高考化学试题分类专题18 化学实验仪器基本操作.docx
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高考化学试题分类专题18化学实验仪器基本操作
专题18化学实验仪器基本操作
2019年高考题
1.【2019天津理综,4,6分】下列实验操作或装置能达到目的的是
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集
气体
证明乙炔可使溴水褪色
1.B本题考查化学实验操作及实验分析,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
混合浓硫酸和乙醇时,将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中,并不断搅拌,A项错误;配制一定浓度的溶液,定容时视线与容量瓶的刻度线相平,B项正确;NO2的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,C项错误;电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质,用溴水检验乙炔前,要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质,D项错误。
【归纳总结】混合浓硫酸和乙醇的操作与稀释浓硫酸的操作相同,此外酯化反应中先加乙醇,再加浓硫酸,后加乙酸。
苯和浓硝酸的取代反应中配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时将浓硫酸注入浓硝酸中,都是将密度大的液体注入到密度小的液体中。
〖FK)〗[HTH][HT]
2.【2019江苏,5,2分】下列实验操作能达到实验目的的是
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L−1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
2.D本题考查实验基本操作,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
A项,测量溶液的pH时,不能将pH试纸湿润,否则相当于稀释溶液,错误;B项,不能直接在容量瓶中溶解固体,错误;C项,蒸干AlCl3溶液时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得不到无水AlCl3固体,错误;D项,SO2会被NaOH溶液吸收,且乙烯不会与NaOH溶液反应,正确。
〖ZK)〗
3.【2019全国Ⅱ理综,10,6分】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
3.AA.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子,则实验现象中不会出现分层,A项错误;
B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶,发生反应为:
CO2+2Mg
2MgO+C,则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟,且生成黑色颗粒碳单质,实验现象与操作匹配,B项正确;
C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,发生氧化还原反应,其离子方程式为:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,则会有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,实验现象与操作匹配,C项正确;
D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉,铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子,使黄色逐渐消失,充分振荡后,加1滴KSCN溶液,因振荡后的溶液中无铁离子,则溶液不会变色,实验现象与操作匹配,D项正确;
答案选A。
【命题动向】从近几年全国Ⅱ卷试题来看,实验选择题所考查的内容几乎都是课本上的实验,因此在今后的复习或教学中要注重课本实验,不要盲目做题。
〖FK)〗〖ZK)〗
4.【2019全国Ι理综,9,6分】实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯
4.D本题考查溴苯的制备实验,涉及操作步骤、实验现象、装置作用与混合物分离提纯等知识,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
苯和溴均易挥发,苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应,释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气),先打开K,后加入苯和液溴,避免因装置内气体压强过大而发生危险,A项正确;四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质,防止溴单质与碳酸钠溶液反应,四氯化碳呈无色,吸收红棕色溴蒸气后,液体呈浅红色,B项正确;溴化氢极易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸钠溶液呈碱性,易吸收溴化氢,发生反应为Na2CO3+HBr==NaHCO3+NaBr,NaHCO3+HBr=NaBr+CO2↑+H2O,C项正确;反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等,提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤,除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴;②用氢氧化钠溶液洗涤,除去剩余的溴等物质;③用水洗涤,除去残留的氢氧化钠;④加入干燥剂除去水,过滤;⑤对有机物进行蒸馏,除去杂质苯,从而提纯溴苯,分离溴苯,不用“结晶”的方法,D项错误。
【解后反思】
提纯有机物粗产品方法
一般来说,有机物的沸点低,易挥发,不溶于水。
一种提纯有机物粗产品(含酸性杂质)的方法如下:
粗产品→水洗(除大部分可溶性杂质)→碱洗(除去少量残留的酸性杂质)→水洗(除去碱)→干燥剂(除水)→过滤→蒸馏→纯产品。
5.【2019浙江4月选考,9,2分】下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.〖ZK(〗可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气味,可区分棉纤维和蛋白质纤维
5.C本题考查蒸馏时的防暴沸操作,精密pH试纸的使用,苯和四氯化碳的性质及糖类和蛋白质的鉴别。
蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸,A项正确;精密pH试纸可以精确到0.1,B项正确;由于苯和四氯化碳相互溶解,且均不易溶于水,加水后液体分为两层,一层为水层,而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液,无法对苯和四氯化碳进行分离,C项错误;棉纤维的主要成分属于糖类,燃烧时无气味,而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味,故可根据燃烧产生的气味区分两者,D项正确,故选C。
6.(2019全国Ⅲ理综,12,6分)下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
6.A本题考查化学实验方案的评价,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
Cl2与水反应生成HCl和HClO,且该反应为可逆反应,Na2CO3水解使溶液呈碱性,水解产生的OH-能同时消耗HCl和HClO,A符合题意;向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解,从而加快氧气的生成速率,B不符合题意;饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度,便于分液,C不符合题意;向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,符合用强酸制备弱酸的原理,可制备少量二氧化硫气体,D不符合题意。
7.【2019全国Ι理综,27,15分】
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。
分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
7.
