高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲常见物质的检验与鉴别讲义.docx
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高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲常见物质的检验与鉴别讲义
第31讲常见物质的检验与鉴别
[考纲要求] 1.能对常见的物质进行检验。
2.能对常见的物质进行鉴别。
考点一 常见物质的检验
1.常见阳离子的检验
①H+、②Fe3+、③Fe2+、④Al3+、⑤NH
、⑥Cu2+、
⑦Na+、⑧K+、⑨Ag+
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表:
试剂与方法
现象
被检离子
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
②
产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色
③
开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解
④
生成蓝色沉淀
⑥
NaOH溶液并加热
生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
⑤
KSCN溶液
溶液呈红色
②
KSCN溶液→氯水
开始无明显现象,再加氯水时溶液呈红色
③
盐酸→硝酸
生成沉淀,且不溶于稀硝酸
⑨
石蕊试液
溶液呈红色
①
焰色反应
火焰为黄色
⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
⑧
2.常见阴离子的检验
①OH-、②Cl-、③Br-、④I-、⑤SO
、⑥SO
、
⑦CO
、⑧HCO
、⑨SiO
、⑩AlO
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表:
试剂与方法
现象
被检离子
先加氯化钡溶
液,再加
稀盐酸,
生成的
气体分
别通入
品红溶液
先产生沉淀,后溶解,生成的气体能使品红溶液褪色
⑥
品红溶液,澄清石灰水
先产生沉淀,后溶解,生成的气体不能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊
⑦
澄清石灰水
无沉淀生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
⑧
先加氯化钡溶液,再加稀盐酸
产生沉淀,且不溶于稀盐酸
⑤
硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸
②
产生浅黄色沉淀,且不溶于稀硝酸
③
产生黄色沉淀,且不溶于稀硝酸
④
氯水,四氯化碳
下层呈橙色
③
下层呈紫红色
④
酸碱指示剂
石蕊试液
变蓝色
酚酞试液
变红色
①
稀盐酸
生成白色胶状沉淀
⑨
生成白色絮状沉淀,盐酸过量时溶解
⑩
3.常见气体的检验
(1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
(3)碱性气体(NH3)的检验
(4)强氧化性气体的检验
(5)NO的检验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO
。
( )
(2)某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+。
( )
(3)往无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液呈紫色,说明原溶液中有I-。
( )
(4)只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液。
( )
(5)将某气体通入品红溶液中,溶液褪色,该气体一定是SO2。
( )
(6)能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。
( )
答案:
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
1能使品红溶液褪色的气体有:
SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊试液变红,而不能使其褪色,Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。
2在中学化学中,氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
3不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根,如AgCl、BaSO4等。
考向1 离子的检验
(2015·高考选项组合题)下列关于离子检验的说法正确的是(双选)( )
A.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO
或SO
(2015·高考浙江卷,8C)
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是KMnO4(2015·高考上海卷,7C)
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象(2015·高考江苏卷,13C)
D.检验溶液中是否含NH
的实验操作是:
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(2015·高考福建卷,8C)
[解析] 选项A,未知试样还有可能存在Ag+,错误;选项B,高锰酸钾有强氧化性,将高锰酸钾溶液滴入溶液中,若溶液中有硫酸亚铁,则可与硫酸亚铁反应,从而使高锰酸钾溶液褪色,正确;C项中检验亚铁离子,应按先加入硫氰化钾,不变红,再加入少量新制氯水的顺序进行。
否则如果有三价铁离子存在就检验不出原来是否含有亚铁离子,错误;D项正确。
[答案] BD
「思维建模」
(1)物质检验的一般步骤
→
→
→
→
→
(2)物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。
在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断;还可以根据能不能产生某个现象来判断,也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白
色沉淀
原溶液中
有SO
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈
黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析:
选B。
A项中,原溶液还可能有SO
、CO
、Ag+等,错误;C项中只能证明一定有Na+,若要证明是否含有K+,需要透过蓝色钴玻璃观察,错误;D项需要用浓NaOH溶液或加热,使NH3逸出,错误。
2.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO
、CO
、NO
七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,下列判断正确的是( )
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
解析:
选D。
向溶液中滴加NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,则说明溶液中含H+,则无AlO
和CO
,根据溶液为电中性,则必有NO
,NO
在酸性溶液中能氧化Fe2+,则溶液中一定没有Fe2+,再滴加NaOH溶液,出现沉淀,而后沉淀部分溶解,则说明溶液中一定含Al3+和Fe3+,综上所述,D正确。
考向2 气体性质的检验
(2016·安徽江南十校联考)用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是( )
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaCl2溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
[解析] 浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热,此装置没加热无法制得氯气,A错误;B项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水,B错误;二氧化碳与BaCl2溶液不反应,无浑浊出现,C错误;浓硝酸与铜反应产生二氧化氮,二氧化氮与水反应产生一氧化氮,一氧化氮易被氧化为二氧化氮,故试管口出现红棕色,D正确。
