解析版江苏省南通市海门市包场高级中学学年高一上期中化学试题.docx
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解析版江苏省南通市海门市包场高级中学学年高一上期中化学试题
2015-2016学年江苏省南通市海门市包场高级中学高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2013秋•中山期末)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答.
【解答】解:
A.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A正确;
B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故B错误;
C.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故C错误;
D.警示标记为禁止使用的标志,而浓硫酸有重要的应用,则不能使用该标志,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义,难度不大.
2.(3分)(2010秋•宁波期末)胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同.
【解答】解:
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm.故选:
C.
【点评】本题比较简单,考查学生教材基本知识,可以根据所学知识进行回答.
3.(3分)(2015秋•海门市校级期中)下列实验操作或装置错误的是( )
A.
蒸馏B.
过滤
C.
萃取D.
转移溶液
【考点】蒸馏与分馏;过滤;分液和萃取;配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A.温度计用于测量馏分的温度;
B.过滤可用于分离不溶性固体和液体;
C.萃取后通过分液漏斗分离;
D.转移液体时要防止液体飞溅.
【解答】解:
A.蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,用于测量馏分的温度,故A错误;
B.过滤可用于分离不溶性固体和液体,装置图符合操作要求,故B正确;
C.萃取后通过分液漏斗分离,装置图符合操作要求,故C正确;
D.转移液体时要为防止液体飞溅,需通过玻璃棒引流,装置图符合操作要求,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查较为综合,涉及物质的分离、提纯实验等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价,难度中等.
4.(3分)(2015秋•海门市校级期中)下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.氢氧化钠有腐蚀性;
B.10mL量筒精确到0.1mL;
C.胶体有丁达尔效应,溶液没有;
D.蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处.
【解答】解:
A.NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性,不能放在滤纸上称量,故A错误;
B.10mL量筒达不到0.01mL的精确度,故B错误;
C.胶体有丁达尔效应,溶液没有,可鉴别,故C正确;
D.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,用于测量蒸馏馏分温度,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.
5.(3分)(2014秋•增城市校级期末)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+,K+,OH﹣,Cl﹣B.Na+,Cu2+,SO42﹣,NO3﹣
C.Ca2+,HCO3﹣,NO3﹣,K+D.Mg2+,Na+,SO42﹣,Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】强酸性溶液中存在大量的H+,利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存,并Cu2+注意在水中为蓝色.
【解答】解:
A、因酸性溶液中,H+、OH﹣能结合生成水而不能大量共存,故A错误;
B、该组离子在酸性条件下不反应,能大量共存,但Cu2+注意在水中为蓝色,与无色溶液不符合,故B错误;
C、因酸性溶液中,H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳而不能大量共存,故C错误;
D、该组离子在酸性条件下不反应,能大量共存,且离子均为无色,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子的共存问题,明确复分解反应的条件及常见离子在水中的颜色即可解答,难度不大.
6.(3分)(2013秋•民勤县校级期中)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.烧碱、液态氧、碘酒
C.干冰、铁、硫酸D.盐酸、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物;单质和化合物.
【专题】物质的分类专题.
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.
【解答】解:
A、生石灰、白磷、熟石灰依次属于化合物、单质、化合物,故A错误;
B、烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物,故B正确;
C、干冰、铁、硫酸依次属于化合物、单质、化合物,故C错误;
D、盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物,故D错误;
故选B.
【点评】本考点考查了物质的分类,要注意区别混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,难度不大.
7.(3分)(2011•天心区校级模拟)现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开;蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象.
【解答】解:
①汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;
②酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离.
故选C.
【点评】本题考查学生物质分离的方法,熟记教材知识是解题的关键所在,难度不大.
8.(3分)(2015秋•海门市校级期中)下列反应中,是氧化还原反应的是( )
①H2+C12
2HCl
②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
③2HgO
2Hg+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤MnO2+4HCl
MnCl2+C12↑+2H2O.
