学年四川省泸州市高一下学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年四川省泸州市高一下学期期末考试化学试题解析版
四川省泸州市2019-2020学年高一下学期期末考试试题
1.戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段,下列说法错误的是()
A.夏天气温升高一定能杀死新冠病毒
B.医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精
C.“84”消毒液可按说明进行稀释后再用
D.制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料
『答案』A
『解析』
『详解』A.夏天气温升高可能会对病毒在自然条件下存活有一定影响,但温度不是很高,不足以杀死新冠病毒,故A错误;
B.乙醇体积分数为75%的酒精称为医用酒精,医用酒精能使蛋白质发生变性,医疗上常用酒精杀菌消毒,故B正确;
C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO),外用消毒剂,须稀释后使用,故C正确;
D.聚丙烯是有机高分子材料,属于高聚物,是高分子化合物,故D正确;
故选A。
2.下列有关化学用语的说法正确的是()
A.35Cl2和37Cl2互为同位素
B.苯的分子式为C6H6
C.制造氢弹用的氘的核素符号为
D.N2的结构式为:
N=N:
『答案』B
『解析』
『详解』A.35Cl2和37Cl2均为氯元素形成的氯气,为同一种物质,涉及的元素35Cl和37Cl互为同位素,A错误;
B.苯的分子式为C6H6,B正确;
C.制造氢弹用的氘的核素符号为
或D,C错误;
D.N2的结构式为
,D错误。
答案为B。
3.下列物质分类正确的是()
A.漂白粉、氨水均为混合物
B.稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C.NO2、CO均为酸性氧化物
D.蔗糖、四氯化碳均为电解质
『答案』A
『解析』
『详解』A.漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙、氨水是氨气的水溶液,都是由两种或者两种以上物质组成,属于混合物,故A正确;
B.稀豆浆为胶体,氯化钠溶液是溶液,不是胶体,故B错误;
C.二氧化氮和碱或水发生氧化还原反应,不是酸性氧化物,CO属于不成盐氧化物,不是酸性氧化物,故C错误;
D.蔗糖和四氯化碳在水溶液中都不能导电,都属于非电解质,故D错误;
故选A。
4.下列离子反应方程式书写正确的是()
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
B.铁丝与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.稀硝酸加入铜片中:
Cu+4H++
=Cu2++NO↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
『答案』D
『解析』
『详解』A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故A错误;
B.铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.铜片加入稀硝酸中反应放出NO,反应的离子反应为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;
D.向AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀,反应
离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3
,故D正确;
故选D。
5.下列说法错误的是()
A.化学变化必然伴随能量变化
B.化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
D.金属钠与足量水反应,增加水的量并不能加快反应速率
『答案』C
『解析』
『详解』A.化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程,旧键断裂和新键形成时吸收和释放的能量一定不等,因此化学变化必然伴随能量变化,故A正确;
B.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,故B正确;
C.稀有气体除He外最外层均有8个电子,He的最外层有2个电子,故C错误;
D.增加纯液体的量,浓度不变,速率也不变,所以在金属钠与足量水反应中,增加水的量反应速率不变,故D正确;
故选C。
6.用下列实验装置达成相应实验目的,所示装置错误的是()
选项
A
B
C
D
实验目的
分离酒精和水
制备并收集乙酸乙酯
验证苯中是否有碳碳双键
验证石蜡油裂解产生烯烃
实验装置
『答案』A
『解析』
『详解』A.酒精与水混溶,不能利用分液分离,应利用蒸馏法分离,故A错误;
B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热,反应生成乙酸乙酯蒸气,收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下,在液面上,防止倒吸,故B正确;
C.苯与溴水、高锰酸钾均不反应,溴水和酸性高锰酸钾溶液均不褪色,通过实验可以说明苯中不含双键,故C正确;
D.烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以确定石蜡油裂解产生的气体中是否含有烯烃,故D正确;
故选A。
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.NH3
NO
HNO3
B.S
SO3
H2SO4
C.Na
Na2O
NaOH
D.Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
『答案』D
『解析』
『详解』A.4NH3+5O2
4NO+6H2O氨气与氧气反应生成NO,NO不溶于水,也不能与水反应,不能一步生成硝酸,故A错误;
B.硫燃烧生成二氧化硫,不能一步生成三氧化硫,故B错误;
C.常温下,Na与O2反应生成Na2O,点燃条件下生成Na2O2,故C错误;
D.Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,物质间转化均能一步实现,故D正确;