[答案] D
「名师点拨」 常见气体的检验
检验气体是根据气体的性质,一般从以下5方面考虑:
①气体的颜色和气味;②水溶液的酸碱性;③助燃、可燃及燃烧现象和产物;④遇空气的变化;⑤其他特性。
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检气体,然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条
带火星的木条复燃
H2
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃,在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有浅蓝色火焰,烧杯里有水雾生成
NH3
①用湿润的红色石蕊试纸检验
变蓝
②把待检气体收集在集气瓶里,盖上玻璃片,用玻璃棒蘸取浓盐酸,开启玻璃片放在瓶口上方
生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5mL品红溶液,再通入待检气体
品红溶液褪色,加热后又恢复红色
CO2
闻气味,并将其通入澄清石灰水中
无色无味,石灰水变浑浊,继续通入后变澄清
Cl2
用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口
变蓝
3.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小;把剩余气体导出后,在空气中点燃能够燃烧,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成分是( )
A.HCl和CO B.HCl、H2和CO
C.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2
解析:
选A。
该题考查了混合气体组成成分的鉴定。
根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体;混合气体中无CO2但有酸性气体;混合气体中的可燃性气体不含氢元素。
所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。
4.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________,作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是________,作用是________________________________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是________________________________________________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是________________________________________________________________________。
解析:
一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案:
(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅(或不褪色)
考点二 常见物质的鉴别
鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
物质鉴别的一般类型和方法:
分类
鉴别方法
不用
试剂
①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录反应现象,分析确定
只用一
种试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等,初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;若被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选
或限选
试剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂,可有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显
判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
( )
(2)用蒸馏水鉴别Br2(g)和NO2。
( )
(3)用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液。
( )
(4)用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。
( )
答案:
(1)×
(2)√ (3)× (4)√
(2014·高考重庆卷)下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
[解析] SO3和SO2都是酸性氧化物,都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐:
SO3+2KOH===K2SO4+H2O,SO2+2KOH===K2SO3+H2O,且都无明显现象,不能实现鉴别目的,选项A不正确。
Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性,都能将I-氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,不能实现鉴别目的,选项B不正确。
NaAlO2溶液中通入CO2发生反应:
2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3,有白色沉淀生成,CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应,无明显现象,可实现鉴别目的,选项C正确。
BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应:
Cl-+Ag+===AgCl↓,产生白色沉淀,BaCl2溶液与K2SO4溶液可发生反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓,也产生白色沉淀,不能实现鉴别目的,选项D不正确。
[答案] C
1.(2014·高考福建卷)下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
解析:
选D。
A.错误,氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应,无明显现象,不能鉴别,但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀,现象相同,故也不能鉴别。
B.错误,NH4Cl受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。
C.错误,酒精与水以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。
D.正确,胶体能产生丁达尔效应,可见光束照射时产生光亮的通路,而溶液则不能。
2.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
解析:
选D。
乙醇溶于水,甲苯浮于水面,溴苯沉在水底,A对;乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧,B对;乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡,乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面,C对;酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷,D错。
3.(2016·山东潍坊模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO-3、CO2-3、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________________________________________________________________________。
(填化学式)
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B。
当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为________(填序号)。