A.②④B.①③④C.①②③D.①③⑤
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,可从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应.
【解答】解:
①H和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;
②元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;
③Hg和O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;
④元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;
⑤Mn和Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,
则是非氧化还原反应的是②④,
故选D.
【点评】本题考查氧化还原反应,难度不大,注意从元素化合价的角度判断反应类型和相关物质的性质,把握相关概念.
9.(3分)(2013秋•如皋市期中)下列物质转化在一定条件下不能实现的是( )
A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+B.Cu→CuO→CuSO4
C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
【考点】镁、铝的重要化合物;钠的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物;铜金属及其重要化合物的主要性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+;
B.铜和氧气生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜;
C.钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠;
D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反应生成Fe3+.
【解答】解:
A.氧化铝不能转化为氢氧化铝,氢氧化铝和酸反应生成Al3+,故A不能实现;
B.铜和氧气生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,故B能实现;
C.钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,故C能实现;
D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁,氧化铁和强酸反应生成Fe3+,故D能实现;
故选A.
【点评】本题考查化合物的性质,题目难度不大,熟练掌握物质的性质,是解决此类问题的关键.
10.(3分)(2013秋•泰安期末)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
【考点】粗盐提纯.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子.
【解答】解:
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:
②⑤④①③或⑤②④①③.
故选CD.
【点评】本题主要考查了除杂质的原则,以及除杂质的顺序,这类题时常出现,要加以掌握.
11.(3分)(2013春•洞口县期末)下列离子方程式中正确的是( )
A.铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应:
Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐;
B.原子不守恒;
C.二者反应还生成硫酸钡沉淀;
D.大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水.
【解答】解:
A.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐,离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.原子不守恒,离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故B错误;
C.二者反应还生成硫酸钡沉淀,离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.大理石和盐酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水,离子方程式为2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确离子方程式书写规则是解本题关键,要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,有的离子反应还与反应物的量有关,为易错点.
12.(3分)(2012•天心区)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
【考点】铁的化学性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,据此分析解答.
【解答】解:
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在,如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,
A.溶液中溶质一定没有Fe3+,所以加入KSCN溶液一定不变红色,故A正确;
B.根据以上分析知,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+,故B正确;
C.根据以上分析知,溶液中可能含有Cu2+,故C错误;
D.Fe的还原性大于Cu,所以固体中一定含有Cu,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查金属的性质,明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键,根据固体成分确定溶液中溶质成分,侧重考查分析能力,题目难度中等.
13.(3分)(2015秋•海门市校级期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
B.0.1mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl﹣的数目为0.2NA
C.42gN2中含有的分子数为1.5NA
D.标准状况下,2.24L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而铵根离子为10电子微粒;
B、溶液体积不明确;
C、根据分子个数N=
来计算;
D、标况下,四氯化碳为液体.
【解答】解:
A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,而铵根离子为10电子微粒,即1mol铵根离子中含10mol电子,则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中含有的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、42g氮气中含有的氮气分子个数N=
=
=1.5NA,故C正确;
D、四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键.
14.(3分)(2014秋•新余期末)已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【考点】氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应的计算.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】A.置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加;
B.根据同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱;
C.先确定还原剂和氧化剂,再根据它们计量数之间的关系式判断;
D.氧化还原反应中得失电子数相等.
【解答】解:
A.②中生成物有单质但反应物没有单质,所以不是置换反应,故A错误;
B.:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气,氧化产物是溴,所以氯气的氧化性大于溴,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾,氧化产物是氯气,氯酸钾的氧化性大于氯气,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾,氧化产物是氯酸钾,所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾,总之,氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,故B正确;
C.②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,氧化剂是氯酸钾,参加反应的
的氯化氢作还原剂,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:
1,故C错误;
D.③还原剂是氯气,氧化剂是溴酸钾,该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×(5﹣0)mol=10mol,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题的关键,易错选项是C,注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应,为易错点.
15.(3分)(2013秋•镇江校级期末)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液.