故选D。
8.下列有关说法正确的是()
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,属于置换反应
B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C.乙烷和乙酸都能使溴水褪色
D.淀粉和纤维素互为同分异构体
『答案』B
『解析』
『详解』A.反应物有两种,生成物有两种,但生成物是两种化合物,不符合置换反应的特征,故A错误;
B.苯与液溴在三溴化铁催化下生成溴苯属于取代反应,乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应,故B正确;
C.乙烷和乙酸都不与溴水反应,不能使溴水褪色,故C错误;
D.淀粉和纤维素的分子式中的聚合度n不同,因此分子式不相同,二者不是同分异构体,故D错误;
故选B。
9.下列实验能达到预期目的是()
A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na+,没有K+
B.向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润红色石蕊纸检验,试纸变蓝,则该盐溶液中含有
C.向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+
D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中含
『答案』B
『解析』
『详解』A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由操作和现象可知,原溶液中有Na+而无法判断是否有K+,故A错误;
B.湿润的红色石蕊纸变蓝,则气体为氨气,则原溶液中含有
,故B正确;
C.二价铁离子和KSCN不反应,三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色,二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子,Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水,防止Fe3+干扰,故C错误;
D.白色沉淀为硫酸钡或AgCl,且硝酸可将
氧化为
,则溶液中不一定存在
,故D错误;
故选B。
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X阴离子的电子层结构与氦相同,Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代,Z与X同族,W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
W>Z>Y
B.化合物ZXW中只有离子键
C.由Y与W形成的化合物可作溶剂
D.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
『答案』C
『解析』
『分析』短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X阴离子的电子层结构与氦相同,X为H元素;Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代,Y为C元素;Z与X同族,则Z为Na元素;W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍,Z最外层电子数为4×1.5=6,W为S元素,据此分析解答。
『详解』根据上述分析,X为H元素,Y为C元素,Z为Na元素,W为S元素。
A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:
Z>W,故A错误;
B.化合物ZXW的化学式为NaHS,其中有离子键和共价键,故B错误;
C.由Y与W形成的化合物为CS2,可作溶剂,故C正确;
D.W的氧化物对应的水化物中H2SO3为一种中强酸,不是强酸,故D错误;
故选C。
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.0.5mol·L-1FeCl2的溶液中Cl-的数目为NA
B.常温常压下,22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA
C.标准状况下,11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
D.28gC2H4和C3H6混合气体中含有的碳原子数目为2NA
『答案』D
『解析』
『详解』A.0.5mol·L-1溶液未指明溶液体积,无法计算Cl-的数目,A错误;
B.常温常压下,甲烷的量不能用标准气体摩尔体积进行计算,B错误;
C.标准状况下,乙醇为液体,不能用气体摩尔体积计算,C错误;
D.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,可根据最简式计算,则28gC2H4和C3H6混合气体含有的CH2的物质的量为2mol,则含有的碳原子数目为2NA,D正确。
答案为D。
12.如图所示是某一短周期元素
“类价二维图”。
图中箭头表示的物质间转化,均能一步完成,a、g的焰色反应均为黄色。
下列说法错误的是()
A.x为O2,y为H2O
B.c为S,g为Na2SO4或NaHSO4
C.f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D.反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+=H2S↑
『答案』C
『解析』
『分析』a、g的焰色反应均为黄色,说明含有钠元素;根据图示,最低价为-2价,即为第ⅥA族元素,可能为硫元素或氧元素,且存在+4价,即元素为硫元素。
根据物质分类可知,b为硫化氢,c为硫单质,d为二氧化硫,即x为氧气,e为三氧化硫,f为硫酸,y为水,g为硫酸钠或硫酸氢钠,a为硫化钠或硫氢化钠。
『详解』A.根据物质分类和反应过程可知,x为O2,y为H2O,A正确,不选;
B.根据物质分类可知,c
S,g为Na2SO4或NaHSO4,B正确,不选;
C.常温下,f的浓溶液会与Fe发生钝化反应,阻止金属与浓硫酸进一步反应,故能用铁制容器盛装,C错误,符合题意;
