堂探索】
一、影响物质溶解性的因素
【交流与讨论1】实验室有两瓶失去标签的白色粉末状固体,已知可能是碳酸钠粉末和碳酸钙粉末,你能设计一个简单的实验区分它们吗?
【活动与探究1】影响溶解性的因素
实验1:
A、B、C三个试管中分别加入5mL水,再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g,振荡、静置,观察物质的溶解情况。
得到什么结论?
;
实验2:
E、F两个试管中分别加入少量的食用油,在E试管中加入少量的水,F试管中加入少量汽油。
振荡后观察现象。
得到什么结论?
;
实验3:
试管G中加入5mL水,加入3g硝酸钾,充分振荡,观察硝酸钾是否完全溶解,如不溶解,将试管加热后又有什么现象?
得出什么结论?
。
【整理与归纳1】通常把一种物质溶解在另一种物质中的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟
及 有关。
【联想与启示】你知道衣服干洗是什么原理吗?
。
二、饱和溶液和不饱和溶液
【活动与探究2】
分别取在瓶底留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液5mL于2支试管中,做以下探究实验,仔细观察实验现象。
实验编号
操作
现象
结论
实验1
试管A中加入1gKNO3搅拌
试管B中加入1gKN
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- 初三化学 第六 教学 资料