A.SO2-3 B.SO2-4
C.CH3COO-D.SiO2-3
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,
则溶液中有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)由题分析可知,CO2-3只能与Na+共存,与其他阳离子不能形成可溶性盐,即可判断存在Na2CO3。
OH-与Al3+、Mg2+、Fe3+不可能结合成可溶性物质,只能与Ba2+共存,即可判断存在Ba(OH)2。
(2)由A、B溶液分别为Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中的一种,又C与B溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,可知C为铁盐,B为Na2CO3,则A为Ba(OH)2。
由“C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解”可知,X为SO2-4。
(3)由“管口附近有红棕色气体出现”可知,生成的NO被氧化成NO2,物质D中一定存在NO-3。
答案:
(1)Ba(OH)2 Na2CO3
(2)B
(3)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
物质或离子鉴别常以简答题的形式出现,回答时要掌握以下要领:
1选取试剂要最佳:
选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一,使之一目了然。
2不许原瓶操作。
3不许“指名道姓”
4语言要准确,气体试剂要用“通入”,切不可把液体或固体试剂“通入××中”。
1.(2016·北京西城区高三质检)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( )
A.区别乙烯和CO2
B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C.区别苯和甲苯
D.检验CH2===C(CH3)CHO中含碳碳双键
时要先将—CHO转化为—COOH,然后再检验碳碳双键。
2.下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO
和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷
D.用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
不溶解,Ag+与少量氨水反应先生成白色沉淀,氨水过量沉淀会溶解;B项,Ba(NO3)2与SO
、CO
均生成白色沉淀;C项,1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰,2溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰;D项,两种有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色。
3.下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实
结论
①
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
②
燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
③
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
④
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
因为镁比碳还原性强,所以在燃烧的条件下,镁能置换出二氧化碳中的碳,故②正确;向含有Ag+或SO
的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀,故③不正确;所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,故④正确。
4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色),然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀),最后一种为NaCl,故能鉴别;B项,可将H2SO4分别加入四种溶液中,产生无色、无味气体的为NaHCO3,产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生有刺激性气味气体的为(NH4)2SO3,余下的为NaNO3,故能鉴别;C项,用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液;D项,可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中,产生蓝色沉淀的为CuSO4,先产生白色沉淀后沉淀溶解的为AlCl3,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4,没有明显现象的是NaBr溶液,故能鉴别。
5.(2016·江西南昌调研)某无色溶液中可能含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4,为验证其中的阴离子,若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液,则加入试剂顺序正确的是( )
A.BaCl2溶液、酚酞、盐酸
B.BaCl2溶液、盐酸、酚酞
C.酚酞、BaCl2溶液、盐酸
D.酚酞、盐酸、BaCl2溶液
CO
、SO
中的一种;滴加酚酞,溶液为红色,证明溶液中含有OH-;滴加盐酸,产生气体,且沉淀不能完全溶解,证明溶液中含有CO
、SO
,A项正确;B项中盐酸中和NaOH,滴加酚酞不能检验OH-;C项和D项,CO
水解显碱性,滴加酚酞变红不能确定是OH-所致还是CO
水解所致。
6.某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成,使其依次通过下列药品:
①澄清石灰水,②Ba(OH)2溶液,③浓H2SO4,④灼热的CuO,⑤无水CuSO4粉末,结果观察到的实验现象是①中未见浑浊,②中变浑浊,③中无明显现象,④中有红色物质产生,⑤中固体变蓝。
若以上实验中,每一步反应都充分进行,则原混合气体中( )
A.一定有CO2和HCl,可能有H2
B.一定有H2、CO2和CO,可能有HCl
C.一定有H2、CO2和HCl,可能有CO和H2O(g),肯定无NH3
D.一定有H2,一定没有CO
反应时,强酸性气体HCl先与碱反应,气体中含HCl,一定不含NH3,气体通过③后,得到的气体一定是干燥的,此气体通过灼热的CuO,有红色物质产生,说明气体中有CO或H2,而得到的气体再通过无水CuSO4粉末,固体变蓝,说明气体中含有H2,CO不能确定。
综上所述,本题选C。
7.(2016·广东肇庆模拟)用4种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )
选项
试剂和操作
现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
溶液中先有白色沉淀,后来沉淀消失
B
向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡
白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀
C
向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2,再加入少量品红溶液
溶液先变浑浊,加入品红溶液后红色不褪去
D
向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入过量NO2
先生成沉淀,后来沉淀消失
水,所以不管氨水过量与否,都只能产生白色沉淀,A项错误;由于常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故AgCl可以逐渐转化为AgI,B项正确;由于碳酸的酸性强于次氯酸,故可发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,次氯酸具有漂白性,加入的品红溶液会褪色,C项错误;盐酸的酸性大于亚硫酸,BaCl2溶液中通入SO2时没有明显现象
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- 高考 化学 一轮 复习 第十 实验 31 常见 物质 检验 鉴别 讲义