D.a为硫化钠或硫氢化钠,b为硫化氢,反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+=H2S↑,D正确,不选。
答案为C。
13.探究SO2的某些性质.某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。
回答相关问题:
(1)A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
(2)当装置B中出现_______________的现象时,证明生成了SO2;若装置C中观察到淡黄色沉淀,说明SO2具有_______________性。
(3)装置G中盛放的试剂为_______________(填标号)。
A.NaOH溶液B.硫酸C.Cu(NO3)2溶液
(4)装置D中无明显现象,装置E中产生白色沉淀,猜测该沉淀可能是_______________,理由是_______________,对应的离子方程式为_______________。
『答案』
(1).分液漏斗
(2).品红溶液褪色(3).氧化(4).A(5).硫酸钡(6).硝酸根具有氧化性,将二氧化硫氧化为硫酸根(7).2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-
『解析』
『分析』浓硫酸和铜在加热条件下,生成二氧化硫,通入品红溶液后褪色,通入硫化氢溶液后生成硫单质黄色沉淀,通入氯化钡无明显现象,通入硝酸钡溶液生成硫酸钡白色沉淀,F为防倒吸装置,G为尾气处理装置,常用氢氧化钠。
『详解』
(1)A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
(2)二氧化硫具有漂白性,当装置B中出现品红溶液褪色的现象时,证明生成了SO2;若装置C中观察到淡黄色沉淀S,根据氧化还原反应原理,说明SO2具有氧化性。
(3)装置G为尾气处理装置,需要吸收二氧化硫,通常盛放的试剂为NaOH溶液,硫酸不吸收二氧化硫,硝酸铜溶液吸收二氧化硫但会生成污染空气的氮的氧化物,故答案为A。
(4)装置D中无明显现象,装置E中产生白色沉淀,猜测该沉淀可能是硫酸钡,理由是硝酸根具有氧化性,将二氧化硫氧化为硫酸根,对应的离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-。
14.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子半径和化合价关系如下表所示。
已知:
Mg的原子半径为0.160nm。
元素
A
B
C
D
E
F
G
原子半径(nm)
0.037
0.074
0.075
0.077
0.099
0.102
0.186
最高正化合价
+1
+5
+4
+7
+6
+l
最低负化合价
-1
-2
-3
-4
-l
-2
(1)元素G在周期表中的位置为_______________,D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。
(2)元素A、B形成的1:
1型化合物的电子式为_______________,根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定:
该物质含有的化学键类型有_______________。
(3)用电子式表示G2F的形成过程_______________。
(4)写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)_______________。
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团,其名称是_______________。
『答案』
(1).第三周期第ⅠA族
(2).HCl(3).
(4).极性键和非极性键(5).
(6).C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(7).甲基
『解析』
『分析』主族元素最高正化合价与族序数相等,最低化合价=族序数-8,同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,根据表中数据知,A为第IA族元素,根据原子半径知A是H元素;B为第ⅥA族元素,B没有最高正价,B是O元素;C的化合价为+5、-3,处于VA族,原子半径比O略大,则C为N元素;D的最低化合价都为-4价,应为周期表第ⅣA族元素,结合原子半径大小关系可知D为C元素;E的化合价为+7、-1价,原子半径大于氧,故E为Cl元素;F为第ⅥA族元素,F是S元素;G为第IA族元素,原子半径比Mg大,G是Na元素,据此分析解答。
『详解』根据上述分析,A是H元素,B是O元素,C为N元素,D为C元素,E为Cl元素,F是S元素,G是Na元素。
(1)G是Na元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族;非金属性越强,最简单氢化物越稳定,D、E、F中非金属性最强的是Cl元素,因此氢化物中最稳定的是HCl,故答案为:
第三周期第ⅠA族;HCl;
(2)元素A、B形成的1:
1型化合物为H2O2,为共价化合物,电子式为
,该分子中氢氧原子间为极性键,氧氧原子间为非极性键,所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键,故答案为:
;极性键和非极性键;
(3)G2F为Na2S,为离子化合物,形成过程用电子式表示为
,故答案为:
;
(4)ACB3的化学式为HNO3,碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,故答案为:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团,化学式为-CH3,名称为甲基,故答案为:
甲基。
『点睛』正确推断元素是解题的关键。
本题的易错点为
(2),要注意过氧化氢属于共价化合物,不存在离子键。
15.海水是巨大的资源宝库,从海水中可以提取食盐、溴,还可以制得金属镁等,下图是制取原理流程图:
回答下列问题:
(1)操作1的名称是_______________。
(2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg2+、
、Ca2+),加入药品顺序正确的是_______________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸.