(1)碱煮水洗(2分)
(2)加快反应(1分)热水浴(1分)C(2分)
(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质(2分)防止Fe3+水解(2分)
(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(2分)
(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O(3分)
【解析】本题考查硫酸铁铵制备实验,涉及氧化还原反应,硫化氢吸收以及结晶水计算等知识,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
(1)除去铁屑表面油污的方法是,用热纯碱溶液清洗铁屑,再用水洗。
(2)铁与稀硫酸反应时加热,可提高反应速率。
温度低于水的沸点,可以用热水浴加热,受热均匀且便于控制。
含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。
氢气不与碱溶液反应,而硫化氢能与碱溶液反应,而H2S在水中溶解度小,故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去,又因为硫化氢与碱反应较快,容易引起倒吸,C装置倒置漏斗能防倒吸。
故宜选择C装置吸收硫化氢。
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,加入足量双氧水的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,发生反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,从生成物看,又不引入杂质。
铁离子对双氧水分解起催化作用,分批加入双氧水,避免反应过快、放出热量较多,减少双氧水分解,以免造成氧化剂损失;铁离子易水解,保持溶液呈强酸性,避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。
(4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体,故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。
(5)失重5.6%是质量分数,设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O,由题意知
=
,解得x=12。
【教你解题】①从实验目的看,该实验是制备硫酸铁铵,不是硫酸亚铁铵;②从命题形式看,本题通过无机化工流程图考查无机物制备;③从转化条件看,反应温度低于水的沸点;双氧水作氧化剂,氧化铁屑与稀硫酸反应生成的亚铁离子;④从问题
(1)提示看,铁屑表面含有油污,油是酯类物质,不溶于水,影响铁与稀硫酸反应,利用油脂与碱反应,先清洗铁屑表面的油污。
【实验攻略】本题易错点有:
(1)分批加入双氧水,不能联系双氧水氧化亚铁离子是放热反应,铁离子作双氧水分解反应的催化剂(选修4教材实验原理),铁离子水解反应是吸热反应,放出热量,使温度升高,导致铁离子水解加剧,不容易找到切入点。
(2)失重含义,失重指失去部分元素,固体质量变化。
失重等于失去元素的质量与样品总质量之比,不是失去元素质量与剩余固体质量比。
(3)部分考生不清楚硫化氢的性质,因为硫化氢在必修1“资料”中介绍,误认为教材小栏目不是高考考查范围,不清楚H2S与碱反应较快,会引起倒吸。
8.【2019全国Ⅲ理综,27,14分】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/(g·cm﹣3)
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程:
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。
稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题:
(1)该合成反应中应采用__________加热。
(填标号)
A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉
(2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有________(填标号),不需使用的_______________________(填名称)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为____________。
(6)本实验的产率是_________%。
8.(每空2分)
(1)A
(2)BD分液漏斗、容量瓶
(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠
(5)重结晶
(6)60
【解析】本题考查乙酰水杨酸制备的相关知识,考查的核心素养是科学探究与创新意识。
(1)由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知,该反应中应采用热水浴加热。
(2)①中涉及过滤操作,需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗,不需要使用题给玻璃仪器中的分液漏斗和容量瓶。
(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小,使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。
(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应,生成可溶性的乙酰水杨酸钠,易与不溶性的物质分离。
(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大,故可用重结晶的方法纯化。
(6)由表中及题给数据分析可知,加入的水杨酸少量,6.9g水杨酸的物质的量为0.05mol,由方程式可知1mol水杨酸与过量醋酸酐反应生成1mol乙酰水杨酸,则0.05mol水杨酸参与反应得到0.05mol乙酰水杨酸,其质量为0.05mol×180g·mol-1=9.0g,产率为〖SX(〗5.4g〖〗9.0g〖SX)〗×100%=60%。
【实验攻略】
(1)审清反应原理。
(2)审清实验步骤。
①加试剂顺序;②每步涉及的反应;③分离提纯的方法。
(3)审清反应物的量,确定过量反应物,用少量反应物计算产品的理论量后,再算产率。
2018年高考题
1.(2018全国Ⅰ理综,9,6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验中,下列操作未涉及的是
1.D本题考查有机化学实验基本操作,涉及教材中有机物制备和分离提纯实验。
A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。
只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。
2.(2018全国Ⅲ理综,10,6分)下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
2.B本题考查简单化学实验操作与评价,意在考查考生对化学基础实验的掌握情况。
