鲁科版版必修一第二册第一章物质结构元素周期律 章末检测卷100分.docx
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鲁科版版必修一第二册第一章物质结构元素周期律章末检测卷100分
第一章物质结构元素周期律章末检测试卷(100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2019·福州期末)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是( )
A.是氢的一种新单质
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比普通H2分子多一个氢原子核
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(
Am)放射源的电离室。
Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241B.146C.95D.51
3.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等
D.1mol
U的中子数比1mol
U的中子数少3NA个
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H
O与D
O的相对分子质量相同
5.(2019·德州市4月检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有8个主族,8个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
6.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物的化学式为H2R
C.R的最高价氧化物的化学式为RO3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
7.(2019·温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
9.(2019·商丘市高一段考)张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是( )
A.In在反应中容易失电子
B.In为长周期元素
C.In为过渡元素
D.In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
10.在一定条件下发生的离子反应为RO
+X2+H2O===RO
+2X-+2H+,关于R和X的说法不正确的是( )
A.R位于第ⅣA族
B.X位于第ⅦA族
C.X最高价氧化物的化学式为R2O7
D.R的氢化物的化学式为H2R
11.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3;还原性:
HF<H2O<NH3
C.碱性:
CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:
Cs>K>Mg>Na
D.酸性:
HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:
Cl>S>C
12.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
13.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较中正确的是( )
A.元素非金属性:
Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
C.原子半径:
Z<Y<XD.气态氢化物的稳定性:
Z<Y<X
14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,则下列说法中错误的是( )
X
Y
Z
A.X、Y、Z形成的单质中,Z的单质熔点最高
B.Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小
C.Z所在族中元素的最高正价均为+6
D.能发生Cl2+H2Z===Z↓+2HCl的反应,说明非金属性Cl>Z
15.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可做半导体材料
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
17.(2019·武邑中学月考)将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )
A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B.酒精比水更容易使碘溶解,酒精可以做萃取剂
C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,静置,分液
D.分液时,下层液体应从下口流出,上层液体应从上口倒出
18.(2019·三明市一中测试)下列除去杂质的方法中错误的是( )
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
二、非选择题(本题共4小题,共46分)
19.(12分)四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,请回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
气态氢化物易溶于水,溶液呈碱性
焰色试验呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____(填字母)。
a.自然界中的含量b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
____________________,原子半径:
X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力:
X<Y,失电子能力:
X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是______________________
20.(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:
___________________
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________
(4)标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为________。
21.(12分)下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
(1)写出元素③形成单质的电子式
(2)⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为:
(3)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是
(4)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
(5)⑤⑩⑪单质单质和氢气反应最剧烈的是
(6)请从原子结构的角度解释,解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
22.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:
______与稀盐酸反应最剧烈;______与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为________________________________________________________________________
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称:
__________。
(4)实验室制取氯气还可以采用如下原理:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择______(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,试回答下列问题:
①处发生反应的离子方程式为______________________________________________
②处发生反应的离子方程式为_______________________________________________
第一章物质结构元素周期律章末检测试卷(100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2019·福州期末)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成的。
下列关于这种粒子的说法正确的是( )
A.是氢的一种新单质
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比普通H2分子多一个氢原子核
答案 D
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(
Am)放射源的电离室。
Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A.241B.146C.95D.51
答案 D
3.下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等
D.1mol
U的中子数比1mol
U的中子数少3NA个
答案 B
4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互为同位素
C.H2O与D2O互为同素异形体
D.1H
O与D
O的相对分子质量相同
答案 C
5.(2019·德州市4月检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A.周期表中有8个主族,8个副族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1~20号元素
D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案 B
6.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确的是( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物的化学式为H2R
C.R的最高价氧化物的化学式为RO3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
答案 A
7.(2019·温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中,ⅠA族元素的原子半径最小
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
答案 C
8.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强
B.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
答案 D
9.(2019·商丘市高一段考)张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。
已知In的原子结构如图所示,则下列关于In的说法不正确的是( )
A.In在反应中容易失电子
B.In为长周期元素
C.In为过渡元素
D.In的最高价氧化物对应的水化物为强碱
答案 C
10.在一定条件下发生的离子反应为RO
+X2+H2O===RO
+2X-+2H+,关于R和X的说法不正确的是( )
A.R位于第ⅣA族
B.X位于第ⅦA族
C.X最高价氧化物的化学式为R2O7
D.R的氢化物的化学式为H2R
答案 A
11.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl-;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3;还原性:
HF<H2O<NH3
C.碱性:
CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性:
Cs>K>Mg>Na
D.酸性:
HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性:
Cl>S>C
答案 B
12.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
答案 D
13.短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较中正确的是( )
A.元素非金属性:
Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
C.原子半径:
Z<Y<X
D.气态氢化物的稳定性:
Z<Y<X
答案 D
14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,则下列说法中错误的是( )
X
Y
Z
A.X、Y、Z形成的单质中,Z的单质熔点最高
B.Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小
C.Z所在族中元素的最高正价均为+6
D.能发生Cl2+H2Z===Z↓+2HCl的反应,说明非金属性Cl>Z
答案 C
15.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可做半导体材料
C
HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
答案 B
16.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
答案 D
17.(2019·武邑中学月考)将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )
A.分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B.酒精比水更容易使碘溶解,酒精可以做萃取剂
C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后,静置,分液
D.分液时,下层液体应从下口流出,上层液体应从上口倒出
答案 B
18.(2019·三明市一中测试)下列除去杂质的方法中错误的是( )
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
KNO3溶液
AgNO3
过量NaCl溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
答案 B
二、非选择题(本题共4小题,共46分)
19.(12分)四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,请回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
气态氢化物易溶于水,溶液呈碱性
焰色试验呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是____(填字母)。
a.自然界中的含量
b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度
d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:
____________________,原子半径:
X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力:
X<Y,失电子能力:
X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是______________________
________________________________________________________________________。
答案
(1)ⅣA
(2)Na (3)①cd ②电子层数相同,核电荷数:
Y>X (4)HN3+NaOH===NaN3+H2O
20.(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。
已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:
___________________
_______________________________________________________________________________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)标况下3.36L气体B与A完全反应,转移电子的数目为________。
答案
(1)N2 NH3
(2)
(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-
(4)1.806×1023
21.(12分)下表列出了①~⑪11种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
(1)写出元素③形成单质的电子式
(2)⑤⑥⑦⑧原子半径由大到小的顺序为:
(3)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是
(4)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
(5)⑤⑩⑪单质单质和氢气反应最剧烈的是
(6)请从原子结构的角度解释,解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因
答案
(1)
(2分)
(2)
(2分)(3)HF(2分)(4)HClO4(2分)
(5)Cl2+H2O=H++Cl—+HClO(2分)
(6)氯与溴最外层电子数相同,氯比溴少一层,原子半径比溴小,得电子能力比溴强,非金属性Cl>Br。
(2分)
22.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下,将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中,试预测实验结果:
______与稀盐酸反应最剧烈;______与稀盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S的强,反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
(3)写出装置B中仪器a的名称:
__________。
(4)实验室制取氯气还可以采用如下原理:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依据该反应原理选择______(填“A”“B”或“C”)装置制取氯气。
(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管,试回答下列问题:
①处发生反应的离子方程式为____________________
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