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。
步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原成Br-,其目的是_______________。
(4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。
(5)写出步骤④的化学反应方程式_______________,下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。
A.空气B.ArC.CO2
『答案』
(1).过滤
(2).BC(3).将溴吹出进入吸收塔与二氧化硫反应(4).提高溴的浓度(或富集溴)(5).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(6).MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑(7).B
『解析』
『分析』
(1)根据流程图,操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀,据此判断;
(2)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,过量的氯化钡需要用碳酸钠除去,据此分析解答;
(3)母液中溴的浓度一般较小,工业上提溴需要先富集溴,提高溴的浓度,降低成本,结合空气吹出法提溴的原理和步骤分析解答(3)和(4);
(5)步骤④是电解熔融
氯化镁冶炼镁,作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应,据此分析解答。
『详解』
(1)在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀,操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀,应该采用过滤;
(2)除去粗盐中的杂质(Mg2+、
、Ca2+),要先除
离子,然后再除Ca2+离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制,然后过滤,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子;
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸,最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去,故A错误;
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、
、Ca2+),故B正确;
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸,能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、
、Ca2+),故C正确;
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸,最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去,故D错误;
故答案为:
BC;
(3)步骤②中空气与水蒸气
作用是将溴吹出进入吸收塔吸收;步骤②中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原成Br-,其目的是提高溴的浓度,起到富集溴的目的;
(4)步骤③中氢溴酸被氯气氧化生成溴,反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
(5)步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁,反应的化学反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应,空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁反应,Ar不能与镁反应,故选Ar作镁蒸气的冷却剂,即选B。
16.石蜡油是一种矿物油,是从原油分馏中得到的无色混合物。
石蜡油在一定条件下可发生如下的转化关系。
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________,B中含有的官能团名称为_______________。
(2)反应①的类型为_______________,反应②的条件为_______________。
(3)液体石蜡(C8H18)的一种同系物,碳、氢的质量比为5:
1,该分子的同分异构共有_______________种。
(4)反应④的化学方程式为_______________。
(5)B和D在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时,下列描述正确的是_______________。
a.消耗物质B的物质的量与生成D的物质的量相等
b.正反应速率与逆反应速率相等,且等于零
c.D的转化率为100%
『答案』
(1).CH2=CH2
(2).羟基(3).加成反应(4).O2,Cu/△(5).3(6).
+Br2
+HBr(7).a
『解析』
『分析』由A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平可知,A为CH2=CH2,在一定条件下,CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH,则B为CH3CH2OH,在Cu做催化剂条件下,CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO,则C为CH3CHO,在催化剂作用下,CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH,则D为CH3COOH;石蜡油催化重整得到苯,在铁做催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯。
『详解』
(1)由分析可知A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,B的结构简式为CH3CH2OH,官能团为羟基,故答案为:
CH2=CH2;羟基;
(2)反应①为一定条件下,CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH,反应②为在Cu做催化剂条件下,CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO,故答案为:
加成反应;O2,Cu/△;
(3)由液体石蜡分子式为C8H18可知,石蜡属于烷烃,设其同系物的分子式为CnH2n+2,由碳、氢的质量比为5:
1可得12n:
(2n+2)=5:
1,解得n=5,则石蜡的同系物为戊烷,戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,故答案为:
3;
(4)反应④为在铁做催化剂作用下,苯与液溴发生取代反应生成溴苯,反应的化学方程式为
+Br2
+HBr,故答案为:
+Br2
+HBr;
(5)a.乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时,正、逆反应速率相等,消耗物质乙醇的物质的量与生成乙酸的物质的量相等,故正确;
b.化学平衡为动态平衡,乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时,正反应速率与逆反应速率相等,但不等于零,故错误;
c.该反应为可逆反应,可逆反应不可能完全进行,则乙酸的转化率一定小于100%,故错误;
a正确,故答案为a。
『点睛』化学平衡为动态平衡,乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时,正反应速率与逆反应速率相等,但不等于零是解答关键。
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- 学年 四川省 泸州市 一下 学期 期末考试 化学试题 解析