加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数细小的原电池,加快了生成H2的速率,A项不符合题意;酚酞的变色范围为8.2 3.(2018全国Ⅱ理综,13,6分)下列实验过程可以达到实验目的的是 3.B本题考查化学实验。 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液并入锥形瓶,然后定容,A项不能达到实验目的;实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能达到实验目的;通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能达到实验目的;NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能达到实验目的。 4.(2018江苏,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气 4.B本题考查实验基本操作,较易。 灼烧应在坩埚中进行,A项错误;海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液,B项正确;浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小,应用碱液吸收,D项错误。 5.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 5.B本题主要考查化学实验相关知识。 Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀,因此原溶液中一定含有Fe2+,但是否含有Fe3+无法确定,若要确定Fe3+的存在,则需要向溶液中加入KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,因此A项错误;向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,发生反应: C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH↓+NaHCO3,根据“强酸制弱酸”原理,可知酸性: H2CO3>C6H5OH,B项正确;欲验Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),应该向ZnS的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO4溶液,观察是否有黑色沉淀生成,而不是向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,C项错误;检验SO42-时应先加入稀盐酸,后加入BaCl2溶液,若溶液中含有SO32-,先加入Ba(NO3)2溶液,生成BaSO3沉淀,再加足量盐酸,溶液中有H+、NO3-,相当于溶液中含有HNO3,HNO3能将BaSO3沉淀氧化为BaSO4沉淀,D项错误。 6.(2018江苏,12,4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 6.B本题考查实验方案的分析和评价,中等难度。 苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3,苯酚钠和NaHCO3均溶于水,浊液变清,该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO3-,不能说明其酸性强于H2CO3,A项错误;I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,在碘水中加入等体积CCl4,振荡后,I2进入CCl4中,该过程称为萃取,B项正确;Fe置换出溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu,Cu2+为氧化剂,Fe2+为氧化产物,根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,氧化性: Cu2+>Fe2+,C项错误;NaCl和NaI的起始浓度未知,如果I-浓度远大于Cl-浓度,则加入AgNO3溶液时,优先生成AgI沉淀,不能说明AgI的溶度积较小,D项错误。 2017年高考题 1,【2017年高考全国卷Ⅰ卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述: “取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是() A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 【答案】B 【解析】本题以“科技文献”为载体,考查砒霜的性质、混合物的分离提纯等化学知识。 阅读文献抓住“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞……凝结……”等关键词句。 砒烟上飞——固态物质受热变成气态物质;凝结——气态物质凝华变成固态物质。 蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物,根据液体沸点的不同进行分离,A项错误;升华是指固态物质受热直接变成气态物质,气态物质遇冷凝华为固态物质。 即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华),降温,蒸气凝华成固体,从而达到分离提纯砒霜的目的,B项正确;干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程,砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化,C项错误;萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程,如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘),D项错误。 【名师点睛】升华是分离一些特殊物质的方法。 例如,从氯化钠和碘、碘和砂的混合物中提纯碘,可以采用升华法。 采用类似升华的方法分离氯化铵和氯化钠,注意: 升华法不能分离氯化铵和碘的混合物。 2.【2017年高考全国卷Ⅲ卷9题】下列实验操作规范且能达到目的的是() 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。 碘易溶于酒精,清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗,再用水清洗,B项正确。 50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度,但仍有盐酸,所以调整初始读数为30.00mL后,放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL,A项错误;醋酸钠溶液呈碱性,测定醋酸钠溶液的pH时,pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释),否则测定的pH会偏小,C项错误;不能在容量瓶中直接配制溶液,D项错误。 3.【2017年高考江苏卷4题】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 【答案】B 【解析】本题考查SO2的制备、化学性质、收集以及尾气处理知识。 需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2,A项不能达到实验目的;SO2可以使品红溶液褪色,以验证其具有漂白性,B项能达到实验目的;SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C项不能达到实验目的;SO2与NaHSO3溶液不反应,应用碱液吸收,D项不能达到实验目的。 4.【2017年高考江苏卷13题】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2 溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2 【答案】B 【解析】本题考查实验操作、现象与结论的分析。 该实验中苯酚不能过量,否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中,没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大,A项错误;Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀,该沉淀可以溶于盐酸,若沉淀部分溶解,说明有BaSO4存在,即部分 已被氧化成 ,B项正确;银镜反应需要在碱性条件下进行,C项错误;该黄色溶液中还可能含有Fe3+,Fe3+可将I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝,故原溶液中不一定含有Br2,D项错误。 【名师点睛】实验中细节很重要,如本题的A项,苯酚少量时,实验可获得成功;C项,需要将溶液调节至碱性实验才能获得成功。 5.【2017高考海南卷12题】下列实验操作正确的是( ) A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用
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