A.①③B.③②C.③①D.①②③
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
【分析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色,可以被氯气氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,据此分析.
【解答】解:
亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色,可以被氯气氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,所以先加入硫氰化钾,不变色,再加氯水,变红色,可以证明亚铁离子的存在,
故选:
C.
【点评】本题考查了Fe3+和Fe2+的检验,题目难度不大,注意把握Fe3+和Fe2+的检验方法和所用试剂.
二、不定项选择题(每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意)
16.(3分)(2014秋•濉溪县期末)在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg•mol﹣1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg•cm﹣3,则该溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】标准状况下,Vm=22.4L/mol,n=
来计算气体的物质的量,利用m=n×M来计算气体的质量,溶剂和溶质的质量和为溶液的质量,利用V=
来计算溶液的体积,最后利用c=
来计算该溶液的物质的量浓度.
【解答】解:
标准状况下,Vm=22.4L/mol,气体的物质的量为
=
mol,
气体的质量为
mol×Mg•mol﹣1=
g,
水的质量为100mL×1g/mL=100g,
即溶液的质量为
g+100g,
则溶液的体积为
,
则该溶液的物质的量浓度为
=
,
故选B.
【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算,明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算,溶液的体积计算是解答本题的关键,并注意本题中应按照气体与水不反应来分析.
17.(3分)(2013秋•如皋市期中)对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A.加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色,一定有Fe2+﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加盐酸白色沉淀不消失,一定有Cl﹣
【考点】常见离子的检验方法.
【专题】物质检验鉴别题;离子反应专题.
【分析】A.加入KSCN溶液无现象,证明溶液中不存在铁离子,然后加入氧化性的氯水,溶液变成红色,证明原溶液中存在亚铁离子;
B.加入氯化钡产生白色沉淀,该沉淀可能为氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子;
C.二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊,所以原溶液中可能存在碳酸根离子;
D.应该加入硝酸酸化,不能使用盐酸,否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等.
【解答】解:
A.加入KSCN溶液无现象,说明溶液中不存在铁离子,然后再加氯水溶液呈血红色,说明此时溶液中存在铁离子,从而证明原溶液中一定有Fe2+,故A正确;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀可能为氯化银,再加盐酸氯化银不溶解,沉淀不消失,溶液中可能存在银离子,不一定有SO42﹣,故B错误;
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣,故C错误;
D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等,再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀,白色沉淀不消失,所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了常见离子的检验,题目难度中等,注意掌握常见离子的检验方法,能够根据反应现象判断离子存在情况,选项C为易错点,注意气体的判断为解答的关键.
18.(3分)(2015秋•海门市校级期中)能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
B.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液的反应
C.BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应
D.BaCl2溶液和稀NaHSO4的反应
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应是可溶性的钡盐和硫酸、氢氧化钡和可溶性的硫酸盐之间反应的一类反应.
【解答】解:
A、碳酸钡是难溶于水的盐,该反应不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示,故A错误;
B、氢氧化钡和硫酸铜反应,除了生成硫酸钡以外还有氢氧化铜沉淀,该反应不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示,故B错误;
C、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故C正确;
D、BaCl2是可溶性的钡盐,NaHSO4是可溶性的硫酸氢盐,二者之间的反应可以用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示,故D正确;
故选CD.
【点评】本题考查学生离子反应的实质是:
表示一类反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
19.(3分)(2011秋•合肥校级期末)下列溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液
B.75mL3mol•L﹣1MgCl2溶液
C.150mL2mol•L﹣1的KCl溶液
D.75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液
【考点】物质的量浓度.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目,与溶液的体积无关,50ml1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L,据此结合计算判断.
【解答】解:
50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L,
A、150ml、1mol/LNaCl溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×1=1mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等,故A错误;
B、75ml、3mol/LCaCl2溶液中c(Cl﹣)=3mol/L×2=6mol/L,与1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度不相等,故B错误;
C、150ml、2mol/LKCl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L×1=2mol/L
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